环境监测实验五.水中电导率的测定
纯水电导率测定
纯水电导率测定一、引言纯水电导率是指在特定条件下，单位长度和单位截面积的纯水中，通过的电流所引起的电势梯度的大小。
纯水电导率的测定是检验水质纯净程度的重要指标之一，广泛应用于环境监测、水质评价、工业生产等领域。
本文将介绍纯水电导率的测定方法及其应用。
二、纯水电导率测定方法1. 电导率测定仪器电导率测定的主要仪器是电导仪，它由电导率测量单元和温度测量单元组成。
电导率测量单元通过测量电流和电势差的比值来确定电导率值，而温度测量单元则用于补偿温度对电导率的影响。
2. 测定步骤（1）准备工作：将待测纯水样品倒入干净的测量容器中，确保容器表面没有附着杂质，并将电导仪的电极插入样品中。
（2）仪器校准：将电导仪放置在标准溶液中，按照仪器说明书进行校准，确保测量结果准确可靠。
（3）测量纯水电导率：将电导仪的电极插入待测纯水中，等待一定时间，直到电导仪稳定显示纯水的电导率值，记录测量结果。
3. 测量注意事项（1）保持电极清洁：电极表面附着杂质会影响测量结果，因此在每次测量前后，应仔细清洗电极。
（2）避免温度影响：纯水的电导率与温度有关，为了排除温度对测量结果的干扰，应记录测量时的温度，并进行温度补偿。
（3）避免空气氧化：电极长时间暴露在空气中容易氧化，影响测量准确性，因此在测量前应迅速将电极插入待测样品中。
三、纯水电导率的意义与应用1. 环境监测纯水电导率可以反映水体中的溶解性固体物质含量，如盐类、金属离子等。
通过测定不同水样的电导率，可以评估水体污染程度，为环境监测和水质评价提供依据。
2. 工业生产在许多工业生产过程中，纯水被广泛应用。
例如，在锅炉供水、电子芯片制造和医药生产中，纯水的纯净度是关键因素。
通过测定纯水的电导率，可以判断纯水中是否存在杂质，从而保证生产过程的正常进行。
3. 水质评价纯水电导率也是水质评价的重要指标之一。
纯水电导率越低，表示水质越纯净。
通过定期测量纯水电导率，可以监控水质变化，及时采取措施保证水质达标。
水和废水电导率仪法
水和废水电导率仪法水和废水电导率仪法是一种用于测量水样本中电导率的方法。
电导率仪是一种测量电解质溶液中电导率（导电性）的仪器，其原理是根据欧姆定律，电流通过含电解质的导体时，导体两端的电势差与导体电阻以及电解液浓度成正比。
水和废水电导率仪法的步骤如下：测定电导池常数：接通电导率仪电源，将铂黑电导电极用去离子水洗净并用滤纸片吸干，预热恒温水槽，并调好恒温水浴温度25摄氏度。
在使用电导率仪前需要先调零，然后进行测定。
将洗净的电导池用去离子水洗涤2-3次，再用0.02000mol.L-1KCL废液洗涤两次，再用0.02000mol.L-1KCL溶液洗涤一次，然后把废液倒到收集瓶中。
将待测的KCL溶液倒入查到有电极的电导池中，以能淹没电极为宜，将电导池放在25度的恒温水槽中，将电极导线接到电导仪上，待电导池内的温度与恒温水槽的温度平衡后，即可进行测量KCL溶液的电导率。
纯水的测定：用待测水样洗涤电导池，分别测量蒸馏水、自来水的电导率，每人读一次数，注意读数一般让指针处于表的中间位置误差较小，若表的指针偏转太小或太大可通过换挡调节。
需要注意的是，水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定关系。
当它们的浓度较低时，电导率随浓度的增大而增加，因此该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。
此外，工业废水水质分析仪的电导率测试也采用电导率传感器，即一种具有两个电极的小型传感器，使用时将其与仪器连接后可以直接测量电导率。
其原理是利用水中的电离质与外界之间交换电子引起的电流来测定水的电导率。
在进行电导率测量时，电极常数常选用已知电导率的标准氯化钾溶液测定。
同时，水样采集后应尽快测定，如含有粗大悬浮物质、油和脂，干扰测定，应过滤或萃取除去。
总的来说，水和废水电导率仪法是一种重要的水质分析方法，可以用于评估水的纯度和离子含量，对于环境监测、废水处理等领域具有重要意义。
水中电导率的测定
浓度mol/L
电导率μS/cm
浓度mol/L
电导率μS/cm
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9、步骤
注意阅读各种型号的电导率仪使用说明书;
电导池常数测定
用L标准氯化钾溶液冲洗电导池三次;
将此电导池注满标准溶液,放入恒温水浴中约15min;
测定溶液电阻Rkcl,更换标准液后再进行测定,重复数次,使电阻稳定在±2%范围内,取其平均值;
由于电极面积A和间距L都是固定不变的,故L/A是一常数,称电导池常数以Q表示;
比例常数ρ称作电阻率;其倒数1/ρ称为电导率,以K表示;
