原子的壳层结构-简
原子的壳层结构
那么哪个位置最好呢？前先肯定靠前 一点的更好，但并不是说前面的就比后面的 好，第一排最边上的位置肯定没有第二排中 间的位置好。
原子的能级高低也一样，并不是完全 由主量子数决定，轨道角量子数也会影响能 级的大小，某些n小而l大的能级可能要高于 n大而l小的能级。从而打乱了能级的正常次 序，电子的填充次序也跟着改变。
以上四个量子数知道后才能确定一个电子的状态。
1、根据泡利不相容原理：在原子中不能有两个 或两个以上电子处在同一状态。
比方：在一栋楼中，有不同的楼层（即为主壳层，这是一 个大的范围）；每层有不同的房间（次壳层，更小一点的范 围），而且第一层，只有一个房间0号，第二层有两个房间0 号和1号，第三层3个0号1号和2号；房间里有些双人桌（桌子 好比轨道，双人好比电子自旋），0号房间只有一张双人桌， 所以最多坐2个人，因为它只有两个位置（不能有两个以上的 人坐同一个位置），2号房间则有3张桌子，所以最多能坐6个 人。明白了吧？这里的同一状态是指4个量子数都相同，好比 这里的楼层、房间、桌号以及同一桌子的左和右。我们前面 讲过的同科电子就好比在同一个教室的同学（所处的主量子 数和轨道角量子数相同）
和7.2所示。
二、电子壳层结构
为了解释元素这些性质的周期规律，玻尔认 为原子内的电子按一定壳层排列，即第一主 壳层电子的主量子数为1，第二主壳层电子的 主量子数为2，依次类推，分别用大写的K，L， M，N，O，P，Q表示n=1，2，3，4，5，6，7 的主壳层。换句话说：我们前面学习的主量 子数其实是用来描述电子的运动区域或者说 轨道的大小，决定了电子能量的主要部分。
第1主壳层为2个第2主壳层8个第3主壳层能容纳18个电子第四主壳层能容纳32个电子周期表中第一周期两个元素第二周期8个元素这刚好和主壳层容纳的电子数相符但从第三周期开始就不相符了这是什么原因呢
11 多电子原子系统及其壳层结构
多电子原子系统及其壳层结构
注意： 注意：常用支壳层电子组态表明原子结构 例碳原子：原子系数为6，核外有6个电子 例碳原子：原子系数为 ，核外有 个电子
各壳层最多可容纳的电子数： 各壳层最多可容纳的电子数： 壳层符号 K L M 1 3 主量子数 n 2
N 4 Nn 2 8 18 32 各支壳层最多可容纳的电子数： 各支壳层最多可容纳的电子数： (2l +1) 2 p d 支壳层符号 s f 3 1 2 角量子数 l 0 2 10 14 6 Nl
1s 2s 2 p
多电子原子系统及其壳层结构
例：钾原子核外有19个电子 钾原子核外有 个电子
各壳层最多可容纳的电子数： 各壳层最多可容纳的电子数： 壳层符号 K L M 1 3 主量子数 n 2
N 4 Nn 2 8 18 32 各支壳层最多可容纳的电子数： 各支壳层最多可容纳的电子数： (2l +1) 2 p d 支壳层符号 s f 3 1 2 角量子数 l 0 2 10 14 6 Nl
l
多电子原子系统及其壳层结构
两个原理： 二 两个原理： 1）泡利不相容原理（Pauli exclusion principle） ）泡利不相容原理（ ） 在原子系统内， 在原子系统内，不可能有两个或两个以上的 电子具有相同的状态， 电子具有相同的状态，亦不可能具有相同的四 个量子数。 个量子数。 因对应一个量子数为n的壳层 的壳层， 因对应一个量子数为 的壳层， 由此可知： 由此可知： 还有n个不同的角量子态 还有 个不同的角量子态 [l = 0.1.2L(n 1)] 对应每个角量子态还有 (2l +1)磁量子态 此外对应每个磁量子数还 [m = 0. ±1. ± 2L± l] 个自旋磁量子态。 有2个自旋磁量子态。 mS = ±1/ 2] 个自旋磁量子态 [
原子的结构知识点
原子的结构知识点原子的结构是物质世界的基本组成单位，是构成所有物质的最基本粒子。
