最新无机化学第15章 氮族元素习题
氮族元素习题及答案
第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A.将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C.将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D.ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn（NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. NOB. NOC. NOD. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7.分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPOD. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Sb(OH) B. Sb(OH) C. HAsO D. Bi(OH) 35343 12. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Hg(NO) B. Cu(NO) C. KNO D. Mg(NO) 323233213. NHNO受热分解产物为（） 43 A. NH+HNO B. N+H OC. NO+HOD. NO+HO 3222222 14. 下列物质中受热可得到NO的是（） 2A. NaNO B. LiNO C. KNO D. NHNO 33343 15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（） A. NH B. PH C. AsH D. SbH 3333 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Bi(NO) B. MgN C. (NH)SO D. NCl 32324243 17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. KCrO B. NaBiO C. (NH)SO D. HIO 2273422856 18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（） A.Pb(NO) B. Pb(N) C. PbCOD. KCrO 32323 24 19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（） A. 向酸化的NaNO溶液中滴加KI溶液 2 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO溶液 2-3C.Zn粒与2mol·dmHNO反应 3 D. 向双氧水中滴加NaNO溶液220. N和CH分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
高中化学氮族元素练习试题
《氮族元素》1．0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ).(A)W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3 (D)W3>W2>W12．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵3．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m的n 比值为A 3：2B 2：3C 8：3D 3：84．下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮5．下列物质中，受热后不易分解的是A 碳酸氢钠B 氯化铵C 硝酸铜D 硫酸钾6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ①>②B ①<②C ①=②D 不能确定7．（99上海，23）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO H2和CO的体积比为(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:578．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状 况)。
则所消耗硝酸的物质的量是(A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol9．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少10．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A ．N 4是N 2的同素异形体B ．N 4是N 2的同分异构体C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D ．N 4的摩尔质量是56g11．（05上海，7）已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 12．下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO 3B.HNO 3C.AgID.HClO13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠14．硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。
最新无机化学第15章 氮族元素习题
第15章氮族元素1215-1 给出下列物质的化学式。
3（1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；4（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华5解：6（1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；7（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3891015-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。
