广西大学物理化学期末试题12
试题十二一、选择题（每体只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）1、催化剂可以改变化学反应的 （ ） A 、H ∆ B 、G ∆ C 、a E D 、ϑK 2、光化学反应B A M +→+νh 的反应速率（ ）A 、只与M 的浓度有关B 、只与光强度有关C 、与M 的浓度和光强度都有关D 、与M 的浓度和光强度都无关3、对于反应A →产物，如果A 的起始浓度减少一半，反应的半衰期缩短一半，则该反应的反应级数为 （ ） A 、1 B 、0 C 、2 D 、34、在AgNO 3溶液中加入过量KI 溶液形成AgI 溶胶，下列那种电解质对该溶胶的聚沉能力最大（ ）A 、LiNO 3B 、KNO 3C 、Na 2SO 4D 、CaCl 25、在光作用下O 2→O 3当系统吸收1mol 光子的能量时，可使3mol O 2分子发生反应，则此光化学反应的量子效率为 （ ） A 、1 B 、1.5 C 、2 D 、36、下面各体系中属于热力学稳定体系的是 （ ） A 、憎液溶胶 B 、高分子溶液 C 、乳状液 D 、三者都是7、胶体分散体系的粒子大小为 （ ） A 、>10-7m B 、<10-9m C 、10-7m ~10-9m D 、任意大小8、下列各性质属于溶胶光学性质的是 （ ） A 、丁达尔效应 B 、布朗运动 C 、电泳 D 、电渗9、向溶胶中加入电解质，则 （ ） A 、热力学电势降低 B 、ζ电势降低C 、紧密层厚度减小D 、胶团带电量减少10、对于零级反应，下列那种说法是正确的 （ ）A 、反应的活化能为零B 、反应物浓度不随时间变化C 、反应速率不随时间变化D 、半衰期与反应物初始浓度无关11、反应A+3B →2D 的反应速率tc d d A-等于 （ ） A 、t c d d 3B - B 、t c d d 2D -C 、t c d 2dD D 、tcd 3d B12、反应，Aa,1E B a,2a,1E E > ,为提高B 的产率应采取的措施为 （ ）a,2E CA 、提高温度B 、降低温度C 、增加反应物A 的浓度D 、增加反应时间13、某反应A →产物的速率常数为10dm 3·mol -1·s -1，A 的初始浓度为0.002mol·dm -3.，则该反应的半衰期为 （ ） A 、50s B 、100s C 、0.0001s D 、0.0693s14、下面属于油包水型乳状液（W/O 型）基本性质之一的是 （ ）A 、易分散在水中B 、易分散在油中C 、有导电性D 、易被水溶性染料染色15、稳态近似法常用于处理下列哪种动力学问题 （ ）A 、简单反应B 、平行反应C 、对行反应D 、连串反应16、乳状液一般属于 （ ）A 、胶体分散体系B 、粗分散体系C 、分子分散体系D 、热力学稳定体系二、填空题（每空1分，共30分）1、扩散双电层理论中，热力学电势是指____________________________________ ___________________________________________；ζ电势是指__________________________________________________间的电势差； ζ = 0的状态称为________________态；ζ = 0时，胶体粒子的电泳速率为_________。
2、基元反应D C B A d c b a +→+，则该反应的速率方程为 =-tc d d A_________________； 总反应级数为_________；反应速率常数D C B A ,,,k k k k 之间的关系为_______________。
3、光化学反应通常可分为两个过程：___________ 过程和____________________。
4、胶体分散系统的基本特征为__________________ __________________________。
5、K 2SO 4与BaCl 2反应生成的BaSO 4溶胶颗粒，在电场中移向负极，则其胶团结构为__________。
6、链反应的三个基本步骤为_____________ _____、_______________ __、__________ ____。
7、产生丁达尔效应的实质是胶粒对光的____________作用，入射光波长越短，则丁达尔效应越_______________________________________。
8、乳化剂能使乳状液稳定的主要原因是____________________________________ _____。
9、 通过电渗实验可以证明_______________________带电。
10、确定反应速率方程就是确定速率方程中的_________________ ___和______________ __； 列举二个确定反应速率方程的常用方法________________、______________________。
11、憎液溶胶稳定的三个主要原因为_______________ ______、_____________ _________、 ___________________ ___。
12、根据气体反应的碰撞理论，指前因子k 0与碰撞频率因子A 的关系为A P k ⋅= ； P 称为_______________；P 通常_____1。
13、催化剂可加速反应的主要原因是_______________________________________________________________________________。
14、过渡态理论认为反应速率与活化络合物在反应途径方向上的_________ __ 频率成正比。
三、名词解释（6分）聚沉值： 电泳：临界能（阙能）E c ：四、计算题（40分）1、 某基元反应C B 2A +→，300K 时其半衰期为15分钟。
试求：（1）、该反应的反应级数；（2）、温度为300K 时，反应多长时间可使A 的转化率达30%；（3）、温度为310K 、A 的初始浓度不变时，该反应的半衰期为5分钟，求该反应的活化能。
2、 25℃时，在溶液中进行反应A反应开始时只有反应物A ，A 的起始浓度为0.5mol ⋅dm -3 ，30分钟后，有15%的A 转化为B ， 25%的A 转化为C ，A 转化为B 、C 的反应均为一级反应。
求：(1) A 转化为B 的反应速率常数k 1和A 转化为C 的反应速率常数k 2 ? (2) A 的转化率达80%时所用时间？并求出此时溶液中B 的浓度？ 3、反应 2222O O 2H O 2H +→的反应机理为：)2(O I O H IO O H )1(IO O H I O H 2222222 ++→++→+----其中：-I 为催化剂。
