鲁科版选修四第三章第三节专题：溶液中离子浓度大小的判断
选修4专题：溶液中离子浓度大小的判断
NaHCO3溶液中 :
n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
2、 物料守恒 （原子守恒） 规律：是指某些特征性的原子是守恒的。 例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（1 L） 根据Na元素和C元素守恒来理解 含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3
c(Na+)0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）
n（Na+）= n（ HCO3－） + n（ CO32－ ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－ ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L
【现学现用】
写出CH3COONa 、NaHCO3 溶液中的质子守恒式：
CH3COONa溶液中：
n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH－) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH－) NaHCO3溶液中： n (H+) + n (H2CO3) — n（ CO32－ ）= n (OH－) c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－ ）= c (OH－)
H+>HSO3—>SO32—>OH— 弱酸： 酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH例：在0.1 mol/L的NH3· 2O溶液中，NH3· 2O、 H H NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是： C(NH3· 2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) H
鲁科版化学选修四教师用书：第三章 3.4.3溶液中粒子浓度大小 Word版含答案
第3课时溶液中粒子浓度大小的比较[课标要求]掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。
单一溶液中粒子浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、H＋、OH－、HSO－3，它们存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝2[SO2－3]＋[HSO－3]＋[OH－](2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO2－3能水解，故硫元素以SO2－3、HSO－3、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：[Na＋]＝2[SO2－3]＋2[HSO－3]＋2[H2SO3]。
(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。
如在Na2SO3溶液中有关系式：[OH－]＝[H＋]＋[HSO－3]＋2[H2SO3]。
2．单一溶液中离子浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是[H＋]>[H2PO－4]>[HPO2－4]>[PO3－4]>[OH－]。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。
例如：0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：一级水解：S2－＋H 2O HS－＋OH－(主要)二级水解：HS－＋H 2O H2S＋OH－(次要)故离子浓度的关系为[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。
化学选修4溶液中离子浓度大小比较专题复习资料
溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
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c(NH4+) > c(H+)
② 多元弱酸电离是分步，以第一步为主
如：H2S溶液中：
c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
二、溶液中微粒浓度大小比较
含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 。 n(Na+)= 2[n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(H2CO3)] c(Na+) = 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
=0.2mol/L
学以致用
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。 0.1mol/LCH3COONa溶液
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（正盐）——只水解
例：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
A
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)
物料守恒： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；] 质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) ； 大小关系： c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c。(H+)
溶液中离子浓度的大小的判断专题
溶液中离子浓度的大小的判断1、溶液中离子浓度大小比较规律（1）多元弱酸根离子分布水解且第一步水解远大于第二步水解：如Na2CO3溶液中，[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]>[H2CO3]规律：①盐电离离子>离子第一步水解（电离）>水的电离离子>第二步水解粒子②第一步水解生成的离子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的离子浓度最小练习：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：_______________________________________（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。
电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4；以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4如：Na2HPO4溶液中：[Na+]>[HPO42-]>[OH-]>[H2PO4-]>[H+]>[PO43-]练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序：_________________________________NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序：_________________________________2、电解质溶液中三种守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数如：NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]如：Na2HPO4溶液中：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式：________________________________________（2）物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒如：NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]（nNa=nC）如：K2S溶液中：[K+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])（nK=2nS）练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：______________________________________ Na2CO3溶液中物料守恒关系式：_________________________________________（3）质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后的产物的物质的量相等如：NaHCO3溶液中：（注意：[H3O+]即是[H+]）质子守恒关系式是：[H2CO3]+[H+]=[CO32-]+[OH-]如：Na 2S溶液中：质子守恒关系式是：[HS-]+2[H2S]+[H+]=[OH-]练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式：_________________3、电解质溶液的混合混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
2018秋高中化学 专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较学案 鲁科版选修4
专题讲座(六) 溶液中粒子浓度的大小比较1．守恒关系。
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
如Na2CO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋2 [CO2－3]＋[OH－]。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中：[Na＋]＝2[HCO－3]＋2[CO2－3]＋2[H2CO3]。
(3)质子守恒(即水电离出的H＋和OH－数目相等)。
如在Na2CO3溶液中：[H＋]＋[HCO－3]＋2[H2CO3]＝[OH－]。
2．比较依据。
(1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。
例如H2CO3溶液中：[H2CO3]>[HCO－3]≫[CO2－3](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
(2)水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。
