第2章 分散体系
p p p p xB
一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数 成正比。
对稀溶液，有：
p p xB p bB M A kbB
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低
沸腾：当液体的蒸气压与外压相等时，液体表面和内部同时发生气化现象 。 沸点（bp）：沸腾时的温度 。蒸气压等于101.325 kPa时的温度，称为正常沸 点，也简称沸点 。
——标准状态
mi ——i离子的质量摩尔浓度； a
活度系数
m ,i
a
□ 溶液的浓度：浓度大，活度系数小；浓度小，活度系数大；稀溶液，
接近于1；
□ 离子的电荷：离子电荷高，活度系数小；离子电荷低，活度系数大。 离子强度I：考虑离子浓度和电荷综合影响提出的概念。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
量纲为1
例1 将0.300 g NaCl晶体溶于100 g水中，假设体积不变，请计算： （1） 溶液中NaCl的物质的量浓度； （2） 溶液中NaCl的质量摩尔浓度； （3） 溶液中NaCl的质量分数； （4） 溶液中NaCl的摩尔分数。
解：先计算NaCl的物质的量和水的物质的量
解：
n (NaCl)
4
MB
V
2.3 稀溶液的通性
依数性成立的前提：难挥发非电解质稀溶液。 □ 挥发性溶质：蒸气压为溶剂溶质蒸气压之和；浓度发生变化； □ 非稀溶液：溶液浓度增大时，溶剂与溶质间的作用不可忽略；
□ 电解质溶液：会发生离解、缔合等变化。也可用依数性定律来
估算解离和缔合情况。 上述情况下不符合依数性定律的定量关系，但可根据溶液中粒子 数的多少来定性比较不同溶液的蒸气压、沸点、凝固点及渗透压 的相对大小。
●弱电解质溶液、强电解质溶液——根据导电能分类
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.2 溶液浓度的表示方法 名称
物质的量浓度
数学表达式
单位
mol﹒L-1
cB nB / V
bB nB / mA
质量摩尔浓度
mol﹒kg-1
质量分数
wB mB / m
量纲为1
摩尔（物质的量）分数
xB nB / n
解离度<100%。
离子氛：由于正负离子间相互吸引作用形成的相互环绕
的现象。降低了离子的有效浓度。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.3 强电解质溶液，活度与活度系数
活度：离子在离子氛的作用后发挥的有效浓度。
与理论上的浓度的关系为：
am,i m,i mi / m
ac ,i c ,i ci / c
Tb KbbB
ΔTb：为溶液沸点的升高值 ； Kb：为溶剂的沸点上升常数 。 ●Kb只与溶剂的性质有关。
溶液沸点升高和凝 固点降低示意图
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低 几种溶剂的Tb和Kb
溶剂
水 苯 丙酮
Tb/K
373.15 353.35 329.65
Kb/( Kkgmol-1)
等渗溶液：渗透压相等的溶液。
如：人体的血浆、胃液、生理 盐水、注射用葡萄糖溶液等。
渗透压原理示意图
2.3 稀溶液的通性
2.3.3 溶液的渗透压
cB RT
П：为溶液的渗透压，SI单位为Pa；
R：为摩尔气体常数，为8.314 Jmol-1K-1；
cB：为溶质的物质的量浓度，SI单位为 molL-1； T：是体系的温度，单位为K。
无机及分析化学
第2章 分散体系
教学目的和要求 教学重点和难点
●了解分散系的种类及主要特征。
第2章 分散体系
●掌握溶液的定义，了解浓度的相互换算。 ●掌握稀溶液的依数性及在定量计算中的应用。 ●掌握胶体的基本概念、结构和主要性质。 ●了解高分子溶液、乳浊液的基本概念和重要特征。
教学重点和难点
第2章 分散体系
K f mB Tf mA
mB M B mA
3 3
MB
20.2 76.0 10
0.786 20.0 10
97.7(g mol )
-1
2.3 稀溶液的通性
2.3.3 溶液的渗透压
扩散与渗透：物质自发的由高浓度处向低浓度处迁移的现象称为扩散。物质粒 子通过半透膜单向扩散的现象称为渗透 。 半透膜：一种多孔分离膜，它可以选择性地让一部分物质通过，而不让某些物 质通过。 渗透压：维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡所需要的额外压力称 为渗透压 。
l m(H 2 O) 100 n (H 2 O) 5.55(mol) mM (H 2O) 18.02
（1）溶液中NaCl物质的量浓度
n M (NaCl)
m(NaCl)
0.300 58.14
5.13 10 (mol)
3
c (NaCl)
n(NaCl) V
5.13 10 100 10
因此溶液的沸点为：
