(江苏专用)高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第二类非选择题专练“5+1”增分练(三)
高考化学冲刺卷(江苏卷附答案)
高考化学冲刺卷（江苏卷附答案）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
最新整理江苏高考化学二轮模拟试题及答案
江苏高考化学二轮模拟试题及答案氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
已知：N2(g)＋O2(g)=2N O(g)；ΔH＝＋180.5k J·m o l－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 k J·m o l－1 27.则反应2H2(g)＋2N O(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH ＝▲。
28.在压强为0.1 M P a条件，将a m o l C O和3a m o l H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为C O(g)＋2H2(g)C H3O H(g)；ΔH①该反应的平衡常数表达式为▲。
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是▲ (填字母)。
（1）升高温度（2）将C H3O H从体系中分离（3）充入H e，使体系总压强增大29.下图所示的装置能吸收和转化N O2和S O2。
①阳极区的电极反应式为▲。
②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将N O2气体转化为无污染气体，同时生成的S O可在阴极区再生。
写出该反应的离子方程式：▲。
30.将H2S和空气的混合气体通入F e C l3、F e C l2、C u C l2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲。
②反应中当有1m o l H2S转化为硫单质时，保持溶液中F e3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为▲。
分值:14分查看题目解析 >21铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
31.超细铜粉可由[C u(N H3)4]S O4制备。
① [C u(N H3)4]S O4中金属阳离子的核外电子排布式为▲。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为▲。
(填元素符号)② N H3分子中N原子的杂化方式为▲，与N H3互为等电子体的阳离子的化学式为▲。
③ S O离子的空间构型为▲。
32.氯化亚铜(C u C l)的某制备过程是：向C u C l2溶液中通入一定量S O2，微热，反应一段时间后即生成C u C l 白色沉淀。
化学(江苏卷02)-2024年高考押题预测卷(1)
2024年高考押题预测卷02【江苏卷】化学·全解全析(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Ti-48一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。
下列说法错误的是A．青铜剑的出现早于铁剑B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应O形成了致密的氧化膜C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与2D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀【答案】C【详解】A．青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，选项A正确；B．“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，选项B 正确；C．作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，选项C错误；D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，选项D正确；答案选C。
2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.下列有关说法正确的是A ．CO 2是直线形结构的非极性分子B ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1C ．CO 2和Na 2CO 3都属于分子晶体D ．Na +的结构示意图为【答案】A【详解】A ．CO 2的结构式为O=C=O ，是直线形结构的非极性分子，A 正确； B ．Na 2O 2中的阳离子是Na +，阴离子是2-2O ，阴阳离子的个数比为2：1，B 错误； C ．CO 2形成的晶体是分子晶体，Na 2CO 3属于离子晶体，C 错误； D ．钠元素的核电荷数为11，D 错误； 故选A 。
江苏省苏州市2024届高三下学期高考化学(选修)模拟试题(二模)含答案
A ．制取B ．除去杂质C ．测量氯水pHD ．吸收尾气的2Cl HCl2Cl 阅读下列信息，回荅5-7题：可用于钾离子电池的负极材料．冶炼铜时可使在高2Cu S 2Cu S应生成；能与反应生成．、的沸()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()2Cu OH NaOH ()24Na Cu OH ⎡⎤⎣⎦3O 2O 点分别为、．111C -︒182C -︒5．下列说法正确的是（ ）A ．的键角比的大B ．的键长比的长2SO 3SO H O —H S —C ．吸引电子的能力比的强D ．分子间作用力比的大2Cu +Cu +2O 3O 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．在高温下与反应：2Cu S 2O 22232Cu S 4O 2Cu O 2SO ++高温B ．与浓硝酸反应：2Cu S ()()2332222Cu S 6HNO 2Cu NO 2NO H S 2H O++↑+↑+△浓C ．溶于稀硫酸：2Cu O 222Cu O 2H Cu Cu H O+++=++D ．Cu 在存在下与氨水反应：2O ()2323242Cu 8NH O 4H 2Cu NH 2H O++⎡⎤+++=+⎣⎦7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．具有导电性，可用于电池的负极材料2Cu SB ．具有还原性，可用于漂白草编制品2SO C ．溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长4CuSO D ．在水中电离出，可用于检验葡萄糖()24Na Cu OH ⎡⎤⎣⎦Na +8．