简易测定漂白粉有效氯方法
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是水产养殖业最为常用的药物之一。
在采购、运输、储存和使用过程中，特别是在其包装开过封后，漂白粉中的有效氯很容易挥发，而使得它达不到应有的含量。
如此在使用时，养殖户就把握不好正确的剂量，达不到预期的消毒和预防效果。
现介绍一种简单的有效氯测定方法。
（1）用具。
天平一台，100毫升玻璃杯子2个，50毫升量杯（筒）1个，橡皮玻璃吸管2支，新鲜蓝墨水1瓶，100毫升烧杯1个，待测漂白粉若干。
（2）测定方法。
①用天平称重2克漂白粉，放入玻璃杯A内，加水40毫升，搅拌1～2分钟，使漂白粉全部溶化。
②5分钟后用吸管A吸取上部澄清液，在玻璃杯B内滴入38滴。
③用吸管B吸取蓝墨水，一边滴一边数，一滴一滴地慢慢滴入玻璃杯B内，每滴入1滴均要搅动1次。
由于漂白粉中有效氯的作用，蓝墨水刚滴入即被氧化，逐渐变为棕黄色。
到滴入后不变色为止，所滴入蓝墨水的滴数（包括不变色的最后一滴）就是漂白粉的有效氯含量。
为了使测定结果更可靠，可测定2～3个样品后取其平均数，然后根据此数据决定用量，可达到最佳的消毒与预防效果。
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉是一种日常生活中很常用的化学品，它可以有效去除衣服上的污渍，也可以用来消
毒家用用品。
因此，了解漂白粉中有效氯含量是很必要的，可以确保漂白粉的安全性和有
效性。
漂白粉中有效氯的测定，通常用铜芳烃抑制剂来进行，以减少漂白粉的氧化性反应。
首先，将样品放入滴定瓶中，加入一定量的铜芳烃抑制剂，然后加入氯气，混合搅拌均匀。
接着，再加入一定比例的活化水，反应时间大约10分钟，把反应液倒入有色玻璃中，用精确测
定仪器来测定反应液的有效氯含量。
另外，在使用漂白粉时也要注意调配比例，过量的漂白粉会导致用户出现刺激等不良反应，因此，正确的配比是漂白粉的使用的前提。
以上是漂白粉中有效氯的测定的一般步骤，注
意以上步骤的应用可以更好的保证用户的安全性。
一般来说，不同的漂白粉的有效氯含量是不一样的，一般来说有效氯含量在3%-15%之间，所以在使用漂白粉前，比较有必要检查一下漂白粉中有效氯的含量，便于保证使用漂白粉
的安全性，以及更好地满足需求。
总而言之，漂白粉中有效氯的含量是非常重要的，它直接关系到用户的安全性。
因此，在清洗时使用正确的比例，并进行有效氯的测定，才能保障漂白粉的安全性。
漂白粉有效氯的测定
漂白粉中有效氯和总钙量的测定摘要:本实验主要采用碘量法测定漂白粉中得有效氯，用络合滴定法测定固体总钙。
关键字：漂白粉有效氯固体总钙含量前言：漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2 ]，有效氯含量为30%-38%。
其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标，准准确的测定其含量是很重要的。
漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。
漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。
遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氧气。
漂白粉作为杀菌消毒剂，价格低廉、杀菌力强、消毒效果好。
如用于饮用水和果蔬的杀菌消毒，还常用于游泳池、浴室、家具等设施及物品的消毒，此外也常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。
还可用于废水脱臭、脱色处理上。
在食品生产上一般用于无油垢和设备的消毒。
如操作台、墙壁、地面、冷却池、运输车辆、工作胶鞋等。
一、实验原理1、碘量法测定有效氯的原理：测定漂白粉中有效氯可在酸性溶液中进行，用次氯酸盐与碘化钾反应析出定量的碘，然后用Na2 S2O3标准溶液滴生成的碘：Ca(OCl)2+4KI+4H+═CaCl2+4K2+2I2+2H2OI2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI2 、络合滴定法测定固体总钙：用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的pH≥12，以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式解离：H3Ind2H++Hind2-HInd2-与Ca2+形成比较稳定的配离子，其反应为：HInd2-+ Ca2+CaInd-+H2O(纯蓝色) （红色）当用EDTA溶液滴定是，由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd-更稳定的配离子与其反应如下：CaInd-+H2Y2-+OH-CaY2-+Hind2-+H2O(红色) （无色）（纯蓝色）实验部分：试剂：漂白粉、质量为10%的KI溶液、1:1盐酸、Na2S2O3（0.02250mol/L）、质量分数为10%的NaOH溶液、淀粉溶液、EDTA（0.07832mol/L）、镁溶液、钙指示剂。
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定班别：化工10-2班姓名：梁海滨学号：10014020225摘要:实验室中用碘量法和EDTA 法,分别用于测定漂白粉中有效氯和总钙量。
