普化无机试卷
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一、选择题(5707)在反应A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )(A) 适中反应温度(B) 任意反应温度(C) 较高反应温度(D) 较低反应温度[答] (C)(5290)某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是：( )(A) 150 min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够，不能求算[答] (B) t(1/2)=ln2/k=15 min(5301)某放射性同位素的半衰期为5 d ，则经15 d后，所剩的同位素的量是原来的：( )(A) 1/3 (B) 1/4(C) 1/8 (D) 1/16[答] (C) t(1/2)=ln2/k k=ln2/5d ln(c/c0)= -kt = -(ln2/5d) *15d = -ln23c/c0=1/8(6656)一个U 型管的两臂直径不同，一端为1×10-3 m，另一端为3×10-3 m，水的表面张力为0.072 N·m-1。
如用这个U 型管装上水来测量压力，将引入的误差为：( )(A) 72 Pa (B) 96 Pa(C) 192 Pa (D) 288 Pa[答] (C) 误差＝2γ /R1 - 2γ /R2 = 192 Pa(6653)298 K，101.325 kPa 下，将直径为1μm 的毛细管插入水中，问需要多大压力才能防止水面上升？（已知此时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1，水对玻璃完全润湿cosθ = 1）( )(A) 288 kPa (B) 316 kPa(C) 489 kPa (D) 576 kPa[答] (A) p s = (2γ cosθ)/R= 288 kPa(6740)用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? ( )(A) 苯的多(B) 水的多(C) 一样多(D) 随温度而改变[答] (A) R = (2γ cosθ)/ p s(6635)已知293 K 时，水-空气的表面张力为7.275×10-2 N·m-1, 当已知298 K 和101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为：( )(A) -2.91×10-5 J (B) -2.91×10-1 J(C) 2.91×10-5 J (D) 2.91×10-1 J[答] (C) ∆G=γ∆A = 2.91E-5 J(7175)低压下，气体A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为：A(g) ＋K A K ─→B(g) ＋K第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应的半衰期为：( )(A) t1/2＝1/(k p) (B) t1/2＝0.693/kA0/(2k) (D) 无法确定(C) t1/2＝pA0[答] (B)8. 2 分(7114)气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化? ( )(A) ∆S＞0 (B) ∆S＜0(C) ∆S＝0 (D) ∆S≥0[答] (B)(3654)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）(A) 离子淌度依次减小(B) 离子的迁移数依次减小(C) 电场强度的作用依次减弱(D) 离子的水化作用依次减弱[答] (D)(3924)在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）(A) CH3COO -(B) Br–(C) Cl -(D) OH -[答] (D)二、填空题(5838)综合反应 A →B (k 1), B →A(k -1), Bk 2C ，稳态近似处理的条件是 。
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普化无机试卷（气体一）一、选择题1. (0101)较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( )(A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量(C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力2. (0102)按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1(C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-13. (0103)现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT(C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT4. (0104)相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢5. (0105)用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 456. (0106)在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断7. (0108)某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。
