第十六章 氮族元素1
氮族元素知识点总结
氮族元素知识点总结一、氮族元素的性质1. 氮（N）氮是氮族元素中最常见的元素，占据地壳中78%的成分。
氮气是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质相对稳定。
在常温下，氮气是不活泼的。
但是，当氮气与氢气或氧气等其他元素发生反应时，就会变得非常活泼。
2. 磷（P）磷是一种具有五种同素异形体的元素，分别是白磷、红磷、黑磷、紫磷和蓝磷。
其中，白磷是最常见的形态，具有毒性并且在空气中易燃。
磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在，例如磷灰石和磷灰石。
磷在工业生产中主要用于制造化肥、杀虫剂、药物和清洁剂。
3. 砷（As）砷是一种具有金属和非金属特性的元素，化学性质较活泼。
砷的化合物在环境和生物体中具有毒性。
然而，砷化合物在医药和半导体工业中具有一定的应用价值。
4. 锑（Sb）锑是一种银白色的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
锑主要用于制造半导体材料、合金和防火材料。
5. 铋（Bi）铋是一种银白色的金属元素，具有较低的熔点和高的电阻率。
铋主要用于制造合金、化妆品和医药。
二、氮族元素的应用1. 化肥氮族元素主要用于制造化肥，如尿素、磷酸二铵和钾肥等。
这些化肥在农业生产中起着至关重要的作用，能够促进植物生长，增加作物产量。
2. 基础材料氮族元素还用于制备一些重要的基础材料，如硫化磷、磷酸盐、氟硼酸盐等，这些材料在工业生产中具有广泛的应用价值。
3. 医药氮族元素在制药工业中也有重要的应用，例如磷酸二氢钾、砷酸钠、氯化铋等化合物都是一些重要的药物原料。
4. 电子材料磷化镓、砷化镓、硒化锗等化合物是一些重要的半导体材料，用于制造太阳能电池、激光器和传感器等电子产品。
5. 生活用品氮族元素在生活用品中也发挥着重要作用，例如在防火材料、合金材料、玻璃染料等方面都有应用。
三、氮族元素在环境和生物中的作用1. 生物体中的氮族元素氮族元素在生物体内起着至关重要的作用，如氨基酸、核酸、蛋白质和维生素都离不开氮族元素。
磷还是DNA和RNA的主要组成部分，铋在人类体内也具有一定的生理功能。
第十六章氮族元素课后习题参考答案
第十六章氮族元素课后习题参考答案1解：（1）由于N的原子半径太小，其平均负电密度（电子云带负电）大，则N与N原子之间斥力增大使得N-N键键长增长，键能减小而小于P-P键。
形成三键时，因N原子半径小，则两个N原子的P轨道肩并肩重叠比磷原子的更有效，所以N≡N三键键能高于P≡P三键。
（2）由于N原子半径小，且最外层只有四条价轨道，最多只能形成四个共价键，所以无五卤化物存在。
（3）根据分子轨道理论，NO分子最后一个电子填充在反键的π*2py轨道上，其轨道能量相对较高，比较容易失去电子，第一电离能小。
而N原子的结构为1s22s22p3，属于半满状态，失去电子会较困难，所以第一电离能就较高。
2解：(1)把混合气体通过装有P2O5的干燥器（或浓H2SO4），则NH3会被吸收而得到纯氮气；而把混合气体通过装有CaO(或KOH)的干燥器，(但不能使用CaCl2)则可除去水气而得到干燥的氨气。
(2)为除去NO中微量的NO2，可把该气体通过水（或者碱液），则NO2被吸收，然后再通过浓H2SO4，则可获得干燥的NO气体；为除去N2O中少量的NO，可把该气体通过FeSO4溶液，则NO可被吸收除去。
3解：由反应：NH3 + H2O == NH4+ + OH-说明NH3与H+结合的能力强于H2O。
对于反应：HAc + H2O == H3O+ + Ac-（2）HAc + NH3 == NH4+ + Ac-（3）因NH3与H+结合的能力强，所以反应3更易向右进行，使得HAc完全解离成为强酸。
而H2O结合H+的能力弱，所以HAc在水中只部分解离成为弱酸。
4解：碱性大小排序为: NH3 > N2H4 > NH2OH > HN3它们均为路易斯碱，则孤对电子越容易被提供出去，碱性就越强。
二这主要由两个方面产生影响。
一是配位原子的负电性越高，则越易提供孤对电子，另一个是空间位阻因素。
如果孤对电子周围空间阻碍越大，则越难提供电子。
氮族元素PPT课件全文
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