在实验中对酸选用以及对药品加入顺序和滴定速度的快慢,并且要注意溶液颜色的变化程度，均对测定有一定的影响。
关键词:漂白粉;有效氯;总钙量;酸前言：漂白粉的化学Ca(OCl)2·CaCl2,其有效氯的含量一般为30 %左右。
漂白粉被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂，又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。
其中有效氯含量和总钙量是影响产品质量的两个重要指标。
有效氯的测定:漂精的有效成分Ca(OCl)2 ,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S2O3溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL 淀粉溶液(指示剂) ,并滴定至无色为终点，反应式为:Ca (OCl)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2I 2 + 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可使溶液由酒红色变为纯蓝色。
从漂粉精的分子式中可以看出，钙是主要成分。
用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PH>12。
由于漂粉精中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，因此在加入钙指示剂之前，应先加入10%NaNO2，溶液10mL,再加10%NaOH溶液5mL调节溶液的PH，反应式为：H3Ind 2H+ + HInd2-在PH≥12的溶液中HInd2 - + Ca2 +CaInd-+ H+;(纯蓝色) (红色)CaInd - + H2Y2 - + OH-CaY2 - + HInd2 - + H2O(红色) (无色) (纯蓝色) 实验部分：实验用品及仪器：仪器：电子分析天平、碱滴定管、碘量瓶、滴管、锥形瓶等试剂：漂白粉、质量分数为10 %的KI 溶液、盐酸(6mol/L) 、Na2S2O3(0.02082 mol/L)、质量分数为10%的NaOH 溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.06324 mol/L) 、镁溶液、钙指示剂、酸等。
习三 漂白粉中有效氯
漂白粉中有效氯、水的余氯量及需氯量的测定一、漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是一些成分复杂的化合物，化学成分大致是：3Ca(OCl)Cl·Ca(OH)2·nH2O,其有效成分为Ca(OCl)Cl，。
具有杀菌和氧化作用。
商品漂白粉含有效氯在25～35%之间，商品漂粉精含有效氯在60～70%之间。
有效氯最初的意义是用来表示漂白粉的有效成分，指漂白粉与盐酸作用后所生成的氯量，用百分数表示。
事实上有效氯是含氯化合物在水中所起氧化反应的强度来表示。
漂白粉中有效氯的测定，一般可用碘量法，在要求不甚精确时可采用蓝墨水快速测定法。
碘量法（一）原理漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。
2KI+2CH3COOH→2CH3COOK+2HI2HI+Ca(OCl)Cl→CaCl2+H2O+I2I2+Na2S2O4 → 2NaI+Na2S4O6（二）仪器1．研钵2．250ml碘量瓶3．150ml烧杯（三）试剂1．0.0500N硫代硫酸钠溶液配制及标定方法见生化需氧量的测定2．0.5%淀粉溶液见生化需氧量的测定3．碘化钾4．冰醋酸（四）方法1．将具有代表性的样品用研钵磨碎后，放入称量瓶内加盖，称取0.71g，放入150ml烧杯内。
2．加5ml左右蒸馏水于烧杯内，用玻璃棒搅拌成糊状。
再加蒸馏水使成悬浮液，倾入100ml容量瓶内，用蒸馏水冲洗烧杯3次，将洗液全部倾入容量瓶，加蒸馏水至刻度。
不断振荡容量瓶使混合均匀。
3．向250ml碘量瓶内加0.75g（10%的KI 7.5ml）左右碘化钾及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml冰醋酸。
4．用吸管从容量瓶内取出样品悬浮液25ml，放于250ml三角瓶内。
此时立刻产生棕色，振荡均匀后，静置5min。
5．自滴定管加入0.0500N硫代硫酸钠标准溶液，不断振荡碘量瓶，直至变成淡黄色。
漂白粉中氯含量的测定原理
漂白粉中氯含量的测定原理
漂白粉中氯含量的测定原理基于氯与碘化钾反应生成碘的化学反应。
具体步骤如下：
1. 将样品溶解在水中，加入过滤纸滤掉杂质。
2. 取样品溶液加入过量的碘化钾溶液，使其中的氯离子与碘化钾反应生成碘离子。
3. 酸化样品溶液，使碘离子转化为碘分子，其颜色变成棕红色。
4. 加入苯酚作为指示剂，在棕红色溶液中逐滴加入等量的亚硫酸钠，将氧化的碘还原成碘离子，棕红色溶液变成无色溶液。
5. 记录亚硫酸钠加入量，根据反应计算出样品中氯的含量。
这种方法的优点是简单、准确、灵敏度高，但是存在着反应时间和荧光干扰等问题。
因此，在实际应用中需要根据样品的具体情况选择合适的方法进行测定。
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法一、实验目的1.掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。
2.学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