硫及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）A ．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：()2H OS24223H SO SO H SO ∆−−→−−−→浓B ．工业制硫酸过程中的物质转化：22O H O2324FeS SO H SO −−−−→−−→高温C ．钙基固硫主要反应：2242CaO O 2SO 2CaSO ++高温D ．实验室制备少量的原理：2SO ()23242422Na SO H SO Na SO SO H O∆++↑+浓9．物质Ⅲ（2，3-二氢苯并呋喃）是重要的化工原料，合成的部分流程如下，下列说法正确FeClA．可用溶液鉴别化合物Ⅰ和ⅡO O A．甲池中A处通入，乙池中E处有2H+H B、甲池中由G极移向F极，乙池中A ．溶液中：120.01mol L S Na -⋅()()2c HSc S -->A ．随着增大，的选择性一直在减小()()2n H n CO 2CO B ．曲线d 表示的产率随CH n 已知：①铂系元素（包括Pt 、Pd 等六种元素）的单质均为惰性金属：②性质较稳定，难溶于酸、减，可溶于王水；PdO（3）“浸出”步骤中生成配合物，可出该反应的化学方程式________________．[]24H PdCl （4）“氨化”步骤中转化为，反应后溶液，此时溶液[]24H PdCl ()324Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦pH 9=中________．()()33c Al:c Bi ++=（5）“沉钯”步骤中的离子方程式为________________．（6）存在两种平面结构，将其记为A 和B ．查得时A 、B 在水中的溶()322Pd NH Cl 25C ︒解度分别为、，A 具有广谱的抗癌活性，写出A 的结构式________（0.2577g 0.0366g 中共价键不必画出）．3NH 15．（15分）美托拉宗临床上用于利尿降压．其一种合成路线为：已知：①；②（1）有机物每个分子中采用杂化方式的原子数目是________．3sp （2）的反应类型是________________．A B →（3）C 的分子式为，写出试剂C 的结构简式________________．91123C H N O SCl （4）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式________________．①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子（5）设计以和乙醇为原料，制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）．16．（14分）硫代硫酸钠（）常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性223Na S O环境中稳定．某实验小组用如图1装置（夹持、加热仪器已略去）制备硫代硫酸钠．回答下列问题：I ．硫代硫酸钠的结构与运用（1）已知中的结构与相似，可看作用一个S 原子代替了一个中223Na S O 223S O -24SO -S O =的O 原子，写出的结构式________________．223S O -（2）做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该反223Na S O 2Cl 2Cl 应的化学方程式________________．II ．硫代硫酸钠的制备（3）为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为________________．（4）为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________________．23Na CO 2Na S （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式解释原因pH 7<________________．（6）本实验所用的中含少量，检验含有的实验方案为23Na CO NaOH NaOH ________________．（实验中可选用的试剂有：溶液、溶液、酚酞溶液、蒸2CaCl ()2Ca OH 馏水．提示：室温时饱和溶液的）3CaCO pH 9.5=图1图2图317．（18分）研究的回收和综合利用对航天建设有重要意义．2CO （1）回收利用是目前解决长期载人航天舱内供氧问题的有效途径，科研人员研究出其2CO 物质转化途径如图2：图4图5图6图7①反应A 为 ，该反应()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 1H 164.9kJ mol -∆=⋅是回收利用的关键步骤．将原料按置于恒容密闭容器中发生反2CO ()()22n CO :n H 1:4=回避了的难储存问题，装置如图5：2H ①系统中的能量转化形式有________________．②b 电极上的电极反应式为________________，如果将电解质溶液换为溶液，对合成KOH 甲醇造成的不良后果是________________．（4）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（DMC ），从而实现的综合利2CeO 2CO 2CO 用．图6为理想的的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在2CeO 缺陷如图7，该缺陷晶型的化学式可表示为________________．）（）（）（）（（14分））（2分）2||S||O S O -⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪——（6）取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的溶液（1分），搅拌，静2CaCl 置，测上层清液的pH （1分），若大于9.5（1分），则含有NaOH17．（18分）（1）（1）前段加热，有利于加快反应速率（1分）；后段冷却，有利于平衡正向移动，增大的转化率（1分）2CO （2）生成物碳颗粒覆盖在催化剂表面影响了催化效果（2分）（2）①（2分） ②（3分）>20.210-⨯（3）①太阳能转化为化学能（1分），化学能转化为电能（1分）②（2分）322CH OH 6e H O CO 6H -+-+=↑+与反应消耗了，使合成甲醇减少了碳源，中断反应的进行（2分）KOH 2CO 2CO （4）（3分）47Ce O。
(江苏)高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训教学案
第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