例如Na2CO3溶液中：[CO2－3]>[HCO－3]≫[H2CO3](多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。
3．比较规律。
(1)单一溶液中离子浓度的比较。
①多元弱酸溶液中，根据多步电离分析。
如在H3PO4溶液中：[H＋]>[H2PO－4]>[HPO2－4]>[PO3－4]。
②多元弱酸的正盐溶液根据酸根离子的分步水解分析。
如Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO2－3]>[OH－]>[HCO－3]>[H＋]。
(2)混合溶液中各离子浓度的比较。
①酸碱混合型。
a．恰好中和型。
给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H＋和OH－物质的量相等的情况区别)，反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度的比较问题。
如在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系是[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。
2013鲁科版选修四《离子反应--离子浓度大小比较题型归类解析》word教学参考
2013鲁科版选修四《离子反应--离子浓度大小比较题型归类解析》word教学参考离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地点高考试题几乎显现率100%，由于决定离子浓度大小的因素专门多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。
另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练把握各种平稳知识如溶解平稳、电离平稳、水解平稳、电荷平稳、物料平稳、质子转移平稳等基础知识。
因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中显现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。
总体思路：不管是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情形，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒能够不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：关于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1．H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+>H2PO4->HPO42-> PO43->OH-例2、NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH->NH4+>H+例3(2001年全国春招题)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。
A．C(Na+)＝2C(CO32-) B．C(OH -)＝2C(H+)C．C(HCO3-)＞C(H2CO3) D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-)解析：由于CO32-水解，故C(Na+)＞2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)＝2［C(CO 32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故C(Na+)＞C(CO32-)＋C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3-)＋2C(H2 CO3)，故C(OH-)≠2C(H+)。
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0.1mol/L NaHCO3溶液中
c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L
一、溶液中的三个“守恒”
3、质子守恒
只有可水解的盐溶液 中才存在着质子守恒
依据水电离的过程H2O⇌H++OH-可知，水电离产 生的H+和OH-的物质的量总是相等的。
c(H+)+c(CH3COOH) = c(OH-)
NaHCO3溶液中：
c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)= c(OH-)
质子守恒可由物料守恒和电荷守恒相加减求得
巩固练习
1、在NaHS溶液中
电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH；-)
物料守恒： c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)
含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 。 n(Na+)= 2[n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(H2CO3)] c(Na+) = 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
=0.2mol/L
学以致用
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的物料守恒式。 0.1mol/LCH3COONa溶液
c(NH3·H2O) > c(OH–) >
c(NH4+) > c(H+)
② 多元弱酸电离是分步，以第一步为主
如：H2S溶液中：
c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
二、溶液中微粒浓度大小比较
2、水解理论
① 弱离子由于水解而损耗 如：KAl(SO4)2 溶液中：c(K+) > c(Al3+) ② 水解是微弱的
如：NH4Cl 溶液中：
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(NH3·H2O) > c(OH-) ③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主 如：Na2CO3 溶液中：c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H2CO3)
例：Na2CO3溶液中：
n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3) = n(OH-) c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) = c(OH-)
剩余的c(H+)水+结合掉的c(H+)水 = 剩余的c(OH-)水+结合掉的c(OH-)水
“质子守恒”另一种理解：
电解质溶液中分子或离子得到和失去质子(H+) 的物质的量应相等
；
质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)
。
2、0.1mol/LNa2S水溶液中存在的
分子：__H_2_O_，__H_2_S___ 离子：S_2_-,__N_a_+_,_H_S_-__,_O_H_-__,_H+ 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c；(OH-)
专题：溶液中离子浓度大小的判断
2020/12/15
一、溶液中的三个“守恒” 1、电荷守恒
任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数 等于阴离子所带的负电荷总数。
例：Na2CO3溶液中：
存在的离子有： Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH- 。
阳离子所带总正电荷
阴离子所带总负电荷
n(Na+)×1+n(H+) ＝ n(OH-)×1+n(HCO3-)×1+n(CO32-)×2
单一离子水解程度很小，水解产生的离子或分子浓 度远远小于弱离子的浓度。
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：——只电离
例：0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是 A
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
一、溶液中的三个“守恒”
2、物料守恒
某些特征性的原子是守恒的。
例：0.1mol/L Na2CO3溶液中 根据Na元素和C元素守恒来理解: n(Na):n(C)=2:1
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：——只电离
变式应用：室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关
系式中不正确的是（ C ）
A.c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
＊题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （2）强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液（正盐）——只水解
物料守恒： c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；] 质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) ； 大小关系： c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c。(H+)
二、溶液中微粒浓度大小比较
1、电离理论
① 弱电解质电离是微弱的
如：NH3·H2O 溶液中：
例：Na2CO3溶液中：
参考水准： CO32-、H2O；得质子的： HCO3-、H2CO3、H3O+(H+) ；
失质子的： OH-
；
质子守恒： c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) = c。(OH-)
若某产物是得几个质子的，则该产物的浓度前应乘个 几倍系数
学以致用
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的质子守恒式： CH3COONa溶液中：
c×(1Na+)+c(H+) ＝ c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
学以致用
写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。
CH3COONa溶液中：
c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)
Na2S溶液中：