11（1）I-+NO2- ------12（2）NH4++NO2- ------13（3）MnO4-+NO2- ------14（4）MnO4-+As2O3------15（5）NaBiO3+Mn2+ ------16（6）H3PO3+NO2- ------17（7）I-+AsO43- ------18（8）N2H4+NO2- ------19（9）N2H4+AgCl------20（10）As2O3+Zn------21解：22（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O 23（2）NH4++NO2-∆===N2+2H2O24（3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O25（4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-26（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O 27（6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O28（7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O2930（8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O31（9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl32（10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O33343515-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。
无机化学练习题（含答案）第15章氮磷砷
⽆机化学练习题（含答案）第15章氮磷砷第15章氮磷砷15-1：请回答下列有关氮元素性质的问题：（1）为什么N-N 键的键能（157kJ.mol-1）⽐P-P 键（201 kJ.mol-1）的⼩？⽽N≡N 键的键能（942 kJ.mol-1）⼜⽐P≡P 键（481 kJ.mol-1）的⼤？（2）为什么氮不能形成五卤化物？（3）为什么N2的第⼀电离能⽐N 原⼦的⼩？解：（1）N，由于其内层电⼦少，原⼦半径⼩，价电⼦层没有可⽤于成键的d轨道。
N-N单键的键能反常地⽐第三周期P-P键的⼩，N易于形成p-pπ键（包括离域π键），所以，N=N和N≡N多重键的键能⽐其他元素⼤。
（2）价电⼦层没有可⽤于成键的d轨道，N最多只能形成4个共价键，也即N的配位数最多不超过4。
（3）N原⼦由于价层电⼦的p轨道刚好处于半充满状态。
15-2：请回答下列问题：（1）如何出去N2中少量NH3和NH3中的⽔⽓？（2）如何除去NO 中微量的NO2和N2O 中少量的NO？解：（1）将⽓体通过稀H C l 溶液；通过碱⽯灰（2）通过NaOH溶液；15-3：以NH3与H2O 作⽤时质⼦传递的情况，讨论H2O ﹑NH3和质⼦之间键能的强弱；为什么醋酸在⽔中是⼀弱酸，⽽在液氨溶剂中却是强酸？解：NH3 +H2O=NH4+ +OH-；因此，NH3和质⼦的键合能⼒强于H2O和质⼦的键合能⼒；正因为如此，醋酸与⽔的结合能⼒弱于醋酸与氨的结合能⼒。
这就是⼤家所熟悉的溶剂拉平效应。
15-4：将下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释。
NH2OH NH3N2H4PH3AsH315-5：请解释下列事实：（1）为什么可⽤浓氨⽔检查氯⽓管道的漏⽓？（2）过磷酸钙肥料为什么不能和⽯灰⼀起贮存？（3）由砷酸钠制备As2S3，为什么需要在浓的强酸性溶液中？解：（1）两者反应产⽣NH4Cl的微⼩颗粒，形成⼤量⽩烟。
（2）过磷酸钙中含有Ca(H2PO4)2会与碱作⽤，从⽽有损肥效。
氮族元素复习
4、铜与浓硝酸反应：
一、硝酸的性质：
物理性质 无色刺激性气味的液体，易挥发 不稳定性： 硝 酸 化学 性质 4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
或光照
△
与金属反应 强氧 化性
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
1、关于氮族元素叙述正确的是（ A、F ）
A．它们的单质在常温下都难以与H2化合 B．它们的单质熔沸点依N→Bi而升高
√
x
x
C．它们最高价含氧酸化学式均用H3RO4表示 D．它们最高价氧化物的水化物都是强酸
x E ．最高正价都是+5价，最低负价都是-3价 x
F ．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大x H ．所形成的气态氢化物以BiH3最有稳定
NO与NO2的比较
NO
制 3Cu+8HNO3(稀)= 备 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 原 理 收 集 方 法 检 验 方 法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
排水集气法
向上排空气法
在试管中接触空气后 呈红棕色 变红棕色
有关氮的氧化物的计算: 1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水 1）一定状况下一盛有一定体积NO2的试管 倒扣在水中，一段时间后，气体体积减 少了20ml，则原NO2的体积为 30 ml 2/3 。 水柱上升为试管体积的 2）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体 的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积 占原体积 2/3 。
氮族元素
《氮族元素》一、 选择题1、下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D 、稳定性：NH 3 > PH 32、下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是（ ） A ①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥3、 下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）A 、碘和氯化铵B 、硝酸钾和二氧化锰C 、硫酸钾和氯酸钾D 、氯化铵和氯化钡4、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ） A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素C 是氧化剂C 亚硝酸盐被氧化D 维生素将Fe 3＋还原成Fe 2＋5、6.4g 铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO 3的量为（ ）A 、0.03mo lB 、0.05molC 、0.1molD 、0.2mol6、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。
