中考命题研究(河北专版)2017届中考化学总复习 小专题(一

小专题(一) 溶解度及溶解度曲线1.溶解度固体溶解度定义一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度类型①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度的影响不大③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小气体溶解度,与温度、压强关系,温度升高，溶解度减小；气压增大，溶解度增大影响因素,内因：溶质和溶剂的性质外因：温度和压强2.溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点：①表示固体物质在该温度下的溶解度，如图，P点表示t1℃时A的溶解度为a1g。

②两条曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相等或该温度下两种物质饱和溶液的质量分数相等。

如图，Q点表示t2℃时A、B的溶解度相等。

(2)溶解度曲线：①表示物质的溶解度随温度的变化趋势，如图：A、B的曲线表示A和B物质的溶解度随温度的升高而增大，C的曲线表示C物质的溶解度随温度的升高而减小。

②曲线的倾斜程度：表示物质的溶解度受温度的影响程度，如图A，倾斜程度大，表示A物质的溶解度受温度的影响大；B物质的倾斜程度小，表示B物质的溶解度受温度的影响小。

(3)溶解度曲线的上面和下面：①溶解度曲线上面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是饱和溶液，且有未溶解的溶质存在。

②溶解度曲线下面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是不饱和溶液。

考点一溶解度【例1】食盐的溶解度为36 g，这句话最主要的错误是( )A．未指明在100 g水中B．未指明达到饱和C．未指明温度D．未指明36 g为最大克数【解析】溶解度四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③达到饱和；④溶质的质量。

溶解度是指100 g水中溶解某溶质达到饱和状态，溶质的质量随温度而变，即主要的错误是没有指明温度，故选C。

【答案】C【例2】(2015石家庄中考模拟)一木块漂浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中(见图A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。

由此推测出温度的改变方式是________(选填“升温”或“降温”)，同时观察烧杯底部KNO3晶体________(选填“增多”或“减少”)。

【解析】由题中信息，随时间增加(变化)温度会下降，而KNO3的溶解度减小有溶质结晶析出，烧杯底部的固体增加，溶质的质量分数减小，致使溶液的密度减小，排开水的体积增加。

【答案】降温；增多【特别提醒】将化学知识(溶解度)与物理知识(浮力)融于一起，综合训练，提高能力。

考点二溶解度曲线【例3】(2015重庆中考模拟)20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ℃，固体的溶解情况如图1所示。

图2为a、b、c 三种物质的溶解度曲线。

请仔细阅读图1和图2回答下列问题：,图1),图2)(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃，则t的取值范围是________。

(2)烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液。

(3)20 ℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。

(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。

A．甲(状态2)>甲(状态1)B．乙(状态1)>甲(状态3)C．甲(状态1)＝乙(状态2)D．乙(状态3)>丙(状态3)【解析】(1)从溶解度曲线观察溶解度的关系为b>a>c时，t的取值范围为20 ℃<t<30 ℃；(2)对甲物质来讲，加溶质甲不溶解；升高温度未溶解，溶质增多，故甲为c。

对乙物质来讲，加溶质不溶解；升高温度，溶质溶解，且溶解的比丙多，故乙为a；(3)20 ℃时饱和溶液的质量相等，而b的溶解度最大，溶解的溶质多，因此溶剂少，而b为丙，所以丙中的溶剂最少；(4)乙(状态1)>甲(状态3)，B正确；甲的(状态1)＝乙的(状态2)，C 正确；故一定正确的是B、C(对应的是曲线的交点)。

【答案】①20 ℃＜t＜30 ℃；(2)c；a；(3)丙；(4)BC一、选择题1．(2015石家庄中考模拟)下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D )A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态2.A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。

一烧杯中盛有60 ℃且含A、B两种溶质的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20 ℃，则( B )A．溶液中A增多，B减少B．溶液中A减少，杯底固体B减少C．溶液中A、B都减少D．溶液中A增多，杯底固体B减少【解析】温度降低到20 ℃时，A有溶质析出，溶液中A减少，B溶解度增大，B溶解，烧杯中固体减少。

3．(2016苏州中考)如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( C )A．甲、乙两物质均属于难溶物质B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%【解析】t1℃时甲与乙的溶解度相等，所以饱和溶液的质量分数相等，C正确。

故选C。

4．(2016成都中考)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( D )A．甲的溶解度大于乙B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D．t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入100 g水中，均能完全溶解5．(2015呼和浩特中考)20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列说法正确的是( C )A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【解析】甲丙对比，b的溶解度曲线为N，a的溶解度曲线为M，A错误；甲中b全部溶解，质量分数b＞a，B 错误；在20 ℃时全部溶解，50 ℃时一定是不饱和溶液，而50 ℃时a的溶解度大于b，因此a一定是不饱和溶液，C正确；30 ℃时a全部溶解，a、b溶液的溶质质量分数相等，D错误。

6．(2016曲靖中考)如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( D )A．t2℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到100 g a的饱和溶液B．用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液>b溶液>a 溶液C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a＝c D．将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a>b7．(2015成都中考)如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是( B )A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克8．(2016荆门中考)a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( C )A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【解析】t2降到t1，b不析出溶质，质量分数不变，a的质量分数减小，但仍大于b，C错误。

故选C。

二、填空及简答题9．(2016天津中考)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t1℃时，甲和乙的溶解度__相等__(选填“相等”或“不相等”)。

(2)t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲__<__(选填“>”“＝”或“<”)乙。

(3)将t2℃时150 g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为__23.1%__(计算结果精确到0.1%)。

,(第9题图)) ,(第10题图)) 10．(2016南充中考)根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

(1)N点的意义是__t2__℃时，a和c的溶解度相等__。

(2)温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是__c>b>a__。

(3)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__b>a>c__。

11．(2016荆州中考)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题。

(1)这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是__B__。

(2)在t2℃时，将质量均为25 g的上述三种物质分别加入到100 g水中，不能形成饱和溶液的是__A、B__。

(3)在t2℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m(A)、m(B)和m(C)，则三者的大小关系是__m(C)＜m(B)＜m(A)__。

(4)将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω(A)、ω(B)和ω(C)，则三者的大小关系是__ω(B)>ω(A)>ω(C)__。

12．(2015泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

(1)海水晒盐的原理是__利用阳光风力蒸发水分得到食盐(蒸发结晶)__。

(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。

t2℃时，MgCl2的溶解度为__100__g。

将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是__MgCl2和KCl__(填物质化学式)。

(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。

20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。

4组实验数据如下表：实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g 4.5 9 18 20溶液质量/g 54.559 68 68若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是__941__g。