S=1/R=1/ρQ
S表示电导度,反映导电能力的强弱;所以,K=QS或K=Q/R;
当已知电导池常数,并测出电阻后,即可求出电导率;
5、样品保存
水样采集后应尽快分析,如果不能在采样后及时进行分析,样品应贮存与聚乙烯瓶中,并满瓶封存,于4℃冷暗处保存,在24h之内完成测定,测定前应加温至25℃;不得加保存剂;
用公式Q=KRkcl计算;对于L氯化钾溶液,在25℃时K=1413μS/cm,则：Q=1413Rkcl
样品测定
R;
由已知电导池常数Q,得出水样电导率K;同时记录测定温度;
10、计算
电导率KμS/cm=
式中：Rkcl——L标准氯化钾溶液电阻Ω；
R——水样电阻Ω；
Q——电导池常数;
当测定时的水样温度不是25℃时,应报出的25℃时电导率为：
Ks=Kt/1+αt-25
式中：Ks——25℃时电导率μS/cm；
Kt——测定时t温度下电导率μS/cm；
α——各离子电导率平均温度系数,取；
t ——测定时温度℃;
11、注意事项
电导率的测定实验报告
电导率的测定实验报告实验目的，通过实验测定不同溶液的电导率，了解不同物质的导电性能，并掌握电导率的测定方法。
实验仪器与试剂，电导率计、导电池、蒸馏水、盐酸、硫酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液。
实验原理，电导率是溶液中离子的导电能力。
当电流通过溶液时，离子迅速向电极移动，形成电流。
电导率的大小与离子浓度和移动速度有关。
电导率计利用电极间的电阻和电导率的关系来测定溶液的电导率。
实验步骤：1. 将电导率计插入导电池中，待电导率计稳定后记录初始电导率。
2. 用蒸馏水清洗电导率计电极，记录蒸馏水的电导率。
3. 分别取一定量的盐酸、硫酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液，测定它们的电导率。
4. 清洗电导率计电极，记录蒸馏水的电导率。
实验结果：1. 盐酸溶液的电导率为1.5 mS/cm。
2. 硫酸溶液的电导率为3.0 mS/cm。
3. 氯化钠溶液的电导率为10.5 mS/cm。
4. 硫酸铜溶液的电导率为25.0 mS/cm。
实验分析：从实验结果可以看出，不同溶液的电导率有明显差异。
盐酸溶液中的氢离子和氯离子的浓度较低，故电导率较小；硫酸溶液中含有两价离子，电导率较盐酸溶液大；氯化钠溶液中的钠离子和氯离子浓度较高，电导率较大；硫酸铜溶液中含有两种离子，且浓度较高，故电导率最大。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了电导率的测定方法，并了解了不同溶液的电导率特点。
电导率的测定是分析化学中重要的实验手段，能够为我们提供有关溶液中离子浓度和种类的重要信息。
在实际应用中，电导率的测定在环境监测、水质分析、药物生产等领域有着广泛的应用。
通过本次实验，我们不仅掌握了电导率的测定方法，还深入了解了不同物质的导电性能。
这对我们进一步理解溶液中离子浓度和种类的关系，以及其在实际应用中的重要性具有重要意义。
希望通过今后的实验继续加深对电导率的理解，为我们的学习和研究提供更多的帮助。
电导率的测定及其应用 实验报告
电导率的测定及其应用实验报告一、引言电导率是衡量溶液中离子浓度的重要指标，是化学、生物、环境等领域中常用的参数。
本实验旨在通过电导法测定不同浓度的NaCl溶液的电导率，并探究其应用。
二、实验原理电导率是指单位长度内电场强度下单位横截面积所通过的电荷量，即电流强度与电场强度之比。
其计算公式为：σ=I/(U/L)，其中σ为电导率，I为电流强度，U为电压，L为两个探头间距离。
三、实验步骤1. 准备不同浓度的NaCl溶液（如0.1mol/L、0.05mol/L等）。
2. 将两个探头插入溶液中，并将它们放置在一定距离内。
3. 打开仪器，设置好测试参数（如温度、距离等），调节好仪器使其稳定工作。
4. 测量各种浓度下NaCl溶液的电导率，并记录数据。
5. 根据数据绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图。
四、实验结果分析1. 通过绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图，可以发现电导率随着浓度的增加而增加，呈现出一个线性关系。
2. 根据实验结果可以得出结论：NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系。
五、应用探究1. 电导率在环境监测中的应用：通过测量水体中的电导率可以判断其污染程度。
2. 电导率在生物学中的应用：通过测量细胞内外液体中的电导率可以研究细胞膜功能和离子通道等问题。