Tb 373.15 0.12 373.27(K)
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低
凝固点：在p=101.325 kPa的空气中，纯液体与其固相平衡的温度就是该液体的 正常凝固点，也称为液体的冰点或固体的熔点。
Tf Kf bB
ΔTf：为溶液凝固点的下降值 ； Kf：为溶剂的凝固点下降常数 。 ●Kf只与溶剂性质有关。
溶质的独立质点数相关，而与溶质本身的性质无关，如溶液
的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等，这类性质称为稀溶液 的通性或依数性。包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点降 低和渗透压现象。
2.3 稀溶液的通性
2.3.1 溶液蒸气压下降
蒸发：液体分子脱离液体表面变为气体的过程。
敞口容器
密闭容器
饱和蒸气压： 在一定温度下，液体与其蒸气平衡时的蒸气
●同种溶剂的Kf>Kb。
溶液沸点升高和凝 固点降低示意图
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低 几种溶剂的Tf和Kf
溶剂 水 苯 Tf/K 273.15 278.66 Kf/（ Kkgmol-1) 1.86 5.12
萘
乙酸 环已烷
353.35
289.75 279.65
6.80
3.90 20.2
●同种溶剂的Kf>Kb。
例5 现在从一种植物中提取出一种中性的化合物，将76.0 mg纯 品溶解在20.0 g环己烷中，所得溶液的凝固点比纯环己烷下降 了0.786 K，试计算该化合物的摩尔质量。 解：查表得环已烷的凝固点降低常数Kf=20.2 Kkgmol-1
Tf K f bB K f
◆重点内容：稀溶液的依数性；溶液浓度的表示。 ◆难点内容：稀溶液的依数性的定量应用。
主要章节
2.1 分散系 2.1 分散系 9.1 核外电子的运动状态 2.2 溶液和溶液浓度的表示方法 2.3 稀溶液的通性
2.4 胶体溶液 2.5 高分子溶液和乳浊液
2.1 分散系
分散系：由一种（或多种）物质分散于另一种（或
固体
豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
2.1 分散系
按分散相粒径分类的分散系
粗分散系 （乳浊液、悬 浊液） 胶体分散系 溶胶 高分子溶液 高分子 小分子或离子 分散系 （真溶液） 小分子或离子 <1 稳定 扩散快，颗粒 能透过半透膜
分 散 相
类别 粒径 /nm 稳定性 扩散及 透过性 相态
分子大集合体 分子小集合体 >100 不稳定 扩散很慢，颗 粒不能透过滤 纸 较稳定 1~100
3
例2 已知质量分数为98.0%磷酸的密度ρ=1.844 gmL-1，若配制500 mL c(H3PO4)=0.10 molL-1的稀磷酸，应取98.0%磷酸多少毫升？ 解：配制前后磷酸物质的量不变！ 设需取用98.0%磷酸的体积为V，配好后的体积为V′，则有：
Vw
M (H3 PO 4 )
范特霍夫 Jacobus Hendricus Van’t Hoff
例6 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质6.36 g。已知在
298.15 K时，溶液的渗透压为0.326 kPa。计算该蛋白质的摩 尔质量。 解：根据渗透压公式得
cB RT
mB RT
mB RT M BV
6.36 8.314 298.15 0.326 1.00 4.84 10
多种）物质所构成的系统。
分散相：被分散的物质。 分散介质：容纳分散相的物质。
啤酒
气凝胶
琼脂
有色玻璃
2.1 分散系
按聚集状态分类的分散系
分散相 分散介质 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 液体 实 例 空气、天然气、焦炉气 气体
气体
液体 固体 气体
液体
固体 气体 液体 固体
白酒、牛奶
盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭
1 (0.010 12 0.010 12 ) 0.010 2 1 I (CaCl2 ) (0.010 22 2 0.010 12 ) 0.030 2 I (NaCl)
同样的浓度离子强度相差达3倍。
2.3 稀溶液的通性
稀溶液：
溶剂与溶质分子之间、溶质分子之间没有相互作用的溶液， 为一种理想化的溶液模型。 稀溶液通性： 在难挥发的非电解质稀溶液中，溶液的某些性质仅与溶剂中
0.52 2.53 1.71
三氯甲烷
乙醚
334.45
307.55
3.63
2.16
例4 现将40 g葡萄糖（C6H12O6，M=180 gmol-1）溶于1000 g水 中，计算该溶液的沸点。 解：查表，水的沸点为373.15 K，其沸点升高常数 Kb=0.52 Kkgmol-1。