本文将从原子的组成和结构、原子的三个基本粒子以及原子的核外电子层结构等三个方面进行探讨。
一、原子的组成和结构原子由原子核和核外电子层组成。
原子核位于原子的中心，电子围绕在原子核的外部。
原子核是原子的重要组成部分，质量约占整个原子质量的99.9%。
而电子的质量很小，约为1/1836个质子的质量。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
二、原子的三个基本粒子原子由三个基本粒子组成，分别是质子、中子和电子。
质子是带正电的基本粒子，质子数决定了原子的元素种类。
中子是不带电的基本粒子，中子的数量可以影响到原子的同位素。
质子和中子都位于原子核中，它们的质量几乎相同，质子的质量约为1.6726219×10^-27千克，中子的质量约为1.67492716×10^-27千克。
电子是带负电的基本粒子，电子围绕在原子核外部，电子的质量约为9.10938356×10^-31千克。
三、原子的核外电子层结构原子的核外电子层结构是由一系列能量不同的电子壳层组成。
以氢原子为例，氢原子只有一个质子和一个电子，电子围绕在原子核的外部，形成一个电子壳层。
电子壳层分为K壳、L壳、M壳等，每个壳层可以容纳一定数量的电子。
K壳最靠近原子核，能量最低，最多容纳2个电子；L壳次于K壳，能量较高，最多容纳8个电子；M壳以此类推。
原子的电子层结构决定了元素的化学性质，不同元素的电子层结构各不相同。
总结：原子的结构是由原子核和核外电子层组成，原子核由质子和中子组成，而电子围绕在原子核的外部。
原子的三个基本粒子分别是质子、中子和电子，它们的性质和数量决定了元素的特性。
原子的核外电子层结构由一系列能量不同的电子壳层组成，不同元素的电子层结构各不相同。
通过对原子的结构和组成的了解，我们可以更好地理解物质的性质和变化。
原子结构知识：原子的壳层结构
原子结构知识：原子的壳层结构原子是构成物质的基本单位，由一个中心的原子核和围绕其运动的电子构成。
在量子力学理论中，原子的电子分布在不同的壳层上，每个壳层可以容纳一定数量的电子。
原子的壳层结构对于解释原子的化学性质和物理性质至关重要，因此我们有必要深入了解原子的壳层结构及其性质。
1.原子的壳层结构原子的壳层结构由一系列能量不同的壳层构成，这些壳层依次编号为K、L、M、N、O、P等。
每个壳层内又包含不同的亚壳层，分别用s、p、d、f等字母来表示。
这些壳层和亚壳层的能级顺序是确定的，而且每个壳层和亚壳层也有一定的容纳电子数。
2.壳层的命名壳层的命名是根据德国物理学家C.G. Moseley的工作而得到的。
他发现原子的核电荷数Z与原子的光谱线关系密切，根据他的工作，原子核电荷数Z也就是原子序数也就是元素周期数。
3.壳层的能级原子的壳层能级随着壳层的增加而变化。
一般情况下，第一层K的能级最低，依次为L、M、N等。
在同一壳层内，不同亚壳层的能级也有所不同，通常s亚壳层的能级最低，依次为p、d、f等。
4.壳层的容纳电子数每个壳层可以容纳一定数量的电子，这个数量是按照一定规律排布的。
第一壳层K能容纳2个电子，第二壳层L能容纳8个电子，第三壳层M能容纳18个电子，第四壳层N能容纳32个电子，第五壳层O 能容纳50个电子，以此类推。
5.壳层的电子排布在填充壳层的电子时，遵循“先满足低能级，再填充高能级”的原则，即按照泡利的排斥原理，不同自旋的电子首先占据同一个轨道，并且每条轨道最多容纳两个电子，且二者的自旋量子数应相反。
其次是哈特里-福克定则，也就是说，同壳层的电子排布时首先填充s轨道然后填充p轨道。
6.壳层的化学性质壳层结构对原子的化学性质产生了重要影响。
原子的壳层结构决定了原子的电子结构、原子的化学键合方式、原子的物理性质等。
例如，稀有气体的原子壳层结构十分稳定，因此它们不易与其他元素发生化学反应。
而某些元素由于壳层结构的特殊性质，能够形成特定的化合物和离子，从而展现出特殊的化学性质。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