)1．(2019·南京、盐城一模)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题解析：选A A项，CO2和H2O转化为“液态阳光”这个过程可看作是液态燃料燃烧的逆反应，因此需要吸收热量，错误；B项，水煤气有CO和H2组成，其合成的甲醇不属于“液态阳光”，正确；C项，“液态阳光”行动消耗了大气中的CO2，有利于可持续发展并应对气候变化，正确；D项，“液态阳光”节约了化石燃料，有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，正确。
2．(2019·南京二模)用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是( )A．中子数为8的氧原子： 816OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选C A项，中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，则中子数为8的O原子为16 8O，错误；B项，氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，错误；C项，水分子式为H2O，结构式为H—O—H，正确；D项，钠离子结构示意图为，错误。
3．(2019·南京三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料解析：选C A项，硅酸钠的水溶液具有黏性，不能燃烧也不能支持燃烧，能隔绝空气，可用于生产黏合剂和木材防火剂，与硅酸钠易溶于水无关，错误；B项，NaHCO3能与酸反应，产生气体，可用作食品疏松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，错误；C项，Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，正确；D项，石墨具有导电性，可用作干电池的正极材料，错误。
江苏卷2024年高考化学考前最后一卷预测卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸2、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子3、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中4、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）5、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移6、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g ）2NO（g），曲线a 表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
江苏省2021高考化学二轮复习不定向选择限时集训练3不定项选择限时集训练3课件
反应,ΔH<0,A错误;B.由图可知,经历 TS1,CO2共价键发生断裂,生成了HCOO*,再 经历TS2才形成羧基,B错误;C.能垒(活化能)为 1.48eV 的是TS2过渡态,E=
-0.18eV-(-1.66eV)=1.48eV,反应的化学方程式:HCOOH*(g)+2H2(g)====
H2COOH*(g)+
醚溶液,总反应为xLi+CFx====xLiF+C,放电产物LiF沉积在正极,工作原理如图所
示。下列说法正确的是 ( )
A.正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+====xLiF+C
B.交换膜为阴离子交换膜 C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替 D.b极电势高于a极电势
【解析】选A、D。根据电极总反应:xLi+CFx====xLiF+C,锂作负极,电极反应为 xLi-xe-====xLi+,正极是石墨棒,电极反应式为CFx+xe-+xLi+====xLiF+C,锂离子
下列说法正确的是
()
A.该反应的ΔH>0
B.经历 TS1,CO2共价键发生断裂,且生成羧基
C.能垒(活化能)为
1.48eV
的反应为
HCOOH*(g)+2H2(g)====H2COOH*(g)+
3 2
H2(g)
D.如果换用铜系催化剂,所得反应历程与上图相同
【解析】选C。A.由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热
初始量(mol·L-1)
CH4(g)+CO2(g) 0.5 0.5
2CO(g)+2H2(g)
(江苏专用)2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练(五)
选择题提速练(五)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
)1．(2019·苏北三市一模)2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。
下列做法不应该提倡是( )A．秸秆就地露天焚烧B．生活垃圾资源化利用C．消除农村黑臭水体D．推广使用可降解塑料解析：选A A项，秸秆就地露天焚烧，产生大量的粉尘，是雾霾产生的主要原因之一，不应该提倡；B项，生活垃圾资源化利用，变废为宝，应该提倡；C项，消除农村黑臭水体，减少水体污染，应该提倡；D项，推广使用可降解塑料，减少白色污染，应该提倡。
2．(2019·南京三模)用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( )A．中子数为6的碳原子： 612CB．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—OD．Na2O2的电子式：解析：选B A．中子数为6，质子数为6的C原子的质量数＝6＋6＝12，该原子正确的表示方法为12 6C，错误；B.氧原子的结构示意图：，正确；C.CO2的结构式为O===C===O，错误；D.Na2O2是离子化合物，其电子式为，错误。
3．(2019·泰州一模)下列有关物质性质的叙述错误的是( )A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁解析：选D 铁粉在氯气中燃烧不论铁是否过量都生成氯化铁，无氯化亚铁生成，D错误，符合题意。
4．(2019·南通一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－解析：选A A．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3，都不反应，能共存，正确；B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，Ca2＋与CO2－3，HCO－3与OH－反应后与Ca2＋继续反应，不能大量共存，错误；C.加入铁粉放出氢气的溶液呈强酸性，ClO－与H＋生成HClO弱酸，不能大量共存，错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O－与H＋生成苯酚，故不能大量共存，错误。
