2020高中化学必修一书本知识归纳总结填空题附答案
高中化学必修一基础知识填空
基础知识填空（简单）一、钠的性质及应用1．化学性质 （1）与非金属单质①O 2：常温 ；点燃②Cl 2：（2）与水反应： 现象： （3）与酸反应（如硫酸）： （4）与盐反应①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛：2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠1．化学性质Na 2O 2与水反应的化学方程式： 。
Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式： 。
2．氧化钠和过氧化钠的比较3钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃)。
三、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质2（1）与金属反应①Fe：②Cu：（2）与H2反应：现象：（3）与水反应：（4）与碱反应①84消毒液的制备：NaOH：②漂白粉的制备：Ca(OH)2：四、物质的量相关的四个表达式（1）N A为，通常N A= ；（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。
五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）1．氧化物（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。
2．酸的通性（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。
（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。
）（5）与盐反应（需满足什么条件？．．．．．．．．3．碱的通性（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。
4．盐的通性（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。
六、电解质和非电解质1．定义: 。
电解质：；非电解质：。
2．电解质分类：强电解质：，弱电解质：。
3．电解质的电离水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。
CH3COOH 。
3．写出下列反应的离子方程式(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；(9)向硫酸铜溶液入硫化氢；(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。
化学知识点填空高三必修一
化学知识点填空高三必修一化学知识点填空高三必修一一、物质的组成与结构1. ___元素___ 是构成所有物质的基本单位，它由一个具有特定的原子序数的____原子____组成。
2. 原子的核心部分由____质子____和___中子___组成，而外部环绕着____电子____。
3. 在同位素中，质子数相同而中子数不同的原子称为____同位素_____。
4. 元素周期表是根据元素的____原子序数____从小到大排列的。
5. 元素的原子序数决定了元素的____化学特性_____。
6. 原子的化学键是由_____电子______进行的。
7. 当一个元素丢失或得到电子时，形成的电荷称为_____离子____。
8. 化学反应中，不变质量定律指出，在封闭的系统中，物质的质量在反应前后____不变______。
二、化学计算1. 计算原子的相对质量时，需将各同位素的质量与其_____相对丰度_____相乘，再求和。
2. 摩尔质量指的是物质_____质量______与物质的_____物质的量______之间的比例关系。
3. 在化学方程式中，反应物与生成物的摩尔之比称为____反应的摩尔比______。
4. 摩尔体积是指在标准温度和压力下，一个摩尔气体所占据的____体积______。
三、离子反应与化学方程式1. 氧化还原反应是指物质与氧气相互作用而产生的反应，其中一种物质在反应中失去电子称为_____氧化_______。
2. 发生氧化还原反应的元素或化合物称为_____氧化剂_______。
3. 受氧化剂氧化的物质称为_____还原剂_______。
4. 在离子方程式中，以挥发性弱酸代替强酸，以挥发性弱碱代替强碱，可以得到____离子方程式_________。
四、气体的性质与制备1. 科学家发现，在相同的温度和压力下，等体积的气体中，不同气体的分子数目相等，这个规律被称为______阿伏伽德罗定律________。
2. 在标准状态下，1摩尔理想气体的体积为_______22.4L_______。
第一章 物质及其变化 【新教材】人教版高中化学必修一基础知识复习填空
第一章物质及其变化高中化学必修一基础知识复习填空一、物质的分类及转化1、六大强酸：2、四大强碱：3、两性氧化物：；两性氢氧化物：4、常见的过氧化物：、；属于酸性氧化物的金属氧化物：5、常见的两组同素异形体：、6、三种分散系的比较7、胶体的性质、制备和应用8、胶体按分散剂的不同分为：、、9、酸的性质：、、、、10、碱的性质：、、、11、盐的性质：、、、12、常见的四大基本反应类型：、、、二、离子反应（一）电解质与非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下导电的。
电解质的类别：、、、、2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下导电的。
