氮族元素习题及答案
高三化学一轮复习第6章氮族元素第一节氮族元素习题详解含解析实验班
第一节 氮族元素一、选择题 1．砷为第四周期ⅤA 族元素，根据在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）。
A ．砷在通常状况下为固体B ．可以有3-价，5+价等多种化合价C ．25As O 对应水化物的酸性比34H PO 弱D ．3AsH 稳定性比3PH 强解答：本题考查ⅤA 族元素性质的递变规律。
解：砷在元素周期表中与N 、P 处在同一主族，随着原子序数的递增，单质状态由气态到固态递变，磷为固体，砷必为固体，所以选项A 正确；ⅤA 族元素非金属均有3-价、3+价、5+价等多种化合价，所以选项B 正确；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即33434HNO H PO H AsO >>，所以选项C 正确；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．某主族元素R 原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是（ ）。
A ．3KRO B ．34K RO C ．2KRO D ．24K RO解答：本题考查ⅤA 族元素性质的递变规律。
ⅤA 族元素非金属均有3-价、3+价、5+价等多种化合价。
解：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。
但不排除该元素存在其他正价的可能，只不过其他正价均小于最高正价。
选项D 中R 元素化合价为6+价，已超过了最外层电子数。
因此不可能。
本题答案为选项D 。
3．自然界中氮有两种同位素：147N 和157N 。
氮的相对原子质量为14.0037，而147N 原子百分数为（ ）。
A ．0.37%B ．48.3%C ．88.9%D ．99.63% 解答：本题考查元素相对原子质量的求算方法。
解：可用两种方法求解。
或判断：平均值极度偏向14，说明l4N 所占的比例极大。
本题答案为选项D 。
4．Bi 是原子序数最大的氮族元素，推测Bi 的化合物可能具有的性质是（ ）。
高三化学习题详解第6章氮族元素 “氮族元素”单元练习
“氮族元素”单元练习一、选择题1．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）。
A ．白、红、白 B ．红、黑、红 C ．红、红、红 D ．白、黑、白解答：本题考查浓硝酸、浓硫酸和氯水的性质。
解：浓硝酸先变红，后褪色；浓硫酸具有脱水性，会脱水炭化变黑；氯水中次氯酸的强氧化性使试纸最终呈白色。
本题答案为选项D 。
2．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。
符合上述要求的单质组是（ ）。
A ．Cu 、Si 、Zn 、Au B ．Ag 、P 、Al 、Pt C ．Fe 、C 、Sb 、Hg D ．Cu 、S 、Fe 、Pb 解答：本题考查金属与浓硝酸的反应。
解：由③单质呈钝化态，推出可能为铁或铝；由④不发生反应，推出可能为铂或金；由此确定只有选项B 符合题意。
本题答案为选项B 。
3．用一只充满3NH （标准状况）的烧瓶做喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（ ）。
A ．0023mol L ．／ B ．0045mol L ．／ C ．045mol L ．／ D ．100mol L ．／ 解答：本题考查氨水浓度的计算。
解：设烧瓶容积为22.4L ，则氨气的物质的量为1mol ， 所得氨水浓度l 2240045mol L =÷=．．／。
本题答案为选项B 。
4．将10mLNO 和2NO 的混合气体通入装满水的倒扣在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4mL 气体，则原混合气体中NO 的体积为（ ）。
A ．1mL B ．3mL C ．5mL D ．7mL 解答：本题考查氮氧化物与水的反应。
解：充分反应后，最后剩余4mL 气体一定是一氧化氮。
本题适合用差量法求解。
2233NO H O 2HNO NOV +−−→+∆3 1 2x 104- 解得：9mL x =NO 的体积为：1091mL -=。
氮族元素单元测试
氮族元素单元测试一、选择题1、下列物质在空气中加热，能升华的是A、红磷B、碘C、氯化铵D、硝酸铵2、常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A、7.5mlB、8.5mlC、10mlD、12ml3、实验室制取少量氮气可以把NaNO2和NH4Cl放入烧瓶中加热，除生成N2外，还有NaCl和H2O生成。
若果制得5.6L(标况)N2，则被氧化的N是A、0.25molB、0.50molC、3.5gD、7g4、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O55、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2 B、CO2C、NO2D、CO6、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳铵和硫铵7、关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中8、下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫10、“酸雨”的形成主要是由于A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排出大量的尾气11、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A、1/4B、3/4C、1/8D、3/812、现有五种气体：ÀH2ÁNO2ÂSO2ÃCO2ÄH2S，在实验室中能用启普发生器制取的是A、ÀÃÄB、ÁÃÄC、ÀÁÃD、ÀÂÄ13、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:114、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
高考化学复习全部高考化学试题分类汇编——氮族元素 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——氮族元素1．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3Al（OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO答案：B2．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4答案：A3．（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5答案：A4．（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④答案：B5．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价 答案：C6．（09年上海化学·31）烟气中NO x 是NO 和NO 2的混合物（不含N 2O 4）。
（1）根据废气排放标准，1m 3烟气最高允许含400mgNO x 。
