热力学基础知识
热力学基础知识点
热力学基础知识点热力学是物理学中涉及能量转化和传递的分支学科，用于研究物质的宏观关系。
本文将介绍热力学的基本概念和相关知识点。
1. 系统和环境热力学中将要研究的物体或物质称为系统，而系统周围的一切都被称为环境。
系统和环境是通过能量和物质的交换相互联系在一起的。
2. 状态函数状态函数是描述系统状态的物理量，与路径无关。
其中，最常见的状态函数是内能（U）、体积（V）、压力（P）和温度（T）。
内能表示系统的总能量，体积表示系统占据的空间大小，压力表示系统内部的分子运动产生的压强，温度表示系统内部分子的平均动能。
3. 热力学第一定律热力学第一定律也称为能量守恒定律，它表明能量既不能被创造也不能被销毁，只能在不同形式之间转化或传递。
根据热力学第一定律，系统的能量变化等于从环境传递给系统的热量（Q）减去系统对环境做功（W）所得。
4. 热容热容是指单位质量物质在温度变化时吸收或释放的热量。
具体地说，热容可以分为定压热容（Cp）和定容热容（Cv）。
定压热容表示在恒定压力下物质的热容，而定容热容表示在不允许体积发生变化的情况下物质的热容。
5. 热力学第二定律热力学第二定律阐述了物理系统自发过程的方向性，即系统在孤立状态下会趋向自发变化，使得熵增加。
熵是衡量系统无序程度的物理量，热力学第二定律指明了熵在孤立系统中不会减少的方向。
6. 热力学循环热力学循环是一个系统完成一次完整的运动后，回到初始状态的过程。
常见的热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环和朗肯循环等。
这些循环通过能量的转化和传递实现了各种实用机械和热力学系统的工作。
7. 相变相变是物质在一定条件下从一种相态转化为另一种相态的过程。
常见的相变包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、液态到固态的凝固等。
相变与热力学中的热量交换密切相关。
8. 热力学平衡热力学平衡是指系统各部分之间没有任何不均匀性或者不稳定性，系统处于平衡状态下。
根据热力学平衡原理，系统通过热传递、物质传递或机械传递达到平衡状态。
工热知识点总结
工热知识点总结一、理论基础1. 热力学基础热力学是研究热现象和能量转化规律的科学，其研究对象包括热力学系统的状态、过程和相互作用等。
热力学定律包括热力学第一、二、三定律，它们分别描述了能量守恒、熵增加和温度不可降的规律。
2. 热传导热传导是指物质内部热能的传递，根据导热介质的不同，可分为导热、导电、导磁等传导方式。
热传导的计算公式为热传导方程，其中包括热传导系数、温度梯度和距离梯度等。
在实际工程中，热传导的计算可以通过有限元分析、数值模拟等方法得到。
3. 对流传热对流传热是指通过流体的流动使热能传递的过程，可以是强迫对流或自然对流。
对流传热的传热系数和换热器的设计是工热领域的重要内容。
4. 热辐射热辐射是指物体由于温度差而发出或吸收的电磁波，热辐射的计算需要考虑辐射率、温度、表面发射率等参数。
热辐射通常可以通过辐射传热方程来描述，实际工程中可以应用黑体辐射、灰体辐射等模型进行计算。
二、热力学系统1. 封闭系统封闭系统是指不与外界交换物质，但与外界进行能量交换的系统。
热力学系统通常可以根据其与外界的物质交换情况分为封闭系统、开放系统和孤立系统。
2. 开放系统开放系统是指既与外界进行能量交换，又与外界进行物质交换的系统。
例如，蒸汽锅炉和汽轮机系统就是开放系统。
3. 孤立系统孤立系统是指既不与外界交换物质，也不与外界进行能量交换的系统。
孤立系统是理论假设中的一个重要模型，可以用于研究理想化的热力学系统。
三、热力学循环1. 卡诺循环卡诺循环是理想化的热力学循环模型，其效率最高，可用于分析和比较各种热力学循环系统的性能。
卡诺循环包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩四个过程，可以用来分析热机和热泵的性能。
2. 布雷顿循环布雷顿循环是一种热力学循环，广泛应用于蒸汽轮机、汽轮机和制冷机等系统。
布雷顿循环包括等压加热、等压膨胀、等压冷却和等压压缩四个过程，可以用来分析蒸汽发电系统和空气压缩系统的性能。
3. 斯特林循环斯特林循环是一种理想化的热力学循环模型，包括等温定压加热、绝热膨胀、等温定压冷却和绝热压缩四个过程。
热力学基础知识