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一、选择题( 共6题12分)1. 2 分(0917)0917下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------( )(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-2. 2 分(2931)2931某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847]-------( )(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g3. 2 分(1047)1047在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀4. 2 分(0707)0707M(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]5. 2 分(1120)1120分光光度计检测器直接测定的是--------------------------------------------------------------( )(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度(C) 透过光的强度(D) 散射光的强度6. 2 分(2222)2222以下有关随机误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 随机误差有随机性(B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差是可测误差 (D) 随机误差无法避免二、填空题( 共15题37分)7. 2 分(4112)4112用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于范围内。
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普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共9题15分)1. 2 分(1087)1087下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（）a. CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c2. 2 分(3511)35112NO2(g)N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（）(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.53. 2 分(0908)0908B4+基态能量可表示为(R =2.18 10-18 J ) …………………………………………（）(A) -5/2R(B) -25/4R(C) -9R(D) -25R4. 2 分(0401)0401298 K1O2(g)H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）H2(g) +2(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.25. 2 分(7108)7108下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为…………………（）(A) Pt (NH3)2 Cl2(B) [Co (NH3)2 Cl2]Cl(C) [Co (en)2 Cl2]Cl (D) Pt Cl Br NH3 Py6. 2 分(0409)0409若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（）(A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0(B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0(C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0(D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 07. 1 分(4008)4008下列能形成分子间氢键的物质是……………………………………………………（）(A) NH3(B) C2H4(C) HI (D) H2S8. 1 分(3790)3790已知：Fe3+ + e-= Fe2+ ϕ= 0.77 VCu2+ + 2e-= Cu ϕ= 0.34 VFe2+ + 2e-= Fe ϕ= -0.44 VAl3+ + 3e-= Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………（）(A) Al3+(B) Fe2+(C) Fe (D) Al9. 1 分(0603)0603+的共轭碱是……………………………………………………………………（）N H4(A) OH-(B) NH3-(D) NH2-(C)N H2二、填空题( 共7题20分)*. 5 分(1080)1080(1) BBr3熔点-46℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_______，微粒之间的作用力为__________________________________________________。
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第十七章其它仪器分析方法一、选择题1.下列振动方式中，只具有拉曼活性不具有红外活性的是（）（1）O2的对称伸缩振动（2）CO2的不对称伸缩振动（3）H2O的弯曲振动（4）C2H4的非平面摇摆2..在拉曼光谱中，对结构分析最有用的是（）（1）反斯托克斯线（2）斯托克斯线（3）瑞利线（4）是以上三者3..在给定X射线波长下，质量吸收系数与原子序数Z的关系为（）（1）无关（2）与Z成正比（3）与（Z）1/2成正比（4）与（Z）4 成正比4..在X射线分析中，以下说法，正确的是（）（1）靶元素只要是能吸收电子流能量的元素（2）靶元素的原子序数应小于被测元素（3）靶元素的原子序数应大于被测元素（4）靶元素的选择与原子序数无关5.. 现须分析一古钱币的组成，在下列方法中，应选（）（1）等离子体原子发射光谱法（2）原子吸收光谱法（3）原子荧光光谱法（4）X射线荧光光谱法6.