高考化学实验知识点梳理
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
高考一轮总复习化学实验重点梳理
高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。
2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。
3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。
4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。
5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。
6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结高考化学实验题是考查学生在化学实验中的实操能力和实验现象的解释能力，主要考察学生对于化学实验原理、实验操作步骤、实验现象解释的理解和掌握程度。
下面是关于高考化学实验题的知识点总结：实验室安全常识：化学实验过程中存在着一定的危险性，学生首先要掌握实验室安全常识，如佩戴防护眼镜、实验服、手套等，注意实验室通风和使用防护设备等。
实验操作步骤：化学实验中要求学生按照一定的步骤操作，例如常见的加热、搅拌、过滤、蒸馏等操作步骤。
实验器材和仪器的使用：高考化学实验中常用的实验器材包括试管、烧杯、容量瓶、滴管、分液漏斗等，仪器包括PH计、天平、电子秤、显微镜等。
学生需要熟悉这些实验器材和仪器的使用方法，并能正确选择和使用。
化学实验操作技巧：化学实验中需要掌握一些常见的实验操作技巧，如滴加液体时避免溅出，避免反应管中的气体泄漏，制取气体时要注意阀门的开启和关闭等。
化学实验现象的观察和解释：高考化学实验中，学生还需要观察和解释实验现象，包括颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
学生需要掌握常见的化学实验现象及其解释，例如酸碱中指示剂颜色变化的原理、金属与酸反应生成气体的解释等。
化学实验数据的处理和分析：在化学实验中，学生需要对实验数据进行处理和分析，包括计算实验结果、绘制图表等。
学生需要掌握常见的数据处理方法，如平均值的计算、标准差的计算等。
常见的高考化学实验题类型包括：配制溶液的实验题：要求学生按照一定的浓度和体积配制溶液，学生需要根据题目给出的数据和实验要求，计算出所需的溶质质量，然后按照一定的步骤操作，在规定的时间内完成实验。
气体制备实验题：要求学生制备指定的气体，学生需要根据题目给出的实验条件和反应方程式，选择合适的实验器材和操作步骤，按照一定的要求制备气体。
溶液反应实验题：要求学生根据题目给出的实验条件和反应方程式，通过实验观察和实验数据的处理，确定反应类型、反应物和生成物的物质的量之间的关系等。
高考化学实验基础知识
高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。
下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。
一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。
2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。
3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。
4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。
5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。
6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。
7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。
二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。
2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。
3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。
4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。
5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。
6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。
7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。
三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。
2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。
3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。
4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。
5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。
四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。
2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。
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二、化学实验基本操作
药品取用举例
钠钾：用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上
用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃。 白磷：用镊子夹住，在水中切割。 氢氧化钠：取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好 。 液溴：取用时用滴管伸入底部吸取。
二、化学实验基本操作
(四)物质的加热
热源
酒精灯、电炉、喷灯
加热仪器
一、仪器的使用
3.加热仪器
加热热源：酒精灯 (酒精喷灯, 电炉) 主要用途:用作热源,其中后二者用于加热至高温 注意事项:
1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4 2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精 3.用外焰加热 4.用灯帽盖灭
一、仪器的使用
3.加热仪器
加热辅助仪器：
夹持支撑作用
石棉网、试管夹、铁架台、坩埚钳、泥三角、三脚架
二、化学实验基本操作
(一)仪器的洗涤 (二)试剂的保存 (三)药品的取用 (四)物质的加热 (五)过滤操作 (六)蒸发操作 (七)萃取、分液 (八)蒸馏、分馏 (九)升华操作 (十)渗析操作 (十一)仪器的连接 (十二)物质的溶解 (十三)试纸的使用 (十四)装置气密性的检查
二、化学实验基本操作
5.其它仪器
干燥管, 干燥器, 洗气瓶, 冷凝管, 燃烧匙
干燥管:常有U形管和球形干燥管，气体大进小出， 装固体干燥剂 干燥器:干燥固体或保持物质干燥。 洗气瓶:用于去杂和干燥.控制气体速度, 长进短出, 盛液量不超过容积的2/3 。 冷凝管:用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形。冷水的流向 一般与蒸气方向相反 燃烧匙:用于固体与气体反应, 一般用铁,铜,玻璃, 石英材料,要求 高温时不与反应物反应。
蒸发皿
注意事项:
1.所盛液体不超过容积的2/3; 2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳 夹取,不能骤冷; 3. 边加热边搅拌，以防局部过热造成液体飞溅； 4.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干。
一、仪器的使用
1.反应器和容器
烧杯
主要用途:
1.溶解试剂,配制一定浓度溶液; 2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放
1.反应器和容器 主要用途:
集气瓶
