山东省威海二中高中化学 第1章第3节 元素周期表的应用 第2课时课堂学案 鲁科版必修2
2019-2020年高中化学 1.3.3元素周期表的应用教案 鲁教版必修2
2019-2020年高中化学 1.3.3元素周期表的应用教案鲁教版必修2【教学目标】1.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；2.了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
【教学重点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学难点】元素“位、构、性”三者间的关系【教学方法】1.通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2.通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教学过程】A、B两种元素的原子最外层电子数分别是6，则化合物的化学式可能是（、AB B．A B C、AB D）元素名称X 、Y 、Z ；物Z2X2与H2X反应的化学方程；X、Y、Z三种元素所组成物质的化。
讨论学生代表回答1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究和生产实践，【课堂练习】1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。
A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水2.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.D.【课后作业】教材P28页第4题2019-2020年高中化学 1.3.3烃教案 鲁教版选修6学习目标：1．了解二烯烃的结构特点及1，2－加成和1，4－加成两种加成方式。
2．理解和掌握苯及其同系物与卤素单质、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等的反应。
重点、难点：苯及其同系物的性质。
一、二烯烃 1．烯烃的分类2．共轭二烯烃的化学性质 ⑴1，2－加成CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2Br －CHBr －CH=CH 2 ⑵1，4－加成CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2Br －CH=CH －CH 2Br ⑶天然橡胶的主要成分聚异戊二烯二、烯烃、炔烃的同分异构体1．同碳原子数的烯烃与环烷烃为同分异构体。
[化学教案]高一_鲁教版第1章 第3节 元素周期表的应用新课标
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鲁教版高一化学第1章第3节元素周期表的应用一教学目的1、以第三周期元素和ⅠA族、ⅡA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些规律。
2、了解原子结构、元素性质及该元素在同周期表中的位置三者之间的关系，并初步学会运用元素周期表。
3、体验元素周期表在化学学习中与研究中的重要作用。
二. 教学重点、难点同周期、同主族元素性质的递变规律三. 知识分析（一）元素的金属性和非金属性：1、元素的金属性是指元素原子失电子的能力。
元素的非金属性是指元素原子得电子的能力。
注：不同元素的金属性或非金属性有强弱之分，但与得失电子的多少没有直接联系，而是与得失电子的能力有关。
2、元素金属性强弱的判断依据有：（1）单质与水或酸反应置换氢气的难易程度。
（2）最高价氧化物的水化物碱性强弱。
3、元素非金属性强弱的判断依据有：（1）单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
（2）最高价氧化物的水化物酸性强弱。
（二）认识同周期元素性质的递变：（1）第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8。
（2）尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素失电子能力或得电子能力的相对强弱。
随着原子序数的递增，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。
1、实验探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱①比较钠、镁、铝与水反应的难易程度②比较镁和铝与同浓度盐酸反应的难易程度③比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱实验结论：随着原子序数的递增，钠、镁、铝的原子失电子的能力逐渐减弱；氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性逐渐减弱。
2、阅读探究硅、磷、硫、氯原子得电子能力的相对强弱：分析上述信息，我们可得出物质性质的递变规律：结论：可见Si、P、S、Cl原子得失电子能力顺序为：得电子能力：Si<P<S<Cl失电子能力：Si>P>S>Cl综合以上的对第三周期元素性质的探究，我们可以得出下列结论：从钠到氯元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
高一化学学案：元素周期表的应用(鲁科版必修2)
第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用 2课时【预习目标】1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。
【自主预习】一、认识同周期元素性质的递变规律：1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。
(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。
完成下表（填写化学式）总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。
最后以性质及其稳定的元素。
二、预测同主族元素的性质元素的性质与元素有着密切的关系。
元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。
【活动探究】研究同主族元素的性质1、卤素（ⅦA族）2、碱金属（ⅠA族）总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律1、核电荷数= =2、元素的最高正价= = 元素的负价=3、、无正价【课后练习】1、已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。
高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质教案鲁科版必
