2020高考化学一轮复习 专题七化学键
高考化学一轮复习
专题七化学键
1.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应
C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是
2.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是（）
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
3.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂 Cu 和 Cu2O, 在水溶液中用 H 原子将 CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇 , 反应机理如下图。
下列有关说法不正确
的 ( )
A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B. 催化剂 Cu 结合氢原子 , 催化剂 Cu2O 结合含碳微粒
C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
4.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是（）
A.NF3的电子式为
B.NH4F中仅含离子键
C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
D.在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
5.我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确的是( )
A.-定发生了氧化反应
B.只涉及碳碳键的断裂
C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（）
A: 反应物总能量一定低于生成物总能量
B: 一定属于可逆反应
C: 一定有非极性共价键断裂
D: 一定属于氧化还原反应
7.氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是（）
A: 氰化钾中含有离子键和极性键
B: 氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C: KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D: 相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
8.丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（）
A: 实验式：CH2
B: 结构简式：CH2=CHCH3
C: 球棍模型：
D: 聚合后的结构简式：
9.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）
A: Y的单质燃烧火焰呈黄色
B: 4种元素的简单离子半径最小的是Z
C: X与Y形成的化合物只含有离子键
D: Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
10.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大.X是原子半径最大的短周期元素.Y原子最外层电子数和电子层数,W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等.下列说法中,不正确的是( )
A.含Y元素的盐溶液可呈碱性
B.X和W形成的化合物可含非极性共价键
C.Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D.W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定
11.硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒( 34Se)在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图
(2)ⅥA族元素单质均能与H 2反应生成H 2X,用原子结构解释原因
(3)298K、1.01×10 -5Pa,O 2、S、Se、Te分别与H 2化合的反应热数据如图所示。
写出Se与H 2化合的热化学反应方程式
(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。
常温下,Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5,该过程中主要反应的离子方程
式。
②在pH<0的酸性环境下,向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式
是。
③下列说法正确的是(填字母序号)。
a.NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时,溶液中存在c(HASO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32-)>c(HSeO3-)> c(H2SeO3)
④常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K a2,计算K a2= ___ __。
12.卤族元素的单质能与H2反应
（1）卤族元素位于周期表中的族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高
b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱
d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。
写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式。
13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为_______，D在元素周期表中的位置_______________．
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为___________；A单质在E 单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程___________________________．（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为___________________________________．
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：_______________；C、D、E的气态氢
化物的稳定性顺序为：_______________（请用化学用语填写，上同）．
（5）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______________________________________________．
专题七化学键
参考答案
1. C
2.C
3.C
4.C
5.B
6.A
7.B
8.D
9.C 10.C
11.
12.（1）ⅦA （2）（3）bd
（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
13.（1）；第3周期，第VIA族；
（2）离子键、非极性共价键；；（3）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（4）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；HCl＞H2S＞SiH4；
（5）2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．。
新高考化学一轮复习化学键课件(68张)
··
··
Na· 如 NaCl：
Cl
··
··―→Na＋[··C··l··]－
。
(2) 共 价 化 合 物 ： 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 共 价 化 合 物 的 电 子 式 ， 中 间 用
“―→”连接。
··
··
如 HCl：
H·＋··Cl ·―→H··Cl··
··
··
。
微助学
书写电子式时注意事项
··]－。
2 ． 注 意 含 有 原 子 团 的 化 合 物 的 电 子 式 的 书 写 ， 如 NH4Cl 的 电 子 式 应 为
，而不能写为 NH＋ 4 [··C····l ··]－或