热力学基础知识热力学是一门研究能量转化与传递的学科，是自然科学的基础。
热力学的概念源于研究热与功之间的相互转化关系，以及能量在物质之间的传递过程。
本文将通过介绍热力学的基本概念、热力学定律和热力学过程，帮助读者了解热力学的基础知识。
1. 热力学的基本概念热力学研究的对象是宏观体系，即指由大量微观粒子组成的物质系统。
热力学通过对体系的宏观性质进行观察和测量，来揭示物质和能量之间的关系。
热力学的基本概念包括系统、热、功、状态函数等。
系统是热力学研究的对象，可以是孤立系统、封闭系统或开放系统。
孤立系统与外界不进行物质和能量交换，封闭系统与外界可以进行能量交换但不进行物质交换，开放系统则可以进行物质和能量的交换。
热是能量的一种传递方式，是由高温物体向低温物体传递的能量。
热的传递方式有导热、对流和辐射。
功是对系统做的物质微观粒子在宏观层面的效果，是由于力的作用而引起物体位移的过程中所做的功。
例如，当一个物体被推动时，根据物体受力和运动方向的关系，可以计算出所做的功。
状态函数是由系统的状态决定的宏观性质，不依赖于热力学过程的路径，只与初态和终态有关。
常见的状态函数有温度、压力、体积等。
2. 热力学定律热力学定律是热力学基础知识的核心内容，揭示了宏观物质之间相互作用的规律。
第一定律：能量守恒定律，能量既不能被创造，也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第一定律表达了能量的守恒关系，即系统的内能变化等于吸收的热量与做的功的差。
第二定律：热力学第二定律描述了自然界的能量传递过程中不可逆的方向。
它说明热量会自发地从高温物体传递到低温物体，而不会反向传递。
热力学第二定律还提出了热力学箭头的概念，即自然界中某些过程的方向是不可逆的。
第三定律：热力学第三定律说明在绝对零度（0K）下，熵（系统的无序程度）将趋于最低值。
此定律进一步阐述了热力学中的温标和熵的概念。
3. 热力学过程热力学过程描述了系统由一个状态转变为另一个状态的过程。
热力学基础知识点总结
热力学基础知识点总结
热力学是研究能量转化与传递规律的科学，主要包括以下基础知识点：
1. 系统与环境：热力学研究的对象是一个被称为系统的物体、组织或区域，而系统与其周围的一切被称为环境。
2. 状态量与过程量：状态量是描述系统状态的量，如温度、压力、体积等，它们只依赖于系统的初始和最终状态；而过程量是描述系统变化过程中的性质，如热量、功等。
3. 热平衡与温度：当两个物体处于热平衡时，它们之间不存在热量的净传递，此时它们的温度相等。
4. 热传递与热传导：热传递是指热量从高温物体流向低温物体的过程，可以通过热传导、辐射和对流等方式实现。
热传导是通过物质分子间的碰撞传递热量的过程。
5. 热容与比热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化所需的热量，而比热容是单位质量物质所需的热量。
6. 理想气体状态方程：理想气体状态方程描述了理想气体的压力、体积和温度之间的关系，常用的方程有理想气体状态方程
（PV=nRT）和绝热过程公式（PV^γ=常数）。
7. 熵与熵增：熵是描述系统无序度的物理量，熵增原理表明在孤立系统中，熵总是增加的。
8. 热力学第一定律：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的表现，它表明能量可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量守恒。
9. 热力学第二定律：热力学第二定律是描述热量传递方向性的原理，它指出热量只能从高温物体传递到低温物体，不会自发地从低温物体传递到高温物体。
10. 吉布斯自由能：吉布斯自由能是描述系统在恒温、恒压条件下的可用能量，通过最小化吉布斯自由能可以预测系统的平衡态。
这些是热力学基础知识点的概述，它们在热力学的研究和应用中扮演着重要的角色。
热统期末知识点总结
