《共价键》教案
共价键教学设计
共价键——基于教学评一体化教学设计一、教材分析《共价键》是苏教版高中化学必修一专题五第二单元《微粒之间的相互作用力》第二课时的内容。
本节课选取了日常生活中洁厕灵的主要成分—HCl，介绍HCl分子的形成过程，由此得出共价键和共价化合物的概念，并且学会应用电子式表示常见物质的形成过程。
通过分析氯气和氯化氢中共价键，引出极性共价键和非极性共价键的概念。
共价键知识是中学化学物质结构知识的重要组成部分。
不仅使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，为学生学习有机物，以及选修三《物质结构》中涉及共价键的教学内容打下了良好的基础。
同时，学好本节课对学习分子间作用力和氢键具有指导作用。
因此，本节在本专题的教学中起到了承上启下的作用，是本专题的重点内容之一。
二、学情分析学生已经积累了一定的知识：物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图，并且已经学习了离子键和离子化合物的概念。
针对本节课的知识，由简单入手，逐层深入，通过迁移应用和交流讨论等方式使学生对共价键的学习能够得心应手。
三、教学评价目标四、教学重点及难点重点：1. 共价键、共价化合物的概念；2. 会用电子式表示共价键的形成过程。
难点：共价键、共价化合物的概念。
五、教学方法讲授法、讨论法等。
六、教学工具PPT、视频、球棍模型、空间填充模型等。
七、教学过程（一）新课导入【导入】上一节课，我们学习了离子键、离子化合物的知识，学会了用电子式表示离子键和常见离子化合物的形成过程。
今天，我们将继续探究另外一种微粒之间的相互作用力——共价键。
【师】首先，我们来看下本节课的学习目标，请一名同学为大家朗读一下。
【生】朗读【先行组织】金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物；展示饼干和桥梁的图片。
【生】学生展示NaCl的电子式，回顾离子键的学习。
同时引出非金属元素与非金属元素结合在一起形成物质的方式。
【生】H最外层只有一个电子,Cl最外层7个电子，它们要分别满足2电子和8电子稳定结构，那它们是如何形成HCl的呢？通过学生发现来自生活中的图片，引出两事物可以以共用的方式相互结合：同学们爱吃的夹心饼干，两块面饼共用中间的夹心从而粘连在一起。
《第二章 第一节 共价键》教学设计
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习难点】：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】NaCl、HCl的形成过程【学习过程】：一、共价键：(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2 、HCL、CL2的形成归纳δ键：a、特征：b、种类：(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
π键特征(3)δ键和π键比较①重叠方式δ键：π键：②δ键比π键的强度③成键电子：δ键π键④δ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。
共价键教案
共价键教案共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及共价键的形成过程2. 能够解释共价键的性质及其对物质性质的影响3. 掌握共价键的结构表示方法教学重点：1. 共价键的概念及形成过程2. 共价键的性质及其对物质性质的影响教学难点：共价键的结构表示方法教学准备：教学课件、黑板、粉笔、模型教学过程：Step 1 引入课程教师通过提问的方式调动学生的思维，引导学生回忆并复习离子键及金属键的知识，然后引出本节课的主题：共价键。
Step 2 讲解共价键的概念教师通过课件及示意图，简单介绍共价键的概念：共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
Step 3 共价键的形成过程教师以水分子的形成过程为例，通过课件和模型演示共价键的形成过程：氧原子与氢原子共享电子，形成共价键，构成水分子。
Step 4 共价键的性质及其对物质性质的影响教师介绍共价键的性质及其对物质性质的影响，包括稳定性、长度和键能等，并通过生活中的实例加以说明。
Step 5 共价键的结构表示方法教师讲解共价键的结构表示方法：划线法和删格法。
并通过给出一些化学式，让学生自己练习使用这两种方法表示共价键的结构。
Step 6 案例分析教师提供一些化合物的结构式，引导学生通过理解共价键的性质及结构表示方法，分析这些化合物的结构特点和性质。
Step 7 拓展活动教师布置拓展活动：自主搜索相关资料，了解更多与共价键相关的知识，并在下一节课时交流讨论。
Step 8 小结教师对本节课的内容进行小结，并提醒学生将所学知识应用到解决实际问题中。
Step 9 作业布置作业：整理本节课的笔记，完成课后习题。
Step 10 辅助练习提供一些辅助练习，供学生巩固所学知识。
Step 11 总结点评教师对本节课的教学情况进行总结点评，鼓励学生及时复习巩固所学知识。
以上是一个简要的共价键教案，教师可以根据自己的教学实际情况进行适当调整，以达到教学目标。
在教学过程中，教师应注重学生的互动参与，通过提问、讨论和演示等多种方式激发学生的学习兴趣，提高学生的学习主动性。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，能够用电子式表示常见物质的共价键形成过程。
（2）了解共价键的分类，包括极性共价键和非极性共价键。
（3）掌握共价键的特征，如方向性和饱和性。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达能力和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）通过对共价键的学习，让学生体会到化学世界中物质结构的多样性和规律性。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）共价键的特征和分类。
2、教学难点（1）用电子式表示共价键的形成过程。
（2）理解共价键的方向性和饱和性。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的分子模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等，引导学生思考这些分子中原子是如何结合在一起的，从而引出共价键的概念。
2、讲解共价键的概念结合原子结构的知识，讲解共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
以氢气分子（H₂）为例，分析氢原子的核外电子排布，说明两个氢原子通过共用一对电子形成稳定的氢分子。