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：第2课时 预测同主族元素的性质[学习目标] 1.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。
2.学会运用元素周期表学习元素化合物知识的方法。
一、卤族元素性质的相似性与递变性[自主学习]1．第ⅦA 族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有□017个电子。
(2)最高正价除F 外均显□02＋7价，最低负价为□03－1价。
(3)气态氢化物的通式为□04HX(X 表示卤素)。
(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为□05HXO 4(F 除外)，且都具有很强的□06酸性。
(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做□07氧化剂。
2．性质的递变性写出证明卤族元素单质的氧化性由上到下逐渐减弱的离子方程式。
提示：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －，Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，Br 2＋2I －===I 2＋2Br －。
[点拨提升]1．卤素单质性质的相似性(1)与H 2反应：X 2＋H 2==============一定条件2HX(I 2与H 2的反应为可逆反应)。
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na ＋X 2=====点燃2NaX 。
(3)与H 2O 反应①X 2＋H 2O HX ＋HXO(X ＝Cl 、Br 、I)；②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。
2．卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强。
①单质间的置换反应Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －，Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，Br 2＋2I －===I 2＋2Br －。
②卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F 2、Cl 2、Br 2生成高价卤化物(如FeX 3)，而I 2只能生成低价卤化物(如FeI 2)。
(2)与H 2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增，与H 2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。
高中鲁教版必修2化学第1章第3节 元素周期表应用
1.针对重点内容和自己的疑难问题，迅速
反刍，总结学习方法规律并马上落实好。 2.对所学内容，A层同学要掌握100%，B 层同学掌握90%，C层同学掌握80%。 3.组长对本组成员的课堂表现和学习目标 达成率进行量化、打分、排队公布，评 选出最佳学习个人。
2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐 减弱 ， 酸性逐渐 增强 。 3）氢化物的形成由 难 到 易 ， 氢化物的稳定性逐渐 增强 。 4）元素的最高正价由 +1 价递增到 +7 价， 最低负价由渐 减小
。
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3)酸性：H3PO4<H2SO4<HClO 甲得电子的数目多，所以甲活泼。 错 对 错 错
1.同周期元素原子失电子能力：
1）与水反应
实验 内容 实验现象 结 论 最高价氧化物 对应的水化物 碱性强弱 NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 失电子能 力
2Na+2H2O 钠与冷水 Na、 == 2NaOH + H2 Mg、 剧烈反应 Al分 镁与冷水不 Mg + 2H2O 别与 反应，加热 === Mg(OH)2 + H2 后有气泡 水反 应 铝与水加热
气态氢化物的稳定性
SiH4
H2S
HCl
逐渐增强
3.同周期元素的递变规律
同周期元素，从左到右： 1）原子失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能力逐 渐 增强 。
即 a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》第二课时导创新学案
第三节元素周期表的应用第二课时【学习目标】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律2.通过探究实验的学习，培养的实验设计能力。
【重点难点】同主族元素性质的递变规律【交流研讨】1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？【自主学习】P23-24上部分【技能归纳】二、预测同主族元素的性质1、ⅦA族元素性质递变规律【交流研讨】单质的氧化性实验探究（F2、Cl2、Br2、I2）【特别提醒】氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元素。
2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质【实验设计】（1）钠、钾跟水反应的实验（2）预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变【迁移应用】1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．第ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3、下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性强弱：H2SO4＞H2SeO4B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-4、下列说法正确的是( )A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。
下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )A. 在化合物中呈+2价B. 单质能与水反应放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水6. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