下列说法不正确的是（ ） A 是一种极性分子，易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体7、已知亚磷酸（H 3PO 3）只能生成两种钠盐（NaH 2PO 3和Na 2HPO 3），由此可知不正确的说法是（ ）A 亚磷酸中磷呈+3价B 亚磷酸有氧化性和还原性C 亚磷酸是二元酸D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐8、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D 无法确定9．在标准状况下，装有12 mL NO 2和4 mL O 2的试管倒扣在盛水的容器中，充分反应后，试管内剩余的气体体积是（ ）A ．7 mLB ．8 mLC ．6 mLD ．1 mL10、某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
氮族元素练习
氮族元素练习一、选择题1、下列关于磷酸叙述正确的是A、五氧化二磷与水化合仅生成磷酸B、常温下，磷酸是无色的液体C、磷酸的正盐大多不溶于水D、磷酸是难挥发性酸，不具有氧化性，有毒2、下列氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO23、下列气体不能用排空气法收集的是A、CO2B、NH3C、NOD、HCl4、下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NOB、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素D、合成氨5、我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2、粉尘二、选择题（下列各题有1~2个选项符合题意）6、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水7、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A、3:2B、1:4C、2:3D、3:18、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2D、Cu+AgNO3→Cu(NO3)29、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A、3：1B、1：3C、1：2D、2：110、下列离子组中能大量共存的是11、据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A、同位素B、同一种物质C、同素异形体D、条件不足无法确定12、为了除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是A、浓硝酸B、稀硝酸C、氢氧化钠D、浓硫酸13、下列物质中，既可以与硫酸反应又可以与氢氧化钠反应的是①Al(OH)3 ②NaHCO3③(NH4)2S④NaHSO4A、①B、①②C、①②③D、①②③④14、下列说法中都包含有两个数据，其中前者小于后者的是A、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C、红磷与白磷的着火点D、金属锂与金属铷熔点15、在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体2积应为A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升16、选用一种试剂就能鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液，应选用（必要时可加热）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、硝酸根D、稀硝酸17、将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可能是A、Cl2B、COC、CO2D、N218、下列反应中，Na2O2既表现氧化性又表现还原性的是A、Na2O2+MnO2=Na2MnO4B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、3Na2O2+Cr2O72-+14H+=6Na++2Cr3++7H2O+3O2↑D、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑19、下列物质有毒的是①红磷②白磷③五氧化二磷④硫化氢⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦偏磷酸⑧氢氟酸⑨磷酸⑩二氧化氮A、①③⑥⑨B、②④⑤⑦⑧⑩C、①②④⑤⑧D、④⑤⑦⑧⑩20、制取氨气的装置，在实验室中还可以用于制取下列气体中的A、H2B、O2C、CO2D、HCl21、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、I-22、有一无色混合气体，可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当混合气体通过浓H2SO4、AgNO3、灼热的CuO和无水CuSO4时。
《氮族元素》单元综合测试题
《氮族元素》单元综合练习题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl-35.5 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是：A.赤潮B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2、实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。
必须盛入棕色瓶中保存的是：A.①④B.只有①C.①②③D.①②④3、把浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上的现象是：A、变红B、变蓝C、不变色D、先变红后褪色4、下列关于氮族元素及其化合物的性质叙述中不正确的是：A.N2化学性质稳定是因为氮分子中存在氮氮三键B.少量白磷应保存在水中C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.NH3可做喷泉实验是因为其极易溶于水5、下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是：A.浓硝酸跟氢氧化钠B.稀硝酸跟铜C.浓硝酸跟炭粉共热D.稀硝酸跟氧化铜6、下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤7、下列各离子组在溶液中不能大量共存的是：A. NH+4、K+、Cl-、SO-24B. K+、Na+、NO-3、PO-34C. Fe+2、H+、Cl-、NO-3D. H+、Na+、NO-3、SO-248、同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是：A.它是一种共价化合物B.加热时该化合物不能分解C.该化合物不能跟碱反应D.