无机化学第15章氮族元素习题

15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。

(1) ------------------- I -+NO 2

( 2) NH 4++NO 2- ----

(3) ----------------------- MnO 4-+NO 2

( 4) MnO 4- +As 2O3 -

2+ (5) ------------------------- NaBiO 3+Mn 2+

( 6) H 3PO 3+NO 2- ---

(7)I -+AsO 43 -----------------

( 8) N 2H 4+NO 2- ----

(9) ---------------------- N 2H 4+AgCl

(10) --------------------- As 2O 3+Zn

解：

(1) 2I -+2NO+4H —== I 2+2N (O +2HHO

( 2) N H 4+ + N O 2- N 2+2H 2O

- - + 2+ -

(3) 4MnO 4-+5NO 2-+6H + === 2Mn 2++5NO 3-+5H 2O ( 4) 4MnO 4-

+5As 2O 3+9H 2O+2H + ===4 Mn 2++ 1 0H 2AsO 4-

(5) 5NaBiO 3+2Mn 2++14H + === 5Bi 3++2MnO 4-+5Na ++7H 2O

(6) HPO 3+NO+2H === H 3PQ+2NOT +HO ( 1 )雄黄；

( 2)雌黄； ( 3 )辉锑矿； ( 4) ( 5)辉铋矿；

( 6)砷华； ( 7 )锑华； ( 8 ) 解：

( 1 ) As 4S 4 ； ( 2) As 2S 3；

( 3 ) Sb 2S 3； ( 4) ( 5) Bi 2S 3； ( 6)

As O ； ( 7) Sb 2O 3； ( 8)

15-1 给出下列物质的化学式

锑硫镍矿； 铋华

NiSbS ； Bi 2O 3

7)2I-+AsO43-+2H+ === I 2+AsO33-+H2O

8)N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O

(9) NH+4AgCI === 4Ag+M T+4HCI

(10) AsO+6Zn+12H=== 2AsH d +6ZrT+HO

15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应

(1)NaOH+4P --

(2)NaOH过量)+H3PQ------

( 3) NaOH+A2Ss3

( 4) NaOH+Sb(OH3-)