1.用于收集和短时间保存气体; 2.做某些物质在气体中燃烧时的反应器; 3.进行气体与气体间的反应容器 注意事项: 1.瓶口涂少量凡士林,收集气体后用玻片盖好 2.不可加热; 3.燃烧有固体生成时瓶底应加少量水或少量细砂; 4.气体密度不同,放置时瓶口方向不同
一、仪器的使用
化学实验基本方法
一、仪器的使用
1.反应器和容器
2.计量仪器
3.加热用仪器
4.加料分离仪器 5.其它仪器
一、仪器的使用
1．反应器和容器
(1)可直接加热类:
(2)隔网可加热类: (3)不能加热类:
试管,坩埚,蒸发皿
烧杯,烧瓶,锥形瓶
集气瓶,试剂瓶,滴瓶 启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器
主要用途:
计量仪器
主要用途:
量筒
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能 用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
一、仪器的使用 计量仪器 容量瓶
主要用途:配制一定准确浓度的溶液 注意事项:
4. 加料分离仪器：漏
斗
主要用途: 普通漏斗：用于过滤或向小口容器中转移液体; 长颈漏斗：用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验 分液漏斗：用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体, 控制反应 注意事项: 长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封; 分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子 或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐 分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出
一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
一、仪器的使用
解析
解析
二、化学实验基本操作
(三)药品的取用
固体药品:
块状或颗粒:
粉
末:
固块用镊夹, 送往试管中, 药匙送管底,
不能用手抓, 顺壁往下滑 纸槽也可以
液体药品
倒液: 倒液手不抖,标签对虎口,顺壁往下流,眼把量来调 滴液: 不进试管里,竖直滴到底,残液应弃去,莫把试剂毁 注意:1.未指明用量时,固体以盖满容器底部为准,液体 一般取：1~2ml . 2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流 3.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿，不能尝药 品味道。或尝味道
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
一、仪器的使用
1.反应器和容器
锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多(不超过l/3)，以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
二、化学实验基本操作
(二)试剂的保存 1．试剂保存的原则
(1)实验室不保存一般气体的水溶液 (2)有毒物质贮存在毒品柜中 (3)易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 (4)易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 (5)见光易分解或变质的试剂用棕色瓶，或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存 (6)气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等 随配随用
③用温度计准确控制温度。如：实验室制乙烯；测定硝酸钾的溶 解度；测定中和热。（把温度计通过单孔塞插入液体或悬挂在液 体中，水银球浸人液体中，但离容器底1厘米左右）蒸馏实验（温 度计水银球的上限跟烧瓶侧管的下壁相齐）
二、化学实验基本操作
加热注意事项
①如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加 热，以免容器炸裂。 ②加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过 远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不 要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以 免烫坏实验台。 ③给试管里的固体加热，应该先进行预热，预热的方法是：在火焰 上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受 热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。 ④给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不 要超过试管容积的 1 ／ 3 。加热时，使试管倾斜一定角度（约 45° 角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾 喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
1.选定与欲配体积相同的容量瓶; 2.检漏(方法略) 3.当液面离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加 到凹液面与刻度线相平; 4.不能加热,不能直接溶解溶质; 5.不能长期保存试剂，应及时转移至试剂瓶中, 并洗涤干净
计量仪器
滴定管
主要用途:分为酸式和碱式两种,.
1.用于量取精确度高的一定量液体(精确度0.01ml) 2.用作滴定时的计量器,
试管
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项: 1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕 动臂不动
1.反应器和容器
启普发生器
主要用途:制取气体
①不溶于水的块状固体与液体反应； ②不需加热,放热不能太多； ③生成的气体难溶或微溶于水；
中学主要制CO2, H2S, H2.
注意事项:
1.最大优点是随开随停; 2.不用于强热或剧烈产生气体的反应; 3.添加液体量以能刚好浸没固体为度; 4.使用前进行气密性检查
一、仪器的使用
1.反应器和容器
坩埚
主要用途:
高温灼烧固体
注意事项:
1.可直接用火灼烧至高温; 2.灼烧时放在泥三角架上; 3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷; 4.一般应 放在 石棉网上冷却。定量实验 时应在干燥器中冷却,
一、仪器的使用
1.反应器和容器
主要用途:
1.溶液的蒸发浓缩和结晶; 2.也可用于炒干固体
①硝基苯的制取(50～60℃水浴)
②苯的磺化(70～80℃水浴) ③乙酸乙酯的水解(70～80℃水浴) ④银镜反应（热水浴) ⑤蔗糖水解(热水浴) ⑥纤维素的水解(沸水浴)
⑦酚醛树脂的制取(沸水浴)
二、化学实验基本操作
加热中温度的控制
①为避免产物中杂质过多或产物的分解需小火缓缓加热，慢慢升 高温度。 如：※用二氧化锰和浓盐酸制氯气(减少盐酸的挥发)， ※制硝酸（防止硝酸分解） ※制乙酸乙酸也需小火加热保持微沸（有利于产物生成及蒸出) ②为减少副产物的生成需迅速升高温度。如：实验室制乙烯。
(二)试剂的保存
3.常用试剂保存实例
(1) NaOH、Ba(OH)2 、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或 与CO2反应, 应密封保存,且用橡皮塞。 (2)浓硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或软木塞 (3) 浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见 光或受热易分解, 用棕色瓶保存于低温处 (4)氢氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶 (5)过氧化钠保存在铁筒内 (6)白磷保存在冷水中 (7)钾、 钙、钠等保存在煤油中,而锂保存在石蜡里
二、化学实验基本操作