二、实验原理漂白粉的主要成分为CaCl(OCl)、CaCl2、Ca(ClO3)2、CaO等，其漂白作用的是Cl2，称有效氯，以其释放出来的氯量作为衡量漂白粉的质量标准。
利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-为I2，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，可以间接测定有效氯的含量。
相关反应式为：ClO- + 2 H+ + 2 I- == I2 + Cl- + H2OClO2- + 4H+ + 4I- == 2 I2 + Cl- + 2H2OClO3- + 6 H+ + 6 I- == 3 I2 + Cl- + 3 H2O滴定反应：2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-滴定反应进行的条件：(1)酸度，在中性或弱酸性条件下进行滴定若酸性太强，会使S2O32-分解，还会使指示剂淀粉变为糊精。
S2O32-＋2H+ ==H2O+SO2+S↓H2O+SO2+I2==2I-+SO42-+4H+若碱性太强，会使发生歧化反应。
3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2OS2O32-＋4I2+10OH- ==2SO42-+8I-+5H2O(2)指示剂I2与淀粉形成蓝色络合物，淀粉指示剂应在滴定反应的后期加入，此时，I2的浓度较低，溶液显淡黄色，终点时溶液颜色变化蓝色变为无色。
为(3)滴定误差的来源有两方面：I2的挥发及I-被空气氧化防止I2的挥发的措施：加入过量的KI，使I2与I-生成I3-；在室温下进行反应及滴定操作；反应在碘量瓶中进行，滴定开始实现不要剧烈摇动。
防止I-被空气氧化的措施：在避光条件下反应，因为光线可以加速I-被空气氧化的速率；除去Cu2+、NO2-等对I-被空气氧化有催化作用的离子；酸度不要太高，否则-被空气氧化的速率加快。
4I-+4H++O2==2I2+2H2ONa2S2O3溶液的标定：利用K2Cr2O7能氧化I-生成I2，用Na2S2O3滴定生成的I2，发生的反应：Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-指示剂为淀粉，近终点时（此时，溶液呈浅黄色）加入，终点时溶液颜色变化为兰色变为绿色。
漂白粉中有效氯含量的测定
精确称取4~5 片漂白粉精片，置于 研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏 水调成糊状，将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、有效氯含量旳测定
精确移取20.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中， 加入6 mL， 3mo1·L-1旳H2SO4溶液和10 mL 10%旳KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min 后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3原则 溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀 粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色 刚好消失，即为终点。平行测定三次，计算样
试验八 漂白粉中有效氯含量旳测定 ——间接碘量法
【教学目的或要求】
1、掌握间接碘量法旳基本原理及滴定条件。 2、学习测定漂白粉中有效氯含量旳措施。
【试验原理】
漂白粉旳主要成份是CaC1(OCl)，还 有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。 其质量以释放出来旳氯量来作为原则，称 有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧 化I-，用原则Na2S2O3 溶液滴定生成旳I2可 间接测得有效氯旳含量。其有关旳反应如 下：
品中有效氯旳含量。
【思索题】
1、漂白液中有效氯旳含量测定为何要在碘量 瓶中进行？ 2、当有效氯以Cl%或Cl2%表达时，其计算公 式分别怎样体现？
5 mL ； 9、酸式滴定管，棕色；试剂
瓶棕色，250 mL ； 11、滤纸； 13、KI，10%； 15、K2Cr2O7（固）；
2、台秤，0.1 g； 4、烧杯，250 mL； 6、碘量瓶或具塞锥形瓶，
250 mL ； 8、移液管，20 mL ； 10、洗耳球； 12、H2SO4（3 mol·L-1）； 14、淀粉，1%； 16、Na2CO3（固）； 17、Na2S2O3·5H2O（固）； 18、漂白粉精片。
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漂白粉
1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜具有永久性的漂白作用。
1785年法国化学家贝托雷（Claude louis Berthollet）提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。
1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