非电解质的类别：、、（二）强电解质与弱电解质：1、强电解质的类别：、、、2、弱电解质的类别：、、、3、电解质的导电性与溶液中和有关（三）常见物质电离方程式的书写酸：1、HCl:2、H2SO4:3、HNO3:4、HClO4:5、HBr :6、HI :碱：1、NaOH:2、Ba(OH)2:3、Ca(OH)2:4、KOH:盐：1、NaCl:2、Na2CO3:3、NaHCO3:4、NaHSO4: 熔融状态下：水溶液中：5、(NH4)2S:6、NH4HSO4（水溶液中）:7、Cu(NO3)2:8、K2SO3:9、KHSO3:10、KHSO4（水溶液中）::11、FeBr12、BaSO4:13、Fe2(SO4)3:14、BaCO3:15、AgCl :16、CH3COONH4:17、NaAlO2：18、Na2O2：19、Na2O：20、KI :21、NaClO4 :（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：、、、、、三、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：2、氧化还原反应的本质：3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应氧化还原反应，复分解反应氧化还原反应，化合反应氧化还原反应，分解反应氧化还原反应（填：“一定是”、“一定不是”、“可能是”）4、常见的氧化剂：、、、、、常见的还原剂：、、、、、、5、判断氧化性、还原性强弱的常用方法（1）根据金属活动性顺序判断：从左到右单质的还原性逐渐（2）根据氧化还原反应方程式进行判断：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物6、氧化还原反应的规律（1）守恒规律：守恒、守恒、守恒（2）价态规律：元素处于最高价态只有性，处于最低价态只性，处于中间价态既有性又有性第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1、六大强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)2、四大强碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)3、两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)34、常见的过氧化物：Na2O2、H2O2；属于酸性氧化物的金属氧化物：Mn2O75、常见的两组同素异形体：金刚石、石墨、C60、氧气和臭氧6、三种分散系的比较7、胶体的性质、制备和应用8、胶体按照分散剂的不同分为：气溶胶、液溶胶、固溶胶9、酸的性质：紫色石蕊试液变红，酚酞不变色、与活泼金属反应、与碱性氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应10、碱的性质：紫色石蕊试液变蓝，酚酞变红、与酸性氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应11、盐的性质：与某些酸反应、与某些碱反应、与某些盐反应、与某些金属反应12、常见的四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应二、离子反应（一）电解质与非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
化学必修1书上知识点填空
必修11.如何分离铁屑和沙子2.过滤需要的实验仪器和用品3.蒸发需要的硅酸盐类实验仪器4.SO42-的检验5.粗盐提纯过程就是将，再6.粗盐中常含有、、等杂质离子，除去时，应注意的问题是：，所加试剂的顺序为7.中学化学常见的微溶性物质有，，，，处理方式为：在书写离子方程式时，时，可拆，时，不拆。
作为生成物，则8.对于液态混合物，可以利用的不同，用蒸馏的方法分离。
在进行蒸馏时，按从下至上，从左至右组装的仪器分别是，需要注意的问题①温度计②加入防爆沸③冷却水方向9.自来水中Cl-的检验：10.检验自来水蒸馏后的水中是否含有Cl-时，为什么弃去开始流出的部分后再收集10ml液体11．利用物质在溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫。
将两种互不相溶的液体分开的操作叫，常用仪器是。
12. 在天然香料、药物的提取及核燃料的的处理等技术中广泛应用。
13.碘水中碘的萃取实验（1）用量筒量取ml碘的饱和溶液，倒入，再注入mlCCl4，盖好玻璃塞。
（2）用手压住，手握住，振荡；振荡后，使漏斗内气体放出。
（3）将分液漏斗，静置。
（4）待分层后，将，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使，上层液体14.1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同。
15.阿伏加德罗常数为：16.1mol任何物质的质量，在以为单位时，其数值都与该粒子的相等。
17.标况下的气体摩尔体积为：25℃,101KPa下的气体摩尔体积为：18.等温等压时，气体的体积比等于；等温等压时，气体的密度比等于，等温等容时，气体的压强比等于19.标况下气体的密度与摩尔质量之间的公式为20.标况下的状态，HF SO3 HCHO 己烷21.标况下，22.4LNO2气体中含有NO2分子数为22.C(B)与Ｗ之间的关系式为：23.常用的容量瓶的规格有，容量瓶上只有三个标识，分别为24.实验室配制100ml1.00mol/LNaCl溶液（1）计算需称NaCl g（2）称量用称量NaCl固体（3）溶解（4）转移将烧杯中的液体注入，并用少量蒸馏水，将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
高中化学新教材回归教材知识填空(共24页)
1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。
2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。
5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。
第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。
2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。
3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。
碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。
5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。
6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。
7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。
简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。
若检验K +，还需透过观察火焰颜色。