热统期末知识点总结一、热力学基础知识1. 热力学系统：封闭系统、开放系统、孤立系统2. 热力学过程：等容过程、等压过程、等温过程、绝热过程3. 热力学第一定律：能量守恒定律4. 热力学第二定律：热力学不可逆定律5. 热力学第三定律：绝对零度不可达定律二、热力学状态方程1. 理想气体状态方程：PV=nRT2. 绝热方程：PV^γ=常数3. van der Waals方程：(P+a/V^2)(V-b)=RT三、热力学过程1. 等容过程：ΔU=Q，W=02. 等压过程：ΔU=Q-PΔV，W=PΔV3. 等温过程：Q=W，ΔU=04. 绝热过程：Q=0，ΔU=−W四、热力学循环1. 卡诺循环：由等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩、绝热压缩四个过程组成的热力学循环2. 卡诺循环效率：η=1- T2/T13. 高效率循环：例如布雷顿循环、热力循环等五、熵和熵增原理1. 熵：系统的无序程度的度量2. 熵增原理：孤立系统的熵不会减少六、热力学定值1. 等温线：PV=常数2. 等容线：P/T=常数3. 等熵线：PV^(γ-1)=常数4. 绝热线：P*V^γ=常数七、不可逆循环1. 单级制冷机和热泵2. 制冷系数和制冷效率3. 制冷系统和热泵系统的效率八、传热1. 传热方式：导热、对流、辐射2. 热传导方程：Q=κAΔT/Δx3. 对流换热方程：Q=mcΔT4. 辐射换热：∈AσT^4九、热力学关系1. 准静态过程：在系统进行状态变化的过程中，系统每一瞬间的参数都可以近似看作平衡的过程2. 等压过程、等容过程、绝热过程的特点及实际应用3. 内能、焓、熵等热力学量的物理意义和计算公式十、热力学定律1. 卡诺定理：卡诺热机效率只与工作物质两个温度有关2. 克劳修斯不等式：任何两个热机无法达到或超过Carnot热机效率3. 热力学循环ΔS=0：卡诺循环4. 有用工作和抽取热5. 充分条件为ΔU=0十一、工程应用1. 蒸汽发动机2. 内燃机3. 空气压缩机总结：热态学是描述热力学性质以及热力学基本定律的一门学科，它研究热力学定态下物质的性质及其变化。
热力学基础知识
第六章 热力学基础
2. 定压摩尔热容
(d Q) P CP M dT M mol
3. 理想气体的 CV 以及 CP 与 CV 的关系
对于理想气体，其内能为
E M i RT M mol 2
所以
(d Q)V dE i CV R M M dT dT 2 M mol M mol
第六章 热力学基础
一. 热容
很多情况下，系统与外界之间的热传递会引起系统本身温 度变化。温度的变化与所传递的热量的关系用热容量来表示。 热容量：在一定的过程中，系统温度升高一度所吸收的热量 称为该物体在给定过程中的热容量。
c dQ dT
比热：
当系统的质量为单位质量时，其热容量称为比热， 用小写 c 表示，单位 Jkg-1k-1。 摩尔热容：当系统的质量为 1 摩尔时，其热容量称为摩尔热容， 用大写 C 表示，单位 Jmol-1k-1。
吸热：
多方过程的摩尔热容：
Cn
Q E A
(d Q) n d E P dV P dV CV M M M dT dT dT M mol M mol M mol
多方过程方程两边求导，可得
nP dV V dP 0
P dV V dP M R dT M mol
气态方程两边求导，可得
等压过程 等温过程 绝热过程 等体过程
(P1/nV = 常数)
第六章 热力学基础
例. P216 例题 6-2
解：从状态 1 绝热膨胀到状态 2，根据绝热过程方程，有
T1 V1 1 T2 V2 1
可得
V1 1 T2 T1 ( ) V2
绝热过程 Q=0，由热一定律
M M 5 V1 1 A E CV (T1 T2 ) RT1 (1 1 ) 941 J M mol M mol 2 V2
热力学
1、相、相律、相图、零变量反应类型、Gibbs自由能能、化学势、活度、活度系数、焓、熵等相图与热力学的基础知识。
相：体系的内在性质在物理上和化学上都是均匀的部分，不同相之间由界面隔开。
相平衡：平衡体系各相温度相等；平衡体系各相压强相等；平衡体系中各相组分的化学势相等。
相律： F=C-P+2 F:自由度数，C:组元数，P:相数相图表达在平衡条件下环境约束(如温度和压力)、组分、稳定相态及相组成之间关系的几何图形。
相区接触法则：1、单相区和单相区只能有一个点接触，而不应有一条边界线；2、相邻相区的相数相差为1（点接触除外）；3、一个三相反应的水平线和三个两相区相遇，共有6条边界线；4、如有两个三相反应中有两个共同的相，则此两个共同的相组成两个三相水平线之间的两相区；5、所有两相区的边界线不应延伸到单相区，而应伸向两相区。
零变量反应：垂直截面、等温截面、液相投影面。
