2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷4月份(含答案解析)
湖北省达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
湖北省达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列微粒中，最易得电子的是（）A．Cl-B．Na+C．F D．S2-2．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积3．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种5．下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯6．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。
2020高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
2020年湖北省武汉二中高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)
2020年湖北省武汉二中高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲收集SO 2B. 用装置乙制备AlCl 3晶体C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液2. 下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是( )A. 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pHB. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C. 使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO 2D. 用湿润的pH 试纸测定溶液的pH ，所测pH 一定不准3. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A. 瓷器B. 丝绸C. 茶叶D. 中草药4. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3).下列说法不正确的是( )①C (s )+H 2O (g ) ̲̲̲̲CO (g )+H 2(g ) ΔH 1=a kJ ⋅mol −1 ②CO (g )+H 2O (g ) ̲̲̲̲CO 2(g )+H 2(g ) ΔH 2=b kJ ⋅mol −1 ③CO 2(g )+3H 2(g ) ̲̲̲̲CH 3OH (g )+H 2O (g ) ΔH 3=c kJ ⋅mol −1 ④2CH 3OH (g ) ̲̲̲̲CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ) ΔH 4=d kJ ⋅mol −1A. 反应①②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C. 反应CH 3OH (g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲12CH 3OCH 3(g )+12H 2O (l )的ΔH =d 2 kJ ⋅mol −1 D. 反应2CO (g )+4H 2(g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲CH 3OCH 3(g )+H 2O (g )的ΔH =(2b +2c +d ) kJ ⋅mol −15. 常温下，二元弱酸H 2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是( ) A. 曲线M 表示pH 与lg c(HY −)c(H 2Y)的变化关系B. d 点溶液中：c(H +)−c(OH −)=2c(Y 2−)+c(HY −)−c(K +)C. H 2Y 的第二级电离常数Ka 2(H 2Y)=10−4.3D. 交点e 的溶液中：c(H 2Y)=c(Y 2−)>c(HY −)>c(H +)>c(OH −)6. 高能LiFePO 4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
2020年湖北省高考化学模拟试卷(4月份) (含答案解析)
2020年湖北省高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共6小题，共24.0分）1.化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是()A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料D. 提倡使用一次性餐具，提高生活效率2.下列有机反应正确的是A. CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl置换反应B. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br化合反应C. 取代反应D. CH3CH2OH+CH3COOH⇌浓硫酸CH3CH2OOCCH3+H2O取代反应3.下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是()A. 若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B. 若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C. 若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D. 若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42−B向CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强C 将0.1mol·L−1AgNO3溶液滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L−1NaI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀AgCl的溶度积比AgI大D 向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴加KMnO4溶液KMnO4溶液褪色Fe2+具有还原性6.如图所示，利用2Ag+Cl2=2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质).下列分析不正确的是()A. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快B. Ag+向Pt电极移动C. 电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D. Ag电极上发生了还原反应二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）7.在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合如图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强).在图中，Y轴是指()A. 反应物A的百分含量B. 反应体系内分子的总数目C. 平衡混合气体的密度D. 平衡混合气体的平均摩尔质量三、流程题（本大题共1小题，共13.0分）8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
湖北省名师联盟2020届高三下学期4月月考仿真卷化学试卷(解析版)
湖北省名师联盟2020届高三下学期4月月考仿真卷化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35．5 Fe 56Mn55 Ba137一、单选题（每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)7．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化8．关于有机物的说法正确的是A．a、b互为同系物B．c中所有碳原子可能处于同一平面C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．常温下，将0.20mol/L KMnO4酸性溶液0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9N AB．当0.01mol KMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V N A/22.410．用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中，下列说法不正确的是A．该脱除过程中太阳能转化为化学能B．在Pt端发生的是氧化反应C．过程①发生的反应为H2O2-2e−=O2↑+2H+D．过程③的化学方程式2NO2+H2O2=2HNO311．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
湖北省高考理综-化学4月模拟试卷
湖北省高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2020高二上·安庆期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 甘油（丙三醇）可以保湿护肤B . 应大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 废弃的塑料瓶属于可回收垃圾D . 用CO2合成的聚碳酸酯塑料易降解，可实现“碳”的循环利用2. （6分）下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x＋ )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加3. （6分）已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 ．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClOB . HMnO4C . H2CO3D . HNO24. （6分） (2017高一上·绍兴期中) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO45. （6分） (2019高一下·辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P6. （6分） (2015高二上·济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb﹣2e ﹣→Pb2+B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br﹣7. （6分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）(2018·日照模拟) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：（1） Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式________，滤渣A的主要成分是________(填名称)。
【精准解析】湖北省黄石市黄石二中等三校联考2020届高三第三次理综化学试题
A. 二环己烷(
)的二氯代物有 6 种结构(不考虑立体异构)
B. 环己烯(
)可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。
-2-
C. 分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有 8 种(不考虑立体异构) D. 葡萄糖和果糖互为同系物 【答案】B 【解析】
【详解】A．二环己烷(
)的二氯代物有 7 种结构，分别为 6 种和属于有害垃圾，故 D 正确； 故选 A。 2.乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常 数的值)（ ）
A. 10.6g 乙苯中所含的极性共价键数目为 1.0NA B. 增加二氧化碳的浓度，可能提高苯乙烯的产率 C. 状态 1 到状态 2 有氧氢键形成 D. 标准状况下，10.4g 苯乙烯中所含的电子数目为 4.0NA 【答案】D 【解析】
2020届湖北省黄石二中等三校联考高三高考模拟考试(三)理科综合化学试卷参考答案
2020届湖北省黄石二中等三校联考高三高考模拟考试（三）理科综合化学试卷
A．10.6g 乙苯中所含的极性共价键数目为 1.0NA B 增加二氧化碳的浓度，可能提高苯乙烯的产率 C．状态 1 到状态 2 有氧氢键形成 D．标准状况下，10.4g 苯乙烯中所含的电子数目为 4.0NA 答案：D 【解析】：乙苯是 C8H10,极性共价键就是碳氢键，0.1mol 含有极性共价键数目为 1.0NA， A 是正确。 增加少量二氧化碳的浓度，乙苯转化率增加了，苯乙烯产率增加。但无限的增 加二氧化碳，乙苯的量没有增加，苯乙烯的产率没变。B 是正确。可以看反应历程图，C 正 确。标准状况下，10.4g 苯乙烯中所含的电子数目为 5.6NA 9.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