第6章 原子的壳层结构
19
4 自旋对电子态填充的影响
对于未满支壳层的原子，其原子态只决定于未满支壳层上的电子组态 .未满支壳 层上的电子的填充次序与电子自旋有关. 填充2p支壳层三个格子的次序，是先在 一个各自填充一个电子，然后再在各格子里填上反向自旋的另一个电子。
对n和l相同时，电子能量与自旋排列有关。电子的波函数由轨道和
72 98
主壳层：最多的电子数2n2, K壳层最多可容纳2个电子，L壳层最多可容纳 8个电子，M壳层可容纳18个电子，等等 子壳层：最多的电子数2(2l+1). S子壳层最多可容纳2个电子， P子壳层6个，d子壳层10个,f子壳层14个…等等. 满壳层：主壳层的电子数等于2n2的壳层称为满壳层
2 电子填充壳层遵从两个原理： 1) 泡利 ( W.Pauli )不相容原理： 在原子中不可能有相同的一组量子数(n, l, m, ms )；既不 可能有两个或两个以上的电子占据同一个状态， n l
n确定原子中电子在核外空间运动轨道的大小和能量的高低。一般说来， n大，能量高，轨道半径大。
2. 角量子数 l ( 0，1，2，……. , n -1 )
L l (l 1)
l决定电子轨道的形状和角动量的大小，同时也与能量有关. n相同时， l 大，能量高。
3. 磁量子数 ml ( 0，±1， ± 2，……. , ± l )
1sl02sl12pl13s3pl13dl21218如果电子正好填满支壳层m的正值和负值成对出现原子的自旋角动量轨道角动量和总角动量都等于零这种原子的基态为1014每个格子可填两个电子双人间如果电子正好填满支壳层m的正值和负值成对出现原子的自旋角动量轨道角动量和总角动量都等于零这种原子的基态为如p支壳层填满时有6个电子这6个电子的角动量之和为零对原子总角动量没贡献
原子核的壳模型全
③、由实验值知道
E l
能12 级在
能El级12 的下面，所以要求f(r)<0。
④、适当选择自旋—轨道耦合强度f(r)后，就可以解释全部的幻数。
对于原子情况：
2 1 dV (r) f(r)
2me2c2 r dr 这里V(r)可取库仑势：
V (r) ~
Ze 2
r
对于原子核的情况f(r)近似取同样的形式。
最简单的中心场势为方阱势，谐振子势及Woods-Saxon势，下面分别 讨论：
（1）、球方阱势
V (r) 0V0
r R(V0 0) rR
R---势阱半径
V0---势阱深度 （2）、球形谐振子势
V
(r)
1 2
m 2r 2
V0
（V0=Constant）
m--核子质量 (2V0 / mR 2 )1/ 2
5、自旋—轨道耦合
在谐振子势阱和方势阱的讨论中，我们都没有考虑核子的自旋和轨道耦合问题。
实验表明，核子的自旋—轨道耦合不但存在，而且这种耦合作用是很强的。
1949年，在大量实验事实的启示下，M.G.Mayer and J.H.D.Jensen独立提
出了强自旋—轨道耦合模型，使问题的解决有了关键性的突破。他们把方势阱和
对某一个确定的n,l相同的状态，能量都一样，因而某一给定l的2l+1个状 态，能量都相同。
由泡利不相容原理，对于自旋s=1/2的电子，它服从泡利原理。这样，在 能量相同的同一个l能级上总共可以容纳2(2l+1)个电子。
对于l=0,1,2,3,4,5,6,7,分别用s,p,d,f,g,h,I,j,…表示 ∴对于s能级，最多容纳的电子数N=2
第二，核中的核子的密度与原子中的电子密度相比，大得不可比拟，以致 核子在核中的平均自由程可以比核半径小得多，于是可以想象核子间似应不 断发生碰撞，因而很难理解在核子中的运动可以是各自独立的。
原子结构知识：原子的壳层结构
原子结构知识：原子的壳层结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