( 5) NaOH+NC3-I

( 6) NaOH+N2-O

(7)NaOH过量)+A S2Q——

(8)NaOH过量)+H3PQ------

解：

(1)3NaOH+P3HO === 3NaHPO+PH T

(2)NaOH过量)+fPG=== NaHPQ+HO

(3)6NaOH+A2Ss3 === Na3AsO3+Na3As3+3H2O

(4)3NaOH+Sb(OH3=)== Na3SbO3+3H2O

(5)3NaOH+NC3=I == NH3+3NaCIO

( 6) 2NaOH+2N2 O=== NaNO2+NaNO3+H2O

(7)6NaOH过量)+As2Q === 2Na3AsO+3HO

(8)2NaOH过量)+H s PO === Na2HPO2H0

15-4 完成并配平下列浓硝酸参与的反应

(1) HNO 浓)+As——

(2)HNO 浓)+Bi——

( 3) HNO3( 浓) +Sb2 O3

(4)HNO 浓)+NaN(2--一

( 5) HNO3( 浓)+ Bi 2S3

解：

(1)5HN(浓)+As === H3AsO+5NOT +H2O

(2)6HN(浓)+Bi === Bi(NO 3)3+3NOT+3HO

(3)4HN(浓)+Sb2Q+HO === 2H3SbO+4NOT

(4)2HNO浓)+NaNO === 2NQ T +NaNOHO

(5)30HNO浓)+ Bi 2S === 2Bi(NO 3)3+3HSO+24NOT + 12HO 15-5 给出下列物质受热分解的反应方程式。

1 ) LiNO3；( 2) KNO3；( 3) AgNO3；

4) Bi(NO3)3；(5) Pb(NO3)2；(6) Fe(NO3) 2；

7) NH4NO3；(8) (N H4) 2CO3；(9) (N H4) 2Cr2O7；10) N H4Cl ；( 11) NaNH2；( 12) Pb(N3) 2；

13) NaNO2；( 14) AgNO2；

解：

(1)4LiNQ===2 Li2O+4N创+O T

(2)2KNO=== 2KNQ+O T

(3)2AgNO=== 2Ag+2NQ T +Q T

(4)4Bi(NO3)3 === 2Bi 2Q+12NOT+3Q T

(5)2Pb(NO3)2 === 2PbO+4NO2T+O2T

(6)4Fe(N O3) 2 === Fe2O3+8NO2T+O2T

200 C

( 7) NH4NO3 N2O T +H2O

300 C

2NH 4NO3 2N2T +O2T +4H2O

(8) (NH)2CO=== 2NH3T +COT+HO

(9) (NH )2C 2Q === Cr 2Q +N d+4HO

(10) NHCI === NH 3T +HCI T

(11) 2NaNH=== 2Na+N 2 T +2H T

(12) Pb(N )2 === Pb+3N 2?

13) 2NaNO 2=== Na 2O+NO 2T +NO T

14) AgNO 2 === Ag+NO 2T

15-6 给出下列物质的水解反应方程式，并说明

NCb 水解产物与其他化合物的

水解产物有何本质区别？为什么？ （1） NCI 3；（2） PCI 3；（3） AsCI 3；（4） SbCI 3；（5） BiCI 3；（6） POCI 3； 解： 1) NCI 3+3H 2O

== = NH 3T +3HCIO 2) PCI 3+3H 2O ==

= H 3PO 3+3HCI 3) AsCI 3+3H 2O =

== H 3AsO 3+3HCI 4) SbCI 3+H 2O ==

=SbOCIJ +2HCI 5) BiCI 3+H 2O ==

=BiOCI J +2HCI 6) POC 3I+3H 2O = == H 3PO 4+3HCI

NCI 3水解产物既有酸HCIO,又有碱NH ，而同族AsCb 和PCb 水解产物为两 种酸。

P 和As 的电负性都小于Cl ,AsCb 和PCl 3水解时呈正电性的F 3+ft As 3+与水解 离出的OH 结合，呈负电性的CI —与水解离出的H +结合，生成两种酸。

周期数较高的Sb 和Bi 金属性较强，StT 和Bf +与OH 的结合较弱，故SbCb 和 BiCI 3水解不彻底，分别生成 SbOCI ， BiOCI 沉淀和 HCI 。

N 和CI 的电负性相近，NCb 中半径小的N 的孤电子对向HO 中的H 配位，N 与H 成键并脱去CI ，最终生成NH ; NCI 3中半径大的CI 和由水释放出的OH 结合，生 成 HClO 。

15-7 用反应方程式表示下列制备过程。

(1) 由NaNO制备HNO容液；

( 2)由BiCl 3制备NaBiO3；

( 3)由SbCl3 制备较纯净的Sb2S5。

解：

(1)将NaNO制备加热分解，得到NaNO?体。

2NaNO 2NaN2+Q T

将NaNQ配制成饱和溶液，冰浴冷却至近0C,加入在冰浴中冷却至近0C 的稀硫酸：

NO2-+H+ === HNO2

(2)向BiCl3溶液中加入过量NaQH溶液，滴加氯水或NaCIQ溶液，水浴加热，

有土黄色NaBiQ沉淀生成：

BiCl 3+3NaQH === Bi(QH)3+3NaCl

Bi(QH)3+Cl2+3NaQH === NaBiQj+3HQ+2NaCI

⑶向SbCb溶液中加入适量NaQH溶液和氯水，生成Sb(QH｝沉淀生成：

SbCl3+Cl2+5NaQH === Sb(QH) J +5NaCI

过滤洗涤Sb(QH＞沉淀。加入过量N Q S溶液，生成NaSbS溶液：

Sb(QH)5+4Na2S === Na3SbS4+5NaQH

向溶液中小心滴加稀盐酸，析出Sb2S5沉淀：

2NaSbS+6HCI === Sb2$ J +3HS T +6NaCl

15-8 如何配制SbCl3和Bi(NQ3)3溶液?