江苏省2021高考化学二轮复习不定向选择限时集训练5不定项选择限时集训练5课件
c(CH3COCH3)/mol·L-1
0.25 0.50 1.00 0.50
c(I2)/mol·L-1
0.050 0.050 0.050 0.100
v/10-3 ol·L-1·min-1
1.4 2.8 5.6 2.8
下列说法正确的是 ( )
A.速率方程中的m=1、n=0 B.该反应的速率常数k=2.8×10-3 min-1
c H c(H=2cR(－H)+)=10-3.3,故其数量级为10-4,A错误;B. 阳离子应该还有钙离
cH3R
子和镁离子,B错误;C.根据图示,随着pH的增大,氢离子浓度会减小,平衡向右移
动,所以H3R含量会减少。pH=6时,c(R3-)=c(HR2-),溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-), 未电离的HR2-远远多于已电离的HR2-即c(HR2-)>c(H+),故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)
2.(2020·济宁模拟)中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳 纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电。其放电时工作原理如图所示。下 列说法不正确的是 ( )
A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料
B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-
====xP
F
6
+Cn
C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe- ====NaxMoS2-C
复习课件
江苏省2021高考化学二轮复习不定向选择限时集训练5不定项选择限时集训练5课件
2021/4/17
江苏省2021高考化学二轮复习不定向选择限时集训练5不定项选
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高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：等值模拟二(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是() A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案 D解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标，不包括CO2，A项错；C项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，C项错。
2．下列化学用语使用正确的组合是()①氘表示为21D②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2-甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥答案 B解析①氘表示为D或21H；②乙炔分子结构应为直线形；⑤NH4Cl的电子式应为[H··；⑥该有机物的名称应为3-甲基-1-丁醇，③④正确。
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D ．水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3答案 B解析 A 项，CrO 2－4呈黄色；B 项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C 项，在H ＋存在条件下，ClO －氧化I －或ClO －和H ＋反应生成HClO ；D 项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe 2＋均不能存在。
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“5＋1”增分练(三)16．(12分)(2019·南通七市二模)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：(1)工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是____________________。
(2)“氧化”过程发生的离子方程式为________________________________________。
(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为______________(填化学式)。
(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N 2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为__________。
写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_________________________________________________。
不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是____________________。
解析：(1)红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)加硫酸酸浸后由于Fe2O3、FeO、NiO溶于酸生成对应的硫酸盐，而SiO2不溶于酸，经过“过滤Ⅰ”得到滤渣为SiO2，洗去表面的硫酸盐，将滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是为提高镍、铁元素的利用率；(2)用NaClO 氧化是在酸性条件下把溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，则“氧化”过程发生的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O；(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为 Fe(OH)3；(4)“过滤Ⅱ”所得滤液中富含Ni2＋，根据图分析可知，在0.005 mol·L－1NaOH溶液中主要得到NiSO4·N2H4，在0.015 mol·L－1NaOH中能制得高纯纳米镍粉；该条件下Ni2＋被还原为纳米镍，N2H4被氧化生成N2，根据氧化还原反应的配平原则配平得到该反应的离子方程式N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O；不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是碱性越强，N2H4·H2O的还原性越强。