3、共价键的形成过程（1）以氯化氢（HCl）分子的形成为例，讲解共价键的形成过程。
展示氢原子和氯原子的核外电子排布，分析它们如何通过共用电子对形成稳定的分子。
（2）让学生练习用电子式表示氯化氢分子的形成过程，教师巡视并进行指导。
4、共价键的特征（1）方向性：通过展示一些分子的空间结构，如甲烷（CH₄）、氨气（NH₃）等，讲解共价键的方向性。
说明原子形成共价键时，电子云要达到最大重叠，从而导致共价键具有一定的方向性。
（2）饱和性：以氮原子为例，讲解氮原子的价电子排布，说明氮原子最多只能形成三个共价键，从而引出共价键的饱和性概念。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键
［教学目标］：
1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
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一、共价键（第一课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法
（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观
（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点
教学重点：σ键和π键的特征和性质
教学难点：σ键、π键的特征
三、教学方法
根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想
本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图
知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结
六、教学过程
（一）温故而知新
【复习】书写H、Cl原子结构示意图
【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层
【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？
【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，因此第一能层只有一个轨道最多可容纳两个电子，第二能层中s轨道能容纳两个电子，3个p轨道能容纳6个电子，故最多容纳8个电子；第三能层同样也存在s轨道和p轨道。
【提问】氢原子核外只有一个电子，那么它处在什么能级呢？会不会静止不动呢？
【展示】氢原子在不同时刻的位置图片
【说明】从图片可以看到，电子在不同时刻出现的的位置不同，很杂乱，没有固定轨迹。
因此核外电子的运动特征不能像宏观物体的运动那样描述。
【边说边展示】氢原子核外电子不同时刻的几千张图片重叠后，就能发现电子运动有一定的规律—电子在某些区域出现的概率比较大。
【说明】这些密密麻麻的小黑点人们形象的称之为电子云。
小黑点越密的空间，表示电子出现的概率越大，越疏的空间，出现的概率越小。
【说明】用电子云可以形象地描述核外电子的运动特征。
【边说边展示】我们将氢原子电子云出现概率约为90%的空间圈出来，发现s能级的电子云轮廓图呈球形。
【说明】利用同样的原理，将几千张p能级电子在不同时刻的位置重叠后，发现p能级的电子云呈哑铃形。
电子在两端空间出现的概率比较大，在中间出现的概率几乎为零。
二、新课引入
【提问】当两个氢原子相互靠拢时，两原子核间会出现什么结果？
【投影】
【说明】当两个氢原子相互靠拢时，电子云在两个原子核之间重叠，在重叠区域小黑点变很密，意味着电子在重叠区域出现的概率增大。
【讲述】当电子出现在重叠区域时，是被两个氢原子所共有，共用的。
电子带负电，会与两个带正电原子核产生强烈的静电作用，因此核间电子就像沟通两原子核的桥梁，把两原子核黏结在一起，从而形成共价键。
【说明】因此用电子云可形象的描述共价键的形成，今天我们就一起利用电子云来进一步探究共价键的特征和性质。
【板书】一、共价键
三、探索新知
【提问】原子间要形成尽可能稳定的共价键，与电子云的重叠程度有关系吗？是什么关系？
【分析】两原子核间的电子云重叠程度越大，两原子核联结得越紧密，所形成的共价键越牢固。
为了能稳定存在，电子云总是尽可能以重叠程度最大的方式进行重叠。
【设问】按照你的理解，电子云如何重叠才能使重叠的程度尽可能大呢？
【学生活动】利用原子轨道模型自主探究s轨道和p轨道可以以哪些方式重叠，思考并提出各种假设和想法。
【师生互动】实物演练，引导学生对各种重叠方案进行分析，质疑和探讨，找出重叠程度较大的方案。
【启发】引导学生利用物质分类的思想，对以上重叠程度较大的方案所形成的共价键分类。
【说明】以“头碰头”方式形成的共价键，称为σ键；
以“肩并肩”方式形成的共价键，称为π键
【板书】1、共价键的类型
1）σ键
2）π键
【动画模拟】s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键的动态形成过程。
【说明】s轨道与s轨道电子云重叠形成的σ键，我们称之为s-sσ键；s、p轨道电子云重叠形成的是s-p σ键；p、p轨道电子云“头碰头”重叠形成的是p-pσ键。
【板书】类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键
【启发】画出形成化学键的两核连线，以该连线为轴旋转，电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
【板书】特点：头碰头、轴对称
【动画模拟】π键的动态形成过程
【说明】π键的电子云形状与σ键有明显差别，由两块组成，如果以它们之间的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
【板书】特点：肩并肩、镜面对称
【模型演示】展示σ键、π键，引导学生观察、对比两者的重叠程度，探究σ键、π键的强度
【小结】
四、学以致用
【科学探究】
1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-
2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子
各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
【边说边展示】引导学生掌握共价三键中电子云的重叠方式。
2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
【启发】利用原子轨道模型辅助，引导学生归纳总结判断共价键类型的规律。
七、板书设计
一、共价键
（一）本质
（二）类型
1、σ键
（1）类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键（2）特点：头碰头、轴对称、重叠程度大2、π键
（1）类型：p-pπ键
（2）特点：肩并肩、镜像对称、重叠程度小（三）成键规律
八、教学反思。