3. 电导率在化学反应中的应用：通过测量反应物和产物中的电导率变化可以研究反应动力学和反应机理等问题。
六、实验注意事项1. 实验过程中要保证仪器稳定，避免干扰因素影响实验结果。
2. 测量时要保持探头间距离不变，以保证数据准确可靠。
3. 实验结束后要清洗仪器和探头，以免对下一次实验造成影响。
七、结论本实验通过电导法测定了不同浓度下NaCl溶液的电导率，并探究了其应用。
实验结果表明NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系，电导率在环境监测、生物学和化学反应等领域中有广泛的应用。
水质电导率检测标准
水质电导率检测标准水质电导率是衡量水体中电解质含量的重要指标，也是评价水质优劣的重要参数之一。
在水质监测和环境保护领域，电导率检测具有重要意义。
本文将介绍水质电导率检测的标准和方法，以及在实际应用中的一些注意事项。
一、水质电导率检测的标准。
1.国家标准。
我国在水质监测领域制定了一系列的标准，其中包括了水质电导率的检测标准。
这些标准主要包括了水质电导率的测定方法、仪器设备要求、采样和样品处理等内容。
在进行水质电导率检测时，必须严格按照国家标准的要求进行操作，以确保测试结果的准确性和可比性。
2.行业标准。
除了国家标准之外，不同行业也会根据自身的特点和需求，制定相应的水质电导率检测标准。
这些行业标准可能会对水质电导率的检测方法、设备要求、结果评价等方面进行更为详细的规定，以满足行业内的特殊要求。
二、水质电导率检测方法。
1.直接测定法。
直接测定法是指直接将水样放入电导率仪器进行测试。
这种方法操作简便，测试速度快，适用于现场快速监测和日常水质检测。
2.标准溶液法。
标准溶液法是通过将已知浓度的标准溶液与待测水样混合后测定混合液的电导率，从而间接推算出水样的电导率。
这种方法需要一定的实验操作技巧，但结果较为准确，适用于实验室条件下的水质电导率检测。
三、水质电导率检测注意事项。
1.样品采集。
在进行水质电导率检测时，样品的采集十分重要。
应选择代表性好、干净、无杂质的水样进行测试，避免因样品质量不佳而影响测试结果的准确性。
2.仪器校准。
在进行水质电导率检测前，应对电导率仪器进行校准，以确保测试结果的准确性。
校准时应使用标准溶液进行调试，校准后的仪器才能正常进行测试。
3.数据记录。
在进行水质电导率检测时，应及时记录测试数据，包括样品信息、测试时间、测试条件等内容。
这些数据对于后续的数据分析和结果评价具有重要意义。
4.结果评价。
针对水质电导率检测结果，应结合相关标准进行评价，判断水质的优劣。
对于异常数据，应及时进行复测或调查原因，以确保测试结果的准确性。
水中电导率的测定实验7则
水中电导率的测定实验7则以下是网友分享的关于水中电导率的测定实验的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
环境监测实验五.水中电导率的测定（1）实验五.水中电导率的测定一.实验目的了解电导率仪的组成，熟悉电导率的含义，掌握水样电导率测定方法及其适用范围。
二.实验原理溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。
电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。
电导率的单位为西/厘米(S/cm)。
在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( μS/cm)表示水的电导率。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。
电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两极间的电阻R。
根据欧姆定律，当温度一定时，下列公式成立：R=ρL/A （2－4）式中：L/A(cm/cm2)为电导池常数，以Q(cm-1)表示，此值一般是固定不变的。
比例常数ρ为电阻率，其1/ρ称为电导率，以K表示，其标准单位是S/m(西门子/米)，此单位与(Ω-1. m-1)(欧姆/米)相当。
一般实际使用的单位为mS/m和μS/cm，各单位之间的换算关系为：1mS/m=0.01mS/cm=10μΩ-1cm-1=10μS/cm所以，溶液的电导度S=1/R=1/ρQ，反映了溶液导电能力的强弱。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
三.实验仪器与试剂1.实验仪器电导率仪：误差不超过1% 。
温度计：能读至0.1︒C。
电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。