解：

SbCl 3和Bi(NQ 3)3都易水解生成沉淀：

SbCl 3+H 2Q === SbQCl J +2HCl

Bi(N03)3+HO === BiONO J +2HNO

为避免水解，在配制溶液时先将一定量的盐溶于酸中，再稀释到所需体积即 可。配制SbCb 溶液时，先将SbCb 水合晶体溶于1:1盐酸中；配制Bi(NO 3)3溶 液时，先将Bi(NO 3)3水合晶体溶于1:1硝酸中。 15-9 分别用三种方法鉴定下列各对物质。

(1) NaN 饷 NaNO

(2) NHNO 和 NHCI ; (3) SbCl 3 和 BiCl 3 ； (4) NaN? NaPO

(5) NaPO 和 N Q SO ; (6) K NO 和 KIO 3

解: (1) 向两种盐的溶液中分别加入酸性 KMnO 容液，能使KMnO 容液褪色的是 NaNO 另一种盐是NaNO

2Mn O+5NO+6H === 2Mn 2++5NO+3HO

将两种盐的溶液分别用HAc 酸化，再加入KI ，颜色变黄、有12生成的是NaNQ 无明显变化的是NaNO

2HND2I -+6H === I 2+2NOT+2HO

向两种盐的溶液中加入 AgCl 溶液，有黄色沉淀生成的是 NaNO,另一种盐是 NaNO

Ag f +NO === AgNO 2 J

(2) 向两种盐的溶液中加入AgNO 容液，有黄色沉淀生成的是 NHNO,另一种 盐是NHCI :

Ag ++Cl - === AgCl J

向两种盐的溶液中分别加入酸性 KMn 4溶液，能使KMn C 溶液褪色的是NHNO , 另一种盐是NHCI :

10C「+2 Mn O+16H === 2Mn 2++5Cl2? +8HO

取少量两种盐晶体分别装入两支试管中，加入FeSO,加水溶解后沿着试管

壁加浓硫酸，在浓硫酸与上层溶液的界面处有棕色环生成的是NHNO,另一种盐

是NH4Cl ：

NO3- +3Fe2++4H+ === NO+3Fe3++2H2O

NO+F2e+ === Fe(NO)2+ (棕色)

(3)将两种盐溶于水，分别滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成而后沉淀又溶解的是SbCb,加NaOH溶液生成的白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的是BiCl 3：

StT+3OH=== Sb(OH)3 J

Sb(OH)3+3OH- === SbO33-+3H2O

Bi 3++3OH- === Bi(OH) 3J

将两种盐溶于稀盐酸，分别加入溴水，能使溴水褪色的是SbCl3,另一种盐

是BiCl 3：

Sb3++Br2 === Sb 5++2Br-

向两种盐溶液中加入NaOH和NaClO溶液，微热，有土黄色沉淀生成的是

BiCl 3，另一种盐是SbCl3：

Bi3++ClO-+4OH-+Na+ === NaBiO3J+2H2O+Cl-

(4)向两种盐溶液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成的是NaPO,另一种盐是NaNO3：

Ag++PO3- === AgPO3J

分别将两种盐酸化后煮沸，这时偏磷酸盐PO将转化为正磷酸盐PO3-。再分别加入过量的(NH)2M O O,有特征的黄色沉淀磷钼酸铵生成的是偏磷酸钠，无此特征现象的是硝酸钠：

PO3-+12M O O-+24H+3NH+ === (NH 4) 3PMC2Q0 ? 6H2OJ+6HO

分别将两种盐晶体加入HNO容液，有棕色NO气体生成的是NaNO另一种盐是NaPO3：

NO +NO- +2H+ === 2NO2 T +HO

(5)向两种盐溶液中加入AgNO容液，有黄色沉淀生成的是NaPO,有白色沉

淀生成的是N a2 S O4：

3Ag f+PQ3- === Ag a PO J (黄色)