电子以壳层分布在原子核周围，这种壳层结构对原子的性质和化学行为起着重要作用。
本文将从壳层结构的概念及组成、壳层能级、壳层填充规律等方面进行详细介绍。
一、壳层结构的概念及组成1.1壳层结构的概念壳层结构是指原子中电子的分布方式。
由于电子是负电荷，它们在原子核周围的运动会受到核的引力和相互排斥力的作用。
壳层结构是原子电子在不同轨道上的排布方式，根据不同的能级，电子在原子核周围的轨道上运动。
1.2壳层的组成根据原子结构理论，电子以壳层的形式分布在原子核周围，壳层的数量和电子的填充顺序受到原子序数的影响。
壳层以数字和字母的组合来表示，如1s，2s，2p等。
其中，数字代表能级，字母代表角量子数。
角量子数的不同代表了电子运动的不同方式，也决定了电子的运动轨道。
二、壳层能级2.1能级的概念在原子结构中，能级是指原子核对电子施加的引力所产生的能量的层次划分。
电子在这些能级上的运动跃迁以及填充顺序是由泡利不相容原理决定的。
每个能级有特定的能量值，代表了电子运动的状态。
2.2壳层的能级结构壳层的能级结构按照量子力学理论可以得出。
以氢原子为例，其能级结构由布尔模型和薛定谔方程给出。
布尔模型认为，原子的能级是固定的，电子只能在这些能级上运动。
而薛定谔方程则描述了电子在原子中的波动性质，得出了几个量子数，分别控制了每个壳层的能级结构。
2.3壳层的能级跃迁电子可以在不同的能级之间进行能级跃迁，这种跃迁会伴随着光子的吸收或发射。
这是原子发光和吸收光的基础。
能级跃迁的能级差代表了电子的能量变化，而光子的频率则与能级差有直接的关系。
三、壳层填充规律3.1量子数和填充规律原子的每个壳层都有一定数量的电子，这些电子的分布是有规律的。
每个壳层由不同的角量子数，每个角量子数代表一个轨道。
填充规律是指每个轨道上能够放几个电子以及填充的次序。
3.2泡利不相容原理根据泡利不相容原理，原子中不能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
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五、原子基态光谱项的确定
电子组态形成封闭壳层结构时，ML=0， MS=0。因此闭合壳层角动量为零，即L=0, S=0,
1 J=0（原子实正是这样）形成 S0
态，且l=1的p
子壳层中的np1和np5 ； np2和np4具有相同的角动 量大小（方向相反），因而有相同的原子态。
即壳层中有一个电子和满壳层缺一个电子形成
14 14
18
6
7
P
Q
2
2
10
10
14
14
18
18
22
22 26
72
98
6
每一个周期都从电子填充新壳层开始，决定元 素物理和化学性质的最外壳层 的电子数将出现周期 性，这是门捷列夫发现的元素周期律的本质。
三、原子的基态 (ground state of atom ) 在LS耦合下，由电子组态形成的各能级高低次 序，根据洪德定则确定：
(4)按2s+1Lj 确定基态原子态（光
谱项）。
19
例： Si（硅）基态电子组态是3P2,是两个同科P电 子，填充方式为：
m: +1 0 -1 由此可知
S Ms msi
N
L ML mli
N
这样便求出了最大S和最大的L（按洪特定则要求） 再由半数法则确定J=L-S=0,所以硅（Si）的基态 为L=1,S=1,J=0，可得， 3p0 是它的基态的原子态。 其它元素的原子态都有可按上述方法求得。下面给出了由 氢到氖的原子基态。
9
四、元素周期表 原子处于基态时，核外电子的排布情况
• 第一周期
• 1.H • 2.He
1s1
1s2
10
第二周期
1s 2s 2p
3.Li
4.Be 5.B 6.C 7.N
1s22s1
1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6