一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数 成正比。
对稀溶液，有：
p p xB p bB M A kbB
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低
沸腾：当液体的蒸气压与外压相等时，液体表面和内部同时发生气化现象 。 沸点（bp）：沸腾时的温度 。蒸气压等于101.325 kPa时的温度，称为正常沸 点，也简称沸点 。
——标准状态
mi ——i离子的质量摩尔浓度； a
活度系数
m ,i
a
□ 溶液的浓度：浓度大，活度系数小；浓度小，活度系数大；稀溶液，
接近于1；
□ 离子的电荷：离子电荷高，活度系数小；离子电荷低，活度系数大。 离子强度I：考虑离子浓度和电荷综合影响提出的概念。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
量纲为1
例1 将0.300 g NaCl晶体溶于100 g水中，假设体积不变，请计算： （1） 溶液中NaCl的物质的量浓度； （2） 溶液中NaCl的质量摩尔浓度； （3） 溶液中NaCl的质量分数； （4） 溶液中NaCl的摩尔分数。
解：先计算NaCl的物质的量和水的物质的量
解：
n (NaCl)
4
MB
V
2.3 稀溶液的通性
依数性成立的前提：难挥发非电解质稀溶液。 □ 挥发性溶质：蒸气压为溶剂溶质蒸气压之和；浓度发生变化； □ 非稀溶液：溶液浓度增大时，溶剂与溶质间的作用不可忽略；
□ 电解质溶液：会发生离解、缔合等变化。也可用依数性定律来
估算解离和缔合情况。 上述情况下不符合依数性定律的定量关系，但可根据溶液中粒子 数的多少来定性比较不同溶液的蒸气压、沸点、凝固点及渗透压 的相对大小。
●弱电解质溶液、强电解质溶液——根据导电能分类
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.2 溶液浓度的表示方法 名称
物质的量浓度
数学表达式
单位
mol﹒L-1
cB nB / V
bB nB / mA
质量摩尔浓度
mol﹒kg-1
质量分数
wB mB / m
量纲为1
摩尔（物质的量）分数
xB nB / n
解离度<100%。
离子氛：由于正负离子间相互吸引作用形成的相互环绕
的现象。降低了离子的有效浓度。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.3 强电解质溶液，活度与活度系数
活度：离子在离子氛的作用后发挥的有效浓度。
与理论上的浓度的关系为：
am,i m,i mi / m
ac ,i c ,i ci / c
Tb KbbB
ΔTb：为溶液沸点的升高值 ； Kb：为溶剂的沸点上升常数 。 ●Kb只与溶剂的性质有关。
溶液沸点升高和凝 固点降低示意图
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低 几种溶剂的Tb和Kb
溶剂
水 苯 丙酮
Tb/K
373.15 353.35 329.65
Kb/( Kkgmol-1)
等渗溶液：渗透压相等的溶液。
如：人体的血浆、胃液、生理 盐水、注射用葡萄糖溶液等。
渗透压原理示意图
2.3 稀溶液的通性
2.3.3 溶液的渗透压
cB RT
П：为溶液的渗透压，SI单位为Pa；
R：为摩尔气体常数，为8.314 Jmol-1K-1；
cB：为溶质的物质的量浓度，SI单位为 molL-1； T：是体系的温度，单位为K。
无机及分析化学
第2章 分散体系
教学目的和要求 教学重点和难点
●了解分散系的种类及主要特征。
第2章 分散体系
●掌握溶液的定义，了解浓度的相互换算。 ●掌握稀溶液的依数性及在定量计算中的应用。 ●掌握胶体的基本概念、结构和主要性质。 ●了解高分子溶液、乳浊液的基本概念和重要特征。
教学重点和难点
第2章 分散体系
K f mB Tf mA
mB M B mA
3 3
MB
20.2 76.0 10
0.786 20.0 10
97.7(g mol )
-1
2.3 稀溶液的通性
2.3.3 溶液的渗透压
扩散与渗透：物质自发的由高浓度处向低浓度处迁移的现象称为扩散。物质粒 子通过半透膜单向扩散的现象称为渗透 。 半透膜：一种多孔分离膜，它可以选择性地让一部分物质通过，而不让某些物 质通过。 渗透压：维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡所需要的额外压力称 为渗透压 。
l m(H 2 O) 100 n (H 2 O) 5.55(mol) mM (H 2O) 18.02
（1）溶液中NaCl物质的量浓度
n M (NaCl)
m(NaCl)
0.300 58.14
5.13 10 (mol)
3
c (NaCl)
n(NaCl) V
5.13 10 100 10
因此溶液的沸点为：
Tb 373.15 0.12 373.27(K)