2A6+SC42- === Ag z SO j (白色)

向两种盐溶液中加入BaCl2 溶液后生成的白色沉淀不溶于硝酸的是Na2SO4，生成的白色沉淀溶于硝酸的是Na3PO4：

Ba2+ +SO42- === BaSO4J

3Ba2+ +2PO43- === Ba3(PO4) 2 J

Ba3(PO4)2+4H+ === Ba2+ + 2H2PO4-

向两种盐溶液中加入碘水溶液，能使碘水褪色的是Na a PQ,不能使碘水褪色

的是N@SO。因为Na a PO溶液碱性较强，碘水发生歧化反应：

3I 2+6PO43-+3H2O === 5I -+IO3-+6HPO42-

(6)将两种盐溶液酸化后滴加N Q SO溶液，颜色变黄、有丨2生成的是KIQ, 另一种盐是KNO3：

2IO3-+5SO32-+2H+ === I 2+5SO42-+H2O

将两种盐分别与NaNO晶体混合后滴加浓硫酸，有气态NO放出的是KNO 另一种盐是K IO3：

NO +NQ- +2H+ === 2NO2 T +HO

3- - + -

2IO3-+5NO2-+2H+ === I 2+5NO3-+H2O

向两种盐溶液中分别加入BaCb溶液，生成白色沉淀者为KlO a，另一种则为KNO3：

2KIO a+BaCl2 === Ba(IO a)2 J+2KCl

15-10 提纯下列物质。

(1)除去2气体中的少量Q和

(2)除去NO中的少量NO;

(3)除去NaNO溶液中的少量NaNO 解：

1)将N2 气通过赤热的铜粉，除去少量O2：

O2+2Cu === 2CuO

再用RQ干燥2,除去少量HO。

(2) 将气体通过水或NaOH溶液后除去NO,再用RO干燥：

3NO2+H2O === HNO3+NO

2NaOH+2N2 O=== NaNO2+NaNO3+H2O

3)向溶液中加入少量HNO3 溶液后加热,可除去溶液中NO2-：

2NO2- +2H+ === NO2+NO+2HO

或向溶液中加入少量NHNO溶液后加热，可除去溶液中NO :

NH4++NO2- === N 2+2H2O

15-11 试分离下列各对离子。

(1)StT和Bi3+;( 2)PO3+和NO； ( 3)PQ3-和SO2-； ( 4)PO3-和C「解：(1)向溶液中加入过量NaOH溶液，Sb3^成可溶性的SbO3-而Bi3+生成Bi(OH)3 沉淀：