8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。
反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。
9.P43 氯气与水的反应。
10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
2020高中化学必修一书本知识归纳总结填空题附答案
一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8 〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。
〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。
〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。
〖B1-58 〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。
〖B1-59 〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。
〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。
易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。
〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。
〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。
〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
〖B1-76 〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
〖B1-77 〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
〖B1-78〗18．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。
化学高一必修一知识点填空
化学高一必修一知识点填空化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
在高一的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
下面将对一些重要知识点进行填空介绍。
一、物质的构成1. 物质是由**元素**组成的，元素是由**原子**构成的。
2. 原子是物质的基本单位，它由**质子**、**中子**和**电子**组成。
3. 元素的质子数称为**原子序数**，决定了元素的化学性质。
4. 具有相同原子序数但质子数不同的元素称为**同位素**。
二、化学方程式1. 化学反应可以通过化学方程式表示，化学反应的起始物质称为**反应物**，生成的物质称为**生成物**。
2. 反应物和生成物在化学方程式中用**化学式**表示，化学式由元素符号和下标构成。
3. 化学方程式同时满足了**质量守恒定律**和**能量守恒定律**。
三、化学键1. 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有**离子键**、**共价键**和**金属键**。
2. 离子键是通过**电子的转移**形成的，阳离子和阴离子之间的相互吸引力形成了离子晶体。
3. 共价键是通过**电子的共享**形成的，分为**单共价键**、**双共价键**和**三共价键**。
四、化学平衡1. 化学反应达到**化学平衡时**，反应物和生成物的浓度或物质的状态不再发生改变。
2. 化学平衡在一定条件下向正方向和逆方向同时进行，达到了动态平衡。
3. 已知化学平衡时，根据反应物和生成物的浓度可以计算出**反应的平衡常数**。
五、酸碱中和反应1. 酸是指能够**释放H+离子**的物质，碱是指能够**释放OH-离子**的物质。
2. 酸碱反应中，酸和碱发生中和反应生成**盐**和**水**。
3. 酸碱反应的强弱可以通过**pH值**来表示，pH值越小，酸性越强。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应（简称**氧化反应**）是指物质失去或获得电子的反应。
2. 氧化剂是指能够**接受电子**的物质，还原剂是指能够**释放电子**的物质。
新人教版高中化学必修一知识点填空
新人教版高中化学必修一知识点填空一、基本概念1. 什么是物质？物质是构成物体的一切有形的、占有一定空间且具有质量的实体。
物质包括元素和化合物，以及这些物质组成的混合物。
2. 什么是元素？元素是由同种原子组成的纯物质。
每种元素都有一种独特的原子结构，具有一定的物理和化学性质。
3. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质。
4. 什么是离子？离子是带电的原子或原子团。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。
5. 什么是分子？分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的可稳定存在且不带电的粒子。
6. 元素符号和原子序数有什么作用？元素符号是表示元素的一种简便方式，通常是由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
原子序数是一个由质子数决定的数字，用来表示一个元素的特定种类。
7. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学方程式标示化学反应过程的符号表示法。
方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。
8. 什么是摩尔？摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。
1摩尔物质含有6.022×10^23个基本粒子，这个数量被称为阿伏伽德罗常数。
二、化学元素及周期表1. 什么是主族元素？主族元素是指周期表中IA至VIIA族的元素。
这些元素的最外层电子能级上只有s和p电子。
主族元素的性质相对比较单一，具有相似的化学特性。
2. 周期表中有几个周期？周期表中共有七个周期。
