高考化学一轮复习电化学导学案无答案478
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常考新型化学电源
第37讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从a到bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过0.2 mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2 g答案 D解析由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过0.2 mol e－时，阳极区生成0.1x mol硫，故阳极区生成硫的质量为3.2x g，D错误。
2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。
高考化学一轮复习电化学导学案无答案478
电化学专题李仕才考情分析电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
【考纲要求】1.理解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【模块一】基础知识梳理第一课时原电池【复习目标】1、使学生理解原电池工作原理，掌握形成原电池的条件以及原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
3、了解金属腐蚀的的原理。
【复习重点】1、原电池工作原理，形成原电池的条件、原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、化学电源和新型化学电池。
3、金属腐蚀。
【考点、热点、难点】一、原电池的构成及反应原理1、定义:将化学能转变为电能的装置。
实质:是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负、正两极进行。
2、形成条件:①有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属)作电极。
②有电解质溶液(一般与活泼的电极发生自发的氧化还原反应);③形闭合回路。
二、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1、电极的判断①根据电极的活泼性:较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极.②根据氧化还原反应:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极。
③根据电子流向或电流流向:电子流出(电流流入)的为负极,电子流入(电流流出)的为正极。
高三化学一轮复习 电化学复习(二)教学设计高三全册化学教案
(2)二次电池
①铅蓄电池:
(1)铅蓄电池放电原理的电极反响
负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20
总反响式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O
总反响方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
3、原电池电极反响式的判断或者者书写及电池变化的分析
〔1〕先写出电池反响〔对于简单的电池反响，复杂的电池反响考试往往是的〕
〔2〕标出反响前后元素化合价变化
〔3〕找出氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物，确定电极反响的反响物及生成物
〔4〕根据化合价的升降数确定得或者者失的电子数
工作原理:负极Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－
总反响式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
特点:比能量较高,储存时间是是较长,可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)
锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反响方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO
总反响式:
特点：电压稳定、使用方便、平安可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
(3)燃料电池
①氢氧燃料电池
当用碱性电解质时，电极反响为：
负极：2H2+40H—－4e—＝4H20；正极：02+2H20+4e—＝40H—
高三化学一轮复习导学案-原电池
高三化学一轮复习导学案课题：原电池（第一课时）【目标引领】考纲要求：1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2、理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池总反应方程式。
学习目标：1、复习原电池的工作原理和构成条件，能准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。
2、能够熟练地写出原电池的电极反应式和总反应式。
3、能正确设计原电池装置。
4、能运用原电池原理解决一些实际问题。
5、通过探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。
学习重点：原电池的工作原理，能设计原电池学习难点：能够熟练地写出原电池的电极反应式和总反应式【自主学习】自主学习目标：1、回忆必修二和选修四中原电池的工作原理和构成条件2、了解盐桥的作用，知道双液原电池的优点3、能准确书写简单原电池的电极反应式4、能运用原电池原理解决一些实际问题自主学习内容：I、以锌铜原电池为例1、什么样的装置就可以称为原电池？2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应式、现象和电池总反应式锌片：铜片：总反应离子方程式：3、什么是盐桥？盐桥有什么作用？4、在图上注明正负极和电子、阴阳离子移动方向。
5、原电池是怎样利用氧化还原反应将化学能转化为电能的？6、原电池的正负极的判断方法根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极是____极，发生还原反应的极是____极[根据电子流动方向：电子流出的极是___极，电子流入的极是___极；电子由___极流向___极根据离子移动动方向：阳离子移向___极，阴离子移向___极根据电极现象：质量减少的电极通常是___极，质量增加的电极是____极有气泡冒出的电极通常为___极II、写出镁、铝作电极材料，电解质溶液分别为稀硫酸和氢氧化钠溶液，构成的原电池的总反应和电极方程式。
自我检测题：1、判断正误（1）原电池是把电能转化成化学能的一种装置（）（2）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（）（3）原电池的电极必须是两种活动性不同的金属，且活泼金属一定是负极（）（4）HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)能设计为原电池（）2、锌-铜-硫酸原电池产生电流时，阳离子（）A.移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B.移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu 极3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
高考化学一轮复习 第6章 电化学原理学案 新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习第6章电化学原理学案新人教版第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。
2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。
4. 会对新型原电池工作原理的分析。
5.了解金属的腐蚀和防护。
6. 掌声原电池的有关计算。
教与学方案【自学反馈】一. 原电池1.定义: 。
2.构成原电池的条件(1)(2) 。
(3) (4) 。
3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
