江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识(第2课时)
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晶胞
10. 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶 胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞 的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是 4:3 __________，乙中a与b的个数比是 1:1 4 __________，丙晶胞中有_______个c离子， 4 有____________个d离子。
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晶胞
9. 晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处
于立方体顶点的微粒，同时为
8
个晶胞
共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为
4
个晶胞共有；③凡处于立方体面上的
微粒，同时为 有。
2
个晶胞共有；④凡处于
立方体体心的微粒，同时为
1
个晶胞共
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晶胞
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等 发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超 导性。若该化合物的结构如右图所示，则 该化合物的化学式可能是 （ C ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x
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晶胞
每8个CO2构成立方 体，且在6个面的 中心又各占据1个 CO2。每个晶胞中 有4个CO2分子， 12个原子。 在每个CO2周围等距 离的最近的CO2有 12个(同层4个， 上层4个、下层4 个)
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晶胞
10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位 于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于 立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于 立方体面的微粒为两个立方体共有，所以 x:y＝l:6×1／8＝4:3； a:b=1:8×1／8＝1:1； 丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)； d离子为8×1／8 + 6×1／2＝4(个)
顶 角
棱 上
面 上
晶胞 立方体
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顶角 1/8
棱上 1/4
面上 1/2
中心 1
12
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晶胞
练习: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
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各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
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晶胞
晶体为什么具有自
己的特性呢?
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4
晶胞
二、晶胞:
1.晶胞：晶体中的最小重复单元（基本单元） 2.晶胞的条件： 代表晶体的化学组成（化学式）及对称性 3.晶胞的结构特征：
一般来说,晶胞都是平行六面体(其边长不一定 相等也不一定垂直)------通过上、下、左、右、前、 后的平移能与下一个晶胞完全重合.
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晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最 小的正六边形占有碳原子数目为（ A ） A、2 B、3 C、4 D、6
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晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结 构单元构成，这些基本结构单元在结构化学 中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、 氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所 示，则该物质的化学式为 （ C ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120
a
10-8cm
(a×10-8㎝)3
1 8
=
0.39 g. ㎝-3 a3
4×
=
(0.5a×10-8)3㎝3
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=
g. ㎝
a3
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晶胞
解法3：依ρ = m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3 即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3 那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3 则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 · (a×10-8)3 /4 ㎝3 而1molNaCl的质量为：58.5g ∴ 故NaCl晶体的密度为： =
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晶胞
三、有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元为研究对象，运用点、 线、面的量进行解答。
（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）
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晶胞
思考
1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 6 个？ 每个Cl-周围最近距离的 Na+有 6 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能 否 把“NaCl”称为分子式？ 4 4 4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶 点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献） -间的最近距离为0.5ax10-10m， 39/a3 （g/cm3） 5.该晶胞中，若Na+和Cl0· 则晶体的密度ⅾ=
体心：1
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晶胞
6.晶胞中微粒个数的计算 方法：均摊法（或切割法）
原则：若微粒被n个晶胞共用， 均摊一个晶胞中为1／n 规律：对立方晶胞
体心：1
顶点：1/8
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面心：1/2 棱边：1/4
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晶胞
晶胞中粒子个数计算规律（切割法）
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晶胞
4.白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存 在的共价键数目为（
C
）
A．4 NA C．1.5 NA
B．NA D．0.25 NA
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33
晶胞
5．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结 构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。 阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个 顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比 是 （ D ） A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣8晶胞源自问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子? A: 14 B: 4
C: 8
D: 6
答案: B
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为什么呢?
9
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晶胞
棱边：1/4 1 3 4 2
请看:
8 5
4 1
73 面心：1/2
6 2 1 2 1
顶点：1/8
晶胞