现在工业上还是采用把氯气通往消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。
消石灰要含略少于1％（质量分数）的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。
生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：
3Ca(OH)
2+2Cl
2
==Ca(ClO)
2
+CaCl2·Ca(OH)
2
·H
2
O+H
2
O
在较高级的漂白粉中，氯还可按下面的化学方程式进行，反应比较完全：
2CaCl
2·Ca(OH)
2
·H
2
O＋2Cl
2
+8H
2
O==Ca(ClO)
2
+3CaCl
2
·4H
2
O
漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)
2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)
2
、Cl
2
、
CaCl
2
等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应：
Ca(ClO)
2+2H
2
O==3Ca(OH)
2
+2HclO
当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。
要短时间内收到漂白的效果必须除去Ca(OH)
2
，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。
家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气中的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用：
Ca(ClO)
2+H
2
O+CO
2
==CaCO
3
↓+2HclO
漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能长时间保持有效氯的能力来决定的。
有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。
反应的化学方程式是：
Ca(ClO)
2+4HCl==Cl
2
+CaCl
2
+2H
2
O
Cl
2+2HI
2
HCl+I
2
反应生成的碘用硫代硫酸钠Na
2S
2
O
3
溶液来滴定的。
漂白粉的氧化能力（漂白作用
主要是由氧化反应引起的）是用有效氯的质量分数来表示的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可达到40％。
简易测定漂白粉有效氯的方法
为了达到理想的治疗效果，在使用漂白粉治鱼病时，最好在使用前测定其有效氯的含量。
生产上比较适宜的测试方法为蓝黑墨水滴定法，测试方法如下：
一、材料准备
未掺过水和没有产生沉淀的蓝黑墨水若干；有0.01毫升刻度的滴定管1支；白瓷碗1个；玻璃棒1根（也可用不吸水的塑料棒等代替）；100毫升量筒1只（可用有刻度的药瓶代替）；普通小手秤1个或精确至0.1克的小天平1台。
二、操作步骤
1.称取漂白粉样品5克，应在容器中的上、中、下各取一定份量均匀混合。
称取时动作要快，以免影响测定结果的准确性。
2.用冷开水或洁净的水将漂白粉溶解稀释至100毫升，充分搅拌后静置。
3.待溶液澄清后，用滴管吸取一定量的上清液，一滴一滴滴于白瓷碗内，共滴38滴(注意不能多滴或少滴)，记下所用去上清液的毫升数，用38滴除以该部分上清液的毫升数，得出每一滴上清液的毫升数。
4.将用过的滴管洗净擦干，吸取少量墨水在管壁内转动后弃掉，然后吸取一定量的蓝黑墨水对碗中的漂白粉上清液进行滴定，边滴边用玻璃棒搅拌使其均匀混合，溶液颜色便会由棕色变为黄色，待滴定到溶液出现稳定的蓝绿色为止，记下所用去蓝黑墨水的毫升数。
漂白粉作为物美价廉的鱼药，被渔民朋友们广泛应用。
但在使用过程中，会出现有时用药效果好、而有时同样的池用同等量的药却没有效果的情。
之所以会这样，是因为漂白粉中的有效氯含量极不稳定，易与空气中的二氧化碳化合而不断消失，同时也容易在空气中吸收水分而潮解，并很快分解产生次氯酸而散逸。
如产品生产后经过时间较长，又贮藏不当，就很容易降低药效甚至失去效果。
5.计算公式为：
漂白粉含氯量(%)＝(消耗蓝黑墨水的毫升数／每一滴上清液的毫升数)×100%
三、注意事项
1.漂白粉加水搅拌，静置澄清后的上清液，测定手续在半小时内完成方可得到较准确的结果。
2.滴漂白粉上清液时要注意把滴管垂直，使其滴出的每一滴上清液尽可能均匀。
有效氯的测定方法（碘量法）
A1 碘量法原理
洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂
A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法
称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL 溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：
c*v*0.035
有效氯含量(%)=——————*100%
w
式中：
c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；
v——消耗代硫酸钠的体积，ml；
W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。