（3）如果电子组态为(nl)v ，对同一l 值、不同 j 值的各能 级的次序，有两种情形：当价电子数v < (2l+1)时 具有最 小 j 值的能级位置最低，这称为正常次序；当 价电子数v > (2l+1) 时，具有最大 j 值的能级位置最低，这称为倒转 次序。
8
如果电子正好填满支壳层，m与ms 的正值和负值成 对出现，原子的自旋角动量、轨道角动量和总角动量 1 都等于零，这种原子的基态为 S 0 。 对于未满支壳层的原子，其原子态只决定于未满支 壳层上的电子组态。 同一支壳层上的电子称为同科电子。其四个量子数 中有两个相同，据泡利不相容原理，m和ms 中至少有 一个是不相同的。
第七章
原子的壳层结构（简）
一、元素性质的周期性 (periodicity of characteristics of element ) 门捷列夫1869年发现，将元素按原子量的大小次序 排列，它们的性质显示出周期性的变化。 电离能 从原子中移走一个电子所需要的能量。
25 电离能（eV） 20 15 10 5 0 Li 4 8 B Na Mg Al He Ne Ar
l 0
原子的壳层和子壳层所能容纳的电子数
n -1
2
由上式可得，K壳层可容纳2个电子，L壳层可容纳 8个电子，M壳层可容纳18个电子，等等。 l n
1 2 3 4 5
K L M N O
0 S 2 2 2 2 2
1 p
2 d
3 f
4 g
5 h
6 I
Zn
2 8 18 32 50
6 6 6 6 6
6
10 10 10
Zn
Ga
Kr
Cd In
Xe
Hg
K
12 16 20
Rb 28 36 44 原子序数（Z）
Cs 52 60 68 76
1
电离能随原子序数Z的变化关系
图中峰值对应的Z值称为幻数，它们是2,10,18,36, 54,86等。这预示着元素性质周期性的深层实质，即原 子中电子的壳层结构。 二、原子中电子的壳层结构 (shell structure of electron in atom ) 元素性质由原子中电子所处状态决定，电子状态由 四个量子数 n、 l、m和ms 表征。 （1）主量子数n：依原子中电子能量由低到高n取从 1开始的一系列正整数，即n = 1, 2, 3, …； （2）轨道量子数l：也称角量子数，在n值一定时，l 取n个可能值，即l = 0, 1, 2, …, n -1； （3）磁量子数m：在给定l 值时，m取2l+1个可能值， 即m = 0, 1, 2, …, l； 2
(1）同一电子组态形成的具有相同L值的能级中，重 数最高的，即S值最大的能级位置最低。 例如：p146 氦的 1 P1 比 3 P0,1, 2都要高。这里L值为1， 因 为都是P态。他们可以有相同的电子组态，比如1s 2s 7 2p ,等。
（2）同一电子组态形成的具有不同L值的能级中， 具有最大L值的能级位置最低。例如，p154，P 能级高于D能级，D能级又高于F能级。
4
依主量子数n不同，把电子的状态分为许多壳层，n 相同的各状态属同一个壳层。n = 1, 2, 3, 4, 5, … 的壳 层表示为 K, L, M, N, O, … 壳层，处于这些壳层上的 电子称为K层, L层, M 层, N层, O层电子 ……
在一个壳层中，轨道量子数l 不同又划分n个支壳层， 对应 l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, …各支壳层用s, p, d, f, g, h, …表 示，处于这些支壳层上的电子，称为s 电子, p电子 ,d电 子, f电子, g电子, h电子 ……
15
第七周期 从元素钫(Fr,Z=87) 开始填充 又因为能级交错现象,5f支壳层14个空着，所 以在 O 壳层留下14个空位。6d支壳层10个空 位，在 P 壳层留下10个空位。 所以Fr开始了 第七个主壳层的填充,也就开始了第七周期。