求（a ） 设-IO 处于稳态，试证明反应速率方程为：22O H I 2O d d c c k tc ⨯⨯=- (b) 若设（1）为快速平衡，试推导反应速率方程。
参考答案一、选择题1、C2、B3、B4、D5、D6、B7、C8、A9、B 10、C 11、C 12、A 13、A 14、B 15、D 16、B二、填空题1、热力学电势是指固体胶核表面至溶液本体间的电势差；ζ电势是指滑动面至溶液本体间的电势差；ζ= 0的状态称为等电态； ζ= 0时，胶体粒子的电泳速率为零。
2、b a c c k t c B A A A d d =-或b a c c k tc a B A Ad d 1=- 总反应级数为a + bdk c k b k a k DC B A === 3、初级过程和次级过程4、高分散、多相及热力学不稳定性5、{}-+-+⋅-⋅⋅Cl 2)Cl 2(Ba )(BaSO 22m 4x x n n x6、链开始 链传递 链终止7、散射 强8、a 、降低界面张力 b 、形成牢固界面膜 c 、表面带电 9、分散介质10、反应级数 反应速率常数 积分法（尝试法） 微分法或半衰期法 11、a 、布朗运动 b 、扩散双电层的稳定作用 c 、溶剂化层的稳定作用 12、方位因子 P <113、改变反应历程 降低活化能 14、不对称伸缩振动三、名词解释聚沉值：使溶胶聚沉所需电解质的最小浓度电泳：在外电场作用下，胶粒在分散介质中定向移动的现象临界值(或阙值)E c ：要使分子碰撞发生反应，其碰撞动能必大于某一临界值，该临界值称为临界能或阙能。
四、计算题1、解：（1）基元反应 2=n (2) 300K 时， A012/11c k t =1A01min 151121-==t c k t k c c 1A0A 11=- t k c x c 1A0A A01)1(1=--t c k x A01A111=--t ⨯=--1-min 15113.011 解之 min 43.6=t（3）310K A022/11c k t =' 212/12/1k k t t =' )11(ln 21a 21T T R E k k --= 则 )11(ln 21a 2/1/2/1T T R E t t --=⎪⎭⎫ ⎝⎛--=K 3001K 3101155lna R E 解之 1a mol kJ 95.84-⋅=E2、解：（1） t k k c c )(ln 21A A0+= t k k x )(11ln 21A+=- m i n 30)(25.015.011ln21⨯+=--k k解之 121m i n 0170.0-=+k k ①又6.0251521C B ===k k c c ② ①、②联立解之 11min 00639.0-=k 12min 01064.0-=k(2 ) t k k x )(11ln21A+=- t 1-m i n 0170.08.011ln=-∴ 解之 min 5.94=t33A A 0C B dm 0.4mol dm mol )8.05.0(--⋅=⋅⨯=-=+c c c cC B 6.0c c =3-B B dm mol 4.06.01⋅=+c c 3B dm mol 15.0-⋅=c3. 解：（1）-=IO O H 2O 222d d c c k t c0d d IO O H 2I O H 1IO 2222=-=---c c k c c k tc∴-=I O H 1O 222d d c c k tc（2） 若（1）为快速平衡，则c K c c c c =--222O H I IO O H∴ OH O H I IO 222c c c K c c--=2O HI OH I2O H O H O H IO H 2O 22222222222d d c kc c c c k c c c K c k tc c ----='==。
大学化学专业《大学物理(上册)》期末考试试卷 含答案
大学化学专业《大学物理（上册）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、反映电磁场基本性质和规律的积分形式的麦克斯韦方程组为：（）。
①②③④试判断下列结论是包含于或等效于哪一个麦克斯韦方程式的．将你确定的方程式用代号填在相应结论后的空白处。
(1) 变化的磁场一定伴随有电场；__________________(2) 磁感线是无头无尾的；________________________(3) 电荷总伴随有电场．__________________________2、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
3、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
4、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
其中曲线（a）是________气分子的速率分布曲线；曲线（c）是________气分子的速率分布曲线。
5、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
6、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其角位置的运动学方程为：，则其切向加速度大小为=__________第1秒末法向加速度的大小为=__________。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学期末考试卷
物理化学期末考试卷题目：物理化学期末考试卷一、选择题1. 下列不是物理化学分支的是（）。
A. 热力学B. 动力学C. 量子力学D. 有机化学答案：D. 有机化学2. 下列哪个不是物理化学实验室常用的仪器？（）A. 分光光度计B. 电子显微镜C. 紫外分光光度计D. 液相层析仪答案：B. 电子显微镜3. 以下哪个单位不属于物理化学中的浓度单位？A. mol/LB. g/LC. mol/m3D. M答案：B. g/L4. 在化学反应中，起催化作用的物质被称为（）。
A. 试剂B. 基物C. 催化剂D. 中间体答案：C. 催化剂5. 下列计量关系中，与化学平衡没有直接关系的是（）。
A. 反应速率B. 反应热力学C. 反应机理D. 反应动力学答案：A. 反应速率二、填空题1. 理想气体状态方程为P = nRT中，P表示______，V表示______，T表示______，n表示______，R表示______。
答案：压强，体积，温度，物质的量，气体常数2. 氧气在标准条件下的摩尔体积为________。
答案：22.4 L/mol3. 化学反应速率的单位为________。
答案：mol/(L·s)4. 溶液中溶质的摩尔浓度为0.5 mol/L，溶液的体积为2 L，则溶质的物质的量为________mol。