。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．NH4Br 的电子式：
。( × )
提示：Br－漏掉了 8 个电子，应为 [··B····r··]－。
2．NH3 的电子式：
。( ×)
提示：NH3 的电子式应为
。
3．H2O
的电子式为
H＋[:O··:H]－。( ··
×
)
提示：水是共价化合物，其电子式为 H··O······H。
4．NaH 是离子化合物，其电子式为 Na＋[·H]－。(√ )
· 提示：NaH 中注意 H－的电子式的书写。
微练三 电子式的书写 5．写出下列物质的电子式。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、
酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如
Cl2、F2 等。
4．化学键对物质性质的影响
高中化学高考复习《化学键》专题讲解PPT118页
• 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
• 3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
• 4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大
•5.电离能
•6.电负性
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能：
①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ·mol-1 。
化学键、氢键与分子间作用力的比较
化学键
概念 原子间、强烈
范围 各类晶体中
氢键
分子间作用力
H核与O、N、F原子
分子之间
分子晶体
分子晶体
能量
120-800 kJ/mol
< 41.84 kJ/mol 约几个至数十个 800kJ/mol
性质
主要影响物理性质（如熔沸点、密度）
影响
例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的
或丢掉中括号。
• （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。
复习有关概念：结构式、结构简式、化学式、
分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构) 用上述化学用语表示下列物质：CCl4、H2O
路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示 未键合的价电子的结构式。
元素周期律：
• 1.金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强
②判断化合物中元素化合价的正负 正价: 电负性小的元素 负价: 电负性大的元素
例：NaH中，Na：0.9 ； H：2.1 Na显正价，H显负价 ③确定共价键的极性的强弱
两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强。 ④确定化学键的类型
2024届高考一轮复习化学课件：化学键
考点一 化学键 电子式
必备知识 自主预诊
1.化学键 (1)定义及分类
(2)列表比较离子键和共价键
项目 离子键
共价键 非极性键
极性键
成键 粒子 阴离子、阳离子
原子
成键 阴、阳离子的静电作 共用电子对不偏向任 共用电子对偏向一方原
实质 用
何一方原子
子(电负性强的原子)
形成 一般活泼金属与活泼 条件 非金属经电子得失,形
对点训练
1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.CaCl2 C.Cl2
B.CaC2 D.NH3·H2O
答案 B
解析 CaCl2 中两个 Cl-与 Ca2+之间均以离子键结合,不存在共价键,A 错
误;CaC2 中 Ca2+与C22-之间以离子键结合,C22-中两碳原子之间以共价键结合,B 正确;Cl2 是单质,NH3·H2O 是共价化合物,C、D 错误。
解析 (1)由富马酸的结构模型可知,其结构简式为 HOOCCH==CHCOOH,羧基和碳碳双键中含有π键,则分子中σ键与π键的数 目比为11∶3。 (2)C2H5Cl只存在σ键,C2H3Cl和C2HCl都存在Cl原子参与的大π键,Cl参与形 成的大π键越多,形成的C—Cl键长越短,故键长:C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl。
3.(1)[2022湖南卷,18(2)]富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分
子的结构模型如图所示,富马酸分子中σ键与π键的数目比为
。
(2)[2022全国乙卷,35(2)]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔
(C2HCl)分子中,C—Cl键长的顺序是
,理由:(ⅰ)C的
高三化学一轮复习——化学键
第11讲化学键【考纲要求】1.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2.了解分子的含义。
了解原子团的含义，了解物质的组成、结构和性质的关系【课前预习区】1．化学键（1）定义___________________________________________（2）化学反应的实质_________________________________3、化学键与化学反应的关系：反应物————>中间态————>生成物旧键断裂新键生成能量E1能量E2 若E1>E2为反应，若E1<E2为反应。
【预习检测】1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键2．(2011·厦门模拟)下列说法中，正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐【课堂互动区】考点一：离子键和共价键的比较[例1]（2010海南改编）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中只有共价键的是：（）A、Z2YB、X2Y2C、Z2Y2D、ZYX【规律总结1】1、化学键与物质类别的关系：（1）只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。
2020年高考一轮复习化学键
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
例如:熔沸点：F2＜Cl2 ＜ Br2＜ I2
CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
判断正误：
× ①碱金属的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。 × ②HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。 × ③H2O的稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键。
..
H:F..:
C
2．下列离子化合物电子式正确的是（Ｄ）
S× ×
Ａ． Na+ [
×× ××
]-2 Na+
××
××
O Ｂ．［Mg2+］[
××
××
]2-
××
××
×× ××
Ｃ．Ｃa+［ Ｆ ］２-
××
Cl Ｋ Ｄ．
×× ××
××
+[
]-
××
【练习3】下列表达式正确的是( B ) A．HClO的电子式为 B．MgCl2的电子式为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为： 2Na×＋ D．H2S的电子式可表示为
B．Ba(OH) D．H2O2
2.实现下列变化，需要克服相同作用力的是（ D）
A、石墨和氯化钠熔化
B、冰的融化和水的分解
C、NaCl和HCl 溶于水 D、干冰和碘的升华
二、分子间作用力、氢键
1. 分子间作用力
概念：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力， 又称为范德华力。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物 质的熔沸点，溶解性等物理性质。
2、氢键
概念：较强的分子间作用力
2020年高考化学一轮复习知识点：化学键
2020年高考化学一轮复习知识点：化学键
高中化学化学键知识点之离子键
(1)当一个化合物中只存有离子键时，该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存有离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存有共价键时，该化合物才称为共价化合物。
..