2020 届高考模拟考试（三）
高三理科综合试卷
三校联考化学试题答案 7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不．正．确．的是 A．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制 造飞机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 C．李兰娟院士在记者会上透露：“新冠病毒怕酒精，不耐高温，56℃持续 30 分钟，病 毒就死亡”。这里有蛋白质的变性。 D．垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾。 答案：A 【解析】：谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作 用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以 的，A 项错误。高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，B 项正确。酒精、高温 都可以使蛋白质变性。C 是正确。充电电池和硒鼓墨盒都含有有害物质属于有害垃圾，D 是 正确。 8．乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗 常数的值)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷4月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是()A. Fe3+与SCN−反应的离子方程式是：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN−还原C. ①中现象说明SCN−与Cl−相似，有还原性D. SCN−在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)22.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A3.某有机物X的结构简式如图所示．则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1mol该物质最多可与7molNaOH反应C. 1mol该物质最多可与7molH2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应4.下列实验数据记录或实验方法正确的是()A. 用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液B. 用25mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液15mLC. 用pH试纸测得新制氯水的pH为4D. 用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL5.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法不正确的是()A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C. W和T都具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物6.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。
工作过程中b电极上持续产生Cl2。
下列关于该装置的说法错误的是()A. 工作过程中b极电势高于a极B. “┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水7.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的X和足量的Y，发生反应：X(g)+Y(s)⇌2Z(g)，忽略同体体积，测得平衡时Z的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。
下列判断正确的是()A. 增大压强，v(正)减小，v(逆)增大B. 该反应的ΔS>0，ΔH<0C. 表格中a>b，d<fD. 915℃，2.0MPa时，X的平衡转化率为50%二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为：实验参数：名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度无色油状液体，1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等苯胺93具有还原性乙酸60无色液体 1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚微溶于冷水，乙酰苯胺135白色晶体 1.22304易溶于乙醇、乙醚溶于热水实验装置：(如图)注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是______。
a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL(2)实验中加入少量锌粉的目的是______。
(3)步骤1加热可用______(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。
从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是______。
(4)步骤2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是______。
洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是______(填序号)。
a.用少量冷水洗b.用少量热水洗c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)______。
a.蒸发结晶b.冷却结晶c.趁热过滤d.加入活性炭(6)该实验最终得到纯品9.18 g，则乙酰苯胺的产率是______%(结果保留一位小数)。
三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−六种离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：┆电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是_____________________________。
┆电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是_______________________。
┆电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是_________________________。
10.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为−285.8KJ⋅mol−1、−283.0KJ⋅mol−1和−726.5KJ⋅mol−1.请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水______(填“吸收”或“放出”)的能量是______KJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______；(3)在2L的密闭容器中，合成甲醇反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300℃)；(A、B 曲线分别对应T1、T2)①T1______T2(填“>”或“<”)②该反应为______热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的______(填“大”或“小”)④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)______n(CH3OH)⑤在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______．11.2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019−nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
P原子核外价层电子排布式为______，其核外电子有______个空间运动状态。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为______，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是______。
(3)H3PO4中PO43−的空间构型为______。
(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ−V族化合物半导体材料。
晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为______(填选项字母)A.离子键B.配位键C.σ键D.π键E.极性键F.非极性键②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______。
③若磷化镓的晶体密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为______pm。
12.药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T−细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：i.ii ．iii.RCOOH →SOCl 2RCOCl(R 表示烃基或芳基)(1)反应①的反应类型是______。
(2)反应②的化学方程式：______。
(3)C 的核磁共振氢谱图中有______个峰。
(4)反应③的化学方程式：______。
(5)F 的分子式是C 24H 28O 2.F 中含有的官能团：______。
(6)写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式(不考虑−O −O −或结构)：______。
a.苯环上的一氯代物有两种b 。
既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知：以2−溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线______(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案与解析】1.答案：B解析：本题考查类卤素物质的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
①中发生Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN−氧化，使红色消失；②中发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42−，使平衡Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，且SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN−，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN−，−1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显−3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为−2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，以此来解答。
A.Fe3+与SCN−反应为络合反应，离子方程式为Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，故A正确；B.②中红色褪去的原因是发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42−，使平衡Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；C.SCN−与Cl−均可失去电子，具有还原性，故C正确；D.高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN−在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确；故选：B。
2.答案：B解析：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=VV mN A，气体摩尔体积22.4L/mol 不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=mM N A= 1.06g106g/mol×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。