人教版 九年级 初中 化学 第四章知识点填空
第四单元自然界的水
考点1 爱护水资源（68页）
人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。
⒈爱护水资源的措施：①节约用水
②防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
★⒉水体污染的主要因素：⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴工业污水处理达标后排放
★⒊防止水体污染的措施：⑵农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑶生活污水集中处理后再排放
水污染的三个来源：（）（）（）。
考点2 生活用水的净化（74页）
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
净化水的方法：1（）、2（）、3（）、4（）。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2 沉淀包括（）和（）。
3 净化程度由低到高的顺序：（）<（）<（）<（）
4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点3 过滤（75页）
⒈过滤所需的仪器和用品：（）、（）、（）、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：（★一贴二低三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有（），以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于（），漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠（）；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠（）。
注意：1、玻璃棒的作用是（）。
过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
1滤纸破损；2液面高于滤纸边缘；3漏斗或烧杯不干净
考点4 硬水及其软化（76页）
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
雪水、雨水是软水。
★⒉硬水和软水的检验：把（）倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。
（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
★⒋硬水软化的方法：⑴家用：（）；⑵实验室：（）
★考点5玻璃棒的使用（76页）
⒈（）：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉（ ）：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⒊蘸取：用于蘸取少量液体。
如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：将药品转移到指定的容器。
考点6制取蒸馏水（77页）
过程与装置见课本图4-20和图4-21
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点7水的组成（80页）
★水的电解实验（正氧负氢，氢2氧1）
★实验现象：
正、负电极上都有气泡产生；
一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为（ ）。
（检验负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能
使带火星的木条复燃。
）
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H 2↑+ O 2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了（ ）。
考点8 单质、化合物、氧化物（81页）
★单质：由（ ）元素组成的纯净物。
例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
★化合物：由（ ）元素组成的纯净物。
例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
★氧化物;有（ ）元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等 ★考点9物质的简单分类（81页） 单质（一种元素）：如：H 2、O 2、Fe 、S 等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H 2O 、KMnO 4、CO 2等
混合物（多种物质）
考点10 化学式（83页）
⒈化学式的定义：用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。
2.化学式的写法
A ．单质化学式的写法
⑴（ ）、（ ）与（ ）单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
例铁、硫、氦等的化学式就用Fe,S,He 表示。
⑵双原子分子的化学式，元素符合加原子个数2。
★原子个数2写在元素符号的右下角。
如：氢气——H 2，氧气——O 2，氮气——N 2，氯气——Cl 2。
B ．化合物的化学式
★正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴★一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵★一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以★CO 2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点11 化合价（85页）
+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
2.离子与化合价转化：如 离子Mg 2+→Mg
Ca 2+，S 与
+2价（或钙元素的化合价为+2-2价。
Ca 2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S 2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
4.元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显（ ）价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
5.★牢记常见元素的化合价:(口诀★一价氢氯（ ）钠银， 二价氧钙（ ）镁锌 。
三（ ）四（ ）五价（ ） ； 二三（ ）、二四（ ），二四六（ ）都齐全。
（ ）二价最常见。
单质为零记心间。
) ★注意正二价为亚铁
6.