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
例如：化学键与物质类别的关系
高中化学化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，所以，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
高中化学化学键知识点：化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2.与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，仅仅破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
2020版高考化学一轮复习专题七化学键分子结构与性质教师用书(PDF,含解析)
化学键>>氢键>范德华力
( ２０１７ 课标Ⅱꎬ３５ꎬ１５ 分) 我国科学家最近成功合成了
世界上首个五氮阴离子盐( Ｎ５ ) ６( Ｈ３ Ｏ) ３( ＮＨ４ ) ４ Ｃｌ( 用 Ｒ 代表) ꎮ 回答下列问题:
(１)氮原子价层电子的轨道表达式( 电子排布图) 为
ꎮ
( ２) 元素的基态气态原子得到一个电子形 成气态 负一价 离
Ｍ
Ｍ
答案 (１)
( ２) 同周期元素随核电荷数依次增 大ꎬ原子 半径逐 渐变小ꎬ
故结合一个电子释放出的能量依次增大 Ｎ 原子的 ２ｐ 轨道为
半充满状态ꎬ具有额外稳定性ꎬ故不易结合一个电子
(３) ①ＡＢＤ
Ｃ
②５
Π
６ ５
③(
Ｈ３
Ｏ
＋
)
Ｏ—Ｈ������Ｎ(
Ｎ
－ ５
)
(
ＮＨ
＋ ４
)
Ｎ—Ｈ������Ｎ(
＋ ４
[
������������������Ｂ������������ｒ������������������]
－
Ｄ.含 ７８ 个中子的碘原子:１３５１３ Ｉ
２. 答案 Ｄ Ａ 项中的图示为比例模型ꎬ且氯原子的半径应大
于碳原子ꎬＡ 项错误ꎻ氢硫酸的电离:Ｈ２ Ｓ ��������������� Ｈ＋ ＋ＨＳ－ ꎬＢ 项错
单电子ꎬ所以 Ｆｅ 失去 ４ｓ 轨道上的电子需要额外拆开成对电子
消耗能量ꎬ故第一电离能 Ｉ１( Ｆｅ) 与 Ｉ１( Ｃｕ) 的关系是:Ｉ１( Ｆｅ) >
Ｉ１( Ｃｕ) ꎮ
(３) 该晶胞中ꎬＣｌ
占据晶胞的
８
个顶点和
６
个面心ꎬ有
2020届一轮复习人教版 化学键 课件(63张)
4．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：所给物质中，NaCl、Na2S 中只含有离子 键；HCl、H2O、Cl2、SO2、HBr、CO2、CS2、 H2O2、O3 中均只含有共价键；NaOH、Na2O2 中 既含有离子键又含有共价键。
(2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的 共价键 ，故在通常状况 下，N2 很稳定 H2S、HI 等分子的 共价键 较弱，故 它们受热时易分解。
3．化学键的存在
问题 1 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存
在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元 素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。
A．PCl5 C．CCl4
B．P4 D．NH3
解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方
法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A、
D 项错误；P4 为单质，而非化合物，故 B 项 错误；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定
结构，C 项正确。
答案：选 C
4．含有极性键且分子中各原子都满足 8 电
子稳定结构的化合物是( )
A．CH4
B．CH2===CH2
C．CO2
D．N2
解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；D 项，N2 是单质而不是 化合物。
答案：选 C
8 电子结构的判断方法
(1)经验规律法： 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子 结构。 (2)试写结构法： 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子 稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电 子数进行判断，如：①H2O 中 O 最外层有 8 个电子， 而 H 最外层只有 2 个电子；②N2 中 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成 3 个共价键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。
高考化学一轮复习人教版化学键名师精编课件(49张)
下列说法正确的是
世纪金榜导学号30682074(
)
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【解析】选C。分析图象知状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的高， 因此是放热反应，A错误；从反应历程看反应过程中CO 的化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O＝C＝O，含 极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与O的反应，D错 误。
⑤非金属单质及共价化合物。 N2:________，H2O：______；CO2:___________。 ⑥羟基：______，甲基：______。
(3)用电子式表示化合物的形成过程。 HCl：______________； CO2：__________________________________；
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼 金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、 K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、 NH4NO3等。
(7)NaOH、CH3COONa是由离子键、极性共价键构成的物 质。( ) 提示：×。NaOH由离子键、极性共价键构成， CH3COONa由离子键、极性共价键、非极性共价键共同 构成。
【高考命题探究】 角度1 化学键与物质变化 【高考母题示例】(2015·北京高考)最新报道：科学家 首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成 化学键的过程。反应过程的示意图如下：
阴、阳离子
离子
共价
原子
共价
离子
高考化学一轮复习化学键
(5).既有离子键又有非极性键的物质
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质 如NH4Cl 、 NH4H等。 (7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质 HF (8).只含有共价键而无范德华力的化合物
如：原子晶体SiO2、SiC等。 (9).无化学键的物质 稀有气体。 (10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力
提出问题 1．下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图： （
A
）
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： 2．用电子式表示下列物质的形成过程： （1）MgCl2 —————————————————————— （2）NaOH ————————————————
4、用电子式表示离子键、共价键及形成过程
F k
（1）成键微粒：原子
（2）成键条件：均难失e-
（3）成键规律：非金属元素之间 少数盐 （4）成键对象：共价化合物或非金属单质 酸 碱 某些非金属单质 非金属氢化物 非金属氧化物 大多数有机物 键长、键角、键能
（5）键参数：
键能、键长和键角的概念及其对分子的影响
参 数 键 概 念 对分子的影响 键能大，键牢固，分子稳 定 能 拆开1mol共价键所吸收的能量 或生成1mol共价键所放出的能 量 长 成键的两个原子的核间的平均 距离
例2】 (2010年海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期 数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外 电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性 共价键的是( B ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
判断：单质分子一定是非极性分子，对吗？