物理化学期末考试题 上海海洋大学
《物理化学(二)》期末考试复习题
物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。
2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。
8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。
9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。
大学物理考试试卷(上海海洋大学)
1．一均匀带电球面，电荷面密度为σ，球面内电场强度处处为零，球面上面元d S 带有σ d S 的电荷，该电荷在球面内各点产生的电场强度(C) 处处不为零2一电场强度为E 的均匀电场，E 的方向与沿x 轴正向，如图所示．则通过图中一半径为R 的半球面的电场强度通量为(D) 0．3．已知一高斯面所包围的体积内电荷代数和∑q ＝0，则可肯定：(C) 穿过整个高斯面的电场强度通量为零．4．半径为R 的均匀带电球面的静电场中各点的电场强度的大小E 与距球心的距离r 之间的关系曲线为：［B ］5、一瓶氦气和一瓶氨气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们A ）温度相同，压强相同6、三个容器A 、B 、C 中装有同种理想气体，其分子数密度n 相同，而方均根速率之比为222::C B A V V V ＝1∶2∶4，则其压强之比P A ∶P B ∶P C 为：C ） 1∶4∶16．7、一质点作简谐振动，其振动方程为)cos(φω+=t A x ．在求质点的振动动能时，得出下面5个表达式：(1) )(sin 21222φωω+t A m (5) )(sin 22222φω+πt mA T其中m 是质点的质量，k 是弹簧的劲度系数，T 是振动的周期．这些表达式中C (1)，(5)是对的．8、一平面简谐波，其振幅为A ，频率为ν ．波沿x 轴正方向传播．设t = t 0时刻波形如图所示．则x = 0处质点的振动方程为 B) ]21)(2cos[0π+-π=t t A y ν．9、（本题3分）（3498）在双缝干涉实验中，为使屏上的干涉条纹间距变大，可以采取的办法是 (B) 使两缝的间距变小．E O r (D) E ∝1/r 2 xy t =t 0uO10单色平行光垂直照射在薄膜上，经上下两表面反射的两束光发生干涉，如图所示，若薄膜的厚度为e ，且n 1＜n 2＞n 3，λ1为入射光在n 1中的波长，则两束反射光的光程差为 (C) 2n 2 e + n 1 λ1 / 2 11、两个平行的“无限大”均匀带电平面， 其电荷面密度分别为＋σ和＋2 σ，如图所示，则A 、B 、C 三个区域的电场强度分别为：E A ＝___-023εσ_，E B ＝-02εσ__，E C ＝023εσ(设方向向右为正)．12、一半径为R 的均匀带电球面，其电荷面密度为σ．若规定无穷远处为电势零点，则该球面上的电势U ＝__εσR ___．13、如图所示，两同心导体球壳，内球壳带电荷+q ，外球壳带电荷-2q ．静电平衡时，外球壳的电荷分布为：内表面____-q _______ ； 外表面__-q _________14．如图所示，将一负电荷从无穷远处移到一个不带电的导体附近，则导体内的电场强度__不变__，导体的电势_，减小_．(填增大、不变、减小)15、一质点作简谐振动．其振动曲线如图所示．根据此图，它的周期T =____724s _______，用余弦函数描述时初相φ _________________．16、一简谐振动的旋转矢量图如图所示，振幅矢量长2cm ，则该简谐振动的振动方程为_____⎪⎭⎫ ⎝⎛+=4cos 02.0ππt x _______．t17、一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为+σ+2σAB C)41c o s (05.01π+=t x ω(SI), )129cos(05.02π+=t x ω (SI) 其合成运动的运动方程为x = ____⎪⎭⎫ ⎝⎛+=2cos 205.0πωt x ______________________．18、有ν摩尔理想气体，作如图所示的循环过程abcd ，其中acb 为半圆弧，b ψ a 为等压过程，Pc=2Pa ，在此循环过程中气体净吸热量为Q < νCp(Tb-Ta) ． (填入：＞，＜或＝)19 用波长为λ的单色光垂直照射到空气劈形膜上，从反射光中观察干涉条纹，距顶点为L 处是暗条纹．使劈尖角θ 连续变大，直到该点处再次出现暗条纹为止．劈尖角的改变量∆θ是_____L2λ__．20、在单缝夫琅禾费衍射实验中，波长为λ的单色光垂直入射在宽度a = 5 λ的单缝上．对应于衍射角ϕ 的方向上若单缝处波面恰好可分成 5个半波带，则衍射角ϕ =______6π__________．21图中所示为一沿x 轴放置的长度为l 的不均匀带电细棒，其电荷线密度为λ＝λ0 (x -a )，λ0为一常量．取无穷远处为电势零点，求坐标原点O 处的电势．dx dq λ=，xdq dU 04πε=l a al a ala ax a x x dx a x dxU +++-=-==⎰⎰)ln (44)(40000πελπελπελ)ln (400ala a l U +-=πελ 22一列平面简谐波在媒质中以波速u = 5 m/s 沿x 轴正向传播，原点O 处质元的振动曲线如图所示．(1) 求解并画出x = 25 m 处质元的振动曲线．(2) 求解并画出t = 3 s 时的波形曲线．(1)rad v s m u cm A s T 2,0,/5,2,4πω=>===x]2)5(2cos[02.0ππ--=x t y 处，m x 25=∴ )2cos(02.0]2)525(2cos[02.0ππππ-=--=t t y (2)时，s t 3= )10cos(02.0]2)53(2cos[02.0ππππx x y -=--= 23、如图所示，用波长600=λnm 的单色光做杨氏双缝实验，在光屏P 处产生第五级明纹极大，现将折射率n =1.5的薄透明玻璃片盖在其中一条缝上，此时P 处变成中央明纹极大的位置，求此玻璃片厚度为多少？设玻璃片的厚度为ee n )1-=∆（光程差λθk Ddxd ===∆sin 杨氏实验 λ5)1(=-=∆e n m nm n e 6100.6600015-⨯==-=λ24、有一气缸内盛有1mol 温度为27ºC 、压强为1atm 的氮气，先经一等压过程到原体积的两倍，再等容升压为2atm ，最后等温膨胀到1atm ，求：氮气在整个过程中的Q 、△E 、A 。
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
上海海洋大学《物理化学》2011-2012学年第二学期期末试卷A卷