答案：1 mol5. 以下不是弱酸的是________。
答案：HCl三、简答题1. 什么是物理化学？简要介绍物理化学的研究内容和意义。
答案：物理化学是研究物质的物理性质与化学性质及二者之间关系的一门学科。
它研究物质变化的机理和规律，涉及热力学、动力学、电化学等内容，对于认识和控制化学反应、设计新材料等具有重要意义。
2. 请简要说明物理化学实验室中常用的仪器及其作用。
答案：常用仪器包括分光光度计（用于测量物质的吸光度）、紫外分光光度计（用于分析化合物结构和含量）、液相层析仪（用于分离化合物混合物）、pH计（用于测定溶液酸碱性）等。
广西大学附属中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学(理)试题.pdf
分值：108分 考试时间：90分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 1、同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A. 前者小? ?B. 前者大C.相等D.不能确定 2、下列变化一定会影响化学平衡的是 A．浓度 ?B．催化剂? C．压强 ?D．温度 3、25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、NO3-? B．Na+、K+、SO42-、Cl-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-? D．Ag+、K+、NO3-、Na+ 4、下列实验操作和实验数据记录都正确的是A．用垫有滤纸的托盘直接称取10.2g NaOH固体 B．用碱式滴定管准确移取体积为21.50mL KMnO4溶液 C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5 D．用100mL量筒粗略量取体积为93.2mL NaCl溶液 5、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ?A．若正反应方向的△HT2 B．A一定为气体 C．B一定为气体 D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小 6、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。
下列判断正确的是A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应?C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变 7、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A．以X表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应吸热 8、下列气体中，均属于大气污染物的一组是 A．CO、SO2、NO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、N2、SO2 D．CO、CO2、SO2 9、6.4g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，共收集到气体2.24L(标准状况)，反应中消耗硝酸的物质的量和被还原的硝酸的物质的量分别为 A．0.5mol, 0.1mol? B．0.3mol, 0.1mol C．0.4mol, 0.2mol? D．无法确定 10、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)? B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)=c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH－) 11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 12、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1? ?D. V1＝V2＞V3 13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
物理化学期末考试习题及答案
物理化学期末考试习题及答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】期末练习题1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*，如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ）（A ） (B) (C) (D)3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。
如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ）（A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA（C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为91,1012.7⨯=x k Pa, 92,1044.4⨯=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ）（A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 25. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ）（A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定6. 物质B 固体在298K 、下升华，这意味着 （ ）（A ）固体比液体密度大些（B ）三相点压力大于（C ）固体比液体密度小些（D ）三相点压力小于7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为1kJ mol -⋅和1kJ mol -⋅，则在三相点附近，冰的升华热约为 （ ）（A ）1kJ mol -⋅（B ）1kJ mol -⋅（C ）1kJ mol -⋅（D ）1kJ mol -⋅8. 