下列说法中，错误的是（）（1）每一个化学发光反应都有其特征的的化学发光谱（2）化学发光强度与化学发光反应的速率有关（3）绝大多数化学发光反应中释放出的化学能以热的形式辐射（4）化学发光反应不同，化学发光率也不同7. 斯托克斯线（A）、反斯托克斯线（B）与瑞利线（C）三者能量之间的关系是（）（1）A>B>C （2）B>C>A （3）A<B<C （4）C>B>A8.拉曼光谱法是（）（1）研究拉曼吸收与拉曼发射之间关系的光谱法（2）研究瑞利散射与分子结构之间关系的光谱法（3）研究拉曼散射、瑞利散射与分子结构之间关系的光谱法（4）研究拉曼位移与分子结构之间关系的光谱法9.已知铕的K临界吸收限为0.0255nm，则X射线管应具有的短波截止波长为（）（1）小于0.0255nm （2）大于0.0255n （3）与吸收限无关（4）必须等于吸收限10.在CO2分子中，具有拉曼活性的振动模式个数为（）（1）1 （2）2 （3）3 （4）011. 以下说法中，错误的说法是（）（1）CS2分子的对称伸缩振动是拉曼活性的（2）CS2分子的对称伸缩振动是非拉曼活性的（3）CS2分子的弯曲振动是红外活性的（4）CS2分子的弯曲振动是非拉曼活性的12. 若需研究某一相变过程，在下列方法中，应采用的最好方法是（）（1）差热分析法（2）差示扫描量热法（3）热重分析法（4）X射线分析法13.对于K ，1谱线，是哪种跃迁过程引起的？（）（1）MⅢ→K（2）MⅢ→LⅢ（3）LⅢ→K（4）K→LⅢ二、填空题1.拉曼位移定义为_________________散射线与______________或________________散射线之间的频率差。
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仪器分析试卷班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(1331)1331在原子吸收分析中, 有两份含某元素M 的浓度相同的溶液1 和溶液2 , 在下列哪种情况下, 两份溶液的吸光度一样？( )(1)溶液2的粘度比溶液1大(2)除M外溶液2中还含表面活性剂(3)除M外溶液2中还含10mg/mL KCl(4)除M外溶液2中还含1mol/L NaCl溶液2. 2 分(1519)1519在极谱分析中与被分析物质浓度呈正比例的电流是( )(1)极限扩散电流(2)迁移电流(3)残余电流(4)极限电流3. 2 分(1759)1759某化合物在己烷中（λmax＝220nm）的摩尔吸收系数εmax＝14500L/(moL·cm)，若用1.0cm 吸收池，1.0×10－4mol/L的该化合物在该波长处的百分透射比为（）(1) 5%(2) 3.5%(3)10%(4)50%4. 2 分(1572)1572下面几种常用的激发光源中, 激发温度最高的是( )(1)直流电弧(2)交流电弧(3)电火花(4)高频电感耦合等离子体5. 2 分(1158)不要1158下述滴定反应：通常采用的电容量方法为( )(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采用6. 2 分(1059)1059应用新的热导池检测器后，发现噪音水平是老的检测器的一半，而灵敏度加倍，与老的检测器相比，应用新的检测器后使某一有机物的检测限是( )(1) 减少为原来的1/4(2) 减少为原来的1/2(3) 基本不变(4) 增加原来的1/47. 2 分(1329)1329在原子吸收分析的理论中, 用峰值吸收代替积分吸收的基本条件之一是( )(1)光源发射线的半宽度要比吸收线的半宽度小得多(2)光源发射线的半宽度要与吸收线的半宽度相当(3)吸收线的半宽度要比光源发射线的半宽度小得多(4)单色器能分辨出发射谱线, 即单色器必须有很高的分辨率8. 2 分(1340)1340某化合物在λmax=356nm处, 在乙烷中的摩尔吸收系数εmax=87 L/(mol⋅cm), 如果用1.0cm 吸收池,该化合物在已烷中浓度为 1.0 ×10-4mol/L,则在该波长处, 它的百分透射比约为( )(1) 87%(2) 2%(3) 49%(4) 98%9. 2 分(1736)要改1736发射光谱法定量分析用的测微光度计, 其检测器是( )(1) 暗箱(2) 感光板(3) 硒光电池(4) 光电倍增管*. 2 分(1061)1061在色谱法中，任何组分的分配系数都比1小的是( )(1) 气-固色谱(2) 气-液色谱(3) 空间排阻色谱(4) 离子交换色谱11. 2 分(1323)1323原子吸收分析中, 有时浓度范围合适, 光源发射线强度也很高, 测量噪音也小,但测得的校正曲线却向浓度轴弯曲, 除了其它因素外, 下列哪种情况最有可能是直接原因? ( )(1)使用的是贫燃火焰(2)溶液流速太大(3)共振线附近有非吸收线发射(4)试样中有干扰12. 2 分(1314)1314在原子吸收分析中, 如怀疑存在化学干扰, 例如采取下列一些补救措施,指出哪种措施是不适当的( )(1)加入释放剂(2)加入保护剂(3)提高火焰温度(4)改变光谱通带13. 2 分(1326)1326在原子吸收分析中, 由于某元素含量太高, 已进行了适当的稀释, 但由于浓度高, 测量结果仍偏离校正曲线, 要改变这种情况, 下列哪种方法可能是最有效的？( )(1)将分析线改用非共振线(2)继续稀释到能测量为止(3)改变标准系列浓度(4)缩小读数标尺14. 2 分(1325)1325在电热原子吸收分析中, 多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除, 扣除的背景主要是( )(1)原子化器中分子对共振线的吸收(2)原子化器中干扰原子对共振线的吸收(3)空心阴极灯发出的非吸收线的辐射(4)火焰发射干扰15. 2 分(1367)1367物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于( )(1) 分子的振动(2) 分子的转动(3) 原子核外层电子的跃迁(4) 原子核内层电子的跃迁二、填空题( 共4题10分)16. 5 分(2918)2918在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_____________________; 测量电流随电压变化的是_________________,其中若使用_______________电极的则称为_________________________;测量电阻的方法称为__________________________;测量电量的方法称为_________________________。