氮族元素课件
考考自已
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ D ）
（A）氮气在常温下是气体，而磷单质是固体。 与分子间作用力大小有关，与元素非金属性强弱无关
（B）氮气在空气中不能燃烧，而磷在空气中能燃烧。 因氮气分子稳定性比磷强
（C）NH3 极易溶于水，而PH3 难溶于水。 与分子间的作用力有关
（D） NH3在空气中不可燃，而PH3可燃。 表明磷元素比氮元素更易与氧结合。
氮族元素
学会读书
请阅读课本165页至166页
重点掌握
⑴ 氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点 ⑵ 氮族元素的相似性和递变规律 ⑶ 氮族元素的原子结构和性质间的关系
练习 与 思考
画出 7N 和15P 的原子结构示意图。 根据砷、锑、铋元素在周期表中的位置，画出它 们的原子结构示意图。
7N 15P 电子排布： 2,5 2,8,5
哪一种氮族元素有同素异形体？
磷 （有红磷、白磷等） 砷 （有灰砷等）
请注意区别同素异形体和同位素两个概念
怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
氮 N2O5 HNO3
酸
NH3
稳 定
磷 P2O5 H3PO4
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
性 降 低
为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
+1
+2
+3
+4
N2O NO N2O3 NO2
+5
N2O5
-3
NH3
标出下列化合物中磷元素的化合价
+5
P2O5
+5
H3PO4
+3
PCl3
-3
第十六章 氮族元素(09年新修改)
最大配 4 6 6 6 6 位数 M2O3 酸性 酸性 两性 两性 碱性 NH3 PH3 AsH3 SbH33 BiH33 SbH BiH 氨 膦 胂 MH3 碱性减弱，稳定性下降
PCl5, NCl3, NH3 Li3N, Mg3N, Ca3P2 共价化合物 离子化合物
N与同族其他元素性质的差异： 与同族其他元素性质的差异： 与同族其他元素性质的差异
一种含N 一种含 2 配合物的结构
有助于N 有助于 2配位化合物稳定的因素
二.氮的氢化物 氮的氢化物
1. 氨 (NH3) ⑴ 结构： N：sp3杂化，三角锥形 ： 杂化，
..
N
H H
107.3o
H
制备： 实验室： ⑵ 制备： 实验室：
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 (g) →
H3C NH C H3 C 异肼 H3C C H3 C NH NH NH
（3）用途： ）用途： 联氨及其甲基衍生物CH 联氨及其甲基衍生物 3NHNH2和(CH3)2NNH2的主要 用途是做导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。 用途是做导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。
（4）联氨的制备： ）联氨的制备：
•老的方法： 老的方法： 老的方法 以次氯酸钠氧化氨(在氨过量的条件下 在氨过量的条件下)， 以次氯酸钠氧化氨 在氨过量的条件下 ，但仅能获 得肼的稀溶液。 得肼的稀溶液。 NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O •较新的方法： 较新的方法： 较新的方法 用氨和醛（或酮） 用氨和醛（或酮）的混合物与氯气进行气相反应合成 异肼，然后使其水解得到无水的肼。 异肼，然后使其水解得到无水的肼。
第16章--氮族元素
第16章氮族元素16-2请回答下列问题：（1）如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气？（2）如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO?(1)答：将混合气体通人浓H2SO4便会除去N2中少量的NH3，而N2不溶于水或酸，将NH3通过生石灰便会除去少量的水气。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2(2)答：将混合气体通过饱和的N a OH溶液，再经过干燥便可除去微量的NO2,NO不溶于水。