正极(1) 金属 ,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
(4)两极得失电子数相等二. 燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。
电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路: 。
易错点: 。
2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( )A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大B.电池放电时, 镍元素被氧化C. 电池充电时,氢元素被还原D, 电池放电时,H2是负极解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原电池 化学电源
第19讲原电池化学电源复习目标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。
(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。
(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。
(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。
②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。
但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。
③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。
但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。
如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断](1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()对点题组训练题组一原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
高三化学一轮复习电解池导学案
《电化学》导学案2011-10-10 班级姓名.【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理；2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写；3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。
4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。
【考点分析】一、本部分的命题热点：1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。
2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。
3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。
4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。
二、近几年高考中的出现频率：【知识要点梳理】一、原电池与电解池的比较（完成下表）原电池与电解池的比较（续表）二、电极反应规律与离子放电顺序：1、电极反应规律：(1)阴极： 电子， 反应①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中 离子“争”得电子 (2)阳极： 电子， 反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极， 失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中 离子“争”失电子2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。
(1)阳离子放电顺序：上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越 结合电子，但Fe 3+氧化性较强，排在 之前。
(2)阴离子放电顺序：若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。
写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、Cu 2+、H +、OH -、Cl -三.电解类型【思路点拨】分析电解问题的基本思路1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。
2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。
3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。
高考化学一轮复习化学电源辅导教案
高考化学一轮复习化学电源辅导教案授课主题化学电源教学目的1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
教学重难点化学电源电极反应式的书写教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）课程导入据悉，科学家已研制出一种具有革命性的手机电池，这种电池只需10秒钟便可完成充电过程。
新电池的充电速度是传统电池的100倍，两到三年内这种新电池便可用在手机、笔记本电脑、数码摄像机上。
此外，同样的技术也可大大缩短电动汽车的充电时间，能够与传统汽车的加油时间不相上下，进而可扫除绿色环保汽车面临的一个最大障碍。
科学家还说：“充放电时间以秒而不是以小时计算的电池可能为新的技术应用打开一扇门，同时也将改变人们的生活方式。
”此处，这项技术也可用于研制新一代体积更小、重量更轻的电池，让手机和笔记本电池的个头只有一张信用卡大小。
当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延长生命。
该用什么材料制作这样的电池呢？经过科学家的长期研究，发明的这种电池叫做锂电池。
那除了这种电池外，还有其他的一些电池。
让我们一起走进教材第二节：化学电源，了解化学电源的多样性吧！本节知识点讲解1．化学电池(1)化学电池是将化学能变成电能的装置。
(2)化学电池的分类1 / 32 / 3化学电池一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池(3)化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
(4)判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W ·h)/kg(或W ·h)/L 。
②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W/kg 或W/L 。
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学习资料汇编电化学专题李仕才考情分析电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
【考纲要求】1.理解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【模块一】基础知识梳理第一课时原电池【复习目标】1、使学生理解原电池工作原理，掌握形成原电池的条件以及原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
3、了解金属腐蚀的的原理。
【复习重点】1、原电池工作原理，形成原电池的条件、原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、化学电源和新型化学电池。
3、金属腐蚀。
【考点、热点、难点】一、原电池的构成及反应原理1、定义:将化学能转变为电能的装置。
实质:是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负、正两极进行。
2、形成条件:①有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属)作电极。
