【上海高一化学】上海市北郊高级中学2006学年第一学期期末考试高一年级化学试卷
上海市北郊高级中学2006学年第一学期期末考试高一年级化学试卷
(可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127)
一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案）
1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（）
A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态
C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态
2、下列说法中，错误的是（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤
3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr
4、下列各项叙述中，完全正确的是（）
A．冰和水组成的混合物应属纯净物
B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物
5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定
6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢
气生成速率加大的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉
8、下列说法正确的是（）
A．饱和溶液降温一定会析出晶体
B．饱和溶液中溶解和结晶均已停止
C．无水CuSO4投入CuSO4饱和溶液中，溶液质量将减少
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
9、1911年提出原子结构的行星模型的科学家是（）
A．英国科学家汤姆孙B．英国物理学家卢瑟福
C．英国物理学家、化学家道尔顿D．英国科学家索迪
10、下列物质属于离子化合物的是（）
A．NH4Cl B．HClO C．H2SO4D．CO2
11、元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则18M所占的百分比为（）
A．20% B．25% C．75% D．80%
12、下列说法中不正确的是（）
A．物质溶于水有吸热现象和放热现象
B．结晶水合物受热失去结晶水，发生了风化
C．潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象D．化学反应都伴随能量的变化
13、实验室制取下列各组气体时，可选用相同的气体发生装置和相同的收集方法的是（）
A．HCl、H2B．H2、CO2C．Cl2、HCl D．Cl2、CO2
14、关于化学键的叙述中正确的是（）
A．化学键是分子内原子间的相互作用
B．化学键是离子间的相互作用
C．化学键既存在与原子间，又存在于分子之间
D．化学键是相邻两个或多个原子间的强烈的相互作用
15、关于卤族元素的说法不正确的是（）
A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而逐渐升高
B．单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深
C．单质跟H2的反应随核电荷数的增加而越来越难
D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
*16、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。
在该反应中铁（）
A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原
*17、标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为64.6g，若改为充满氮气，再称量为56g，则容器的体积为（）
A．2.24L B．4.48L C．5.56L D．22.4L
*18、下列反应属于吸热反应的是（）
A．盐酸吸收氨气
B．葡萄糖在人体内的分解
C．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．C+H2O(g)→CO+H2
*19、下列物质中只含共价键的是（）
A．KClO B．HClO C．NaCl D．Cl2
*20、某溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量之比为1׃4׃6，欲使其比值为3׃4׃4，需要通入的氯气是原溶液中碘离子物质的量的（）
A．1/6倍B．1倍C．1/2倍D．1/4倍
二、填空题
21、已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩相同，已知元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。
请回答：
⑴元素符号：A ，B 。
⑵元素A离子的结构示意图为，A的单质常温下为态，呈色。
它固态时属晶体。
⑶A、B形成的化合物的电子式是，该化合物属于晶体。
22、4g硫粉完全燃烧放出37KJ的热量，该反应的化学方程式为。
23、硝酸铵溶于水，使溶液温度会显著降低，其原因是。
24、已知：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+565.2KJ
根据以上热化学方程式,在下面括号内正确填写
25、电解饱和食盐水可以制得NaOH，其反应原理为，NaOH的电离方程式是。
26、根据下列化学反应：2FeCl2+Cl2→2FeCl3HClO+HCl→H2O+Cl2
2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2
判断FeCl3、Cl2、HClO、CuCl2四种物质氧化性由强到弱的顺序为。
27、在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的
量之比为。
在标准状况下，当有11.2LN2产生时，则有mol 电子发生转移。
三、实验题
28、现有KBr、NaOH、CuCl2、AgNO3四种溶液。
为鉴别它们，取少量分别置于A、B、C、D四支试管中进行以下实验：
⑴将A、B混合后，产生蓝色沉淀。
⑵将A、D混合，产生白色沉淀。
⑶将C、D混合，产生浅黄色沉淀。
根据以上实验现象，判断A、B、C、D各是什么物质。
A ，
B ，
C ，
D 。
29、实验室利用粗锌（含少量的铁和铜）与稀硫酸反应制取氢气。
⑴制得的氢气中常含有水蒸汽和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第套装置来净化。
A B C D
⑵其中左瓶中应盛以除去；其中右瓶中应盛以除去。
⑶实验完成后，怎样利用反应后废液，再制得较纯的硫酸锌晶体？
四、计算题
30、将多少摩尔芒硝晶体（Na2SO4·10H2O），溶于90ml水中，可使溶液中钠离子与水分子的微粒数之比为1:105。
31、用8.19g纯净的氯化钠跟10g98%的硫酸反应。
⑴在微热条件下可生成多少克氯化氢气体？
⑵继续加热到500~600℃时，又能生成多少摩尔氯化氢气体？
⑶如果将全部的气体用水吸收制成200mL的盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为多少？
上海市北郊高级中学2006学年第一学期期末考试
高一年级化学试卷参考答案及评分标准
(可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，每题2分，16—20题有1~2个正确答案，每题3分，共45分。
）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B A B D B C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B
C
D
D
BC
B
CD
BD
A
二、填空题（共25分） 21、（每空1分，共8分）
⑴
A
Cl ，B Na 。
Cl - ⑵
， 气态 ， 黄绿色 。
分子 。
⑶
离子 。
22、（2分） S(s)+O 2(g)→SO 2(g)+296KJ 。