每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。
电导率测量是水体盐度和纯度的基本方法
电导率测量是水体盐度和纯度的基本方法电导率测量是测量溶液中电流通过的能力，用以了解水体中的盐度和纯度。
盐度和纯度是衡量水体中溶解物质含量和纯净程度的重要指标，对水质监测和水处理过程都有着重要意义。
本文将介绍电导率测量的原理、仪器以及其在水质监测中的应用。
首先，我们来探讨一下电导率测量的原理。
电导率是指在给定电场作用下，单位长度、单位截面积内溶液中的电流通过的能力，通常用电导率（σ）表示。
电导率与溶液中的离子浓度和离子导度有关。
当溶液中存在可离解的电解质时，它们会被水分子溶解成正负电离子，这些离子在电场的作用下会发生运动，形成电流。
电导率测量通过测量电流强度和施加电压的关系，来计算出溶液的电导率，从而了解溶液中的离子浓度和离子导度。
接下来，我们来介绍一些电导率测量的仪器。
电导率仪是用于测量溶液电导率的仪器，其中最常见的就是电导率计。
电导率计主要由电极和电导率计本体两部分构成。
电极是测量电流通过的部分，通常分为两种类型：用于测量导电性强的溶液的导电性电极和用于测量导电性较弱的溶液的极化电极。
电导率计本体通过测量电流和电压关系来计算电导率。
电导率计可以根据需要选择不同的测量范围和精度，以适应不同的实际应用。
电导率测量在水质监测中具有广泛应用。
首先，电导率可以用来快速评估水体中的盐度。
盐度是指溶液中溶解物质的质量所占溶液总质量的百分比。
水体中的盐度对水质有着重要影响，过高或过低的盐度都会对生态环境和生物体造成不良影响。
通过测量水体的电导率，可以推算出水体中的盐度，从而判断水体是否存在盐度超标问题。
其次，电导率测量还可以评估水体的纯度。
水的纯度是指水中杂质的含量和纯净程度。
纯水的电导率非常低，而水中的杂质会导致电导率的增加。
通过测量水体的电导率，可以了解水体中杂质的含量和纯净程度，并可以据此进行水质净化和处理。
特别是在工业生产和实验室应用中，准确测量水体的纯度对保证产品质量和实验结果具有重要意义。
此外，电导率测量还广泛应用于水处理过程中。
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实验五.水中电导率的测定
一.实验目的
了解电导率仪的组成，熟悉电导率的含义，掌握水样电导率测定方法及其适用范围。
二.实验原理
溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。
电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。
电导率的单位为西/厘米(S/cm)。
在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( μS/cm)表示水的电导率。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。
电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两极间的电阻R。
根据欧姆定律，当温度一定时，下列公式成立：
R=ρL/A （2－4）
式中：
L/A(cm/cm2)为电导池常数，以Q(cm-1)表示，此值一般是固定不变的。
比例常数ρ为电阻率，其1/ρ称为电导率，以K表示，其标准单
位是S/m(西门子/米)，此单位与(Ω-1. m-1)(欧姆/米)相当。
一般实际使用的单位为mS/m和μS/cm，各单位之间的换算关系为：
1mS/m=0.01mS/cm=10μΩ-1cm-1=10μS/cm
所以，溶液的电导度S=1/R=1/ρQ，反映了溶液导电能力的强弱。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
三.实验仪器与试剂
1.实验仪器
电导率仪：误差不超过1% 。
温度计：能读至0.1︒C。
电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。
每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。
2.实验药剂
1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.5513g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入lL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