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一、选择题1. 2 分(6957)下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？( )(A) 固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度(B) 固体在液体中的分散程度(C) 测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时）(D) 测定润湿热的大小（对于固体粉末）1. (6957) [答] (B)2. 2 分(5258)如果臭氧(O3) 分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O + O2(1)O + O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应2. 2 分(5258) [答] (B)-d[O3]/dt = k1[O3]+ k2[O][O3]d[O]/dt = k1[O3]+k2[O][O3] =0 [O] = k1/k2 -d[O3] = k1[O3] + (k2k1/k2)[O3] = 2k1[O3]3. 2 分(4583)电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零3. 2 分(4583) [答] (B)4. 2 分(4056)浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ± 等于： （）(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ-3)1/5 m(C) (γ+2γ-3)1/5 (D) (γ+3γ-2)1/54. 2 分(4056) [答] (C)M v+ A v- = v+M z+ + v- A z- a = (a+v+.a-v- )1/v5. 2 分(7117)已知氧(O2)的解离能为491.53 kJ·mol-1, 氧原子在清洁的W 表面上进行化学吸附时放热543.92 kJ·mol-1, 则氧在W 表面上发生解离吸附时吸附热为多少? ( )(A) 491.53 kJ·mol-1(B) 543.92 kJ·mol-1(C) 596 kJ·mol-1(D) 721 kJ·mol-15. 2 分(7117) [答] (C)O2 → 2O 491.53 kJ.mol-12O + 2W → 2O-W 2(-543.92) kJ.mol-1O2 + 2W → 2O-W -596.31 kJ.mol-16. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]6. 2 分(3806) [答] (C)7. 2 分(3810)25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2 S·m2·mol-1。
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普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共7题13分)1. 2 分(1715)1715下列氢氧化物溶解度最小的是………………………………………………………（）(A) Ba(OH)2(B) La(OH)3(C) Lu(OH)3(D) Ce(OH)42. 2 分(5002)5002在下列生物配合物中，含核苷酸生物配体的有：(1) 血红蛋白；(2) 辅酶B12；(3) 羧肽酶；(4) 顺铂与DNA结合物。
3. 2 分(1717)1717下列元素属于锕系元素的是…………………………………………………………（）(A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd4. 2 分(2094)2094n n()2(n为未对第一过渡系元素的化合物，从磁化率测定的磁矩数据与由公式μ=+成对电子数)计算的数据比较一致。
但对于第二、三过渡系元素的化合物，则相差较大，其原因是第二、三过渡元素……………………………………………………………………（）(A) 不存在自旋磁矩(B) 轨道磁矩有明显影响(C) 前两个原因都对(D) 抗磁性对磁化率影响较大5. 2 分(1742)1742下列氢氧化物中，溶解度最小的是……………………………………………………（）(A) Ca(OH)2(B) La(OH)3(C) Tb(OH)3(D) Ce(OH)46. 2 分(5000)5000下列生物配合物的中心金属离子分别为：(1) 叶绿素：；(2) 辅酶B12：；(3) 铜蓝蛋白： ； (4) 羧肽酶A ： 。
7. 1 分 (4648) 4648Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （ ） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性二、填空题 ( 共 8题 21分 ) 8. 5 分 (1597) 1597 把单质铁放入FeCl 3、CuCl 2混合液，任其反应达平衡后：(1) 没有固态物，溶液中的阳离子为________________________________； (2) 有固态铁、铜，溶液中的阳离子为______________________________； (3) 有固态铜，溶液中的阳离子为__________________________________； (4) 溶液中有显著量Fe 3+，则其他阳离子可能是______________________； (5) 溶液中“没有”Cu 2+，则其他阳离子为____________________________。