上海海洋大学试卷考生诚信考试承诺书本人郑重承诺：本人已阅读并且透彻地理解了“上海海洋大学学生考场规则”和“上海海洋大学学生违反校纪校规处理规定”，承诺在考试中自觉遵守，如有违反，按有关条款接受处理。
承诺人签名：日期：姓名：学号：专业班名：一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示二、选择题（30%）填上正确答案的序号一、 是非题 （在以上表格中， 正确的以“＋”表示， 错误的以“－ ”表示 。
共 20 分）1 、 某一体系达到平衡时，熵最大， 自由能最小。
2 、 原电池的正极即为阳极， 负极即为阴极。
3 、 偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的 T 、p 有关， 还与组成有关。
4 、 对于大多数体系来说，当温度升高时，表面张力下降。
5 、 在定温定压下， C O2 由饱和液体转变为饱和蒸气， 因温度不变， C O2 的热力学能和焓也不变。
6 、 对于一定量的理想气体， 温度一定， 热力学能和焓也随之确定。
7 、 恒温下，电解质溶液的浓度增大时， 其电导率增大，摩尔电导率减小。
8 、 按 Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
9 、 同温度下， 小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。
10 、二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。
11 、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的 Q 、W 、∆U 及 ∆H 是相等的。
12 、摩尔电导率的单位为：秒•米 2 •摩尔-1 。
13 、一个绝热过程 Q = 0，但体系的 ∆T 不一定为零。
14 、 因 Q p = ∆H ， Q V = ∆U ， 所以 Q p 与 Q V 都是状态函数。
15 、表面活性物质大部分都是无机盐。
16 、一定量的理想气体， 当热力学能与温度确定之后， 则所有的状态函数也完全确定。
17 、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。
18 、在绝热条件下， 趋向于平衡的过程使体系的熵增加。
物理化学期末考试试题含答案
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列对某物质临界点的描述，错误的是（ ）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失 (D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为213pV mNu =2121 ，µµµµ≠≠21 µµ≠1µ2µ2121 ，µµµµ=>2121 ，µµµ<<i n m $，式中u 是（ ）(A)分子平均运动速率 (B)最可几速率(C)分子运动最大速率 (D)根均方速率3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )(A) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 (B) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 (C) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 05、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） (A) ΔG >ΔF (B) ΔG <ΔF (C)ΔG =ΔF (D)ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是（ ）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 (C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ）(A) W D = N !πN i g i /N i ！(B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ (C) W D = N !πg i Ni /Ni (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）(A) y A = 0.5(B) y A < 0.5 (C) y A > 0.5 (D) 无法确定9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ）(A) N 2(B) O 2 (C) NO 2 (D) CO10、注脚“1”代表298K 、p θ 的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ 的H 2，那么（ ）(A) (B) 因为，与大小无法比较 µ(C) (D)11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( )(A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 312、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( )(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生∆ξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J ⋅mol -1,则对该反应有利的条件是 ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分得分得分评卷人复核人学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。
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上海海洋大学试卷
学年学期2010~2011学年第一学期考核方式闭卷笔试
课程名称物理化学A/B卷（A）卷
课程号1503003学分4学时72
题号一二三总分
分数
阅卷人
姓名：学号：专业班名：
一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示
12345678910 11121314151617181920
二、选择题（30%）填上正确答案的序号
12345678910 11121314151617181920