②有电解质溶液(一般与活泼的电极发生自发的氧化还原反应);③形闭合回路。
二、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1、电极的判断①根据电极的活泼性:较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极.②根据氧化还原反应:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极。
③根据电子流向或电流流向:电子流出(电流流入)的为负极,电子流入(电流流出)的为正极。
2、电极反应式的书写三、化学电池的工作原理1、化学电池的主要类型:铅蓄电池、干电池、锂电池、燃料电池。
2、几种化学电池的电极材料、电解质溶液、电极反应式。
3、规律:在酸性介质的电极反应中不出现OH -,在碱性介质的电极反应中不出现H +。
四、金属的腐蚀和防护1、实质:是金属原子失去电子被氧化为离子的过程,即M-ne -=M n+。
2、分类(根据与接触的介质类型)①化学腐蚀:金属与外界物质接触直接发生化学反应。
如:铁跟氯气反应而腐蚀。
②电化学腐蚀(简称电化腐蚀):不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,较活泼的金属失电子而被氧化。
3、防护(1)改变金属内部组织结构;(2)覆盖保护层;(3)电化学保护。
4、金属腐蚀快慢的判断:电解池(阳极)>原电池(负极)>纯金属>原电池(正极)>电解池(阴极)第二课时 电解原理【复习目标】1、理解电解的基本原理,掌握一般反应产物的判断方法，学会确定电解池的阴、阳极。
2、通过对比、分析,明确原电池与电解池的区别和联系。
3、了解铜的电解精炼和电镀铜及氯碱工业反应原理，正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
【复习重点】1、电解的基本原理。
2、电解的应用。
【考点、热点、难点】 一、电解池1、定义:将电能转化为化学能的装置。
2、形成条件：(1)两个电极:阳极(和外加电源正极相连)和阴极(和外加电源负极相连)； (2)电解质溶液或熔化的电解质； (3)形成闭合回路。
3、电解池的反应原理:电源 电流 电子转移 氧化还原 二、电解池电极判断及电解规律1、阴、阳极判断依据:(1)与电源连接方式,(2)电极反应,(3)三个流向。
2、电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断①非惰性电极:电极本身失电子而溶解,②惰性电极:溶液中阴离子失电子。
放电顺序：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根(2)阴极产物判断:电极不参加反应,溶液中阳离子放电。
放电顺序：Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸)>Fe 2+>Zn 2+>H +(水)>Al 3>Mg 2+>Na +3、惰性电极电解的类型(1)电解水型:如电解NaOH 、H 2SO 4、Na 2SO 4等溶液; (2)分解电解质型:如电解CuCl 2等溶液; (3)放氢生碱型:如电解NaCl 、KBr 等溶液; (4)放氧生酸型:如电解CuSO 4、AgNO 3等溶液。
三、电解原理的应用：1、电解精炼铜:以精铜作阴极,以粗铜作阳极,电解硫酸铜溶液。
2、电镀阳极:氧化 阴极:还原(1)电极:阳极—镀层金属,阴极—待镀金属,电镀液—含有镀层金属离子的溶液。
(2)电镀特点:电极本身参加了反应,电镀过程中电镀液的浓度不变。
3、氯碱工业(1)电解前应净制以除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子;(2)电极反应式:阳极(石墨)2Cl- - 2e- = Cl2↑,阴极(钢铁)2H+ + 2e- = H2↑,总反应2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(3)离子交换膜的作用:防止氯气和氢气接触爆炸,防止氢氧化钠进入阳极区与氯气反应。
【模块二】典例讲解考向一：原电池A.原电池工作原理1.锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列有关说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应 B．正极附近溶液的pH不断减小C．OH-由锌电极移向石墨电极 D．Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-B.盐桥原电池装置分析2．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是( )A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag－e－===Ag＋C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的NO－3向右池方向移动C.可逆反应中的“盐桥”3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极考点二原电池原理的四大应用A.设计原电池1.根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2要求：（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。
（2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
（3）写出两个电极上发生的电极反应。
B.金属活动性强弱的比较2.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E考点三电解原理电极反应式，电解总方程式的书写1．按要求书写电极反应式和总方程式(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：(2)用惰性电极电解MgCl2溶液(3)用铁作电极电解NaCl溶液(4)用铁作电极电解NaOH溶液(5)用铜作电极电解盐酸溶液考向二电解原理和电解规律的考查1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑2．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显减小的是( )3.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是( )A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO2－4向Cu电极定向移动考点四电解原理的应用A 电解原理的“传统”应用1．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是( )A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁2．(1)①电镀时，镀件与电源的极连接。
②化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
(2)粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法中正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
3．(2015·高考上海卷节选)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
如图所示是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：。
(2)离子交换膜的作用为：、。
(3)精制饱和食盐水从图中位置补充，NaOH溶液从图中位置流出。
(填“a”、“b”、“c”或“d”)B 电解原理在物质制备中的应用1．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是( )A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2＋2e－===2H＋C．当有3 mol H＋通过质子交换膜时，Z的体积为22.4 LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高2．在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。