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普化无机试卷答案一、选择题( 共9题17分)1. 2 分(3514)3514(B)2. 2 分(1713)1713(C)3. 2 分(5000)5000(1) Mg(II)(2) Co(III)(3) Cu(I) 和Cu(II)(4) Zn(II)4. 2 分(2098)2098(2)5. 2 分(7453)7453(B)6. 2 分(0592)0592(C)7. 2 分(0695)0695(A)8. 2 分(0622)0622(C)9. 1 分(1053)1053(C)二、填空题( 共14题24分)*. 2 分 (7634)7634(1) 紫色；(2) 浅黄色；(3) 浅紫色；(4) 蓝色。
11. 2 分 (4512)4512Hg 2Cl 2见光分解为有毒物Hg 和HgCl 2：Hg 2Cl 2−−→−νh Hg + HgCl 212. 2 分 (1631)1631-272O Cr + 3H 2O 2 + 8H + =2Cr 3+ + 3O 2↑+ 7H 2O 浅绿13. 2 分 (1413)1413(HPO 3)n(NH 4)3[P(Mo 12O 40)]14. 2 分 (1058)1058H 2O CO H 2O HBr15. 2 分 (0447)0447ΔG < 0 为 -ΔS > 0 为 +16. 2 分 (7338)7338H 3PO 2 + Cu 2+ + H 2O −→−H 3PO 3 + Cu + 2H + E = 0.84 V17. 2 分 (3425)3425-241.8 kJ ·mol -118. 2 分 (6754)6754O 2需要更高的超电势19. 2 分 (3132)31322.12 。
相同的 。
20. 1 分 (3309)33090.200 mol ·kg -121. 1 分 (1822)1822(1) 中心原子的孤对电子的数目将影响键角，孤对电子越多、键角越小。
普化无机
普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 1题 1分 )1. 1 分 (4571) 4571下列化合物中，不溶于过量氨水的是………………………………………………（ ）(A) CuCl 2(B) ZnCl 2(C) CdCl 2(D) HgCl 2二、填空题 ( 共 4题 14分 ) 2. 5 分 (4493) 4493工业上制取Br 2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入__________，将Br 氧化成Br 2；之后鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收，反应方程式为：_____________________________________________________________________； 最后加酸制得Br 2，发生的反应是______________________________________。
3. 5 分 (4470) 4470硫的两种同素异形体：菱形硫和单斜硫，相互转变温度为95.6℃。
菱形硫(熔点：112.8℃) 单斜硫(熔点：119.5℃)(1) 菱形硫在高于 95.6℃时转变为单斜硫，所以能测定菱形硫的熔点(高于95.6℃)是因为_____________________________________________________；(2) 现有菱形硫，测定单斜硫的熔点的步骤是________________________________________________________________________________________________________________； (3) 两种硫均能溶于CS 2，在室温下溶解度更大的是__________________。
4. 2 分 (4662) 4662MnO 2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是：___________________________________________________________________ 和 ___________________________________________________________________ 。
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青岛大学年硕士研究生入学考试试卷
科目代码： 科目名称： 无机化学 （共 页）
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一、选择题 ( 共题，分 ) . 分
· 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的 ··) ( ) () 未完全缔合 () 离子互吸 () 离子互斥 () 溶液蒸气压下降 . 分 25℃，()()，与 ( K )的比值( p ) 等于（ ）
()
298
0831.01
⨯
() ⨯ () ⨯
() ⨯
. 分
容器内壁覆盖有，加入 · 溶液 ，由 转化为的 为…………………………………………………………………（ ） (() ⨯ ，() ⨯ ，的相对原子质量为) () ⨯ 10 g () ⨯ 10 g ()
()
. 分
110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为 ，则对于()()，下
述正确的是………………………………………… （ ） () 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成() 的方向移动
() O H 2p 时，
m r G ∆
() O H 2p 时，不能达到平衡 () O H 2p 时，Δ >
已知 ·的弱酸溶液有 的电离，它的电离常数约为…（ ） () () () ()
. 分
已知下列前三个反应的值，则第四个反应的值为…………………（ ） () ()
2
1()() () () ()() K 2 () ()
2
5()() () () () ()
()
() () ⨯ K 2 () ⨯
() ⨯ K 2
. 分
将
·
与
·
等
体
积
混
合
，其
值
为
(() ⨯ )……………………………………………………………（ ） () () ()
()
