化学键教案1
第三节 化学键(第1课时)
仙源学校讲学稿 课题：第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1.认识化学涵义键的含义2.了解离子键和共价键的形成3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。
4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。
【重难点】电子式的书写 【学习过程】 一．化学键：定义： 的（两个或多个）原子间的 的相互作用。
常见化学键包括 、 、 。
化学反应的实质——旧 的断裂和新 的形成。
二、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用（包含 、 、 ） 2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。
即含有离子键的化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐（包括铵盐：如NH 4Cl ）：如Na 2CO 3、BaSO 4【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl 3为共价化合物） ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
含有离子键的一定是离子化合物。
3.表示方法（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
①原子的电子式：Na ，Cl ，O ②阴、阳离子的电子式：简单阳离子： 即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________简单阴离子：例 Cl — ；S 2— 复杂阴离子：例 OH — ；O 22— ③物质的电子式：阳离子阴离子（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
）AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________Na2O2：_______________NH4Cl （2）用电子式表示离子化合物的形成过程注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
高考化学一轮复习5.3化学键(第I课时)教学案
中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计 (一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景第I 课时一、 知识网络 1.化学键离子键离子化合物分类 表示方法： 共价键金属键极性键 非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键长分子的稳定性 分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）4.化学键与分子间力的比较6.键的极性和分子的极性7.晶体的结构与性质化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（臭氧例外）(3)既有．．非极性键的物质。
如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
．．极性键又有(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。
如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质。
如Na2O2、Na2S x、CaC2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学教案：化学键的形成与化学反应
化学教案：化学键的形成与化学反应一、化学键的形成化学键是指化学元素之间通过共享或转移电子而形成的化学结合力。
化学键能够稳定原子或分子的存在，并决定了物质的化学性质。
在化学反应中，化学键的形成是关键步骤之一。
1.1 共价键的形成共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
共价键的形成需要满足以下条件：首先，原子需要有未成对的电子。
这些未成对的电子将用来形成共价键。
例如，氯原子具有7个电子，其中有3个未成对电子，与另一个氯原子的3个未成对电子形成共用。
即每个氯原子都能够通过共享一对电子而形成共价键。
其次，原子价壳层电子个数不足以满足八个稳定电子的规则，也需要共价键的形成。
例如，在化合物氯化铝（AlCl3）中，铝原子的价壳层只有三个电子。
借助于氯原子共享一对电子，铝原子的电子数得以增加，形成AlCl3。
最后，共价键形成的过程是通过电子云重叠而实现的。
当原子接近时，它们的电子云开始重叠，从而形成稳定的分子。
这种重叠通常发生在原子的原子轨道之间，使得电子能够在两个原子之间共享。
1.2 离子键的形成离子键是指正负离子之间通过电子转移而形成的化学键。
离子键的形成需要满足以下条件：首先，原子需要具有电子失去或获得的能力。
通常，金属原子具有较低的电子亲和势（倾向于失去电子），而非金属原子具有较高的电子亲和势（倾向于获得电子）。
这种差异促使电子的转移。
其次，形成离子键的原子需要满足稳定离子的电子配置。
金属原子失去电子后能获得稳定的阳离子电子配置，而非金属原子获得电子后能获得稳定的阴离子电子配置。
通过电子的转移，原子可以实现电子配置的稳定。
最后，离子键形成后，正负离子会相互吸引形成一个离子晶格结构，从而稳定整个化合物的存在。
二、化学反应中的化学键化学反应是指化学物质之间发生的转化过程。
在化学反应中，化学键的形成和断裂是不可或缺的步骤。
2.1 化学键断裂在化学反应中，化学键断裂是指化学物质中的化学键被打破或断裂。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
初中化学教案化学键的种类与形成
初中化学教案化学键的种类与形成教学目标：1.了解化学键的种类及形成原理。
2.能够区分离子键、共价键和金属键。
3.掌握简单物质中的键的种类。
教学重点：1.掌握离子键、共价键和金属键的概念。
2.了解离子键、共价键和金属键的形成过程。
教学难点：1.区分离子键、共价键和金属键。
2.理解离子键、共价键和金属键的形成过程。
教学准备：投影仪、多媒体课件、化学原子模型。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示多媒体课件，让学生观察一些物质的分子结构，引出问题：我们常说的“化学键”是什么？化学键有哪些种类？这些化学键是如何形成的？二、概念讲解（10分钟）1.离子键：是通过电子的赠予和接受而形成的化学键。
通常是由金属原子和非金属原子形成的。
2.共价键：是通过共用电子而形成的化学键。
通常是由非金属原子之间形成的。
3.金属键：是通过金属原子间的金属键合形成的。
金属原子的价电子都形成了电子云，云中的电子不属于任何一个原子，形成了金属键。
三、离子键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示离子键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释离子键形成的过程，即金属原子会失去价电子成为阳离子，非金属原子会获得价电子成为阴离子。
3.通过示意图来解释离子键的强度，即离子键在固体中比较稳定，但是在溶解或熔化时容易断裂。
四、共价键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示共价键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释共价键形成的过程，即非金属原子之间共享价电子，使得每个原子的价电子数达到稳定的8个。
3.通过示意图来解释共价键的强度，即共价键的强度通常比离子键弱，但比金属键强。
五、金属键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示金属键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释金属键形成的过程，即金属原子之间失去价电子成为正离子，而这些离子被在晶体中形成的电子云所包围。
3.通过示意图来解释金属键的特点，即金属键具有一定的自由度，因此金属具有良好的导电性和导热性。
化学键_1
化学键化学键第二章第一节化学键学案学习目标：1、掌握化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念2、理解离子键、共价键的实质及化学反应的实质3、理解化学反应的实质与化学反应中能量变化之间的关系，了解常见的吸热反应和放热反应学习重难点：离子键、共价键的实质及化学反应的实质的理解学习过程：一、化学键1．离子键的形成钠在氯气中燃烧的化学反应方程式：思考：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？na－e →na＋cl ＋e →cl－小结：。
离子键：。
nh4no3中是否也存在离子键，为什么？思考：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成化合物的呢？结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。
