化学选修4电化学基础导学案

第四章电化学基础

第一节原电池

教学目标：知识与技能：

1、了解原电池原理；

2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；

3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。

过程与方法：

1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法；

2、培养学生的观察能力；

3、培养学生的实验设计能力。

教学重点：原电池原理

教学难点：原电池设计

基础知识预备：

1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。

2、判断下列装置为原电池的是：

镁铜

稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4

稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液

E F G 小结：构成原电池的4个条件是：

⑴________________________________________________________________________

⑵ ________________________________________________________________________

⑶ _______________________________________________________________________

⑷___________________________________________________________________________

3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式：

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

〈〉

找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子，

正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子

②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或

___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。

[自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用

看〈实验4-1〉，结合图4-1，阅读课本P71页有关实验论述，解决如下问题：

1、图4-1和必修2的Cu-Zn 原电池装置对照，实验装置有何变化？

__________________________________________________________

2、盐桥的作用________________________________________________

二、原电池工作的原理和应用：

1、工作原理〈以 Cu-Zn 原电池 为例〉

正极：〈

〉

_________电子，发生________反应。

负极：

〈 〉_________电子，发生________反应。 外电路

稀 H 2SO 4 内电路：________向负极移动______向正极移动

2、有盐桥的原电池的工作原理：

思考：内电路中，离子是如何移动形成闭合回路的？

[练习]：依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) == Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X 的材料是_______________；电解质溶液Y 是_______________ ；

（2）银电极为电池的_______________极，发生的电极反应为_______________ ；X 电极上发生的电极反

应为_______________；

（3）外电路中的电子是从_______________电极流向_______________电极。

三、原电池原理的应用：

1、比较金属的活泼性：（活动性负极金属〉正极金属）

[例]有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

2、加快化学反应速率（形成原电池，加快了氧化还原反应的速率）

[例]、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

A B C D

[例] 根据下式的氧化还原反应设计一个原电池Zn(S) + Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe2+

(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图_________________________

（2）注明原电池的正极和负___________________________________________________

（3）注明外电路中电子的流向_________________________________

（4）写出两个电极上的电极反应________________________________________________

第一节原电池同步测试

1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

B.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 C 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是（）

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

3．在Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池装置中，一段时间后，下列说法中正确的是

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B 电流方向是从锌片流向铜片

B.溶液中H2SO4的物质的量减少 D 电解液的PH保持不变

4．一原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是

A B C D

正极Zn Cu Zn Fe

负极Cu Zn Ag Zn

电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSO4 CuCl2

）

A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+

B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O