【课后巩固练习】 1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( D ) A. 有否自范性 B.有否各向异性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排 列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未 能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比 依次为 ( A ) A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
解析：由于本题团簇分子指的是 一个分子的具体结构，并不是晶 体中的最小的一个重复单位，不 能采用均摊法分析，所以只需数 出该结构内两种原子的数目就可 以了。答案为：Ti14C13
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。
晶胞
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先看清楚晶 胞构型；若晶胞构型不是立方体，晶胞中 的微粒数视情况而定！！
=
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58.5g
6.02×1023(a×10-8)3
/4 ㎝3
58.5 ×4g
6.02×1023(a×10-8)3
㎝3
0.39 g. ㎝-3 a3
25
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晶胞 CsCl的晶体结构示意图
---Cs+
---Cl-
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晶胞
晶胞
课 堂 练 习
1.钛酸钡的热稳定性好, 介电常数高,在小型变 压器、话筒和扩音器 中都有应用。其晶体 的结构示意图如右图 所示。则它的化学式 为（ D）
Ba
Ti O
A.BaTi8O12 C. BaTi2O4
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B. BaTi4O6 D. BaTiO3
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4.晶胞和晶体的关系：
晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系---教材63页图3-7)
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晶胞
请理解：
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何
间隙；一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面 取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
58.5 ×4 6.02×1023
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
1 （个） 2 1 即每个小正方体中平均含 2 个“NaCl”，质量为: 58.5g 1 × 而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝3 6.02×1023 2 58.5g ×1 2 6.02×1023 0.39 故NaCl晶体的密度为： -3
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(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件
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第三章 晶体结构与性质
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晶体的常识
– 第四级
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1
1/2/2021 6:51 PM
1
明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
• 第三级
观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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水晶石
4
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4
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猫眼石
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黄绿宝水石 晶
7
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8
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
11
（3）晶体具有固定的熔点。
1/2/2021 6:51 PM
11
一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
第三章 晶体结构与性质
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【学习重难点】
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黄绿宝水石 晶
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
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（3）晶体具有固定的熔点。
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
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–可第观二察级到规则的晶体外形。
人教版高中化学选修3选修三第三章第一节1晶体的常识说课PPT课件
第三章晶体的结构与性质
第第一节一节 晶体的常识
说课流程
一、教材地位 二、教学目标 三、重点难点 四、教法分析 五、教学过程 六、板书设计
一、教材地位
本节课是人教版高中化学 选修三第三章第一节的内容。 前两章从原子和分子的角度介 绍了其物质结构和性质，第三 章将学习晶体的结构和性质， 本节晶体的常识不仅概括了四 大晶体的共性，还初步探讨了 学习晶体的基本方法，对比了 晶体和非晶体，架起了微观世 界和宏观世界的桥梁。
三、重点难点
重难点
重点：1.晶体与 非晶体的区别
2.晶体的性质
四法
导学法
1.导
初
识
化
学
凡草木花多五出，
之 美
雪花独六出
《韩诗外传》
光明盐，大者如升， 正方光砌
《新修唐本草》
2. 思
（1）晶体与非晶体的概念 （2）晶体的特点 （3）获得晶体的一般途径
五、教学过程
3.议
自范性(本质区别) 是否均一
固定熔、沸点 某些物理性质的各向异性 能否发生X-射线衍射(最科学的区分方法)
晶体
非晶体
4.展 五、教学过程
难点一 自范性
五、教学过程
4.展
难点二 各向异性
5.评
科学史话：
1781年法国科学家阿雨 （Hauy）闯了一个幸运的祸。 他把一块他朋友收藏的方解石 掉在地上，摔成了几小块，他 感到很遗憾。使他的窘境稍稍 得到宽慰的是，他发现那些碎
二、教学目标
知识目标
1、理解晶体与非 晶体的差异；
2、了解晶体的性 质 3、了解晶体形成 的途径
能力目标
1、 学会分析理解、 归纳总结的思维方 法；
2、学会自主学习 合作学习,培养和 提高学生分析问题 和解决问题的能力，
第第一节一节 晶体的常识
说课流程
一、教材地位 二、教学目标 三、重点难点 四、教法分析 五、教学过程 六、板书设计
一、教材地位
本节课是人教版高中化学 选修三第三章第一节的内容。 前两章从原子和分子的角度介 绍了其物质结构和性质，第三 章将学习晶体的结构和性质， 本节晶体的常识不仅概括了四 大晶体的共性，还初步探讨了 学习晶体的基本方法，对比了 晶体和非晶体，架起了微观世 界和宏观世界的桥梁。
三、重点难点
重难点
重点：1.晶体与 非晶体的区别
2.晶体的性质
四法
导学法
1.导
初
识
化
学
凡草木花多五出，
之 美
雪花独六出
《韩诗外传》
光明盐，大者如升， 正方光砌
《新修唐本草》
2. 思
（1）晶体与非晶体的概念 （2）晶体的特点 （3）获得晶体的一般途径
五、教学过程
3.议
自范性(本质区别) 是否均一
固定熔、沸点 某些物理性质的各向异性 能否发生X-射线衍射(最科学的区分方法)
晶体
非晶体
4.展 五、教学过程
难点一 自范性
五、教学过程
4.展
难点二 各向异性
5.评
科学史话：
1781年法国科学家阿雨 （Hauy）闯了一个幸运的祸。 他把一块他朋友收藏的方解石 掉在地上，摔成了几小块，他 感到很遗憾。使他的窘境稍稍 得到宽慰的是，他发现那些碎
二、教学目标
知识目标
1、理解晶体与非 晶体的差异；
2、了解晶体的性 质 3、了解晶体形成 的途径
能力目标
1、 学会分析理解、 归纳总结的思维方 法；
2、学会自主学习 合作学习,培养和 提高学生分析问题 和解决问题的能力，
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第一节 晶体的常识
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
2020/6/12
15
晶体与非晶体
5、晶体的特性
①有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） ②有固定的熔沸点 ③各向异性（强度、导热性、光学性质等） ④当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录 仪上看到分立的斑点或者普线。 （教材63页图3-6）
晶胞
5.三种典型立方晶胞结构：
简单立方 体心立方 面心立方
2020/6/12
28
晶胞
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子?