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G =U -TS + pV = H- TS，其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：dG = - SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
化学势多组分均相系统中，在等温等压并保持系统中其他物质的量都不变的条件下，系统的吉布斯由能随某一组分的物质的量的变化率。
G叫做吉布斯自由能。
因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数ΔG叫做吉布斯自由能变吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。
表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
热力学循环知识点总结
热力学循环知识点总结热力学循环是研究能量转化和能量转移的重要领域，广泛应用于能源工程和热能设备的设计与优化。
本文将对热力学循环中的关键概念和基本原理进行总结，以便读者更好地理解和应用于实际问题。
一、热力学基础知识热力学是研究物质内在能量和宏观现象之间相互作用关系的学科。
下面介绍一些与热力学循环相关的基本概念：1. 系统和环境：热力学研究对象被称为系统，系统以外的一切被称为环境。
热力学循环通常将工质作为系统来研究。
2. 状态和过程：系统的一切属性在某一时刻的取值称为系统的状态，而状态之间的变化称为过程。
3. 热力学性质：包括温度、压力、体积、能量等。
4. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不能被创造或毁灭，只能由一种形式转化为另一种形式或从一个系统传输到另一个系统。
5. 热力学第二定律：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，这是自然界中的普遍现象。
二、热力学循环的基本概念与分类热力学循环是一系列热力学过程组成的闭合路径，旨在实现能量的转换或转移。
常见的热力学循环有卡诺循环、布雷顿循环、朗肯循环等。
以下是对一些常见热力学循环的简要介绍：1. 卡诺循环：卡诺循环是一个理想的热力学循环，由四个过程组成：绝热膨胀、等温膨胀、绝热压缩、等温压缩。
它是热机的理论极限，对于给定的高温热源和低温热源，效率达到最高。
2. 布雷顿循环：布雷顿循环是蒸汽动力机的基本循环，也是现代热电站的基本循环。
它包括四个过程：等压加热、绝热膨胀、等压冷却、绝热压缩。
3. 朗肯循环：朗肯循环是内燃机常用的循环方式，包括四个过程：等容加热、绝热膨胀、等容冷却、绝热压缩。
三、常见热力学循环的分析方法与参数为了对热力学循环进行性能评估和优化设计，需要引入一些重要的分析方法和参数：1. 热效率：热效率是指热机在一次循环中输出功的比例，通常用来评估热机性能的好坏。
热效率等于净功输出与输入热量之比。
2. 工作物质：热力学循环所使用的物质被称为工作物质，常见的工作物质有水、空气、制冷剂等，在不同循环中选择不同的工作物质可以达到不同的目标。
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一、工质和热力系统
1、工质 定义： 可实现热能和机械能相互转换的媒介物 性质： 可压缩、易膨胀、流动性 工程应用： 一般工质都是气（汽）态物质
4
一、工质和热力系统
2、热力系统、边界与外界 系统：同类事物按一定关系组成的整体。 定义：研究范围内工质的总和。
（用边界分离出来的研究对象） 范围：具体制定的界限。
闭口系统 3、取A、B两侧全部气体加电阻丝是什么系统？
开口系统 4、图中虚线内部是什么系统？
孤立系统
15
二、热力状态及状态参数
1、热力状态
热力状态：热力系统在任一瞬间所呈现的宏观物理状 况，简称状态。
平衡状态：系统不受外界影响的情况下宏观性质不随 时间而变化的状态。 特性：系统内工质均匀一致状态相同，可以用确定的 数值—状态参数来表示。
29
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ⑤焓H 定义式：H=U+pV，热力学能和流动功之和，单位：(J)。 热力学研究对象：ΔH 比焓：1kg工质的焓，符号h，单位：(J/kg).