. 分
某温度时，反应 () () () 的 K ⨯，则反应 () 2
1()
21() 的 K 等于………………………………………（ ）
()
1
4102
⨯- ()
14102
⨯- () ⨯ () 4102⨯-
. 分
在一定温度下，()饱和溶液的为，则该温度时()的为…（ ） () ⨯ () ⨯ () ⨯ () ⨯
. 分
配制 的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是……………………………
(() ⨯ ，() ⨯ ； ： ⨯ ， ⨯ ， ⨯ ； ： ⨯ ， ⨯ ) () () ()
()
. 分
将 加到下列溶液中，溶解后，溶液的值变化最小的是…（ ）
(A) · (B) · (C) ·
(D) ·
. 分
下列过程中，Δ为负值的是………………………………………………（ ） () 液态溴蒸发变成气态溴 () () () () () () 电解水生成和 () 公路上撒盐使冰熔化 . 分
同温下, 渗透压最大的水溶液是( ) () · () () ·
() · () · 蔗糖溶液 . 分
H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………
（ ）
()
()HPO 42-
()H PO 23-
()PO 43-
. 分
温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是………………………… （ ）
() 分子碰撞机会增加 () 反应物压力增加 () 活化分子数增加 () 活化能降低
二、填空题 ( 共题 分 ) . 分
在[()]配离子中，是处于氧化态；它与的配合物是等电子体；它们的空间构型都是。
. 分
反应 ()() 的活化能为 ·，的
m f H ∆为 ·，则该反应的反应热为；逆反
应的活化能为。
. 分
已知：()-24
-
- ϕ - ϕ
计算()-
24的稳。
稳
. 分
25℃，在水中的溶解度是·，若将 固体置于水中，则变成盐溶液过程的Δ的符号为，Δ的符号为。
. 分
在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用酸碱性质对此事实作出的解释是 。
. 分 反应2A
的 B 2
D
/p p ，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是 热反应，的表达式是。
. 分
和两种溶剂，其中溶剂对强酸具有较大的拉平效应。
. 分
测定热分解速率，初始浓度为·时，初速率为 ··，若初始浓度变为 · 时，初速率是 ··，则反应开始时的级数为级。
. 分
反应() () ()的
m r H ∆ < ，在一恒容绝热容器中与发生反应，则该体系的Δ
于零，Δ于零，Δ于零。
. 分
(硬酸)在工业上通常以乙醚()(硬碱)溶液的形式使用，()溶于()()后形成的配合物的结构式为 。
三、计算题 ( 任选四题，每题分，共 分 ) . 分
已知25℃ 时半反应：() - () 的 ϕ 求：() 反应() () () 的； () 原电池自发反应： () () -() () ()
当[] [-] ·， p 时的电动势为 ，求该电池的 E 和上述反应的平衡常数； () ()；
() 能否从氢碘酸中置换出氢。
. 分
环丁烯异构化反应：
HC CH 2
H 2C
−→− －
是一级反应，在150℃ 时 ⨯ ，150℃ 使气态环丁烯进入反应器，初始
压力是 。
() 后环丁烯的浓度是多少？
() 当环丁烯分压变成 ，所需时间是多少秒？
() 若环丁烯初始压力为 ，当其分压变为 所需时间是多少？
. 分
已知下列热力学数据()和反应方程式
────────────────────────────────────────
m f G ∆ · m f H ∆ ·
m S ·· () () () ()
──────────────────────────────────────── () ()() ()
判断在室温()用压力为 含有饱和() (O H 2p ) 的气通过 () 能否将它还原为金属铁?
. 分
基态氢原子吸收一个具有 波长的光子后，放出 波长的光子，问氢原子的终态等于几?
( ⨯ ·；基态氢原子的能量为 ⨯ ·电子) . 分
已知： ϕ() ， ϕ() ， ϕ() ，
ϕ(()-
32)
求：() 将 · 与 · 混合，混合液中 浓度；
() 确定 能否溶于 ·的溶液中(生成 -和()-
32)；
() 在()的溶液中加入过量的锌后，求残留的()-32占原有浓度的百分比(不考虑
与-232O S 的配合作用)。
. 分
水中铁盐会导致红棕色()在瓷水槽里沉积，通常是用草酸2C 溶液去洗涤，以除去这种沉积物。
试通过计算证明所列两个方程式中哪一个更能表达()的溶解机理。
() 酸碱反应的机理 ()() 2C()() -242O C ()
() 配离子生成的机理
()() 2C()
()-33() ()
(()-
33 稳 ⨯ ，() ⨯ ，
2C ： ⨯ ， ⨯ )
四、问答题 (共分， 、题任选题，、题任选题)
. 分
在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动
力学两方面指出加热的原因(假设 m r H ∆、
m r S ∆、不随温度变化)。
另外，指出下
列几个反应在高温下进行有无热力学的目的。
提高反应温度对产率(或转化率)有何影响。
反 应 m r H ∆ · m r S ∆ ··
① ()() ()
② () ()()
. 分
反磁性配离子[()] (为乙二胺分子)及[()]的溶液显橙黄色；顺磁性配合物[()] 及 []的溶液显蓝色。
试定性解释上述颜色的差异。
. 分
配位体与中心金属离子的π 成键作用将影响分裂能和配合物的稳定性。
假定配位体的π 轨道是空轨道，且轨道能量高于中心金属离子的轨道。
请画出在八面体场中，这种π 成键作用的分子轨道能级图，分析其对配合物的△影响。
. 分
在 25℃，一个容器中充入总压为 ，体积为 的 和 混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是 还是 ?为什么?
混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到 ℃, 容器中氧的分压是
. 分
请填空回答：。