将混合气体通过亚硫酸亚铁溶液。
3NO2+H2O=2HNO3+NOFeSO4+NO=Fe(NO)SO416-3 答：‹1› NH3+H2O =NH4++OH--在H+传递过程中。
NH3得H+，而H2O失H+，所以H2O和质子（H+）之间的键能小于NH3和质子（H+）之间的键能。
‹2› CH3COOH=CH3COO-+ H+ 在水溶液中：存在H2O= H++OH- 在液氨中：存在NH3 =NH4++NH2-而氨比H2O对H+的键能大，因此在液氨中C H3COOH的电离也大，[H+]较大，酸性较强。
16-4 将下列物质按碱性减弱顺序排列，并给于解释。
NH2OH NH3N2H4PH3A s H3由于：NH3+H:OH ←→NH4++OH-K=1.77×10-5N2H4+H2O←→N2H5++OH-K1(298K)=8.5×10-7N2H5++H2O←→N2H62++OH-K2(298K)=8.9×10-16羟氨易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱。
(K=6.6×10-9)PH3微溶于水，其溶解度比NH3小的多，水溶液比氨水弱的多(K b=10-26)同一主族氢化和物从上倒下酸性逐渐增强，由于其负电荷数相同，半径增大，电子密度减小，因此根据K值得大小，便能够判断碱性强弱。
16-5 请解释下列事实：(1)为什么可用浓氨水检查氯气管道的漏气？答：由于浓氨水易挥发出NH3，NH3有还原性，能被强氧化剂Cl2氧化生成N2和HCl，生成的HCl通NH3生成白色小颗粒NH4Cl。
氮族元素精选教学PPT课件
2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为 HRO2或H3RO3。
4．气态氢化物通式为RH3。
特殊性 ：
1．氮元素最高价含氧酸写法为HNO3，其余为 H3RO4。
2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素 则不显氧化性。
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
氮族元素
O N O 气态 N O
O
2. 亚硝酸及其盐 nitrous acid and nitrite
• HNO2极不稳定，只能以稀溶液存在于冷水中。
HNO2— N2O3 + H2O — H2O + NO + NO2
• HNO2的酸性比醋酸稍强: Ka = 7.1×10–4 • 亚硝酸盐比亚硝酸稳定得多，碱金属和碱土金属 的亚硝酸盐为稍带黄色的白色晶体，易溶于水。 但重金属的亚硝酸盐不太稳定。如AgNO2不到 100℃就分解了。 • 亚硝酸盐有毒，为致癌物质。
2. 亚硝酸及其盐
• 亚硝酸及其盐既具有氧化性又具有还原性，但 以氧化性为主。
AӨ(HNO2/NO) = 0.98V AӨ(NO3–/HNO2) = 0.94V
例 2NO2– + 2I– +4H+= 2NO + I2 +2H2O 2MnO4– + 5NO2– +6H+ = Mn2+ + 5NO3– +3H2O
硝酸及硝酸盐
⑵硝酸的性质
绝大多数金属可以同硝酸反应，有三种 情况:
① 发生钝化: Fe Cr Al 在冷的浓硝酸中钝化。 ② 被氧化成水合氧化物或含氧酸: Sn Sb W Mo可被浓硝酸氧化为水合 氧化物或含氧酸。 ③生成硝酸盐 其余情况下均生成硝酸盐
硝酸及硝酸盐
⑵硝酸的性质
• 硝酸的还原产物也比较复杂
• NH4+离子半径与K+、 Rb+相近，所以铵盐在晶 形、溶解性、形成复盐等方面与钾盐铷盐类似。
• NH4＋的鉴定
①气室法 用pH试纸检验加热碱性溶液所产生的气体 ② 用奈斯勒(Nessler)试剂 奈斯勒试剂为KI与 HgI2的 混合溶液加KOH的强碱性溶液，其中存在有[HgI4]2– 离子。
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电子层
K
2
L K
8 2
第 VA
13 Al 铝 31 Ga 镓 49 In 铟 81 Tl 铊
M L K N M L K O N M L K P O N M L K
8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8 2
族
本章要求