一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。
共20分）
1.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。
（）
2.理想溶液混合前后，熵变为0。
（）
3.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
()
4.可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（）
5.水的相图包含一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。
()
6.原电池中正极为阳极，电解池中正极为阴极。
（）
7.弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。
（）
8.旋光仪显示的读数即为被测样品的实际比旋光度。
()
9.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。
()
10. өCu2+/Cu＝0.34V表明，其与标准氢电极组成的原电池，Cu2+/Cu作为原电池的正极，其上发
生氧化反应。
()
11.表面活性物质大部分都是无机盐。
()
12.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。
()
13.毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的原因是管内液面下的液体压力小于管外液面下液
体所受的压力。
()
14.确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。
()
15.三组分体系中最多存在5个相。
()
16.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
()
17.确定温度下，小液滴的饱和蒸气压大于液面的蒸气压。
()
18.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。
()
19.摩尔电导率的单位为：秒•米2•摩尔-1。
()
20.定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。
()
二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共30分）
1、满足△S孤立=0的过程是：()
A.可逆绝热过程
B.节流膨胀过程
C.绝热过程
D.等压绝热过程
2、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:()
A.一定升高
B.一定降低
C.一定不变
D.不一定改变
3、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是：
A.Na2CO3
B.Na2CO3Na2CO3•H2O Na2CO3•7H2O
C.Na2CO3Na2CO3•H2O
D.以上全否
4、外压确定时，二组分体系的沸点：:()
A.恒定不变
B.随组分而变化
C.随浓度而变化
D.随组分及浓度而变化
5、液体在毛细管中上升的高度与_______基本无关。
()
A.温度
B.液体密度
C.大气压力
D.重力加速度
6、下列各式中哪个是化学势：()
A.(∂H/∂n B)T,p,nZ
B.(∂F/∂n B)T,p,nZ
C.(∂G/∂n B)T,p,nZ
D.(∂U/∂n B)T,p,nZ
7、相图与相律之间的关系是：()
A.相图由相律推导得到；
B.相图由实验结果推导得到，但是不能违背相律；
C.相图决定相律
D.相图由实验结果推导得到，与相律无关；
8、热力学方程dG=-SdT+Vdp可适用于下列____过程：()
A.298K，标准压力的水蒸发过程
B.理想气体向真空膨胀
C.电解水制备氢气
D.合成氨反应未达到平衡
9、具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图(x表示低沸点组分的摩尔数)的最低点：()
A.f=0,x g=x l
B.f=1,x g=x l
C.f=0,x g>x l
D.f=1,x g>x l
10、任意的可逆循环过程，体系的熵变：()
A.一定为零
B.一定大于零
C.一定为负
D.是温度的函数
11、电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：()
A.弱电解质
B.强电解质
C.任意电解质 C.无限稀释的电解质溶液
12、人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为将于提供：()
A.冷量
B.湿度
C.晶核
D.温度
13、离子导体的电导随着温度升高而：
A.增加
B.减小
C.先增加，后降低
D.先降低后增加
14、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：()
A.ΔG<0，ΔH>0
B.ΔG>0，ΔH>0
C.ΔG=0，ΔH=0
D.ΔG<0，ΔH<0
15、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端想通，将会：()
A.大泡变小，小泡变大
B.大泡变大，小泡变小
C.两泡大小保持不变
D.无法确定
三、计算题（50分）
1、（10分）已知100℃时水的饱和蒸汽压为101.325kPa，当大气压力为120.65kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的蒸发焓为40.669kJ/mol。
2、（10分）用银电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时，银在阴极上析出。
每通过2mol电子的电量，阴极部失去2.80mol的Ag+和1.60mol的CN-，得到1.20mol的K+，试求(1)氰化银钾配合物的分子式；(2)正、负离子的迁移数。
3、（10分）已知370.26K 纯水的蒸气压为91293.8Pa ，在摩尔质量分数为0.03的乙醇水溶液上方，蒸气总压为101325Pa 。
计算相同温度时乙醇的量分数为0.02的水溶液上：(1)水的蒸气分压；(2)乙醇的蒸气分压。
4、（20分）已知水在100︒C 时的蒸发热为2259.4J .g -1，100︒C 时90g 的水蒸气凝结成液态水（设水蒸气可视为理想气体，液态水的体积可以忽略不计），求过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 体、△S 环、△S 孤立和△G ，并判断过程的自发性。