每个周期横向排列着一系列元素，这些元素的原子序数逐渐增加，而且由于最外层电子配置的改变，它们的化学性质也会有相应的变化。
3. 什么是原子半径？原子半径是衡量一个原子大小的物理量。
原子半径可以通过测量相邻两个原子核之间的距离来确定。
对于金属元素而言，原子半径即为金属晶体中金属原子之间的距离。
4. 原子序数增大时，原子半径会怎样变化？随着原子序数增大，原子半径会逐渐增大。
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一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。
〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。
〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。
〖B1-58〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。
〖B1-59〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。
〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。
易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。
〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。
〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。
〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
〖B1-76〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
〖B1-77〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
〖B1-78〗18．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。
〖B1-80〗19．是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
熔融烧碱时，不能使用、和，可以使用。
〖B1-81〗20．使用对自来水消毒时，它会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质。
现在人们开始研究并试用、等新的自来水消毒剂。
〖B1-84〗21．在有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、食药、染料和药品的重要原料。
还可以制取漂白液、漂白粉、漂粉精等消毒剂。
〖B1-85〗22．飞机播撒是实现人工降雨的一种方法。
〖B1-86〗23．具有漂白性，能漂白某些有色物质。
工业上常用它来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
此外它还用于杀菌消毒，例如中含有少量的它，用于消毒和抗氧化。
〖B1-90〗24．火箭使用作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧时放出的巨大能量，把火箭送入太空，反应的化学方程式为：。
〖B1-92〗25．在机动车内燃机中产生高温条件，空气中的氮气也参与反应，这也是汽车尾气中含有的原因，化学方程式为。
〖B1-93〗26．是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
也可以可做制冷剂。
〖B1-99〗27．和都是重要的化工原料，也是实验室里的必备重要试剂，它们的浓溶液按体积比配成混合溶液叫做王水，王水能溶解不溶于HNO3的金、铂等金属。
〖B1-102〗二．物质的成分28．纯碱、苏打，小苏打〖B1-56〗，芒硝〖B1-89〗29．水合碳酸钠（三种）〖B1-57〗30．金刚砂〖B1-57〗，明矾〖B1-59〗31．磁性氧化铁，铁红〖B1-59〗，铜绿〖B1-62〗32．青铜、黄铜、白铜的成分分别是、、〖B1-64〗33．硅石、石英、水晶、玛瑙、河沙、光导纤维〖B1-74〗34．水玻璃〖B1-77〗35．漂白液，漂白粉，漂粉精〖B1-84〗36．硫铁矿(名黄铁矿) 、黄铜矿、石膏〖B1-89〗三．重要的实验或性质37．“沙里淘金”是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？〖B1-5〗38．SO42－离子的检验方式是：取少量溶液于试管中，滴加，，证明溶液中含有SO42－。
〖B1-6〗39．试验室通过蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质制取蒸馏水，该实验中必须使用温度计吗？〖B1-7〗40．在下列实验中，须使用玻璃棒的是〖B1-7、16〗①过滤②蒸发③固体溶解④向容量瓶中转移溶液⑤稀释浓硫酸⑥将坩埚内的固体转移到烧杯⑦用pH试纸测溶液的pH值⑧测定中和热41．分液实验中，待液体分层后，将使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
〖B1-9〗42．如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？。
〖B1-10〗43．将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
即制得Fe(OH)3胶体。
〖B1-26〗44．是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。
〖B1-27〗45．元素在地壳中的含量由大到小的前十位是：，〖B1-46〗其中硅是一种元素，它总是与氧气相互化合，在自然界中它的存在形式是和。
〖B1-46、74〗46．取三小块铝箔：①不做任何处理，②用砂纸仔细打磨铝箔表面，③在酸中处理后，用水洗净。
分别用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，现象相同吗？。
〖B1-48〗请描述实验现象：47．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，例如，有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，例如。