1、掌握氮和磷的单质及其氢化物、卤化 物、氧化物含氧酸及其盐的结构、性质、制 备和应用。 3、了解砷的重要化合物的性质和应用。
Cu 4HNO3 (浓) Cu(NO3 ) 2 2NO2 2H 2O
3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3 )2 2NO 4H 2O
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
活泼金属 4Zn 10HNO3 (较稀) 4Zn(NO3 )2 N2O 5H 2O （HNO3浓度约2mol.L-1）
非金属
VA
7 N 氮 15 P 磷 33 As 砷 51 Sb 锑 83 Bi 铋
VIA 8 O 氧 16 S 硫 34 Se 硒 52 Te 碲 84 Po 钋
VIIA 9 F 氟 17 Cl 氯 35 Br 溴 53 I 碘 85 At 砹
0 2 He 氦 10 Ne 氖 18 Ar 氩 36 Kr 氪 54 Xe 氙 86 Rn 氡
4Zn 10HNO3 (很稀) 4 Zn(NO3 )2 NH4 NO3 3H 2O
（HNO3浓度< 2mol.L-1）
性质二：热不稳定性 4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
（2）硝酸盐 性质一：氧化性 水溶液在酸性条件下才有氧化性，固体常温 稳定在高温时有氧化性。 性质二：热稳定性差
/ V 0.96 A
-0.28
0.56
第十六章
3
氮 磷 砷
3 3 4
§16.1 元素的基本性质
3 4 3 4
BiO NO SbO AsO PO
由于Bi(V)存在惰性电子对效应，其氧化性明显 增大，在同族最高氧化态含氧酸根中氧化性最强。
而N(V)由于不存在空的价层d轨道，N-O键不存在 d-p配键使其强度减弱，即N-O键易断开而氧化性明 显增强。
用于鉴定 NO- 离子 2
亚硝酸盐的还原性： 2NO2-+O2 = 2NO3-
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
为什么稀HNO2能使淀粉KI溶液变蓝，而稀HNO3却 不能？ 反应动力学研究证明HNO2是一个快速氧化剂。 稀HNO3 是强酸，溶液中主要以NO3-离子存在，浓
度越稀，其氧化性越弱。
K ~ Na
Mg ~ Cu
673 K 2 KNO3 2 KNO2 O2
473 K 2 Pb( NO3 )2 2 PbO 4 NO2 O2
482 K Cu以后 2AgNO3 2Ag 2 NO2 O2
硝酸盐受热分解的产物与阳离子的极化能力有关.
第十六章
检查氯气管道是否漏气 2 铵盐 热稳定性差 NH4+盐的性质类似于碱金属盐类。
NH OH NH 3 H 2O 4
铵盐的热分解反应实质是质子的转移。 和NH4+结合的阴离子碱性越强，该铵盐对热越不稳定。
NH4F －NH4I的热稳定性的顺序递增。
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
3K [Co(NO 2 ) 6 ]3 K 3[Co(NO 2 ) 6 ] 黄色
用于鉴定K 离子
＋
性质五：热稳定性 具有很高的热稳定性，有毒，是致癌物质。
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
4. 硝酸及盐
（1）硝酸 性质一：强氧化性 硝酸几乎可以氧化所有的金属：
S+6HNO3 （浓） H 2 SO4 6NO2 2 H 2 O C 4HNO3 （浓） CO 2 4 NO2 2 H 2O
第十六章 氮 磷 砷
§ 16.1 元素的基本性质
§16.2 氮和氮化合物
§16.3 磷及其化合物 §16.4 砷
第16章
第6题 第12题
第552页
第20题 第22题
第14题 （1、3、5、10、12）
第17题 第23题
金属
IIIA 5 B 硼 IVA 6 C 碳 14 Si 硅 32 Ge 锗 50 Sn 锡 82 Pb 铅
16.2.3 氮的含氧化合物
1 NO N原子 2p
2s 2p
sp杂化
N
O
O原子
奇电子分子 配位性
NO+FeSO4 = [Fe(NO)]SO4
鉴定反应“棕色环实验”显色基础
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
2 NO2
2p
2s sp2 p