它可由PH3和HI化合而成9、将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为：A、1mLB、3mLC、5mLD、7mL10、下列关于铵盐的叙述：①铵盐都是离子化合物②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热都放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能受热分解放出氨气其中叙述正确的是：A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③11、下列物质可以用来干燥氨气的是：A、浓硫酸B、无水氯化钙C、碱石灰D、五氧化二磷12、二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，下列试剂中能区别它们的是：A.润湿的淀粉碘化钾试纸B.氢氧化钠溶液C.蒸馏水D.新制氯水13、amolCu和含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是：A. b/4B. 2aC. b-2aD. 2a/314、（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是；A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：515、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 +NaNO3+ H2O,NO + NO2 + 2NaOH ＝2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是：A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC 1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO216、下列离子方程式不正确的是；A、氨水与盐酸混合: NH3·H2O +H+ == NH4+ + H2OB、向氨水中加稀NaHSO4溶液: NH3·H2O +H+ = NH4++H2OC、将铁片投入到热的足量浓硝酸溶液中：Fe+2H++NO3-== Fe 3++NO2 +H2OD、硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O班别学号姓名)17、配平下列方程式：(1) ____CO＋____Fe2O3—— ____CO2 ＋____ Fe(2) ____MnO4―＋____Cl―＋____ H＋——____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____ ________ 18、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72+还原为X n+，则n值为________19、在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。
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第15章氮族元素15-1 给出下列物质的化学式。
（1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华解：（1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O315-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。
（1）I-+NO2- ------（2）NH4++NO2- ------（3）MnO4-+NO2- ------（4）MnO4-+As2O3------（5）NaBiO3+Mn2+ ------（6）H3PO3+NO2- ------（7）I-+AsO43- ------（8）N2H4+NO2- ------（9）N2H4+AgCl------（10）As2O3+Zn------解：（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O（2）NH4++NO2-∆===N2+2H2O（3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O（4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O（7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O（8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O（9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl（10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。
（1）NaOH+P4------（2）NaOH(过量)+H3PO2------（3）NaOH+As2S3------（4）NaOH+Sb(OH)3------（5）NaOH+NCl3------（6）NaOH+NO2------（7）NaOH(过量)+As 2O 3------（8）NaOH(过量)+H 3PO 3------解：（1）3NaOH+P 4+3H 2O === 3NaH 2PO 2+PH 3↑（2）NaOH(过量)+H 3PO 2=== NaH 2PO 2+H 2O（3）6NaOH+As 2S 3 === Na 3AsO 3+Na 3As 3+3H 2O（4）3NaOH+Sb(OH)3 === Na 3SbO 3+3H 2O（5）3NaOH+NCl 3 === NH 3+3NaClO（6）2NaOH+2NO 2 === NaNO 2+NaNO 3+H 2O（7）6NaOH(过量)+As 2O 3 === 2Na 3AsO 3+3H 2O（8）2NaOH(过量)+H 3PO 3 === Na 2HPO 3+2H 2O15-4 完成并配平下列浓硝酸参与的反应。
（1）HNO 3(浓)+As------（2）HNO 3(浓)+Bi------（3）HNO 3(浓)+Sb 2O 3------（4）HNO 3(浓)+NaNO 2------（5）HNO 3(浓)+ Bi 2S 3------解：（1）5HNO 3(浓)+As === H 3AsO 4+5NO 2↑+H 2O（2）6HNO 3(浓)+Bi === Bi(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O（3）4HNO 3(浓)+Sb 2O 3+H 2O === 2H 3SbO 4+4NO 2↑（4）2HNO 3(浓)+NaNO 2 === 2NO 2↑+NaNO 3+H 2O（5）30HNO 3(浓)+ Bi 2S 3 === 2Bi(NO 3)3+3H 2SO 4+24NO 2↑+12H 2O15-5 给出下列物质受热分解的反应方程式。