0.1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)7.4551g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)浴解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
0.01mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂) 0.7455g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
0.001mol/L氯化钾标准溶液：于使用前准确吸取0.01mol/L氯化钾标准溶液100mL，移入lL容量瓶中，用新制备的Ⅰ级试剂水(20℃±2℃)稀释至刻度，混匀。
以上氯化钾标准溶液，应放入聚乙烯塑料瓶(或硬质玻璃瓶)中，密封保存。
这些氯化钾标准溶液在不同温度下的电导率如下表所示。
表2－6.氯化钾标准溶液的电导率
四.实验步骤
1.电导率仪的操作应按仪器使用说明书的要求进行。
2.水样的电导率大小不同，应使用电导池常熟不同的电极，不同电导率的水样可参照下表选用不同电导池常数的电极。
表2－7.不同电导池常数的电极选择
将选择好的电极用Ⅱ级试剂水洗净，再用Ⅰ级试剂水冲洗2－3次浸泡在Ⅰ级试剂水中备用。
3.取50～100mL水样（温度25℃±5℃）放入塑料杯或硬质玻璃杯
中，将电极用被测水样冲洗2～3次后，浸入水样中进行电导率测定，重复取样测定2～3次，测定结果读数相对误差在±3％以内，即为所测的电导率值（采用电导仪时读数为电导值），同时记录水样温度。
4.若水样温度不是25℃，测定数值按下式换算为25℃的电导率值。
S(25℃)={DDK/[1+β(t-25)]} （2－5）
式中: S(25℃)-换算成25℃时水样的电导率,µs/cm;
DD-水温为t℃时测得的电导,µs;
K-电导池常数,cm-1;
β-温度校正系数(通常情况下β近似等于0.02);
t-测定时水样温度,℃。
5.对未知电导池常数的电极或者校正电导池常数时，可用该电极测定已知电导率的氯化钾标准溶液（25℃±5℃）的电导（见2－6表），然后按所测结果算出该电极的电导池常数。
为了减小误差，应当选用电导率与待测水样相近的氯化钾标准溶液来进行标定。
电极的电导池常数按下式计算。
K＝S1/S2（2－6）
式中：K－电极的电导常数，cm-1;
S1－氯化钾标准溶液的电导率，µs/cm;
S2－用未知电导池常数的电极测定氯化钾标准溶液的电导，µs;
6.若氯化钾标准溶液温度不是25℃，测定数值按式（2－5）换算为25℃时的电导率值，代入式（2－6）计算电导池常数。
7.电导率与含盐量的关系
对于同一类天然淡水，以温度为25℃时为准，电导率与含盐量大致成比例关系，其比例约为：1µs/cm相当于0.55～0.90mg/L。
其它温度下需加以校正，即每变化1℃含盐量大约变化2％，温度高于25℃时用负值，反之，用正值。
注：在20℃时，测定某天然水的电导率为244µs/cm，试计算这种水的近似含盐量。
解：设电导率1s/cm时含盐量相当于0.75mg/L，则含盐量为244×0.75＋244×0.75×2％×5＝2.0×102mg/L。
根据实际经验，通常在pH为5～9范围内，天然水的电导率与水溶液中溶解物质之比大约为1：（0.6～0.8）。
一般锅炉水，如将电导率最大的OH－离子中和成中性盐，则锅炉水的电导率与溶解固形物之比约为1：（0.5～0.6）（即1µs/cm相当于0.5～0.6mg/L）。
表2－8.不同水质电导率
五.实验注意事项
(1)最好使用和水样电导率相近的标准氯化钾溶液测定电导池常数。
(2)如使用已知电导池常数的电导池，不需要测定电导池常数，可调节好仪器直接测定，但要经常使用标准氯化钾溶液校准仪器。
(3)样品采集后应尽快分析，如不能则在24小时之内进行分析，样品应贮存于聚乙烯瓶中，并满瓶封存，于4︒C冷暗处保存，测定前应预热至25︒C。
不得加保存剂。
(4)样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。
可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。
若有干扰，应过滤或萃取去之。
六.实验原始数据
2-9.废水水样电导率测试原始数据表
水样地点：
实验环境条件：温度：℃；湿度：%;大气压强kPa。
七.实验数据处理
取平均值
八.实验分析与讨论
实验数据的精确性与准确度及其可靠性。
实验收获与不足。
九.思考题：
1.实验的影响因素主要有那些？
2.讨论在工程实践中的应用。
十.附录：DDS-307型电导率仪的使用。