7.★化合价的应用
⑴书写和检验化学式的正误；（正价前，负价后；化合价标上头；先交叉，后约分；正负相加和为零）
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点12 有关化学式的计算（87页）
★⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
★⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
★⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。
人教版九年级化学第四单元自然界的水知识点汇总
人教版九年级化学第四单元自然界的水知识点汇总单选题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)1、关于下列化学用语中数字“3”的意义，正确的是①3H ②Fe 3+ ③ ④SO 3A ．①中数字“3”表示三个氢分子B ．②中数字“3”表示铁原子失去三个电子C ．③中数字“3”表示氧化铁中铁元素带三个单位正电荷D ．④中数字“3”表示一个三氧化硫分子中有三个氧原子2、石灰氮（化学式为CaCN 2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN 2+3H 2O=CaCO 3+2X ，则x 化学式为A ．NOB ．N 2C ．CO 2D ．NH 33、根据Fe 2O 3+□CO 2Fe+□CO 2，可以推算出□内数字分别是（ ）A ．3、2B ．1、2C ．3、3D ．5、54、2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式为C 27H 37N 3O 7S ）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。
下列关于达芦那韦的说法正确的是（ ）A ．从类别上看：达芦那韦属于氧化物B ．从质量上看：达芦那韦中C 、H 元素的质量比为27：37C ．从微观上看：1个达芦那韦分子中有75个原子D ．从宏观上看：达芦那韦分子由碳、氢、氮、氧、硫五个元素构成5、下列物质中，属于化合物的是+323Fe O高温A ．水银B ．白酒C ．金刚石D ．干冰6、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A ．水、氧化镁、空气B ．稀有气体、氧气、调和食用油C ．液氧、冰水混合物、矿泉水D ．干冰、水、果汁7、如图所示的分子结构模型图中， 代表氢原子，代表氧原子， 代表碳原子，则下列说法不正确的是：（ ）A ．物质②的相对分子质量是18B ．在①②③④⑤中，物质③中的氧元素的质量分数最大C ．物质①是单质D ．物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同8、已知某氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16。
人教版初中化学 第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变相对原子质量=二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
人教版化学九年级上第四章4.4.2 化学式与化合价--化合价
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价. 可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
1.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价
－１ ０ HCl Cl2
＋１ HClO
＋５ KClO3
＋７ KClO4
元素在不同的化合物中元素的化合价不同
2.标出下列化合物中图上氮元素的化合价
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后)
PO PO
(2)标出各元素的化合价(正上)
+ 3 -2
PO
(3)把化合价数值化为最简
+ 3 -2
PO
(4)把化简后的数字交叉写在
+ 3 -2
P O 相应元素符号的右下角(1省略不写) 2 3
+ 5 -2
PO
P+ 5O-2
省 略
+ 5 -2
P2 O 5
注意事项
1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后 元素。
化合 价
定义： 化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。
+n
-n
R
R
-2
O 例如： 用化学用语表示-2价的氧元素
元素 元素符号
钾
K
钠
Na
银
Ag
钙
Ca
镁
Mg
钡
Ba
铜
Cu
铁
Fe
铝
Al
锰
Mn
锌
Zn
常见化合价 元素 元素符号
+1
氢
H
+1
氟
Hale Waihona Puke F+1铝
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
人教版九年级化学 第四单元 自然界的水 知识点
第四单元 自然界的水知识点1：水的净化 1.水的净化原理和作用① 在净水的各种方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等发生的是 物理 变化。
② 常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序为： 蒸馏 、 吸附 、过滤 、 沉淀 。
2.过滤操作要领① “一贴”，滤纸紧贴 漏斗内壁 ，不留气泡；② “二低”，滤纸边缘略低于 漏斗边缘 边缘，液面低于 滤纸边缘 边缘；③ “三靠”，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 的中部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸 处，漏斗下端的尖嘴口紧靠 烧怀内壁 。
3.自来水的生产流程知识点2：硬水和软水1.定义① 硬水是指含 可溶性钙、镁化合物 较 多 的水。
例如河水、井水等。
② 软水是指 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物 的水。