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低
凝固点：在p=101.325 kPa的空气中，纯液体与其固相平衡的温度就是该液体的 正常凝固点，也称为液体的冰点或固体的熔点。
Tf Kf bB
ΔTf：为溶液凝固点的下降值 ； Kf：为溶剂的凝固点下降常数 。 ●Kf只与溶剂性质有关。
溶质的独立质点数相关，而与溶质本身的性质无关，如溶液
的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等，这类性质称为稀溶液 的通性或依数性。包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点降 低和渗透压现象。
2.3 稀溶液的通性
2.3.1 溶液蒸气压下降
蒸发：液体分子脱离液体表面变为气体的过程。
敞口容器
密闭容器
饱和蒸气压： 在一定温度下，液体与其蒸气平衡时的蒸气
●同种溶剂的Kf>Kb。
溶液沸点升高和凝 固点降低示意图
2.3 稀溶液的通性
2.3.2 溶液沸点的升高和凝固点降低 几种溶剂的Tf和Kf
溶剂 水 苯 Tf/K 273.15 278.66 Kf/（ Kkgmol-1) 1.86 5.12
萘
乙酸 环已烷
353.35
289.75 279.65
6.80
3.90 20.2
●同种溶剂的Kf>Kb。
例5 现在从一种植物中提取出一种中性的化合物，将76.0 mg纯 品溶解在20.0 g环己烷中，所得溶液的凝固点比纯环己烷下降 了0.786 K，试计算该化合物的摩尔质量。 解：查表得环已烷的凝固点降低常数Kf=20.2 Kkgmol-1
Tf K f bB K f
◆重点内容：稀溶液的依数性；溶液浓度的表示。 ◆难点内容：稀溶液的依数性的定量应用。
主要章节
2.1 分散系 2.1 分散系 9.1 核外电子的运动状态 2.2 溶液和溶液浓度的表示方法 2.3 稀溶液的通性
2.4 胶体溶液 2.5 高分子溶液和乳浊液
2.1 分散系
分散系：由一种（或多种）物质分散于另一种（或
固体
豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
2.1 分散系
按分散相粒径分类的分散系
粗分散系 （乳浊液、悬 浊液） 胶体分散系 溶胶 高分子溶液 高分子 小分子或离子 分散系 （真溶液） 小分子或离子 <1 稳定 扩散快，颗粒 能透过半透膜
分 散 相
类别 粒径 /nm 稳定性 扩散及 透过性 相态
分子大集合体 分子小集合体 >100 不稳定 扩散很慢，颗 粒不能透过滤 纸 较稳定 1~100
3
例2 已知质量分数为98.0%磷酸的密度ρ=1.844 gmL-1，若配制500 mL c(H3PO4)=0.10 molL-1的稀磷酸，应取98.0%磷酸多少毫升？ 解：配制前后磷酸物质的量不变！ 设需取用98.0%磷酸的体积为V，配好后的体积为V′，则有：
Vw
M (H3 PO 4 )
范特霍夫 Jacobus Hendricus Van’t Hoff
例6 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质6.36 g。已知在
298.15 K时，溶液的渗透压为0.326 kPa。计算该蛋白质的摩 尔质量。 解：根据渗透压公式得
cB RT
mB RT
mB RT M BV
6.36 8.314 298.15 0.326 1.00 4.84 10
多种）物质所构成的系统。
分散相：被分散的物质。 分散介质：容纳分散相的物质。
啤酒
气凝胶
琼脂
有色玻璃
2.1 分散系
按聚集状态分类的分散系
分散相 分散介质 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 液体 实 例 空气、天然气、焦炉气 气体
气体
液体 固体 气体
液体
固体 气体 液体 固体
白酒、牛奶
盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭
1 (0.010 12 0.010 12 ) 0.010 2 1 I (CaCl2 ) (0.010 22 2 0.010 12 ) 0.030 2 I (NaCl)
同样的浓度离子强度相差达3倍。
2.3 稀溶液的通性
稀溶液：
溶剂与溶质分子之间、溶质分子之间没有相互作用的溶液， 为一种理想化的溶液模型。 稀溶液通性： 在难挥发的非电解质稀溶液中，溶液的某些性质仅与溶剂中
0.52 2.53 1.71
三氯甲烷
乙醚
334.45
307.55
3.63
2.16
例4 现将40 g葡萄糖（C6H12O6，M=180 gmol-1）溶于1000 g水 中，计算该溶液的沸点。 解：查表，水的沸点为373.15 K，其沸点升高常数 Kb=0.52 Kkgmol-1。
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无机及分析化学01-分散体系
低分子或离 子分散系