2. 共价键：的相互作用。
3、化学键：强调：①直接相邻原子（离子）强相互作用②化学反应的实质4、离子化合物：如：共价化合物：如：二．电子式概念：注意：①原子电子式的表示：②阳离子的电子式用表示；阴离子的电子式的表示方法：在元素符号周围标出其最外层的8电子或2电子，用方括号括起来，在其右上角标明该离子所带的负电荷数。
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，相同的离子单个写，注意箭头。
④活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。
⑤写共价化合物的电子式不标电荷，用电子式表示共价化合物时，先分析涉及的原子的最外层有几个电子，需几对共用电子对才能形成稳定结构，再进行书写。
⑥同种或不同种非金属元素的原子间可以形成共价键（稀有气体元素除外）练习：写出下列微粒的电子式n：o c f k+：mg2+：o2-：cl-：o2：nacl：mgcl2：na2o：用电子式表示下列微粒形成过程：nacl：hcl：三、化学反应中的能量变化化学反应的过程==破坏旧键（吸收能量）+形成新键（释放能量）。
故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。
1、从化学键的断裂与形成分析：若e1 e2:反应能量若e1 e2:反应能量2、从反应物、生成物所具有的总能量分析：若e3 e4:反应能量若e3 e4:反应能量3、吸热反应与放热反应（1）定义：吸热反应：放热反应：（2）常见的吸热反应和放热反应大多数的分解反应吸热反应：ba（oh）2晶体与nh4cl固体的反应碳与水、碳与二氧化碳的反应所有的燃烧反应大多数的化合反应放热反应：酸碱中和反应金属与酸的反应铝热反应学习小结：1、离子键和共价键比较比较类型离子键共价键定义。
化学键教学设计1
化学键教学设计1一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。
在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
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第三节 化学键复习
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
_______ 化学键 极性共价键 共价键
非极性共价键
☆稀有气体没有化学键
二、离子键及离子化合物
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
(1) ⅠA 和ⅡA ⅥA 族
和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。
(2)
注意：①含有离子键的一定是离子化合物。
离子化合物一定有离子键，可能还含有
共价键（如NaOH ）。
②NaCl 是由Na +和Cl -构成，没有NaCl 分子之说。
三、共价键及共价化合物
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（1）
（2） 共价化合物：大多数非金属元素的化合物（除了铵盐）
极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，如： 。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，如：
注意：①共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
②共价化合物中只有共价键，共价化合物中一定没有离子键。
③H 2SO 4分子中不含有2个H +和1个SO 42-
④共价化合物在液态下不导电（证明其是共价化合物的方法）
【典型例题】
例1、下列叙述正确的是（）
A、两种非金属原子间不可能形成离子键。
B、非金属原子间不可能形成离子化合物。
C、离子化合物中可能有共价键。
D、共价化合物中可能有离子键。
例2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）
A、一定是共价键
B、一定是离子键
C、可能是共价键，也可能是离子键
D、以上说法均不正确
例3、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）
【堂上练习】
1、下列说法正确的是【双选】（）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、气态单质分子中一定存在共价键
C、共价化合物一定存在共价键
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、下列不是离子化合物的是（）
O C. KOH
3、下列物质属于离子化合物的是（）【双选】
（A）H2O （B）HNO3（C）Na2O （D）NH4Cl
4、下列物质中有Cl-存在的是（）
（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3
5、下列物质中，含有共价键的化合物是（）【双选】
（A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐
6、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）
（A）HBr、CO2、CaCO3（B）HCl、H2S、CH4
（C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl
7、下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）【双选】
（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl
8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. Ba (OH)2
B. CaCl2
C. H2 O
D. H2
9、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A、Na2S
B、CCl4
C、KCl
D、KF
10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的
是（）
A.具有较高的熔点
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
11、下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）
、N2、Cl2、NH3、H2O
、CS2、CCl4、NO、Br2
12、有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______ _
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是________
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______
(6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
四、电子式的几种表示形式
1.原子的电子式：
Na____ Mg_____ Br______ S______
2.离子的电子式：
阳离子：H+___ K+___ Na+___ Mg2+ ___ NH4+______
阴离子：Br-___ S2-____ OH-____
3.物质的电子式：
MgCl2_________ K2S_________ CO2________ NH3_______
NaOH__________ CH4_________ H2O________ H2O2________
Cl2_________ N2_________ O2________
4.用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl2：___________________________________
K2S：____________________________________
Cl2：____________________________________
H2O：____________________________________
NH3: _____________________________________
【堂上练习】
1、下列电子式，正确的是（）
2、下列电子式正确的是（）
3、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A. CO2
B. PCl3
C. CCl4
4、下列分子中，共用电子对的数目最多的是（）
A、CH4
B、NH3
C、H2S
D、HF
5．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
回答问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________ 。
（3）Na3N与水反应属于_____________反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。