特 点 各元素的原子都占有七个主壳层。 多出一组 填充5f支壳层的14个元素，称为锕系元素。 元素周期律的实质在于：随着原子序数的递增，原 子核外的电子在原子的各个能级上周期性有规律的 排列，便造成了元素的化学和物理性质的周期性变 化。
20
21
(W.Pauli , 1900－1958)
22
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肇念霜淭
23
事实说明，在多电子原子中，电子不可能都处于 能量最低的状态，电子在状态上的分布必须遵从下 面两个原理。
3
电子在状态上的分布遵从下面两个原理： （1）泡利 ( W.Pauli )不相容原理：在原子中不可能 有两个或两个以上的电子占据同一个状态，既不可能 有相同的一组量子数(n, l, m, ms )； （2）能量最低原理：原子处于基态时，电子所占据 的状态总是使原子的能量为最低。 可见，原子中每个由一组量子数(n, l, m, ms )决定 的状态只允许一个电子占据，同时，电子先占据能 量最低的状态，即主量子数n最小的状态。 对多电子原子，随着电子数增加，被电子占据的状 态的主量子数n大体上是逐渐增大的。
到氙(Z= 54)元素为止填满5p支壳层。
共有18个元素。
14
第六周期 从元素铯(Cs,Z=55) 开始填充。 又因为能级交错现象,(4f支壳层.5d等支壳层 空 着, 始了第六个主壳层的填充,也就开始了第六 周期，所以 铯是第六周期的第一个元素。 特 点 : 各元素的原子都占有第六主壳层。 比第4,第5周期多出一组填充4f支壳层的 14个元素，称为稀土族元素或称为镧系 元素，到氙(Z= 86) Rn元素为止填满6p 支壳层共有32个元素。
对一定的轨道量子数l，磁量子数m有 2l+1个可能数 值；给定n、l 和 m 时，自旋磁量子数 ms 取 1/2 两个 可能数值。于是，算得主量子数为 n 的壳层上所能容 n -1 纳的电子数，为 Z n 2( 2l 1) 2n 2 5
l 0
电子数
Z n 2( 2l 1) 2n
12
第四周期 从 k 开始填充4s 因为能级交错现象,E4s<E3d<E4p
所以k开始了第四个主壳层的填充,也就开始了第 四周期。 特 点 : 各元素的原子都占有第四主壳层。
多出一组填充3d支壳层的10个元素，它们 大多有两 个没满的壳，——过渡元素。 到第36号元素氦为止填满4p支壳层。 共有18个元素。
11
8.O
9.F 10.Ne
第三周期
11.Na 12.Mg 13.Al 14.si 15.P 16.S 17.Cl 18.Ar 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 因为3d空着,所以第 三周期只有8个元 2 2 6 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 素而不是18个元素 1s22s22p63s23p3 2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p5 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p
相同的原子态
17
1、基本原则 (1) 满壳层的电子不考虑 (2)考虑泡利原理 (3)考虑能量最低原理 (4)考虑洪特定则
18
2 、 确定原子基态光谱项的简易方法
(1)由泡利原理和能量最低原理
求一定电子组态的最大S。 (2)求上述情况上的最大L。
(3)由半数法则确定J。
13
第五周期 从元素铷(Ru,Z=37) 开始填充 又因为能级交错现象,(4d支壳层10个,4f支壳层14 个空着).在4壳层留下24个空位,而开始填充第五壳 层，所以Ru开始了第五个主壳层的填充,也就开 始了第五周期。 特 点 : 各元素的原子都占有第五主壳层，多出一组 填充4d支壳层的10个元素——过渡元素。