Sb3++6OH- === SbO33-+3H2O

Bi3++3OH===Bi(OH) 3 J

(2)向溶液中加入AgNO容液，PO3-与Ag+生成Ag PO4沉淀而NO留在溶液中。

(3)将溶液用硝酸酸化后加入BaCl2溶液，SQ2-转化为BaSO沉淀而PQ3-转化为HPO-留在溶液中。

(4)将溶液用硝酸酸化后加入AgNO溶液，Cl-转化为AgCl沉淀而PO3-转化为

HPO-留在溶液中。

15-12 现在下列六种磷的含氧酸盐固体，试加以鉴定

Na4P207，NaPO3，Na2HPO4，NaH2PO4，NaH2PO2，NaH2PO3

解：

向六种盐的水溶液中分别加入AgNO3 溶液生成白色沉淀的是Na4P207 和NaPO3：

4- +

P207 +4Ag ===Ag4p207 （白）

PO- +Ag j h ===AgPC3 J （白）

生成黄色沉淀的是Na2HP O4，NaH2P O4：

HPO-+3A6 === Ag a PC4；（黄）+H+

F2PO4- +3Ag+ ===Ag3PC4 J（黄）+2H+

生成黑色沉淀的是NaH2PO2，NaH2PO3：

HPO +4Ag+2HO === 4 Ag J （黑）+H3PO4+3H

H2PQ+2A6+HO === 2 Ag J （黑）+H3PO+H

15-13 解释下列实验现象。

（1）向含有Bi3+和Sn2+的澄清溶液中加入NaOH溶液会有黑色沉淀生成。

（2）向NaPO溶液中滴加AgNO溶液时生成黄色沉淀，但向NaPO容液中滴加AgNO容液时却生成白色沉淀。

（3）向AgNO溶液中通入NH气体，先有棕褐色沉淀生成，而后沉淀溶解得到无

色溶液，但向AgNO溶液中通入SbH气体，生成的沉淀在SbH过量时也不溶解。（4）在煤气灯上加热KNO晶体时没有棕色气体生成，但KNO晶体混有CuSO寸有棕色气体生成。

（5）分别向NaHPO, NaHPO和NaPO溶液中加入AgNO容液时，均得到黄色的AgPQ沉淀。

（6）向NaHPO溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，但向NaHPO溶液中加

入CaCl2溶液没有沉淀生成。

解：

（1）在碱性条件下Sr i+将Bi3+还原为单质Bi，生成的粉末产物为黑色：

3Sn2+ + 2Bi 3+ + 18OH- = 2Bi J+ 3Sn（OH）62-

(2)Na3PO4溶液中滴加AgNO溶液时生成黄色Ag PQ沉淀，向NaPO溶液中滴加AgNO溶液时生成的是Ag PQ沉淀，它显白色。

Ag +离子的极化能力较强，其半径也较大，因而AgPQ中Ag+与负电荷多的PQ3- 之间的附加极化作用较强，很容易发生电荷跃迁，吸收可见光显颜色。而AgPO3中Ag+与负电荷少的PQ-之间的附加极化作用较弱，很难发生电荷跃迁，即可见光照射后不发生电荷跃迁，因而显白色。

(3)向AgNG溶液中通入NH气体，先生成棕褐色AgQ沉淀，NH过量则AgQ与NH 生成配合物而溶解：

2A6+2NH+fQ === Ag zQj +2Nh f

Ag2Q+2NH4++2NH3===2Ag(NH3)2++H2Q 向AgNG溶液中通入SbH气体,发生氧化还原反应，生成的沉淀为Ag和SbQ,过量的SbH不能溶解Ag和SbQ:

12Ad+2SbH+3HQ === 12 Ag J+SbQ J +12H

(4)K+极化能力弱，在煤气灯上加热KNQ晶体时生成KNQ和Q,不生成棕色NQ:

2KNQ=== 2KNQ+Q T

在KNQ晶体混有CuSQ,混合物受热时，NQ接触极化能力较强的CiT使NQ分解成棕色NQ2 气体：

4KNQ+2CuSQ=== 4NQ T +Q T+2CuQ+22SQ

(5)AgHPQ和AgHPQ比AgPQ溶解度大得多，因此向NaHPQ, NaHPQ和NaPQ 溶液中加入AgNG溶液时，都生成黄色的AgPQ沉淀。

(6)CaHPQ不溶于水，Ca(HPQ)2溶于水。所以向N Q HPQ溶液中加入CaCb溶液有

白色沉淀生成，向NaHPQ溶液中加入CaCb溶液没有沉淀生成。

15-14 比较下列磷的含氧酸的酸性强弱。

H3PQ2，H3PQ3，H3PQ4，H4P207 解：

酸性H

4P2O7>IHPO>HPO>HPO

H 3PO K?=X10-2

H 3PO K i?=X 10-2

H 3PO K i?=X 10-3

H 4F207K i?=X 10-1

15-15完成下列所示物质转化的反应方程式并给出反应条件。

解：

白磷在不充分的空气中燃烧，生成的氧化物为P4Q:

P4+3Q ===P4O>

白磷缓慢与HQ作用，产物中含有HPO:

R+6HQ === 4H s PO

白磷与不足量的干燥氯气反应，生成PCI3：

P4+6CI2 === 4PCI 3

白磷在碱中歧化，生成PH。加热有利于歧化反应进行（NaHPO进一步歧化为NaPO）：

P4+3NaOH+阳===PHs T +3NaHPO

PH 3与不足量的干燥氯气反应，生成PCI3：

2PH+3CI2 === 2PCI 3+6HCI

P 4O6与过量氧作用，生成RO。：

P4Q+2Q === P 4O0

P4Q缓慢溶于冷水，生成HPO:

P4Q+6HO === 4H3PO

PH

HPQ

3 PCI3 PC15

HPQ

P4

PCI 3水解生成HPO:

PCb+3HO === H3PO+3HCI

PCI 3与过量的干燥氯气反应，生成PCI5：

PCI3+CI2 === PCI 5

P4O0与过量水作用，生成HPQ:

P4O0+6HO === 4H s PQ

将HPO氧化，生成HPQ:

HPO+HQ === H3PO+HO

PCI 5彻底水解，生成HPO:

PCI5+6H2O === H3PO+5HCI

15-16简要回答下列问题。

（1）为什么NH溶液显碱性而HN溶液显酸性？

（2）在HPO, HPO和HPQ分子中含有3个H,为什么HPO为一元酸，HPO为二元酸，而HPO为三元酸？>

（3）为什么与过渡金属的配位能力NHvPH, NFvPF;而与H的配位能力

NH>PH?

（4）有人提出，可以由NO的磁性测定数据分析NO分子中的离域n键是

n 4还是n 3。你认为是否可行？为什么？

解：

（1）化合物在水溶液中的酸碱性，一般是由其在水中的解离情况决定的。

NH 3是一种稳定的分子，在水中解离出H+离子的能力很弱。而NH中N的孤对电子对有较强的配位能力，可以与fO解离出的H结合，使体系中OH过剩，因此NH 的水溶液显碱性：

NH+H2O === NH ?4++OH K? =X 10-5

HN 3的结构远不如N-的结构稳定，故HN在水溶液中将解离出生成稳定的N3。因此显酸性：

H++N-K a? =X 10-5

(2)磷的含氧酸中，只有一0H基团的H能解离出H：而与P成键的H不能解

离出H\因此，磷的含氧酸是几元酸，是由分子中H形成几个一0H基团决定的。

磷的含氧酸的结构如图15-16-1所示，(a)表示的HPO分子中有1—0H个基团，为一元酸；(b)表示的H3P0分子中有2—0H个基团，为二元酸；(c)表示的fPQ分子中有3—0H个基团，为三元酸。

000

II II

P/ )

H H 0H H0H 0H H0 0H 0H

(a)(b)(c)

(3) NH和NF利用N的孤对电子对向过渡金属配位形成配位键；PH和PF3 除利用P的孤电子对向过渡金属配位形成配位键外，而其中心原子P有空的d 轨道，可以接受过渡金属d轨道电子的配位，形成d-d n配键，使PH和PE与过渡金属生成的配合物更稳定。即与过渡金属的配位能力NHvPH, NFvPF。

由于H不存在价层d轨道，在H与配位时，NH和PH只能以孤电子对向H的

1s空轨道配位。H［的半径很小，与半径小的N形成的配位键较强，而与半径较大的P形成的配位键较弱。因此，与H的配位能力NH>PH。

(4) 种方法是不可行的。

测定N0的磁性应是N0处在液态或固态下，而随着温度的降低，N0发生聚合

反应:

实验结果表明，在20沸点温度时，液体中含有1%勺N0,气体中含有％N0 的；在2Q熔点温度的液体中只含有% NO的，在低于NO4的熔点温度时，固体

中全部是NQ。

可见，液态或固态时NO几乎全部转化为NQ，无法测定液态或固态时NO的磁性。

15-17 用水处理黄色化合物A得到白色沉淀B和无色气体CoB溶于硝酸后经浓缩析出D的水合晶体。D受热分解得到白色固体E和棕色气体F,将F通过NaQH 溶液后得到气体G且体积变为原来F的20%组成气体G的元素约占E的质量组成的40%将C通入CuSQ容液先有浅蓝色沉淀生成，C过量后沉淀溶解得到深蓝色溶液Ho 试写出A，B，C, D, E, F，G和H所代表的物资的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

解：

A —MgZ;

B —Mg(QH2;

C —NH;

D —Mg(NQ2 ；

E —MgQ;

F —NC2+C2 ;

G —Q ;

H —[Cu(NH a) 4〕SQ4。

各步反应方程式如下：

MgN2+6HQ === 3Mg(QH)4 +6NH T

Mg(QH2+2HNQ=== Mg(NQ)2+2HQ

Mg(NQ) 2 NQ2MgQ+4NQ + Q T

2NQ+2NaQH === NaNQNaNQ+h l Q

2CuSO2Nh+2HQ === Cu(QH)2 ? CuSQj +(NH02SQ

Cu(QH) ? CuSQ+(NH02SQ+6NH=== 2[Cu(NH) "SQ^HQ

15-18 无色钠盐晶体A溶于水后加入AgNQ有浅黄色沉淀B生成。用NaQH溶液处理B,得到棕黑色沉淀Co B溶于硝酸并放出棕色气体Do D通入NaQHS液后经蒸发、浓缩析出晶体E。E受热分解得到无色气体F和A的粉末。

试写出字母A, B, C, D, E和F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程

式表示各过程。

解：

A —NaNO；

B —AgNQ

C —A@0 ；

D —NO ；E

—NaNO+NaNO ； F —Q。

各步反应方程式如下：

NaNO+AgNO=== AgNQ J+ NaNO

2AgNQ+2NaOH === AgO +NaNO+HO

AgNO+2HNO=== AgNQ+2NOT +HO

2N(2+2NaOH === NaNONaNO+HO

2NaNO=== 2NaNQ+Q T

15-19 无色晶体A受热得到无色气体B,将B在更高的温度下加热后再恢复到原来的温度，发现气体体积增加了50%晶体A与等物质的量NaOHS体共热得无色气体C 和白色固体D将C通入AgNO容液先有棕黑色沉淀E生成，C过量时则E消失得到无色溶液。将A溶于浓盐酸后加入KI则溶液变黄。

试写出A, B, C, D和E所代表的物资的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

解：

A —NHNO;

B —NO

C —NH;

D —NaNO

E —AgO

各步反应方程式如下：

NHNO=== N2OT +2HO

2NO === 2N2T +Q

NHNO+NaOH === NM +NaN&HO

2A6+2NH+HO === Ag z Oj +2NH+

AgO+4N3+2HO === Ag(NH)2++2OH

2NO+9I- +8H === 2NO T +313-+4HO

15-20 无色晶体A溶于稀盐酸得无色溶液，再加入NaOH溶液得到白色沉淀B B溶于过量NaOH溶液得到无色溶液G将B溶于盐酸后经蒸发、浓缩又析出

A。向A的稀盐酸溶液中加入"S溶液生成橙色沉淀Db D与NstS可以发生氧化还原反应，反应产物之间作用得到无色溶液E。将A置于水中生成白色沉淀F。

试写出字母A, B, C, D, E和F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

解：

A —SbCb ;

B —Sb(OHp；

C —NaSbO ;

D —SbS ; E—NaSbS ; F —SbOCl。

各步反应方程式如下：

SbCl3 +3NaOH === Sb(OH》J +3NaCl

Sb(OH)3+3NaOH === N3SbO+3HO

Sb(OH)3+3HCI === SbCl a+3H>O

SbCb+3HS === SbzS J +6HCl

SbS3+2NaS2 === Sb2S s+2NaS

SbS5+3NaS === 2Na a SbSS

SbCl a +HO === SbOCl J +2HCl