鲁科版高中化学必修二第一章1-3-2元素周期表的应用(2)(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1-3-2 元素周期表的应用（第二课时）1．下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱【答案】C【解析】同周期元素的金属性逐渐减弱,对应离子的氧化性依次增强;最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。
故A、B、D项正确,C错误。
2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．原子半径:Na<Mg<AlC．离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+D．单质的还原性:Na<Mg<Al【答案】A【解析】Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增大,元素原子失电子能力依次减弱,单质的还原性依次减弱,其阳离子的氧化性依次增强。
3．按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是()A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】C【解析】C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;O、F无正价,也无最高价氧化物的水化物。
4．X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是() A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X的非金属性比Y的强D．X的气态氢化物比Y的稳定【答案】B【解析】题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左方,原子序数Y大于X。
高中化学元素周期表应用(第二课时)学案鲁科版必修2
高中化学元素周期表应用（第二课时）学案鲁科版必修2学习内容学习指导感悟学习目标：并能用原子结构理论初1. Vfl A、I A族兀素为例，使学生掌握同王族兀素性质递变规律，步加以解释；2. 培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；学习重点冋主族元素性质递变规律学习难点：同主族元素性质递变规律【回顾•预习】自1、比较兀素原子得电子能力强弱的间接判断方法有：我①完②成2、V A族兀素包括，回顾试与出匕们的原子结构示意图：知识它们结构上相同点有？不同点有？。
3、写出以前学习过的CI2、Br2、I2化学性质的化学方程式或者离子方程式，并归纳它们性质上的相同点和不同点4、回忆：金属钠的化学性质，并用化学方程式表示。
【自主•合作•探究】—J *课题一解1.在兀素周期表中，冋主族兀素原子的核外电子排布有什么特点？它对兀素的性质有何影响？新知12、［归纳］完成表格:3、卤素单质的共性有哪些?2.碱金属的共性有哪些?同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越例题讲解例1.铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是（）A. 铍能与冷水反应B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C. 氧化铍的化学式为Be2O3D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:族IA UA IIIA IVA VA VIA O2①②③④3⑦⑩⑪【当堂达标】1、镭是元素周期表中第n A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A •镭比钙的金属性更强B •在化合物中是+2价C •镭是一种放射性元素D •氢氧化镭呈两性2、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性HCIO4 > HBrO4> HIO4B 碱性Ba （OH 2>Ca （OH 2 > Mg （OH 2C 还原性F- > Cl- > Br-D 稳定性HCI > H2S> PH33、下列关于碱金属性质的叙述中正确的是（）A它们都能在空气中燃烧生成氧化物B它们都能与水反应生成氢气和碱C所形成的阳离子的氧化性依次减弱D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低BC气态氢化物的稳定性逐渐增强D5、可用来判断金属性强弱的依据是A、原子电子层数的多少B C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱卤素离子的还原性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强（）、最外层电子数的多少D、等物质的量的金属置换氢气的多少（1）写出①、②两种元素的名称__ ， _ o（2）写出⑧、⑨两种元素的符号 _ _____ o（3）在这些元素中，______ 是最活泼的金属元素；_ 不活泼的元素。
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二、预测同主族元素的性质
【交流研讨】预测同主族元素的性质
阅读教材P23，完成下列表格中内容。
【小结】同主族元素的原子结构与元素性质的关系？（以ⅦA族为例分析）
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【学以致用】根据你对同主族元素性质的理解分析第IA族碱金属元素性质的相似性和递变规律。
【课堂检测1】
⑴下列关于主族元素的说法中错误的是（）
A.同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强
B.同主族元素按原子序数递增，单质的氧化性逐渐增强
C.同主族元素其原子的最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径，随原子序数的增大而逐渐增大
⑵ Ra位于第七周期第ⅡA族，下列对Ra的性质描述不正确的是（）
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能与冷水剧烈反应放出H2
D.碳酸盐难溶于水【小结】同周期、同主族元素性质递变规律
（在箭头上填写元素金属性或非金属性变化趋势）
三、元素位置—结构—性质—用途之间的关系
阅读教材P24第四、五段，掌握重要元素或物质的用途。
半导体材料：_______________________________________________ 优良的催化剂：_______________________________________________ 【课堂检测2】下列关于元素周期表的应用叙述不正确的是( ) A．在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料
C．利用元素周期表可以判断元素在地球上的分布情况
D．在过渡元素中寻找制备农药的元素
【你的收获】请将本节课的知识联系形成框架，并总结出其重点内容。