NO O2 2NO（红棕色） 2
423K
261.8K 413K
Hg
NH 2[HgI 4 ]2 4OH [O 4 NH 2 ] I(s) 7I 3H 2O
Hg
红褐色
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
3 联氨（ “肼” NH2-NH2 或 N2H4）
使N—N键的稳定性降低，因此N2H4比NH3更不稳 定，加热时便发生爆炸性分解 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
16.2 氮和氮的化合物
16.2.1 氮的单质
由于常温下化学性质极不活泼。随着温度升高， 氮的化学活泼性增强。
16.2.2 氮的氢化物
1. 氨 液氨有溶解碱金属、碱土金属等活泼金属的特 性，生成的稀溶液均呈淡蓝色。 M+ n NH3 ＝ [M(NH3)x]+ + [e(NH3)y]- (n=x+y)
A A
N2 H 5 N2
NH 4
1.27V
B N H
2
4
NH 3
0.1V
N 2 H5
0.23V
B N
2
N2H4
1.15V
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
强还原性
N2 H 4 4 AgCl 4 Ag N 2 4HCl
二元弱碱：NH3>N2H4 4 羟胺 (NH2OH) 碱性介质中强还原性
由实验可知在浓度小于2mol.L-1情况下， NO3-失 去氧化性。 HNO2是弱酸，溶液中主要以HNO2使分子存在， 已知酸分子的氧化性大于酸根离子。
5NO-2 2MnO-4 6H 5NO3 2Mn 2 3H 2O
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
性质四：配位性
熔点最低。
第十六章
氮 磷 砷
§16.1 元素的基本性质
砷是金属晶体。金属键 随半径的增大而减弱， 故锑铋的熔点又越来越小。 砷在614 C升华，气相中存在四面体As4分子。 2 N易于形成p-pπ键，所以N=N和N≡N的键能又比 其他元素的大。氮分子比其它任何双原子分子都稳 定。
第十六章
氮 磷 砷
第十六章
氮 磷 砷
§16.1 元素的基本性质
16.1 元素的基本性质
1 氮族元素单质的熔、沸点
N P 元素 单质的熔点/C -210 44 As 817 Sb 631 Bi 271
单质的沸点/C -196 280 614(升华） 1587 1564
氮和磷的单质(N2和P4）均为分子晶体,熔点较低， 而双原子分子N2的半径远比四面体分子P4小， N2的
N的氧化数为-1
2NH2OH 2AgBr 2Ag N2 2HBr 2H2O
NH 2OH N 2 H 4 NH 3
碱性
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
5 叠氮酸 (HN3)
2p sp2 p
2s
2s
2p
p
sp
HN3
N3-
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
NO NO 2 H 2 NO2 H 2O
方法三,加入AgNO3溶液，有黄色沉淀的为NaNO2
3
2
Ag NO AgNO2
2
HgCl2 2 NH 3 Hg ( NH 2 )Cl NH 4Cl
4 NH 3 COCl CO( NH 2 )2 2 NH 4Cl
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
氧化还原反应
Cl2过量 3Cl2 NH 3 NCl3 3HCl NH 3过量 3Cl2 8 NH 3 N 2 6 NH 4Cl
易挥发且无氧化性酸形成的铵盐：
Δ NH 4Cl NH3 (g) HCl(g)
不挥发且无氧化性酸形成的铵盐：
(NH 4 )3 PO 4 3NH 3 (g) H3PO 4
Δ
氧化性酸形成的铵盐： NH 4 NO3 Δ N 2O 2H 2O N2+O2 加入奈斯勒试剂 （K2[HgI4]的KOH溶液）：
K a 6.0 104
酸性比醋酸强：
第十六章
氮 磷 砷
§16.2 氮和氮的化合物
性质三：亚硝酸及盐的氧化还原性
A B
NO3 0.94 HNO 2 0.99 NO NO3 0.01 NO -2 0.46 NO
氧化性 还原性
2HNO 2 2I - 2H 2NO I 2 2H 2O