23、（2分） 扩散过程吸收的热量大于水合过程中放出的热量 。
24、（每空1分，共3分）
25、 2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ ，（2分）
NaOH →Na ++OH - 。
（2分） 26、 HClO ＞Cl 2＞FeCl 3＞CuCl 2 。
（2分） 27、 1:3 （2分）， 3 （2分）。
三、实验题（每空2分，共20分）
+17
2 8 8
28、A CuCl2，B NaOH ，C KBr ，D AgNO3。
29、⑴B 。
⑵NaOH溶液以除去酸雾；浓硫酸以除去水。
⑶加足量的锌粉后过滤，再蒸发结晶。
四、计算题
30、（4分）0.025mol
31、⑴2.24L（2分）
0.04mol（2分）
⑵
0.7mol/L（2分）
⑶。
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上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)(word版可编辑修改)上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60 分钟，满分100 分）本卷用相对原子质量：H—1 O-16 S-32 Fe-65 Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分)1．属于电解质的是A ．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A ．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是+A ．H2O+H 2O H3O +OH －+－B．NH 3·H2O→NH4+ OH++ SO42－C．H2SO4 2H++ O2－+ D．NaOH→Na + H5．某酸性溶液中,一定不可能大量存在A ．C l －2－C．Ba2+ D．NH B．CO36．判断溶液一定为中性的依据是A ．c－－7)=1 ×10mol/L B．c+）=1 ×10－7mol/（OH（HLC ．c(OH－ )=c(H+）D ．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A ．中和反应B ．水解反应C ．分解反应D ．氧化还原反应 8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A ．氮分子的结构式： ∶ N ≡N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子结构示意图： 10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0。
上海市高一上学期化学期末考试试卷D卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（）A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C . 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液3. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 光导纤维属于硅酸盐产品4. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气5. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B . 用过滤的方法除去碘水中的碘C . 用乙醇萃取碘水中的碘D . 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO46. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A . 2：7B . 3：4C . 4：7D . 2：37. （2分）下列叙述错误的是（）A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B . 波尔多溶液可以给种子消毒C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物8. （2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体9. （2分） (2016高一上·涞水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子B . 1mol Na中约含NA个电子C . 4gNaOH中含有NA个OH﹣D . 标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子10. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2006学年第一学期高一化学期末考试试卷
2006学年第一学期高一化学期末考试试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Fe ：56 S：32 Al：27一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．碘化钾淀粉溶液2、下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D、水银3、下列的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 == 2H2O + O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Cu + O25、盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6、放射性核素53125I可用于治肿瘤，该核素中子数是（）A．19 B．53 C．72 D．1257、工业上生产水泥、玻璃和炼铁均用到的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英砂D．石膏8、下列物质的保存方法不正确的是（）A．新制氯水应密封保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中 D．固态碘放在棕色细口瓶中19、下列说法正确的是（）A．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用B．过量的粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+ C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D．工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中11、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12、下列实验现象描述正确的是（）A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟13、下列叙述中，正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L14、下列离子方程式正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2+ H2O=2H+ + Cl- +ClO-B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．CaCO3和与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+ H2O15、下列解释中，不科学的是（）A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少，形成“负压”的缘故B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关16、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数N A是0.012kg l2c中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为N AC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为N AD．