对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离（） (A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系(B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系9．合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克，溶于1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了, 已知水的凝固点降低常数 k f =·mol -1·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为 （ ）(A) 100g·mol -1 (B) 150g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D)200g·mol -110. 某系统存在C （s ），H 2O(g)，CO(g)，CO 2(g)，和H 2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：22()()()()H O g C s H g CO g −−→++←−−则该系统的独立分数C 为： （ ）（A ）3 （B ）2 （C ）1 （D ）411. 当Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则： （ ）（A ）p 必随T 之升高而降低（B ）p 必不随T 而变（C ）p 必随T 之升高而变大（D ）p 随T 之升高可变大或减小12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的 （ ）(A)与化合物一样，具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13. 下述说法,何者正确( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热14. 在通常温度下，NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应：NH4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及 20kg ，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的 ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15. 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x =K c (RT)νBB ∑ (B) K x = K c p νB B ∑ (C) K x = K c (RT/p BB )ν-∑ (D) K x = k c (V/νB B ∑n B ) νB B∑16. 根据某一反应的r m G Θ∆值，下列何者不能确定？ （ ）（A ）标准状态下自发反应的方向（B ）在r m G Θ∆所对应的温度下的平衡位置（C ）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D ）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的m G Θ∆与温度T 的关系m G Θ∆= -21330+，若要使反应的平衡常数K Θ>1,则应控制的反应温度：（ ）（A ）必须低于C ︒ （B ）必须高于（C ）必须低于 （D ）必须等于18. PCl 5的分解反应是532()()()PCl g PCl g Cl g =+，在473K 达到平衡时，PCl 5（g ）有%分解，在573K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为：（ ）（A ）放热反应 （B ）吸热反应（C ）既不放热也不吸热 （D ）这两个温度下的平衡常数相等19. 溶质B 的活度可作如下两种选择：(1)B B B 1lim x a x →= (2) B 'B 0B lim x a x =→ 若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a'B =______, 两种活度系数的比值B x /'B x =_________。
2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试题 含答案
2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、理想气体向真空作绝热膨胀。
（）A.膨胀后，温度不变，压强减小。
B.膨胀后，温度降低，压强减小。
C.膨胀后，温度升高，压强减小。
D.膨胀后，温度不变，压强不变。
2、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量，0.10m的振幅和1.0m／s的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。
3、一质点作半径为R的匀速圆周运动，在此过程中质点的切向加速度的方向______，法向加速度的大小______。
（填“改变”或“不变”）4、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。
5、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。
6、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。
7、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。
8、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
广西大学物理化学期末试题11
二、计算证明题(70 分)
1. 解： （1）
NH 4 HS(s) H 2 S(s) NH 3 (g ) p p H 2S p NH 3 66.66kPa K p p H 2O p p NH 3 p ( p / 2) 2 66.66 0.1111 ( p ) 2 2 100
*
（
）
30．胶体体系能在一定程度上稳定存在的最主要原因是
A. 胶粒的布朗（Brown）运动 C. 溶剂化膜的稳定作用 B. 胶粒表面的扩散双电层 D. 是热力学稳定体系
（
）
二、计算证明题(70 分) 1. 在真空容器中放入固态的 NH 4 HS ，于 25ºC 下分解为 NH 3 和 H 2 S 气体，平衡时容器中的压
（
）
C.