通过几种典型的晶体（干冰、金刚石、石墨、NaCl、 CsCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒 子在空间的分布。 情感态度与价值观
通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在 美和内在美。
2020/6/12
2
晶体与非晶体
雪
2020/6/12
花
3
晶体与非晶体
冰糖
2020/6/12
金刚石
石墨
4
晶体与非晶体
水晶石
2020/6/12
5
晶体与非晶体
2020/6/12
6
晶体与非晶体
观察·思考
请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：
水晶石
2020/6/12
7
晶体与非晶体
思考
什么是晶体？什么是非晶体？ 晶体有什么特点和性质？ 晶体和非晶体的本质区别是什么？
2020/6/12
8
晶体与非晶体
一、晶体与非晶体
何外形 有序排列
各向 异性
固定
非晶体 不具有规 粒子排列 则的几何 相对无序 外形
没有
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第1课时)
23
Thanks 谢谢您的观看！
2020/1/25
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24
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
2020/1/25
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8
离子晶体
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
11
离子晶体
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
2020/1/25
b
a
a
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12
离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
2020/1/25
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19
离子晶体
科学探究：
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子 配位数的因素。
配位数
4
6
8
半径比
0.2~0.4
0.4~0.7
0.7~1.0
空间构型
ZnS
NaCl
CsCl
2020/1/25
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20
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4
离子晶体
判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。√
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。×
3、离子晶体中只含离子键。 ×
人教版化学选修3第三章第一节晶体的常识(94张)ppt
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人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识(9 4张)pp t
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒在空间的 排列有何不同?
人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识(9 4张)pp t
人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识(9 4张)pp t
3106.75克拉，无价
人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识(9 4张)pp t
1905年1月8日，世界上最大的钻石柯利南大钻石在南非德兰士瓦被发现。
人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识(9 4张)pp t
人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识(9 4张)pp t
本世界最大的钻石“莱索托诺言”
紫水晶
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水晶石
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自然界中美丽的雪花
人教版化学选修3第三章第一节晶体的 常识(9 4张)pp t
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经不同途径得到的晶体
（见教材P61图3～2）
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3、晶体形成的途径
让我们一起先欣赏一些美丽的晶体
• 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅 甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿私密森博物馆。
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Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒在空间的 排列有何不同?
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3106.75克拉，无价
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1905年1月8日，世界上最大的钻石柯利南大钻石在南非德兰士瓦被发现。
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本世界最大的钻石“莱索托诺言”
紫水晶
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水晶石
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自然界中美丽的雪花
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经不同途径得到的晶体
（见教材P61图3～2）
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3、晶体形成的途径
让我们一起先欣赏一些美丽的晶体
• 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅 甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿私密森博物馆。
人教版化学选修三物质结构化学讲义【精选文档】
第一章 原子结构与性质一。
原子结构 1.能级与能层注意: 每个能层的能级种数为n; 轨道总数为n 2 ； 每个轨道最多容纳电子数为2每个能层最多容纳电子数为2n 22.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理.1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p 能级交错:原子轨道的能量关系是：n s ＜(n -2)f ＜(n -1)d ＜n p【能级组:n s （n —2）f （n —1)d n p ;一个能级组中的各能级能量相近但不同】 （2）能量最低原理现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 态,简称能量最低原理。
基态原子：处于最低能量状态的原子 激发态原子：处于能量较高状态的原子 基态原子可以吸收能量使核外电子跃迁到较高能级变成激发态,形成吸收光谱激发态原子也可释放能量使核外电子跃迁到较低能级变成低能激发态或基态，形成发射光谱现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析（焰火、激光、灯光、霓虹灯光、焰色反应等许多可见光都与核外电子跃迁释放能量有关）（3）泡利(不相容）原理：基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理.（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p 3的轨道式为 或 ,而不是洪特规则特例：当p 、d 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定↑↓↑↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑的状态.即p0、d0、p3、d5、p6、d10时,是较稳定状态。
高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质课件(第三章晶体结构与性质)
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第三章第一节晶体的常识第1课时课件ppt
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构 原子在三维空间里 呈周期性有序排列 原子排列相对无序
晶体
有（能自发呈现多面 体外形）
没有（不能自发呈现 非晶体 多面体外形）
说明： ①晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观 空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 ②晶体自范性的条件之一：生长速率适 当。
2019/2/18
晶体与非晶体
5、晶体的特性
①有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） ②有固定的熔沸点 ③各向异性（强度、导热性、光学性质等） ④当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录 仪上看到分立的斑点或者普线。 （教材63页图3-6）
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是： 对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
2019/2/18
14
晶体与非晶体
4、晶体形成的途径
①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ③溶质从溶液中析出。
2019/2/1815源自晶体与非晶体问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
2019/2/18 16
2019/2/18
22
Thanks 谢谢您的观看！
2019/2/18
23
2005年11月7日7时33分
什么是晶体？什么是非晶体？ 晶体有什么特点和性质？ 晶体和非晶体的本质区别是什么？
2019/2/18
9
晶体与非晶体
一、晶体与非晶体
1.概念 晶体：具有规则几何外形的固体 非晶体：没有规则几何外形的固体 2.分类
离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 混合型晶体