第一节元素周期表(2课时元素的性质与原子结构)

[练习1]砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤 练习1]砹是原子序数最大的卤族元素， 1]砹是原子序数最大的卤族元素 族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ 正确的是（
C
）
化合能力： A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 砹原子的最外电子层上有7 D、AgAt易溶于水 AgAt易溶于水
★卤素单质的物理性质 相似性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。 相似性：有颜色，密度小，熔沸点都较低。
颜色： 颜色：逐渐加深 递变性： 状态： 递变性： 状态：气 液 密度： 密度：逐渐增大 熔沸点： 熔沸点：依次增高 固
2、卤族元素 、 F Cl
+9
[阅读 P8两幅图表，试归纳。 阅读] 两幅图表， 阅读 两幅图表 试归纳。
★碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性
碱金属 单质 Li Na K Rb Cs 颜色和状态 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 略带金属光泽， 略带金属光泽， 柔软 密度/g·cm-3 密度 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点/ 熔点 0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点/ 沸点 0C 1347 882.9 774 688 678.4
[练习 下列关于碱金属的原子结构和性质的 练习4]下列关于碱金属的原子结构和性质的 练习 叙述中不正确的是（ 叙述中不正确的是（
BC ）
A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化 、碱金属原子最外层都只有一个电子， 学反应中容易失去 B、都是强氧化剂 、 C、都能在O2中燃烧生成过氧化物 、都能在 D、都能与水反应生成碱 、
[结论 碱金属元素原子结构的相似性和递变性决 结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变性决 结论 实验]比较钠 定了其元素性质的相似性和递变性。 实验 比较钠、 定了其元素性质的相似性和递变性。 [实验 比较钠、
钾和水的反应
[过渡 下面我们通过实验来进行验证 过渡] 下面我们通过实验来进行验证. 过渡
（4）卤素单质与 ） 3 X2 + 2Fe I2 + Fe =
的反应 2FeX3（X为F、Cl、Br） Cl、Br） 的氧化性较弱） （I2的氧化性较弱）
FeI2
★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其 卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 化合物的性质也具有相似性和递变性。 化合物的性质也具有相似性和递变性。 AgF 水溶性 可溶 稳定性 稳定 用途 AgCl 难溶 AgBr 难溶 AgI 黄色固体 难溶 见光分解 人工降雨
色、态 白色固体 白色固体 淡黄色固体
溶解度逐渐减小
见光分解 见光分解
稳定性减弱
感光材料
[小结 元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性 小结]元素性质与原子结构有密切的关系 小结 元素性质与原子结构有密切的关系， 原子结构相似的一族元素， 质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物 在化学性质上表现出相似性和递变性。 在化学性质上表现出相似性和递变性。
名称 符号 荷数
+3
相同点： 电子， 相同点：最外层电子数均为 1 ，均易失去电子，具有强 还原 性
电子数
层数
径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
碱 金 属 元 素
锂 钠 钾 铷 铯
Li Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
+11
2 1
1 1 1 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属 结论]钾能与水反应 且比钠与水反应更剧烈。 结论 钾能与水反应， 元素与水或氧气反应，从上到下逐渐剧烈。 元素与水或氧气反应，从上到下逐渐剧烈。
1
反 应 逐 渐 剧 烈
H2O 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ (激烈 激烈) 激烈 遇水爆炸) 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑(遇水爆炸 遇水爆炸 2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 ↑(遇水爆炸 遇水爆炸) 遇水爆炸 LiOH NaOH KOH RbOH Rb Cs 烈 CsOH O2
[练习 已知溴易挥发，碘易升华。向含有 练习2]已知溴易挥发 碘易升华。向含有NaBr 练习 已知溴易挥发， 和KI的混合溶液中通入过量 2充分反应后将溶 的混合溶液中通入过量Cl 的混合溶液中通入过量 液蒸干，并灼烧所得物质， 液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是 （
D ）
B、NaCl、KCl和I2 B、NaCl、KCl和 D、KCl和 D、KCl和NaCl
[实验 2水和 实验]Cl 水和NaBr、KI的反应； 的反应； 实验 、 的反应 溴水和KI的反应 溴水和 的反应
反应逐渐困难
（2）卤素单质之间的置换反应 ）
由上述反应可比较卤素________的强弱。 由上述反应可比较卤素 氧化性 的强弱。 的强弱
还原性：Ｉ 氧化性： 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 元素的非金属性逐渐减弱。 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
Br
+35
I
+53
2 7
+17
2 8 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
[思考 根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、 思考]根据卤素的原子结构 试推测一下氟、 思考 根据卤素的原子结构， 碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
（1）卤素单质与氢气反应 ） F2 Cl2 Br2 I2
(CN)2 + 2KOH = KCNO + KCN + H2O
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN) (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方 的混合溶液中加入 程式. 程式.
2SCN- + (CN)2 == (SCN)2 + 2CN-
[延伸拓展 已知还原性 2+ ＞ Br — ＞Cl—；在 延伸拓展]已知还原性 延伸拓展 已知还原性Fe 1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入 L标况下的 溶液中通入a 标况下的 Cl2，按要求写出下列反应的离子方程式。 按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）当a≤11.2时: ） 时 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— （2）当a＝22.4时: ） ＝ 时 2Fe2+ +2Br — + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— （3）当a≥33.6时: ） 时 2Fe2+ +4Br — + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
A、NaCl和 KI NaCl和 C、KCl和NaBr KCl和
[练习 钾的金属活动性比钠强，根本原因是 练习3]钾的金属活动性比钠强 练习 钾的金属活动性比钠强， （ B ）
A、钾的密度比钠的小 、 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 、 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 、 D、加热时，钾比钠更易气化 、加热时，
第一节 元素周期表
第2课时 (元素的性质与原子的结构) 元素的性质与原子的结构)
教学目标
1、通过探究明确碱金属元素和卤族元素性质的 、 相似性和递变性。 相似性和递变性。 2、明确同主族元素之间性质的相似性和递变性。 、明确同主族元素之间性质的相似性和递变性。 3、明确原子结构决定元素的性质。 、明确原子结构决定元素的性质。
硫氰(SCN) 的化学性质和卤素(X [延伸拓展]氰(CN)2硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2) 延伸拓展] 很相似,化学上称为拟卤素, 很相似,化学上称为拟卤素,如: (SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO
它们阴离子的还原性强弱为: 它们阴离子的还原性强弱为: Cl- BrCNSCNCl- ＜Br- ＜CN- ＜SCN- ＜I(1)试写出(CN) KOH溶液反应的化学方程式 (1)试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 试写出
剧烈程度： 剧烈程度： 反应逐渐困难 。
生成的氢化物的稳定性： 生成的氢化物的稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 。
2、卤族元素 、 （1）卤素单质与氢气反应 ） F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度： 剧烈程度： 。 生成的氢化物的稳定性： 生成的氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI。 2NaBr 2KI + 2KI + + Cl2 Cl2 = Br2 = = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色） 溶液由无色变成橙黄色） 溶液由无色变成棕黄色） 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 溶液由无色变棕黄色） 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）
2、卤族元素 、 F Cl
+9
[阅读 P8两幅图表，试归纳。 阅读] 两幅图表， 阅读 两幅图表 试归纳。
Br
+35
I
+53
2 7
+17
2 8 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
[思考 根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、 思考]根据卤素的原子结构 试推测一下氟、 思考 根据卤素的原子结构， 碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。