例如雪水、雨水等。
2.鉴别方法：用 肥皂水 ，产生泡沫较多的是 软水 ，泡沫较少或有浮渣产生的是 硬水 。
3. 硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ，工业或实验室用 蒸馏 。
课外实验：自制的净水装置中，小卵石、石英沙、蓬松棉的作用是 过滤 。
活性炭的作用是 吸附 。
知识点3：氢气的性质 1. 物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气的 小 ， 难 溶于水。
2.化学性质：可燃性，点燃前一定要 验纯 。
① 现象：在空气中燃烧产生 淡蓝色火焰 ，放出大量的热，干冷的烧杯内壁有 水雾 产生。
氢气被认为是最 理想 的燃料。
② 方程式： 2H 2 + O 22H 2O③ 检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口并向 下 ，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明氢气 不纯 ，声音很小则表明氢气 较纯 。
知识点4：电解水实验 1.在电解水的实验中，与直流电源正极相连的玻璃管内收集的气体是 氧气 ，与直流电源负极相连的玻璃管内收集的气体是 氢气 ，且与正、负极相连的两侧玻璃管中所收集的气体体积比约为 1：2 。
2.化学方程式： 2H 2O2H 2↑ + O 2↑ 。
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
人教版初中九年级化学上册第四单元《自然界的水》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为25%，则其中的杂质可能是A．CaO B．CuO C．MgO D．Al2O3B解析：B氧化铁中氧元素的质量分数=163100%30%562163⨯⨯=⨯+⨯，30%大于25%，故混入的杂质中氧元素的质量分数的应小于25%。
A、CaO中氧元素的质量分数=16100%28.6%25%1640⨯≈+＞，故选项错误。
B、CuO中氧元素的质量分数=16100%20%25%1664⨯=+＜，故选项正确。
C、MgO中氧元素的质量分数=16100%40%25%1624⨯=+＞，故选项错误。
D、Al2O3中氧元素的质量分数=163100%47.1%25%163227⨯⨯≈⨯+⨯＞，故选项错误。
故选：B。
2．在学习化学的过程中，小荷同学梳理了以下知识：①原子中质子数一定等于核外电子数；②由甲烷（CH4）和M气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则M气体不可能是0；③分子是保持物质性质的最小粒子；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的性质完全不同；⑥化学变化中分子可以再分而原子不可分；⑦一种元素在一种化合物中一定只有一种化合价；⑧只由一种元素组成的物质一定是单质。
其中正确的是（）A．③④⑥⑧B．①④⑥⑦C．①②④⑥D．①②⑥⑧C解析：C【分析】①根据原子中的微粒关系分析；②根据物质中某元素的质量分数计算方法进行解答；③根据分子的概念分析；④根据活性炭的性质分析；⑤根据分子的性质分析；⑥根据化学变化的实质分析；⑦根据元素的化合价规律分析；⑧根据单质的概念分析。
解：①原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，故正确；②甲烷中，碳元素的质量分数＝12100=75%12+14⨯⨯，由甲烷和另一种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另一种气体中碳元素的含量大于80%，故正确；③分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故错误；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，故正确；⑤分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，某些物理性质可能相同，故错误；⑥化学变化中分子可以再分而原子不可分，故正确；⑦一种元素在一种化合物中不一定只有一种化合价，如硝酸铵中，氮元素显-3价和+5价，故错误；⑧一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物，如氧气与臭氧的混合物中只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定是单质，故错误。
江苏省扬州中学人教版初中化学九年级第四章自然界的水经典练习题(含答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是A．维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C是化合物C．维生素C分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的。
D．维生素C是由C、H、O三种元素组成2．下列化学符号中的数字“2”的意义描进正确的是（）①CO2②Mg2+③2Fe3+④+2Cu O⑤2O⑥O2⑦2OH-⑧2COA．表示物质中元素化合价的有②④B．表示分子的个数的是⑤⑧C．表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥D．表示一个离子所带的电荷数的是③⑦3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氦气用作保护气B．氢气用作燃料C．氧气用于气割、气焊D．活性炭用于净水4．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。
下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④5．化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系，对下列概念说法正确的是A．化合反应与分解反应属于包含关系B．氧化反应与化合反应属于交叉关系C．单质与化合物属于交叉关系D．化合物与氧化物属于并列关系6．1800年，人类电解水获得成功。