1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A17、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是.( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-18、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．NO2B．CO2C．NH3D．CO19、几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等20、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是： A ．Cl 2 B ．NaNO 3C ．SO 2D ．硫酸溶液2.区分强弱电解质的标准是： A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度D ．化学键的类型3.下列属于氮的固定的是：A ．N 2和H 2在Pt 作用下反应生成NH 3B ．NH 4Cl 和Ca(OH)2反应生成NH 3C ．NO 2和水制硝酸D ．由NH 3制氮肥4.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是： A ．KI B ．浓氨水 C ．冰醋酸D ．热水5.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A ．碳与浓硫酸加热 B ．浓硫酸与NaCl 固体加热 C ．浓硫酸中加入铜片 D ．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6.在2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A 和B 都是4mol ，在前10s 内A 的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s 时容器内B 的物质的量为： A ．3.2mol B ．2.4mol C ．0.8mol D ．0.4mol7.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A ．c(A)=c(B)B ．压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D ．A 的消耗速率等于B 的生成速率8.25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中[NH 4+]分别为a 、b 、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B A ．a="b=c" B ．c>a>b C ．b>a>c D ．a>c>b9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Cu 2+、Br -、S 2-D ．NH 4+、Al 3+、I -、NO 3-10.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指A．原子B．分子C．离子D．元素2.下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水3.有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4.下列化学式可称为分子式的是A．NaNO3B．Mg C．SO3D．SiO25.不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精D．苯6.对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①7.用氯气跟单质化合不能制取的物质是A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl28.0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB．H2 + I22HI - 53kJC．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ9.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10.在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是A．溶液仍然饱和，但浓度变大B．析出晶体的质量大于25克C．析出晶体的质量等于25克D．析出晶体的质量大于16克、小于25克11.下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是A ．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜B ．锌片质量减少，铜片质量增加C ．正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能12.随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是 A ．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B ．氧化性逐渐加强 C ．还原性逐渐减弱 D ．与氢化合条件逐渐困难13.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
上海高一上期末化学
1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 烧碱、氢气D. 食盐、淡水2. 对于A Z X和A+1Z X+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子．中子．电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A．①②B. ①④C.①③D. ②④4.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A．二氧化硅和干冰的熔化B．碘和干冰的升化C．食盐和冰的熔化D．二氧化硅和烧碱的熔化5.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A. CO2B. PCl3C. CCl4D. H2O6.下列说法正确的是( )A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键7.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。
下列说法不正确的是( )A. C60 是一种新型化合物B. C60 和石墨都是碳的同素异形体C. C60 中含有离子键D. C60 的相对分子质量是7208、通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊9、1999年科学家在宇宙中寻找“反物质”时，意外地发现了H3分子。
H3是A、2H的同位素B、H2的同位素C、2H的同素异形体D、H2的同素异形体10．标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是（）A.CH4B.NH3C.CO2D.H2O11．在同温同压下，下列气体中密度最小的是（）A. CO2B.N2C.O2D. NO212、下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、 CO2B、Cl2C、CH3COOHD、 NaOH14.下列试剂保存方法错误的是……………………………………………………… ( )A 硝酸银溶液保存在棕色瓶里B 保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧15.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应16．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO →Cu B．Fe →FeCl2C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO217．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