若NO x 中NO 质量分数为0.85，则1m 3烟气中最高允许含NO L （标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L （保留2位小数）。
氮族元素补充习题
氮族元素补充习题⑵肼的电子式为 ，根据其结构特点 ，它和盐酸反应能够生成两种阳离子 和火箭中携带的液态二氧化氮和肼的质量比应为答案：⑴ NaClO+2NH 3 = N 2H 4 +NaCl +H 2O ⑵ N 2H 5+ N 2H 62+⑶ 4MnO 4－+ 5 N 2H 62+ + 2H +=== 5N 2 ↑ + 4Mn 2+ + 16H 2O 2、次磷酸(23PO H )是一种强还原剂，将它加入4CuSO 水溶液，加热到40℃~50℃，析出一种红棕色的难溶物A 。
已知A 由两种元素组成且原子个数比为1：1，同时A 的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属和一种单质气体X 。
(2)A 还能与2Cl 作用发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾。
(3)与盐酸反应放出气体X 。
试回答下列问题：①A 的化学式为_________；②生成A 的化学方程式_________；③A 与氯气反应的化学方程式是_________。
3、NO 分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO 在生物体内很多组织中存有，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)NO 对环境的危害在于 (填以下项目的编号)。
(A)破坏臭氧层(B)高温下能使一些金属被氧化(C)造成酸雨(D)与人体血红蛋白结合(2)在含+Cu 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(-2NO )可转化为NO ，写出+Cu 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在常温下，把NO 气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为O N 2，写出上述变化的化学方程式：____________________________。
高三化学总复习氮族元素(含答案)
高三化学总复习氮族元素可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Cl: 35.5 S:32 Ca: 40 Cu:64 Na:23I卷一、选择题（每小题有1-2个答案，共50分）1.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2== 2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍2.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是V A族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO 的化学式为A．Bi2Ge3O15 B. Bi4Ge3O12C. Bi4Ge3O16D. Bi2Ge3O123.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H 2O Fe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化4.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：N<P<S B．稳定性：NH3< H2O < HFC．碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4> H2SeO4> HBrO4 5.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）26.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。
高二化学单元训练题氮族元素附答案
附所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Ca—40，S—32，Cu—64，Fe—56一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12分）1．下列各元素中，在自然界中存在游离态的是（）A．碘B、硫C、硅D、磷2．在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是( )A．浓HNO3 B．H2和N2的混合气C．溴化银D．氯水3．要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品浸于某溶液一段时间后取出后质量是否发生变化即可判断该溶液是（）A．盐酸B、硫酸C、硝酸D、王水4．据报道，日本青山院教职工授林光一试制成功了液氮动力车，行驶实验时速40km·h-1，行驶里程为30km，下列说法不正确的是（）A．液氮动力车排出氮气而不产生任何公害，有利于保护环境B．液氮动力车比电动车和氢气车更安全C．液氮动力车的工作原理是：在-196℃时转化为氮气，由此体积膨胀（大约1000倍）而带来的动能D．液氮动力车的工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃烧时放热。
5．关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不能用排气法收集C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO的制法通常是用N2与O2反应6．下列有关说法正确的是（）A．白磷有剧毒，可以通过在空气中加热到260℃转变为无毒的红磷B．红磷与白磷在一定条件下的相互转化属于物理变化C．P2O5极易吸水，是良好的干燥剂，但却不可以用来干燥氨气D．P2O5极易与水化合，溶于水即得到磷酸二、选择题（1或2个选项符合题意，每小题3分，共48分。
多选、错选不给分，漏选一个得2分）7．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可以的是（）A．溶于水B、通入CCl4C、通入NaOH溶液D、用湿润的淀粉KI试纸8．下列反应中HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A．H2S和HNO3B、FeO和HNO3C、Cu和HNO3D、Al(OH)3和HNO39．下列离子方程式正确的是（）A．氨水与稀H2SO4：NH3·H2O+H+ == NH4++H2OB．硫酸铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液后再用盐酸酸化：Ba2++SO32－==BaSO3↓；BaSO3+2H+==Ba2++H2O+SO2↑D．Cu片溶于稀HNO3：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O10．下列物质，既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）①硫酸氢铵②氧化铝③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫化铵⑥氢氧化铝⑦碳酸铵A．①②③⑤⑦ B.①③④⑤⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦，在调节溶液酸性时，不应选用作介质11．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2+氧化的MnO4的酸是（）A．稀H2SO4B、稀盐酸C、稀HNO3D、亚硫酸12．亚硝酸钠（钾）是我国规定的可用作增强肉类制品色泽的非色素物质，通常称为发色剂或护色剂。
