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上海高一化学知识点归纳大全

上海高一化学知识点归纳大全化学是一门研究物质变化及其性质的科学，既有理论性，也有实验性质。

对于上海高一的化学学习来说，学习知识点的归纳总结是非常重要的。

下面将从最基础的化学概念、分子结构、化学反应以及化学计算四个方面来归纳上海高一化学的重要知识点。

一、化学概念1. 原子与分子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成。

2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的纯物质。

3. 化学式与分子式：化学式表示化合物中各元素的种类和数量关系，分子式表示分子中原子种类和数量关系。

4. 物理变化与化学变化：物理变化是物质的形态或状态的改变，化学变化是物质发生化学反应而生成新的物质。

二、分子结构1. 原子序数与周期表：原子序数代表元素的核中质子的数量，周期表是根据元素的原子序数排列的。

2. 元素的电子层次结构：电子在不同轨道上分布，每个轨道能容纳的电子数量有限，按层次从内向外填充。

3. 原子键与分子键：原子间的化学键称为原子键，分子内的化学键称为分子键，共价键、离子键和金属键是常见的化学键。

4. 势能图与空间构型：势能图可以描绘反应的能量变化过程；空间构型表示分子或离子在空间中的结构排列。

三、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，包括反应物、生成物、摩尔数和反应条件等。

2. 摩尔的概念：摩尔是表示物质数量的单位，1摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。

3. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，这种电子转移过程称为氧化还原反应。

4. pH与酸碱中和反应：pH是酸碱度的常用指标，pH值越小越酸，越大越碱；酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

四、化学计算1. 摩尔质量与摩尔体积：摩尔质量是物质的相对分子质量或式量质量，摩尔体积是气体1摩尔的体积。

上海高一化学知识点

上海高一化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学学科。

在高中化学课程中，学生需要掌握涉及物质构成、反应类型、周期表、化学键、化学方程式等众多知识点。

接下来，让我们一起来探讨上海高一化学课程中的一些重要知识点。

1. 化学基础概念化学是一门研究物质的变化和组成的科学学科。

在高一化学课程中，首先需要学习的是化学中的基础概念，包括物质、元素、化合物、分子、离子等概念的理解和区分。

物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

纯物质由同种化学物质组成，可以进一步分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则由不同元素的原子组成。

2. 反应类型与化学反应方程式化学反应是指物质之间发生的变化。

在高一化学课程中，学生需要学习不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

同时，学生还需要学习如何书写化学反应方程式，包括物质的化学式、配平以及反应条件等。

通过学习不同类型的化学反应，学生可以了解到物质之间的相互转化关系，以及反应过程中所涉及的能量变化等特性。

这些知识对于理解化学反应的本质以及在实际生活和工业中的应用具有重要的意义。

3. 元素周期表与化学键元素周期表是化学中另一个重要的知识点。

通过学习元素周期表，我们可以了解到元素的属性及其在周期表中的排布规律。

元素周期表的构建与元素的电子结构密切相关，同时也涉及到能级、周期性、原子半径等概念的学习。

化学键是构成化合物的基本组成部分，通过元素之间的共享或转移电子而形成。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

了解不同类型的化学键的特点和形成规律，有助于学生理解化学反应的本质以及化合物的性质。

4. 化学实验与实验室安全在高一化学课程中，学生将进行一系列的化学实验。

通过实验，学生可以亲自参与化学反应的过程，观察实验现象，收集数据，并进行数据分析和实验结论的得出。

然而，在进行化学实验时，学生也要牢记实验室安全的重要性。

沪教版化学高一上复习资料

第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。

HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。

Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。

(完整word版)沪科版高中化学高一上第一章复习

1、第一章重点知识点复习点拨2、典型题精讲精练【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。

1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（）A．Mg2+、S2-、Na+、F-B．Na+、F-、S2-、ArC．K+、Ca2+、S2-、Ba2+D．Mg2+、O2-、Na+、F-2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p，则它们核内质子数（依次用表示）的关系为（）。

A．B．C．D．3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上12C和13C的原子个数比为89：l。

地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（）A．12.000 B．12.009 C．12.015 D．12.980答案：C。

此题可以套公式直接计算。

也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB；又因为13C的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D。

4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C )5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537Cl Cl ：为3：1。

则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A ．5:2:1B ．5:2:2C ．9:3:1D ．9:3:2【解析】可能形成的分子为352Cl 、372Cl 、3737Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537Cl Cl ：为3：1即可。

答案为AD 。

此题应用试探法。

【教学建议】可以进行抢答的方式进行。

知识回顾【归纳】：一、原子结构的演变二、原子的构成电量相对质量实际体积占据体积原子原子核质子Z +1 1小小道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型波尔原子结构模型中子N同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构决定原子呈电中性电子数（Z个）定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素（即：同种元素的不同原子或核素）同位素①、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。