分散质 粒子直径/nm ＜1
（小分子、离子 或原子 ）
分散系
真溶液: 食盐水 高分子溶液: 血液 溶胶: AgI溶胶
主要特征
均相，稳定，扩散快， 颗粒能透过半透膜。 均相，稳定，扩散慢， 颗粒不能透过半透膜， 粘度大。
1～100 胶体分散系
（为大分子或分 子的小聚集体）
单 相 体 系
分散系的分类
第3 页
节目录
上一页 上一页
下一页 下一页
章目录 章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.1.1 何谓分散系？
由一种或几种物质分散在另一种物质中所 形成的体系。 分散质（相）（dispersion phase)被分散的物质 分散剂 （dispersed medium）起分散作用的物质
分散在分散剂中所形成的分散系。
溶液
低分子或离子 分散系
溶液属于分散体系，是一种特殊的分散体系
特征：均相，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜
第8 页 节目录 上一页 上一页 下一页 下一页 章目录 章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.2.2 溶液组成的量度方法
1） 物质的量及其单位 （1）物质的量： 表示物质所含基本单元数目多 少的物理量，用符号“n”表示。
m( B ) w( B ) m(液)
例2
注意：溶质的质量和溶液的质量单位必须相同 质量分数也可以用百分数表示，即质量 百分数或质量百分百浓度。
第14 页 节目录 上一页 上一页 下一页 下一页 章目录 章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6
溶液组成的量度方法 1.2.2 （5）其他表示方法 ①体积分数 φ(B):
分散质 粒子直径/nm ＜1
（小分子、离子 或原子 ）
分散系
真溶液: 食盐水 高分子溶液: 血液 溶胶: AgI溶胶
主要特征
均相，稳定，扩散快， 颗粒能透过半透膜。 均相，稳定，扩散慢， 颗粒不能透过半透膜， 粘度大。
1～100 胶体分散系
（为大分子或分 子的小聚集体）
单 相 体 系
分散系的分类
第3 页
节目录
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章目录 章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.1.1 何谓分散系？
由一种或几种物质分散在另一种物质中所 形成的体系。 分散质（相）（dispersion phase)被分散的物质 分散剂 （dispersed medium）起分散作用的物质
分散在分散剂中所形成的分散系。
溶液
低分子或离子 分散系
溶液属于分散体系，是一种特殊的分散体系
特征：均相，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜
第8 页 节目录 上一页 上一页 下一页 下一页 章目录 章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.2.2 溶液组成的量度方法
1） 物质的量及其单位 （1）物质的量： 表示物质所含基本单元数目多 少的物理量，用符号“n”表示。
m( B ) w( B ) m(液)
例2
注意：溶质的质量和溶液的质量单位必须相同 质量分数也可以用百分数表示，即质量 百分数或质量百分百浓度。
第14 页 节目录 上一页 上一页 下一页 下一页 章目录 章目录
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6
溶液组成的量度方法 1.2.2 （5）其他表示方法 ①体积分数 φ(B):
普通化学
= mB × 100% mA + mB
• 式中, ωB为溶质的质量分数，单位为1；mB为溶质的质
量，SI单位为μg、mg、kg等；m为溶液的质量，SI单位 为kg；
• 稀溶液中，通常用每kg溶液中所含溶质的mg数表示，单 位为mg·kg-1，表示痕量组分的浓度时，采用每kg溶液中 所含溶质的μg表示，单位为μg·kg-1。
100.27
-0.93
0.5mol·kg -1尿素水溶液 100.24
-0.94
ρ 20℃ / (g·cm-3) 0.9982 1.0687 1.0012
1
2.3.1 溶液里的蒸汽压下降 （lowering of the vapor pressure of the solvent）
(1) 溶液蒸汽压下降实验
b2
=
3.00g 60.0g ⋅ mol −1
×
1000gH 2O 100gH 2O
=
0.500mol ⋅ kg−1
两种溶液中水的摩尔分数相同：
xH2 0
=
55.5 55.5 + 0.5
=
0.991
所以，两种溶液的蒸汽压均为：p=2.33 kPa×0.991=2.31 kPa
只要溶液的质量摩尔浓度相同，其蒸汽压也相同.