30
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数
⑥熵S 热力学第二定律中定义的状态参数，单位：(J/K)， 体现了可逆过程传热量的大小和方向。
1MPa=103kPa=106Pa=10bar 标准大气压 1atm=0.101325MPa
22
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ② 压强（压力） P
U形管测压计
23
弹簧管压力表
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ② 压强（压力） P
24
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ② 压强（压力） P
17
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数
①温度 T •压力 P •比体积 v
基本状态参数 仪表直接测量
•热力学能 U •焓 H •熵 S
导出状态参数
18
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数
① 温度 T
定义：标志物体冷热程度的物理量。 其数值成为温标。
摄氏温度 摄氏温标 t 单位 ℃ 热力学（开尔文或绝对）温度 热力学温标 T 单位 K （热力学温标，1954年由国际计量大会确定：定义纯
本章主要知识点
1
第一章 热力学基础知识 第一节内容
• 工质和热力系统
一
• 热力状态及状态参数
二
2020年4月19日星期日
2
教学目标
知识目标：
掌握热力系统概念及分类。 掌握热力系统六个常用状态参数的概念及应用。 了解状态方图程及状态参数坐标图。
能力目标：
清楚掌握热力系统基本概念，为后续学习打好基础。
比熵 s：1kg工质的熵； 单位：J/(kg·K)。
热力学研究对象：ΔS
Q dS = T
dS-微元变化量， Q -工质与外界交换的热量
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二、热力状态及状态参数
3、状态方程式 定义：表示三个基本状态参数之间关系的函数关系式
F(p,v,T)=0 或
T=f(p,v), p=f(v,T), v=f(p,T)
T-s图 (也称示热图)
图中每一点代表工质 的任一平衡状态
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小结
工质和热力系统
工质及其性质 热力系统及类型
热力状态及状态参数
平衡状态 6个参数 状态方程及坐标图
35
符号：v ； 单位：(m3/kg)
V v= m
密度ρ与比体积的关系？
28
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数
④ 热力学能 U
定义： 组成物质的分子的内动能和内位能之和，简称热能。
（取决于温度）（取决于比体积）
由工质的温度和比体积决定的参数
符号：U ； 单位：J。 热力学研究对象：ΔU
比热能：1kg工质的热力学能。符号 ：u；单位：(J/kg)
12
一、工质和热力系统
说明：
绝热系和孤立系是两种理想模型，自然界中不存在；
孤立系一定是绝热系，但绝热系不一定是孤立系！
实际意义：
绝热系：在某段时间内系统与外界的传热量很少，对 于系统的能量传递和能量转换所起的作用可以忽略。
（汽轮机 压缩机） 可以近似为孤立系的模型：由坚固的不导热壁包裹的 气体或者液体。
26
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数
例题：
已知某船通风机排出管上U形管压力计测得值为 0.025bar，大气压力为1bar，求排出管中空气的绝对压 力为多少Pa？
P =Pb+Pe =1+0.025=1.025bar =0.1025MPa
27