（1）LiNO 3； （2）KNO 3； （3）AgNO 3；（4）Bi(NO 3)3； （5）Pb(NO 3)2； （6）Fe(NO 3)2；（7）NH 4NO 3； （8）(NH 4)2CO 3； （9）(NH 4)2Cr 2O 7；（10）NH 4Cl ； （11）NaNH 2； （12）Pb(N 3)2；（13）NaNO 2； （14）AgNO 2；解：（1）4LiNO 3 ===2 Li 2O+4NO 2↑+O 2↑（2）2KNO 3 === 2KNO 2+O 2↑（3）2AgNO 3 === 2Ag+2NO 2↑+O 2↑（4）4Bi(NO 3)3 === 2Bi 2O 3+12NO 2↑+3O 2↑（5）2Pb(NO 3)2 === 2PbO+4NO 2↑+O 2↑（6）4Fe(NO 3)2 === Fe 2O 3+8NO 2↑+O 2↑（7）NH 4NO 3 C︒>===200 N 2O↑+H 2O2NH 4NO 3 C ︒===300 2N 2↑+O 2↑+4H 2O（8）(NH4)2CO3 === 2NH3↑+CO2↑+H2O（9）(NH4)2Cr2O7 === Cr2O3+N2↑+4H2O（10）NH4Cl === NH3↑+HCl↑（11）2NaNH2 === 2Na+N2↑+2H2↑（12）Pb(N3)2 === Pb+3N2↑（13）2NaNO2 === Na2O+NO2↑+NO↑（14）AgNO2 === Ag+NO2↑15-6 给出下列物质的水解反应方程式，并说明NCl3水解产物与其他化合物的水解产物有何本质区别？为什么？（1）NCl3；（2）PCl3；（3）AsCl3；（4）SbCl3；（5）BiCl3；（6）POCl3；解：（1）NCl3+3H2O === NH3↑+3HClO（2）PCl3+3H2O === H3PO3+3HCl（3）AsCl3+3H2O === H3AsO3+3HCl（4）SbCl3+H2O === SbOCl↓+2HCl（5）BiCl3+H2O === BiOCl↓+2HCl（6）POCl3+3H2O === H3PO4+3HClNCl3水解产物既有酸HClO，又有碱NH3，而同族AsCl3和PCl3水解产物为两种酸。
P和As的电负性都小于Cl，AsCl3和PCl3水解时呈正电性的P3+和As3+与水解离出的OH—结合，呈负电性的Cl—与水解离出的H+结合，生成两种酸。
周期数较高的Sb和Bi金属性较强，Sb3+和Bi3+与OH-的结合较弱，故SbCl3和BiCl3水解不彻底，分别生成SbOCl，BiOCl沉淀和HCl。
N和Cl的电负性相近，NCl3中半径小的N的孤电子对向H2O中的H配位，N 与H成键并脱去Cl，最终生成NH3；NCl3中半径大的Cl和由水释放出的OH—结合，生成HClO。
15-7 用反应方程式表示下列制备过程。
（1）由NaNO3制备HNO2溶液；（2）由BiCl3制备NaBiO3；（3）由SbCl3制备较纯净的Sb2S5。
解：（1）将NaNO3制备加热分解，得到NaNO2固体。
2NaNO3 ∆===2NaNO2+O2↑将NaNO2配制成饱和溶液，冰浴冷却至近0℃，加入在冰浴中冷却至近0℃的稀硫酸：NO2-+H+ === HNO2（2）向BiCl3溶液中加入过量NaOH溶液，滴加氯水或NaClO溶液，水浴加热，有土黄色NaBiO3沉淀生成：BiCl3+3NaOH === Bi(OH)3+3NaClBi(OH)3+Cl2+3NaOH === NaBiO3↓+3H2O+2NaCl(3)向SbCl3溶液中加入适量NaOH溶液和氯水，生成Sb(OH)5沉淀生成：SbCl3+Cl2+5NaOH === Sb(OH)5↓+5NaCl过滤洗涤Sb(OH)5沉淀。
加入过量Na2S溶液，生成Na3SbS4溶液：Sb(OH)5+4Na2S === Na3SbS4+5NaOH向溶液中小心滴加稀盐酸，析出Sb2S5沉淀：2Na3SbS4+6HCl === Sb2S5↓+3H2S↑+6NaCl15-8 如何配制SbCl3和Bi(NO3)3溶液？解：SbCl3和Bi(NO3)3都易水解生成沉淀：SbCl3+H2O === SbOCl↓+2HClBi(NO3)3+H2O === BiONO3↓+2HNO3为避免水解，在配制溶液时先将一定量的盐溶于酸中，再稀释到所需体积即可。
配制SbCl3溶液时，先将SbCl3水合晶体溶于1:1盐酸中；配制Bi(NO3)3溶液时，先将Bi(NO3)3水合晶体溶于1:1硝酸中。
15-9 分别用三种方法鉴定下列各对物质。
（1）NaNO2和NaNO3；（2）NH4NO3和NH4Cl；（3）SbCl3和BiCl3；（4）NaNO3和NaPO3；（5）Na3PO4和Na2SO4；（6）KNO3和KIO3解：（1）向两种盐的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是NaNO2，另一种盐是NaNO3：2MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+3H2O将两种盐的溶液分别用HAc酸化，再加入KI，颜色变黄、有I2生成的是NaNO2，无明显变化的是NaNO3：2HNO2+2I-+6H+ === I2+2NO↑+2H2O向两种盐的溶液中加入AgCl溶液，有黄色沉淀生成的是NaNO2，另一种盐是NaNO3：Ag++NO2- === AgNO2↓（2）向两种盐的溶液中加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成的是NH4NO3，另一种盐是NH4Cl：Ag++Cl- === AgCl↓向两种盐的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是NH4NO3，另一种盐是NH4Cl：10Cl-+2MnO4-+16H+ === 2Mn2++5Cl2↑+8H2O取少量两种盐晶体分别装入两支试管中，加入FeSO4，加水溶解后沿着试管壁加浓硫酸，在浓硫酸与上层溶液的界面处有棕色环生成的是NH4NO3，另一种盐是NH4Cl：NO3-+3Fe2++4H+ === NO+3Fe3++2H2ONO+Fe2+ === Fe(NO)2+ (棕色)（3）将两种盐溶于水，分别滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成而后沉淀又溶解的是SbCl3，加NaOH溶液生成的白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的是BiCl3：Sb3++3OH- === Sb(OH)3↓Sb(OH)3+3OH- === SbO33-+3H2OBi3++3OH- === Bi(OH)3↓将两种盐溶于稀盐酸，分别加入溴水，能使溴水褪色的是SbCl3，另一种盐是BiCl3：Sb3++Br2 === Sb5++2Br-向两种盐溶液中加入NaOH和NaClO溶液，微热，有土黄色沉淀生成的是BiCl3，另一种盐是SbCl3：Bi3++ClO-+4OH-+Na+ === NaBiO3↓+2H2O+Cl-（4）向两种盐溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaPO3，另一种盐是NaNO3：Ag++PO3- === AgPO3↓分别将两种盐酸化后煮沸，这时偏磷酸盐PO3-将转化为正磷酸盐PO43-。