而且彼此呈现分子（或离子）状态分布者均称为
溶液。
溶
气态溶液(空气)
溶质
液
液态溶液：(酸、碱) 溶剂
固态溶液 (合金)
1
1、溶液的一般概念
■分子分散系 ■单相 ■按聚集状态：气态溶液、液态溶液、固态溶液
2、溶解过程与溶液的形成
溶质均匀分散于溶剂中的过程——溶解 ■分散质：溶质；分散剂：溶剂 ■是个既有化学变化，又有物理变化的复杂过程 ■常伴随：颜色变化，体积变化，能量变化
无机及分析化学 第二版 课后答案 董元彦 科学出版社 课后答案
第一章 分散体系1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？解：设所需Na 2CO 3m 克，则m ＝ρ·V ·3％＝1.03 g ·ml -1×200 ml ×3％＝6.18g m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g) c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]＝6.18÷（106×0.200） ＝0.292（mol ·L -1）1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？ 解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ） ΔT f ＝K f ·b （B ）5K ＝1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷0.5] x ＝（92g ·mol -1×5K ×0.50kg ）÷1.86K ·kg ·mol -1x ＝123g1-3某水溶液，在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol ·kg -1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝0.035÷[(200+12.0)/1.022]=0.169 mol ·L -11-4 101mg 胰岛素溶于10.0ml 水中，该溶液在298K 时的渗透压为4.34kPa ，求胰岛素的摩尔质量。
第二章分散系及其分类 胶体
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
药剂的分散体系与分散度概念
学时分配: 6
第二章 农药剂型和使用方法
讲 授 内 容： 第一节 农药分散度与药剂性能的关系 第二节 农药助剂 第三节 主要农药剂型 第四节 农药的施用方法
本章小结
第一节 农药分散度药剂性能的关系
一、药剂的分散体系与分散度概念 二、分散度对药剂应用性能的影响
1. 分散度与撞击效率 2.分散度与雾滴覆盖率 3.雾滴的均匀度 4. 雾滴的直径与雾滴运动性能 5. 雾滴的飘移与挥发 6. 不同分散度的沉积特性 7. 用药量与残效期的关系
粉粒在阻尼介质中偏离运动方向。
不同分散度的沉积示意图
雾滴漂移与挥发
1 雾滴过细和风力过大都可能造成雾滴的飘移； 飘移是造成除草剂药害的一个重要原因；
2 雾滴过细和湿度过小可以在雾滴到达靶标表 面前挥发，因此要防止超细雾滴的形成。
当T=200C、R.H=80%时，100μm的水
滴的挥干落距为8.5m。
第2章 农药剂型和使用方法来自教学目标1.理解农药分散度与药剂性能和使用效果的关系； 2.熟悉主要农药剂型的特点及加工工艺 3.掌握表面活性剂的原理及使用技术 4.熟悉农药的主要使用方法和技术；
重点和难点
重点 1、 表面活性剂在农药加工中的应用 2、 主要农药剂型 3 、主要增效剂
难点 1、表面活性剂的结构 2、表面活性剂的种类 3、表面活性剂的作用原理
雾滴的均匀度
NMD
VMD
雾滴的直径与雾滴的运动性能
150μm以上时主要是沉降捕获； 50μm以上时主要是撞击捕获； 40μm以下时吸收受到风速和叶结构的影响； 2μm以下时在空间形成烟雾。这种颗粒具有明显
的布朗氏运动，可以在靶标的三个方向上发生沉
降；当颗粒直径达到10 μm以上时产生飘翔效应即
第二章 农药剂型和使用方法
讲 授 内 容： 第一节 农药分散度与药剂性能的关系 第二节 农药助剂 第三节 主要农药剂型 第四节 农药的施用方法
本章小结
第一节 农药分散度药剂性能的关系
一、药剂的分散体系与分散度概念 二、分散度对药剂应用性能的影响
1. 分散度与撞击效率 2.分散度与雾滴覆盖率 3.雾滴的均匀度 4. 雾滴的直径与雾滴运动性能 5. 雾滴的飘移与挥发 6. 不同分散度的沉积特性 7. 用药量与残效期的关系
粉粒在阻尼介质中偏离运动方向。
不同分散度的沉积示意图
雾滴漂移与挥发
1 雾滴过细和风力过大都可能造成雾滴的飘移； 飘移是造成除草剂药害的一个重要原因；
2 雾滴过细和湿度过小可以在雾滴到达靶标表 面前挥发，因此要防止超细雾滴的形成。
当T=200C、R.H=80%时，100μm的水
滴的挥干落距为8.5m。
第2章 农药剂型和使用方法来自教学目标1.理解农药分散度与药剂性能和使用效果的关系； 2.熟悉主要农药剂型的特点及加工工艺 3.掌握表面活性剂的原理及使用技术 4.熟悉农药的主要使用方法和技术；
重点和难点
重点 1、 表面活性剂在农药加工中的应用 2、 主要农药剂型 3 、主要增效剂
难点 1、表面活性剂的结构 2、表面活性剂的种类 3、表面活性剂的作用原理
雾滴的均匀度
NMD