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ③ 比体积 v 定义：单位质量的物质所占有的体积。
分类：高温热源 低温热源 功源：与系统只发生功的相互作用的外界。
7
一、工质和热力系统
案例1
边界
工质
8
一、工质和热力系统
案例2
9
一、工质和热力系统
案例3
10
一、工质和热力系统
总结：
热机：能够将热能转变为机械能的设备。
热能
工质
机械能
制冷机：将机械能转换为热能用以降温的设备。
机械能
工质
热能
共同特点：热源 冷源；工质；体积变化功；循环
11
一、工质和热力系统
3、热力系统类型：
①闭口系：系统与外界只有能量交换而无物质交换。热 能与机械能的转换通过工质的体积变化实现。
控制质量 ②开口系：系统与外界既有物质交换又有能量交换。
控制容积 ③绝热系：无论是开口系还是闭口系，只要没有热量越 过边界（系统与外界无热量交换），就是绝热系。
④孤立系：系统与外界既无能量交换又无物质交换。 是热力学研究的抽象概念，自然界中不存在；孤立系一 定是绝热系，但绝热系不一定是孤立系！
20
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ② 压强（压力） P 定义：单位面积上所受到的垂直作用力，工程上习惯
称为压力 。
P F A
21
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ② 压强（压力） P 单位 “帕” 单位符号“Pa” 1Pa=1(N/m2) 工程常用单位千帕(kPa)、兆帕(Mpa)、巴(bar)
5
一、工质和热力系统
2、热力系统、边界与外界 外界：系统以外与系统相互作用的周围物体。 界面（边界）：热力系统与外界的分界面。 界面性质：可以是真实存在的，也可以是遐 想的，可以固定也可以移动。 系统与外界的相互作用都通过边界进行。
6
一、工质和热力系统
3、热源和功源 热源：与系统只发生热的相互作用的外界。
具体形式取决于工质
32
二、热力状态及状态参数
4、状态参数坐标图
工程常见的气态物质热力系统都是简单可压缩系统， 其任一平衡状态可以用任一两个独立的状态参数确定 。
P-v图 (也称压容图、示功图)
图中每一点代表工质 的任一平衡状态
33
二、热力状态及状态参数
4、状态参数坐标图
工程常见的气态物质热力系统都是简单可压缩系统， 其任一平衡状态可以用任一两个独立的状态参数确定 。
温度相同 压力相同
热平衡 力平衡
热力平衡
16
二、热力状态及状态参数
1、热力状态 非平衡状态：系统各部分之间时刻存在着能量的传递 和相对位移，其状态随时间不断变化。 非平衡状态如果没有外界影响将逐步过渡到平衡状态 。 工程热力学提到的系统通常指平衡状态的系统； 热力系统处于平衡状态时才能用确切的参数描述。
13
一、工质和热力系统
例题1： 绝热活塞把一个刚性绝热容器分成A和B两部分，分别 有某种气体，B侧有电加热丝，活塞可以自由移动，但 是气体不能相互渗透，合上电闸，B侧气体缓缓膨胀。
14
一、工质和热力系统Fra bibliotek问： 1、取A侧气体为系统，是什么系统？
闭口、绝热系统 2、取A、B两侧全部气体为系统是什么系统？
水的三相点热力学温度0.01 ℃为273.16K， T = t + 273.15
19
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ① 温度 T 热力学温标，1954年由国际计量大会确定： 定义纯水的三相点热力学温度0.01 ℃为273.16K， 每一K为纯水三相点值的1/273.16。 温度差1 ℃与1K完全相等
Pb-当地大气压力 Pe-表压力
Pe P
Pv-真空压力
Pb
P-绝对压力
25
大气压力 Pv
P
二、热力状态及状态参数
2、常用状态参数 ② 压强（压力） P 系统的真实压力称绝对压力，绝对压力P是工质的 状态参数。 当P>Pb时，表压力Pe： Pe =P-Pb 当P<Pb时，真空度Pv： Pv =Pb-P