r G m,1 r G m,2
E 28．某电池电动势的温度系数 0 ，则 T p
A. 电池反应放热 C. 反应不吸热也不放热 B. 电池反应吸热 D. Q p r H m
（
）
29．在一个底部为光滑平面的抽成真空的玻璃容器中，放置半径大小不等的两个水滴，恒温一段时
力为 66.66kPa。 （1）求该分解反应的 K p ； （2）若容器中原有 6.666kPa 的 NH 3 ，问需加多
大压力的 H 2 S ，才能形成 NH 4 HS 固体
（10 分）
4
2. 25ºC 时，下列电池的电动势 E 1.1365V ，电动势的温度系数
E 5.993 10 4 V K 1 。 T p Ag(s) AgCl(s) | HCl( 0.6) | Cl 2 (g, p ), Pt
广西大学物理化学下册试题及答案
二OO 六—二OO七学年第一一.计算题。
（本大题6 分）将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题4分）在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质 (非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题10分）均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：实验编号123 4反应温度T/K300300300 320c A,0/mol⋅m-3 1 200 1 200600 800c B,0/mol⋅m-3500300500 800υA,0/mol⋅m-3⋅s-110864.827.0 11 530其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）CH4气相热分解反应 2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H-，E1=423 kJ-mol-1；CH3- + CH4C2H6+H-，E2=201 kJ-mol-1；H- + CH4 CH3- +H2，E3=29 kJ-mol-1；H- + CH3- CH4，E-1=0 kJ-mol-1。
已知该总反应的动力学方程式为：=试求总反应的表观活化能。
五.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
物理化学b期末考试题及答案
物理化学b期末考试题及答案**物理化学B期末考试题及答案**一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体的内能仅与下列哪个因素有关？A. 体积B. 压强C. 温度D. 摩尔数答案：C3. 相变过程中，下列哪个物理量是守恒的？A. 内能B. 熵C. 焓D. 吉布斯自由能答案：B4. 反应自发性判断依据的是下列哪个函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 吉布斯自由能答案：D5. 根据范特霍夫方程，升高温度会如何影响平衡常数？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A6. 电化学中，电池的电动势与下列哪个因素无关？A. 反应物和生成物的浓度B. 电池的温度C. 电池的压力D. 电池的体积答案：D7. 表面张力的单位是下列哪个？A. J/m^3B. PaC. N/mD. kg/m·s^2答案：C8. 阿伦尼乌斯方程中，活化能Ea与反应速率常数k的关系是？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(RT/Ea)D. k = Ae^(Ea*RT)答案：A9. 理想溶液的混合熵变是正的还是负的？A. 正B. 负C. 零D. 无法确定答案：A10. 扩散系数与下列哪个因素有关？A. 温度B. 压强C. 摩尔质量D. 所有以上因素答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
12. 一个反应的平衡常数Kc大于1，说明该反应在标准状态下是__________方向进行的。
答案：正向13. 吉布斯自由能变化ΔG可以通过公式__________计算。
答案：ΔG = ΔH - TΔS14. 电化学中，法拉第常数的值约为__________ C/mol。