VMD
雾滴的直径与雾滴的运动性能
150μm以上时主要是沉降捕获； 50μm以上时主要是撞击捕获； 40μm以下时吸收受到风速和叶结构的影响； 2μm以下时在空间形成烟雾。这种颗粒具有明显
的布朗氏运动，可以在靶标的三个方向上发生沉
降；当颗粒直径达到10 μm以上时产生飘翔效应即
2020人教版化学必修三 第2章 第1节 第2课时
离子，故在电场作用下会产生电泳现象，故D正确。
〔变式训练2〕(2019·长春高一检测)下列现象或应用与胶体性质无关的是 ()
A．向碘水中加入四氯化碳，溶液分层
A
B．冶金厂常用高压电除去烟尘
C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过
D．由豆浆制成豆腐
解析：向碘水中加入四氯化碳，溶液分层，属于萃取，与胶体性质无关， 故A符合；烟尘是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘 形成沉淀，从而净化空气，与胶体性质有关，故B不符合；因云属于胶体， 则具有丁达尔效应，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，与胶体 性质有关，故C不符合；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关， 故D不符合。
解析：布朗运动是微粒普遍的运动方式，用肉眼不可以把胶体和溶液区别
开来，故A错误；分散质粒子直径大小在1～100 nm的微粒称为胶体粒子，
故 生
B错误；用平行光照射NaC 丁达尔效应，故C错误；胶
体l 溶粒液子和具F e有( O较H大) 3的胶表体面时积，，只能有吸F e附( O阳H离) 3子胶或体阴产
结构
合体或大分子 的固体小颗粒 成的小液滴
特点
均一透明
多数均一透明
不 均 一 、 不 透 不均一、不透 明，久置沉淀 明，久置分层
分散系
稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜
实例
溶液
稳定 能 能 食盐水、 蔗糖溶液
胶体
介稳定 能 不能
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
不稳定
不稳定
不能
不能
浊
〔变式训练1〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )
C
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm
兰叶青 无机化学专业课考研复习第2章 溶液和胶体
p
pA* xB
p* A
nB nA nB
pA*
nB nA
Δp ＝
p A*·xB
=
pA*
nB=
nA
= pA*
nB mA / M A
pA*·bB·MA = K·bB
第二节
第二章
据此，拉乌尔定律又可表述为：一定温度下，难挥发 非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度 成正比。
若组成溶液的两组分间不产生相互作用，即在任
wB
mB m
第二节
第二章
2、物质的量浓度
物质的量浓度是指每升溶液中所含溶质B的物质
的量。物质的量浓度用符号cB或c(B)表示：
3、质量摩尔浓度
cB
nB V
1 kg 溶剂A中所含溶质B的物质的量，称为溶质 的质量摩尔浓度。溶b质B B的mnBA质量摩尔浓度用bB表示：
第二节
第二章
对于稀溶液，且要求不严格时，可用物质的量浓度近 似地代替质量摩尔浓度。
MB
Kb
mB mATb
MB
2.53
2.69 0.100 0.531
128
g·mol-1
第二节
第二章
3、凝固点下降
凝固点是指在一定的外压下，该物质的液相和固相 达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物 质的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温 度。
△T f = K f ·b(B)
剂低的常凝数Tf是，固溶单点液位，的为Tf凝为K·固溶kg点液·m下的o降l凝–1，值固它，点与T；f 溶K=f是剂Tf溶的- T剂性f 的质，T有凝f 关固为点，纯降溶与 溶质的性质无关。
【例2-5】 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白 质5.18 g。已知在293.15 K时，溶液的渗透压为0.413 kPa。求算此蛋白质的摩尔质量。
无机及分析化学最新课件第1-2章
主量子数n-电子层
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角
主量子数n是描述电子所属电子层离核远近的参数，取值为1,2,···,n等正整数，习惯上 用K,L,M,N,O,P,Q等字母来表示。
n=1,2,3,4,5,6,7 角量子数l-电子层 电子层=K,L,M,N,O,P,Q
角量子数l是描述电子云形状的参数，其取值受主量子数的制约，只能取0,1,2,3,···,(n1),对应地分别用s, p, d, f···等符号来表示。
(2) 共价键的特征
共价键的两个基本特征： 1.共价键具有饱和性；已成键的电子不能再与其他电子配对成键。 2.共价键具有方向性；原子轨道间的重叠只能沿着一定方向进行才能最大重叠。
(3) 共价键的类型