答案：(1)为提高镍、铁元素的利用率(2)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)Fe(OH)3(4)0.015 mol·L－1N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O碱性越强，N2H4·H2O的还原性越强17．(15分)(2019·苏北三市一模)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。
合成路线如下：(1)G中的含氧官能团名称为________________(写出两种)。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：________________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
解析：(1)G中的含氧官能团是醚键、酰胺键(或肽键)；(2)A→B的过程酚羟基中的氢被乙基代替，其反应类型为取代反应；(3)从E→F反应的条件浓硝酸、浓硫酸，加热，即发生硝化反应，又E分子式为C17H19O3N，则E的结构简式为；(4)C的一种同分异构体满足①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚羟基；②能发生水解反应，含有酯基，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
则该同分异构体的结构简式为或；(5)由于产物两个支链在邻位，以甲苯为原料必须先硝化引入邻位—NO2，再还原成—NH2，与形成酰胺键，最后将—CH3氧化为—COOH。
因此以和为原料制备的合成路线如下：答案：(1)醚键、酰胺键(或肽键) (2)取代反应18．(12分)(2019·扬州一模)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。
(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是____________________________________。
(2)为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)①B 处的物质为________(填化学式)。
②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO 2，计算AB 段消耗O 2在标准状况下的体积。
(写出计算过程，结果保留2位有效数字)解析：(1)①由于K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5，H 2C 2O 4的K a2＝5.4×10－5，则在相同条件下NH ＋4的水解程度比C 2O 2－4大，(NH 4)2C 2O 4溶液呈酸性，pH<7。
②反应时，使(NH 4)2C 2O 4过量的原因是使Co 2＋充分沉淀(或提高Co 2＋的沉淀率)。
(2)①n (CoC 2O 4·2H 2O)＝ 4.575 g 183 g·mol－1＝0.025 mol ， CoC 2O 4·2H 2O 中m (H 2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol －1＝0.9 g ，CoC 2O 4·2H 2O 中m (CoC 2O 4)＝4.575 g －0.9 g ＝3.675 g ，根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4B 处固体质量为2.008 g ，其中m (Co)＝0.025 mol×59 g·mol －1＝1.475 g ，则含m (O)＝2.008 g －1.475 g ＝0.533 g ，n (Co)∶n (O)＝0.025 mol∶0.533 g 16 g·mol－1＝3∶4，故B 处物质为Co 3O 4。
②已知205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO 2，则AB 段发生反应的化学方程式为3CoC 2O 4＋2O 2=====205～385 ℃Co 3O 4＋6CO 2 V (O 2)＝23×0.025 mol×22.4 L·mol －1＝0.37 L 。
答案：(1)①< ②使Co 2＋充分沉淀(或提高Co 2＋的沉淀率) (2)①Co 3O 4②n (CoC 2O 4·2H 2O)＝ 4.575 g 183 g·mol－1＝0.025 mol CoC 2O 4·2H 2O 中m (H 2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol －1＝0.9 g ，CoC 2O 4·2H 2O 中m (CoC 2O 4)＝4.575 g －0.9 g ＝3.675 g ，根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4AB 段发生反应的化学方程式为3CoC 2O 4＋2O 2=====205～385 ℃ Co 3O 4＋6CO 2V (O 2)＝23×0.025 mol×22.4 L·mol －1＝0.37 L(其他合理计算步骤也可)19．(15分)(2019·天一中学诊测)硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如表：物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质SO 2Cl 2 －54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾②易分解：SO 2Cl 2=====100 ℃SO 2↑＋Cl 2↑H 2SO 410.4 338 具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为SO 2(g)＋Cl 2(g)SO 2Cl 2(l) ΔH ＝－97.3 kJ·mol －1，反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1)仪器A 的名称为____________。
(2)仪器B 的作用是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)装置丙中盛放的试剂为________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO 3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO 3H===H 2SO 4＋SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________________________。