沪教版化学高考知识点集合手册汇编

沪教版化学高考知识点集合手册汇编高中一年级第一学期1 打开原子世界的大门1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。

——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。

3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。

——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。

4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。

（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。

第1章化学研究的天地-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020)

第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。

2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。

3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。

根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。

4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。

5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。

6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。

胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。

7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。

8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。

丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。

9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。

10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。

11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。

12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。

1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。

上海出版社化学必修一复习提纲

上海出版社化学必修一复习提纲上海出版社化学必修一复习提纲1、化学改变：生成了〔其它〕物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学改变里能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

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Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。

氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。

氧化还原的特征，实质。

电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)重点掌握单线桥！（多加练习）根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体n=N÷NA n=m÷M n=V÷Vm M=ρ⨯22.4 D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M1÷M2第三章探索原子构建物质的奥秘化学键：相邻原子间强烈的相互作用（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）化学键的种类：离子键、共价键、金属键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式： NaCl Na2O MgCl2Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4NaOH NH4Cl结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2N2HCl H2O CO2NH3CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。

无分子。

不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。

无分子。

不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。

有分子，表示分子式。

微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。

(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。

化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。

第四章剖析物质变化中的能量变化放热反应：反应物的能量>生成物的能量吸热类似放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。

判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。

(2)增大接触面积。

(3)水煤气：C+H2O(g)→高温CO+H22.热能充分利用溶解的两个过程：(1)扩散过程。

吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。

放出热量，是化学过程。

扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和结晶水合物：熟石膏2CaSO4•H2O 石膏,生石膏CaSO4•2H2O胆矾CuSO4•5H2O(蓝色) 绿矾FeSO4•7H2O石碱Na2CO3•10H2O 芒硝Na2SO4•10H2O明矾KAl(SO4)2•12H2O风化(化学变化)：自然失去结晶水CuSO4•5H2O(蓝色)→加热CuSO4(白色)+5H2O↑ (非风化)CuSO4(白色)+5H2O→CuSO4•5H2O(蓝色) (水的检验)潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。

原电池：把化学能转化为电能的装置构成：1. 有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3. 两个电极与电解质溶液形成闭合回路负极——活泼金属（Zn ）——失去电子——氧化反应Zn －2e →Zn 2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应 (是溶液中的阳离子得到电子) 2H + + 2e → H2↑ （铜片上有气泡）总反应方程式：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 电子流向:负极(Zn)→外电路→正极(Cu) 电流方向:正极(Cu)→外电路→负极(Zn) 原电池反应速率比直接反应更快。

高一第一学期化学方程式总结氯气： 1、制备：工业制备：2NaCl+2H 2O −−→−通电2NaOH+H 2↑+Cl 2 ↑ 阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）阴极产物氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）2、实验室制备：MnO 2+4HCl(浓) → MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 装置见笔记氯气化学性质：1、2Fe+3Cl 2→2FeCl 3 产生褐色烟2、H 2+Cl 2→2HCl/ H 2+Cl 2→2HCl点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰， 3、Cl 2+H 2O HCl+HClO （三分四离） 4、Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2O 新制氯水（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味（2）、成分：分子：Cl 2，H 2O ，HClO 离子：H +，Cl -，ClO -，OH - 漂粉精1、原料：氯气、消石灰2、制取原理：2Cl 2+2Ca(OH)2 →CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3、漂粉精的主要成分：CaCl 2与Ca(ClO)2混合物点燃点燃爆炸4、有效成分：Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物质：HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClOCa(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O →Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（两个）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光2HClO→2HCl+O2↑实验室制取氯化氢微热NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑装置见笔记点燃工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br—→Br2 + 2Cl—海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I—→I2 + 2Cl—Cl-,Br-,I-检验（AgNO3与HNO3）化学反应方程式离子方程式NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Cl—+Ag+→AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Br—+Ag+→AgBr↓（淡黄色）KI +AgNO3→AgI ↓ +KNO3I—+Ag+→AgI↓（黄色）AgX性质见光分解光照2AgX →2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、3、卤素离子的还原性：F- < Cl- <Br- < I-4、5、卤素单质与氢气反应能力减弱6、卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI7、8、酸性强弱顺序：HF <HCl< HBr <HI电离方程式：HCl→H++Cl—H2SO4→2H++SO42—NaOH→Na++OH—Ba(OH)2→Ba2++2OH—KMnO4→K++MnO4—铜锌原电池：Zn+2H+→ Zn2++ H2↑负极（锌）：Zn-2e→ Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+ +2e→ H2↑（还原反应）。