共价键一般分为σ键和π键两种类型： 1. σ键 成键时两原子沿着键轴方向，以“头碰头”的方式发生轨道重叠，形成的共
φB= VB/V
体积分数量纲为1，可以用小数或者百分数表示。
6. 摩尔分数 物质B的物质的量nB除以混合物的物质的量n称为物质B的摩尔分数，用xB表示。 溶液由溶质B和溶剂A组成，设溶质B的物质的量为nB，溶剂A物质的量为nA。则溶质B 的摩尔分数和溶剂A的摩尔分数分别为：
1. sp3杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和3个np轨道之间进行杂化的过程称为sp3杂化。 2. sp2杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和2个np轨道之间进行杂化的过程称为sp2杂化。
3. sp杂化 原子在形成分子时，由1个ns轨道和1个np轨道之间进行杂化的过程称为sp杂化。
第四节 分子间作用力和氢键
价键称为σ键 。 2. π键 成键时两原子的p轨道垂直于两核连线，以“肩并肩”的方式重叠，形成的
共价键称为π键 。
(4) 共价键的键参数 1. 键能 定义：在298.15K和100kPa下，断开1mol键所需要的能量，单位是kJ/mol。一般来说， 键能越大，表明键越牢固，分子越稳定。 2. 键长 分子中两成键原子核间的平衡距离称为键长。一般来说，成键原子的半径越小，成键 的电子对越多，其键长就越短，键能越大，共价键就越牢固。 3. 键角
药剂学第2章 第6节混悬剂
② 半合成或合成高分子助悬剂
甲 基 纤 维 素 (MC) 用 量 为 0.1%~1% ， 稳 定 的 pH 值 为 3~11 ， 可与多种离子型化合物配伍。但 与鞣质和盐酸有配伍变化。另外， 本 品 水 溶 液 加 热 温 度 高 于 50℃ 时 析出沉淀，冷后又恢复成溶液。
半合成或合成高分子助悬剂
（三）絮凝剂和反絮凝剂
向混悬剂中加入适量的无机电解质，使混悬 剂微粒的电位降低至一定程度（控制在 20~25mV）使混悬剂产生絮凝，加入的电解 质称为絮凝剂(flocculating agents)。
加入电解质使ζ-电位增加，防止发生絮凝， 起这种作用的电解质称为反絮凝剂 ( deflocculating agents) 。
常用的有甘油、糖浆及山梨醇等，可增加 分散介质的粘度，也可增加微粒的亲水性。 甘油多用于外用制剂，亲水性药物的混悬 剂可少加，对疏水性药物应酌情多加。糖 浆、山梨醇主要用于内服制剂，兼有矫味 作用。
（2）高分子助悬剂
① 天然高分子助悬剂 ② 半合成或合成高分子助悬剂
① 天然高分子助悬剂
西黄蓍胶 用量为0.5%~1%，稳定的pH 值为4~7.5。本品水溶液为假塑性流体， 粘度大，是一种既可内服也可外用的助悬 剂。
ρ1----微粒的密度(g/ml)； ρ2----分散介质的密度(g/ml)； g----重力加速度(cm/s2)； η----分散介质的粘度(泊=g/cm·s)。
混悬粒子的沉降速度
由Stoke’s沉降速度定律可知，微粒 沉降速度与微粒半径平方、微粒与 分散介质的密度差成正比，与分散 介质的粘度成反比。
第六节 混悬剂
混悬剂(suspensions)系指难溶性固体 药物以微粒状态分散在液体分散介质 中形成的非均相分散体系。
胶体粒子的结构
5
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§ 2 –5 胶
体
第二章气体和分散系统
•溶胶的电学性质
（1）胶体粒子带电的原因 吸附 电离 （2）胶体粒子的结构：以AgNO3溶液与过量KI溶液 反应制备AgI溶胶为例，胶团结构如下
胶粒
AgI nI n x K xK m 吸附 紧密层 胶核 离子
液
液溶胶
固 气
固溶胶
气溶胶
3
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§ 2 –5 胶
体
第二章气体和分散系统
2.胶体的性质
光学性质 反射 衍射 散射
丁达尔效应就是光的散射所引起的
图2-13 丁达尔效应
4
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§ 2 –5 胶
体
第二章气体和分散系统
•
动力学性质
（1）布朗运动 胶粒在介质中不断地作不规则运动的现象。原因是分散介 质分子对胶粒撞击的结果。 （2）扩散 是通过布朗运动的方式实现的。即胶粒能自发地从高浓度 处向低浓度处扩散。胶体的粒子半径越小、介质的黏度越 小、温度越高，则粒子就越易扩散。 （3）沉降平衡 粒子同时受到两种力即重力与扩散力的作用，两种力相等 时，粒子处于平衡状态，称为沉降平衡。
x－
6
胶团
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§ 2 –5 胶
体
第二章气体和分散系统
3.胶体的聚沉
溶胶的稳定性 1）布朗运动使溶胶不致因重力而沉降，即动力学稳定性。 2）由于胶粒都带相同的电荷，相互排斥，故不易聚沉。这 是使溶胶稳定存在的最重要的原因。 3）在胶粒的外面有一层水化膜，它阻止了胶粒的互相碰撞 而导致胶粒结合变大。 电解质的聚沉作用：用聚沉值表示，值愈小，电解质使 胶体溶液聚沉力量愈强。 电解质反离子的价数越高，其聚沉能力越大；与溶胶具有 相同电荷离子价数越高，电解质聚沉能力越弱 相互聚沉现象：两种带有相反电荷的溶胶适量混合，会 发生聚沉作用