高三第一轮复习氮族元素测试题答案
领兑市安插阳光实验学校二中高三第一轮复习氮族元素测试题答案一、选择题（60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B C A B B C A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B C B A A A C C D以下每空1分，共48分二、21.（1）BDEG （2） ACE22答案三、23．（1）4HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有二氧化氮生成24．（1）1：2 （2）3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF，0.4N A或2.408×1023（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（4）NaNO325．(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－(2)B 引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便。
(3)c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
四、26、(1)氢氮氧 (2)N2O5 (3)NH4＋ OH－(或H3O＋) (4)NH4NO327答案：（1）N2、Cl2、NH3、；（2）取少量D的溶液加人试管中，用头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O 8NH3+3Cl2△N2+6NH4Cl（4）28．（1）NaNO3（2）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O(或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+)（3）由反④：NO+2HNO3（浓）=3NO2+H2O可知浓HNO3中不可能生成NO（4）4Fe（NO3）2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaNO2五、29 . (1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相来计算)（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相)（3）N2O或NH4NO3 (根据化合价升降总数相来计算)30.解析：（1）Al(OH)3的物质的量为1mol/L×0.01L＝0.01mol铁的质量为1.39g-27g/mol×0.01mol=1.12g铁的质量分数是1.12g÷1.39g×100%=80.6%(2) Al3＋ + 3OH― = Al(OH)3↓0.01mol 0.03molFe2＋ + 3OH― = Fe(OH)3↓0.02mol 0.06mol过量的硝酸为（0.1-0.03-0.06）mol=0.01mol0.01mol Al(NO3)3中含 N为0.03mol02mol Fe(NO3)3中 N为0.06mol根据N原子守恒，NO和 NO2总物质的量为(0.16-0.03-0.06-0.01)mol=0.06mol 设NO物质的量为x，NO2物质的量为yx+y = 0.06mol N原子守恒3x+y = (0.03+0.06)mol 电子得失守恒x = 0.015mol y = 0.045molNO2与NO的总体积V = 0.06mol × 22.4mol/L = 1.344LNO2与NO的体积比＝ 3：1。
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第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A.将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C.将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D.ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn（NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. NOB. NOC. NOD. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7.分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPOD. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Sb(OH) B. Sb(OH) C. HAsO D. Bi(OH) 35343 12. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Hg(NO) B. Cu(NO) C. KNO D. Mg(NO) 323233213. NHNO受热分解产物为（） 43 A. NH+HNO B. N+H OC. NO+HOD. NO+HO 3222222 14. 下列物质中受热可得到NO的是（） 2A. NaNO B. LiNO C. KNO D. NHNO 33343 15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（） A. NH B. PH C. AsH D. SbH 3333 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Bi(NO) B. MgN C. (NH)SO D. NCl 32324243 17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. KCrO B. NaBiO C. (NH)SO D. HIO 2273422856 18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（） A.Pb(NO) B. Pb(N) C. PbCOD. KCrO 32323 24 19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（） A. 向酸化的NaNO溶液中滴加KI溶液 2 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO溶液 2-3C.Zn粒与2mol·dmHNO反应 3 D. 向双氧水中滴加NaNO溶液220. N和CH分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