某同学利用如图所示的装置进行该实验时，发现左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，下列说法错误的是A．水在通电时能发生化合反应B．实验时在水中加入少量NaOH溶液使水的导电性增强C．实验时左右两侧试管内气体体积比略大于2：1的原因之一是：相同条件溶解度比O2的小D．实验时左右两侧试管内气体体积比略大于2：1的原因之一是：产生的部分氧气被电极消耗7．下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华：分子间隔变大B．湿衣服晾在太阳底下干得快：分子运动速率变快C．水烧开后把壶盖顶开：分子数目变多D．水在通电的条件下分解：分子种类变化8．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推可能得出错误的结论。
【最新版】人教版九年级上册化学第4单元《自然界的水》重要知识点填空练习(含答案)
第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第1课时人类拥有的水资源保护水资源一、人类拥有的水资源1．水资源分布：地球表面约________被海洋覆盖，总水量很多，但________水含量很少，只约占地球水储量的________。
2．我国水资源现状：我国水资源总量为3.0×1012 m3，但人均水资源量只有2.1×103 m3，且地域差距________。
二、保护水资源1．保护水资源，一方面要__________________，另一方面要____________________。
2．合理利用水资源(1)节约用水措施：①工业上：使用新技术、改革工艺，提高水的利用率，将水____________。
②农业上：改大水漫灌为________________。
③生活中：综合利用，如：________________。
(2)调水工程：我国通过____________和实施______________等措施，有效改善了水资源时空分布不均的局面。
3．防治水体污染：①应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；②对污水进行处理，可以使之符合排放标准。
第2课时水的净化一、水的净化1．自然界中的水都属于________，水、蒸馏水、冰水混合物属于__________。
2．利用加混凝剂、静置沉淀、__________、__________、投药消毒、__________等方法净化水，其中净化程度最高的是__________。
其中投药消毒发生的是__________变化。
3．过滤是分离____________和____________的一种方法。
(1)过滤所需仪器包括：铁架台(带铁圈)、________、________、玻璃棒等，其中玻璃棒的作用为__________。
(2)过滤时要注意“一贴二低三靠”，分别是一贴：____________________；二低：____________________，___________________________________________________________；三靠：________________________，_____________________________________________________________，____________________________。
人教版九年级化学三四单元知识点填空
第三单元 物质构成的奥秘一、原子的构成 1、原子的结构：2、在原子中核电荷数=_________=____________=__________ 3、相对原子质量≈____________+__________决定元素种类的是 _________________4、三个“决定” 决定元素化学性质的是 _______________ 决定原子的质量的是 _____________________ 说明：最外层电子数相同的化学性质相似。
但____例外 5、分子原子关系化学反应的实质：__________________________________________________ 二 离子：___________________________阳离子阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数____电子数 质子数___电子数 粒子电性不显电性显____电性显___电性三、元素1、定义：具有相同_____________________的一类原子的总称 注意：一种元素与另一种元素的本质区别：_________________2、元素符号a 、能按顺序默写前20号元素名称与符号b 、意义C 、 由原子直接构成的物质元素符号 表示某种元素 表示该元素的一个原子 表示该元素的单质*在元素符号前加上数字后只能有__________，没有宏观意义，如3O ：表示3个氧原子 3、元素周期表 发现：门捷列夫 排列规律 4、分类表示某种元素表示该种元素的一个原子 金属元素：如Mg 、Al 最外层电子数＜4 非金属元素：如N 、C 最外层电子数≥4稀有气体元素：如He 、Ne 最外层电子数=8（He 为2）同周期元素的原子__________________________________同族元素的原子_________________________________________________5、元素之最：地壳(前四位)：__________________ 生物体：___ 空气：____第四单元自然界中的水一、水1、爱护水资源：（1）为什么爱护A．可利用淡水资源不足_______________________________B．_____________________水污染主要来源：（2）如何爱护A、______________（如____________________________________）B、___________（如工业三废要经处理达标排放，合理施用农药、化肥，生活污水要集中处理达标排放）3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 ___________________________常用的净水剂是________、活性炭作用是___________（2）硬水与软水A．硬水是______________________的水；软水是___________________________的水。