〖B1-48〗在空气中，铝天然形成的氧化膜很薄，可以再对铝表面进行处理，增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色，常用的氧化法是、。
〖B1-49〗48．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4。
〖B1-53〗49．鉴别苏打和小苏打固体，可以取等量的固体于两只试管中，分别滴入几滴水，用手摸一摸试管底部，的是苏打。
〖B1-56〗50．合金的硬度纯金属成分，合金的熔点成分金属；青铜是我国使用最早的合金；钢是用量最大，用途最广的合金。
〖B1-64〗51．在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中涉及到三个化学反应，其化学方程式分别为：〖B1-71〗52．土壤胶体粒子表面积巨大且带电，能与、等数十种生物所需的营养离子相互作用，时土壤具有保肥能力。
〖B1-77〗53．将小木条浸入硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出沥干，在酒精灯外焰上灼烧，现象是：。
〖B1-77〗54．人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的盐。
〖B1-79〗55．常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到以为有效成分的漂白液；将Cl2通入冷的中得到以为有效成分的漂白粉；如果Cl2与反应充分，并使为主要成分，则得到漂粉精。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂。
〖B1-85〗56．把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，打开胶塞，现象是，在水下塞好胶塞，取出试管，用紫色石蕊试纸检测，现象是，在试管内留1/3的溶液，滴入 1～2滴品红溶液，振荡，现象是，然后再加热试管，现象是，同时还能闻到气味，说明SO2的漂白具有性。
〖B1-90〗57．大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨，化学方程式为、。
〖B1-93〗58．正常雨水的pH值为，是因为，酸雨的pH值，精确测量酸雨的酸度可使用。
〖B1-93、95〗59．在试管中加热铜丝和浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液（或紫色石蕊溶液）中，观察到的现象是（或），反应结束后，冷却，将，可以观察到溶液呈蓝色。
发生反应的化学方程式为。
〖B1-101〗60．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，出现的现象为：，用化学方程式表示检验原理。
〖B1-108〗61．不法分子有时用铜锌合金制成假金元宝行骗，请你至少用两种化学方法有效鉴别其真伪。
〖B1-108〗四．重要的知识点62．辨别危险化学品的标志，下图中的图标分别表示〖B1-4〗63．是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水大，曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应产生有毒物质，现已被禁用。
〖B1-9〗64．常见的物质的分类方法有和。
〖B1-24〗65．按照分散质和分散剂所处的状态（气态、液态、固态）它们之间可以有种组合方式。
溶液最稳定、浊液最不稳定容易沉降下来、胶体属于体系。
〖B1-26〗66．请写出下列化学家、物理学家的国别：〖B1-11、27、82〗阿伏加德罗，丁达尔，舍勒，门捷列夫，勒夏特列，盖斯67．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的性质而设计的，存在于污水中的胶体物质，则常用投加、等电解质的方法进行处理。
〖B1-29〗68．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应的化学方程式为：，该反应中的还原剂是，氧化剂是。
〖B1-42〗69．请写出用化合反应制取Fe(OH)3、FeCl2的化学方程式：〖B1-60、61〗，70．在试管中加入3～5mLNa2SiO3溶液，滴入，再用胶头滴管逐滴加入，边加边振荡，至停止，静置。
即制得了硅酸胶体。
化学方程式为：〖B1-76〗71．普通玻璃以、、为原料，混合、粉碎在玻璃窑中熔融制得。
水泥以、为原料，研磨混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到普通水泥。
〖B1-78〗72．食盐是重要的调味剂，氯元素是最重要的“元素”，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外还有、等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
〖B1-82〗73．游离态的硫存在与火山喷口附近或地壳的岩层中，火山喷出物中含有大量含硫的化合物。
如、、等。
化合态的硫以和的形式存在。
〖B1-89〗74．硫（俗称）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫溶于水、溶于酒精、溶于二硫化碳。
〖B1-90〗75．常见的易液化的气体有、、、等。
〖B1-90、92〗76．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。
有关反应的化学方程式为，，〖B1-95〗77．将的氮转变为叫做氮的固定。
常见的自然固氮的反应方程式为：，工业上人工固氮的反应方程式为〖B1-97〗78．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，请写出有关反应的化学方程式：〖B1-108〗，，五．小试身手79．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是〖B1-103〗A B C D纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸80．请你用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4。