对此能做出解释的理论是222（） A. 价键理论 B. 杂化轨道理论C. 分子轨道理论D. 价层电子对互斥理论 21. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中 C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关 22. 保存白磷的方法是将其存放入（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A煤油中 B水中 C液体石蜡中 D二硫化碳中 23. 下列叙述正确的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. 磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂 B. 次磷酸盐有较强的还原性C. 五卤化磷都是稳定的D. 三氯化磷都是共价化合物，不易水解二填空题 1. 分别填写下列化合物中氮的氧化数NH( ) NHOH( ) NCl( ) NO( ) 242324 2. 叠氮酸的分子式是，它是酸，其相应的盐称。
叠氮酸根的构型为型，其中有二个键，二个键。
3. 依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学：、、、、。
4. NaHPO显性，NaHPO显性，NH显性，HN显性。
242433 5. 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于NaS的是：；；；。
2 6. 将2molPO转变为正磷酸，至少需要 molHO，NHNO中N的平均氧化410242数为。
(吉林大学《无机化学例题与习题》) 7. 将下列化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄，格式盐，次磷酸钡，三磷酸钠，三聚偏磷酸钠。
[A. (NaNO) B. Ba(HPO) C. NaPO D. AsS E. (NaPO)] 332225310443n(吉林大学《无机化学例题与习题》) 8. 磷的同素异形体常见的有、、；其中最活泼的是，其分子式是，从热力学上看它在溶液中可能发生歧化反应。
(吉林大学《无机化学例题与习题》) 9. 在PCl晶体中含有和离子，它们的构型分别为和。
5 10. PH的分子构型为，其毒性比NH ，其溶解性比NH ，其酸性比333NH 。
3三简答题 1. 给出NCl,PCl,AsCl,SbCl,BiCl的水解反应，并说明NCl与PCl水解产物不同3333333的原因。
2. 用路易斯酸碱理论分析BF、NF和NH的酸碱性。
3333+3+3+ 3. 如何鉴别As、Sb、Bi三种离子？ 4. 为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？ 5. 为什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都强？ 6. 为什么PO中P—O键长有两种，分别为139pm和162pm？ 4107. 如何除去NO中含有的微量NO？2 8. 用反应式表示由BiCl制备NaBiO的过程。
33 9. 解释磷和热的KOH溶液反应生成的PH气体遇空气冒白烟。
3 10. 为什么向NaHPO 或NaHPO溶液中加入AgNO溶液均析出黄色AgPO？2424334四计算题 1. 等体积的0. 2mol/LNaHPO与同浓度的NaHPO混合，求溶液之pH值。
2424 IV．参考答案一选择题 1. D 2. C 3.D 4. A 5. B,C 6. B 7. C 8. D 9. B 10. B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20. C 21. C 22. B 23. B 二填空题 4 1. -2; -1; +3; +4 2. HN, 弱、叠氮化合物、直线，,333. HPO, HPO, HPO, HPO, HPO 4. 酸、碱、碱、酸 32333434275. AsS，AsS， SbS， SbS 6. 12， O 25232523 7. D ，E ，B ，C ， A 8. 白磷、红磷、黑磷；白磷，P，碱性。
4+- 9. [PCl]，[PCl]，正四面体，正八面体。
10.三角锥，大，小，强。
46三简答题 1. 各化合物的水解反应为：NCl+3HO=NH↑+3HClO 323PCl+3HO=HPO+3HCl 3233AsCl+3HO=HAsO+3HCl 3233SbCl+HO=SbOCl↓+2HCl 32BiCl+HO=BiOCl↓+2HCl 32由于P的电负性比Cl小，则PCl水解时P与OH结合，而Cl与H结合，水3解产物为P（OH）（即HPO）和HCl。
NCl中，N与Cl的电负性相近，但N3333的半径比Cl小得多，N上的孤对电子向HO中H的配位能力较强。
因而水解时2N与H结合为NH，Cl与OH结合为HClO。
32. BF 是路易斯酸；NH是路易斯碱；NF无酸碱性。
333-1 3. 方法一：试液中通HS生成沉淀，向沉淀中加2mol·LNaOH，不溶的BiS；再223向沉淀中加浓HCl，不溶的是AsS。
23方法二：试液中通HS后，先加入浓HCl，不溶的是AsS，再加NaOH，不溶的223是BiS。
23方法三：试液通HS后加入NaS溶液，不溶的是BiS，其余两种沉淀加入浓HCl，22x23不溶的是AsS。
23 4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。
氮的半径很小，则N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N很不活泼。
2磷原子的半径较大，而使磷原子间的P轨道重叠很小，不能形成多重键。
P—P单键键能很小，很容易断开。
特别是白磷的P—P—P键角小，张力大，更活泼。
5. 答：Bi（Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi的2个6s 电子钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。
失去2个6s 电子的Bi（Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi（Ⅲ）。
6. 答：在PO分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O），一种是同时410与两个磷成键的桥氧（P—O—P）。
磷氧双键略短，为139pm；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm。
7. 答：使气体通过水除去NO， 2 NO+HO===2HNO+N O↑。
2223 8. 答：BiClNaBiO↓+5NaCl+3HO +6NaOH+Cl===3223 9. 答：磷和KOH溶液反应生成的PH气体中含有少量的PH，在空气中易自燃生324成PO而冒白烟。
23 10. AgPO的溶度积常数比AgHPO和AgHPO都小得多，即AgPO的溶解度34242434更小，而易从溶液中析出。
四计算题 1. 解：按NaHPO——NaHPO是一对缓冲体系，相当于弱酸，相当于弱酸盐。
HPO HPO244-1c等体积的NaHPO与NaHPO混合后浓度各减小一半，=0. 1mol·L，--8已知的Ka=6. 2×10，pKa=7. 21 HPO24C酸∵pH=pKa- lg C碱∴pH=7. 21。