上海市高一上学期期末化学试卷及答案
上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。
其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。
上海市高一上学期第一学期化学期末考试,期末复习,期末试题
高一上学期化学期末复习卷1.下列化学用语表示正确的是（ D ）A.4NH Br 的电子式：B.S 的原子结构示意图：C.次氯酸的结构式：H Cl O --D.原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl 2.下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4＋、Na +；②OH －、NH 2－、F －；③O 2－、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 。
其中具有相同质子数和电子数的正确一组是（B ）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④3.电解饱和食盐水时，阴极产物是（A ）A.H 2、NaOHB.Cl 2、NaOHC.H 2D.Cl 24.物质的结构决定物质的性质，下列叙述正确的是（ C ）A.离子化合物熔沸点较高，共价化合物熔沸点较低B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D.共价化合物中可能有离子键5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q 1<Q 2的是（ C ）A.()()()22212H g O g 2H O l Q +→+与()()()22222H g O g 2H O g Q +→+B.()()()221S g O g SO g Q +→+与()()()222S s O g SO g Q +→+C.()()()21C s 0.5O g CO g Q +→+与()()()222C s O g CO g Q +→+D.()()()221H g Cl g 2HCl g Q +→+与()()()22211H g Cl g HCl g Q 22+→+ 6.某微粒的核外L 层电子数为8个，M 层电子数为8个，该微粒是（ D ）A.原子B.阴离子C.阳离子D.无法确定7.科学家发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是（ B ）A.分子数B.原子数C.物质的量D.体积8.标准状况下，某气体物质的密度约为1.518g /L ，该物质可能是（ C ）A.HClB.2SOC.2H SD.2O9.下列四种物质，熔点由低到高的是（D ）A.金刚石、食盐、干冰、水B.食盐、金刚石、水、干冰C.水、干冰、食盐、金刚石D.干冰、水、食盐、金刚石10.在NaCl 和NaBr 的混合溶液中，Na +、Br —、Cl —的物质的量浓度之比不可是（B ）A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2:111.氮氧化铝(AlON)晶体的熔沸点很高，且硬度大，由原子构成，是一种超强的透明材料。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se ）元素的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂2.同温同压下，等体积的两种气体14N 16O 和13C 16O ，下列判断正确的是 A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同3.下列表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．碳原子电子式为C ．氟化钠的电子式：D ．氨气分子的结构式：4.粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A ．酒精灯 B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5.将Cl 2制成漂粉精的主要目的是 A ．增强漂白和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒6.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．1个 B ．2个 C ．3个D ．4个7.以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C ．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D ．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8.下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A ．O 2 HCl B ．Cl 2 H 2C ．HCl Cl 2D ．CO 2 HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10.自来水用适量氯气杀菌消毒。
上海高一高中化学期末考试带答案解析
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONaD ．NaNO 32.在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列物质平衡不发生移动的是A ．NaCl 固体B ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH3.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体为A ．SO 3、O 2B ．SO 2、 O 2C ．SO 2、SO 3D ．O 2、SO 2、SO 34.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5.某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为： A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C ．混合物中各组分的质量分数是一定的D ．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．明矾净水10.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba 2++ CO 32－ → BaCO 3↓B ．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H + → 2Fe 3++ 3H 2↑C ．碳酸钙溶于盐酸中： CO 32－+ 2H +→ CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化铜溶于醋酸中： OH －+ H +→ H 2O11.证明氨水是弱碱的事实是 A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +)D ．c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)13.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A ．向水中加入少量的HCl B ．向水中加入少量的NaOH C ．向水中加入NaCl 并加热至100℃，pH="6" D ．向水中加少量的NH 4Cl14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。