高考化学大一轮复习 第10章 第2节 考点3 物质的鉴别教师用书 新人教版
【大一轮复习讲义】(人教版化学)新高考总复习课件·物质的检验、分离和提纯
过滤操作中的常考角度案例归纳
1．如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤 渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？
提示：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热， 利用余热蒸干。
案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶 体？
提示： 加热蒸发，冷却结晶，过滤。
(Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋) +(除过量MNga2O+)HNa＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－)
（+除过C量a2N+、aCBOa32过+)滤Na＋、Cl－(CO32-、OH－)（除+C盐O酸32调-、POHHN-）a＋、Cl－。
题组一 除杂试剂及分离方法的选择
1．除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空白：
【教材原型是这样的】
【高考也能这样考】 1．下列能达到实验目的的是( B )
解析： A项中Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，不 能用过滤的方法分离，A错误；B项中碱石灰可以干燥NH3，图 中“短进长出”可以收集密度比空气小的气体，倒扣的漏斗可以 吸收多余的NH3，同时还可防倒吸，B正确；C项中乙酸、乙醇 互溶，不能用分液的方法分离，C错误；D项中气体除杂不能“ 短进长出”，石灰水应该用浓NaOH溶液，D错误。
(1)仪器B的名称是___球__形__冷__凝__管__(_或__冷__凝__管__)。
【实验步骤】在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴 浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反 应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸 氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体， 静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～ 143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
备考2024届高考化学一轮复习讲义第十章化学实验基础第2讲物质的检验分离和提纯考点2物质的检验与鉴别
考点2 物质的检验与鉴别物质的检验和鉴别都是从物质的性质入手，根据特征物理性质或特征现象来判断；不同的是，检验强调“唯一性”，而鉴别强调“差异性”。
1.常见气体的检验与鉴别物质检验或鉴别的依据O2用带火星的小木条检验，小木条[1]复燃CO 能使灼热的CuO由黑色变为[2]红色且气体产物使澄清石灰水[3]变浑浊；通入PdCl2溶液中产生[4]黑色沉淀SO2无色、有刺激性气味的气体，通入品红溶液中，品红溶液[5]褪色，加热溶液又变为[6]红色；通入酸性KMnO4溶液或溴水中，溶液[7]褪色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊NO 无色气体，遇空气变为[8]红棕色Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，能使湿润的淀粉－KI试纸变[9]蓝；能使湿润的蓝色石蕊试纸[10]先变红后褪色NO2红棕色气体，有刺激性气味，通入水中生成[11]无色溶液，其水溶液呈[12]酸性HCl 无色、有刺激性气味，在潮湿的空气中产生[13]白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时产生[14]白烟；通入AgNO3溶液中产生[15]白色沉淀（HCl极易溶于水，通入溶液时注意防倒吸）NH3无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变[16]蓝H2S 有臭鸡蛋气味，能使湿润的醋酸铅试纸变黑；通入CuSO4溶液中产生[17]黑色沉淀H2、CO、CH4点燃时火焰均为淡蓝色，可通过检验它们的燃烧产物进行鉴别：将气体产物先通入无水硫酸铜中，再通入澄清石灰水中。
若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则为[18]H2；若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，则为[19]CH4；若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则为[20]COCO2无色无味，可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，但不能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等褪色2.常见离子的检验与鉴别具体参见本书P0293.固态物质的检验与鉴别4.有机化合物的检验与鉴别具体参见本书热点13示例[21]判断下列说法正误。
高考化学第一轮复习 第10单元 有机化合物精品课件 新人教版 新课标
比较
概念
同位素
同素 异形体
同分 异构体
同系物
定义
质子数相同，中子数不同 的同一元素的不同原子
同一种元素组成的不同单 质
分子式相同，结构式不同 的化合物
结构相似，分子组成上相 差一个或若干个“CH2”原子 团的物质
结构 电子层结构相同， 原子核结构不同 单质的结构不同
不同
结构相似
性质
物理性质不完全相同，化学 性质几乎相同
2．苯是最简单、最重要的芳香烃，其碳原子的成键方 式比较特殊，在分子中碳与碳之间的化学键是一种介于单键和 双键之间特殊的共价键。苯环的特殊结构决定了苯的特殊化学 性质——既能发生取代反应，又能发生加成反应，但难于发生 氧化反应(不能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，这些知识要在复习 中更加深刻地理解和掌握。
第29讲 │ 要点探究
[点评]本题主要考查了烷烃的结构、性质，有一定的 思考容量，着重考查学生对基础知识的理解能力和应用能 力，体现了学以致用、理论联系实际的思想，符合学习重 在理解和应用的新课改精神。烃与氯气发生取代反应需要 的氯气的物质的量取决于烷烃或烷烃基中的氢原子数，这 个容易发生错误，要理解取代反应的特点。下面的变式题 实际上是变换一种方式考查同分异构体，将同分异构体的 结构与其沸点有机联系起来。
第十单元 │ 使用建议
2．对于同分异构体等概念的复习，要侧重从有机物分子 的结构特点去理解概念，通过例析让学生更加清楚地认识到同 分异构现象的本质，从而理解有机物种类繁多和大千世界丰富 多彩的“结构”原因。
3．对烃的含氧衍生物的知识，在必修中不做全面系统的 介绍，所以对乙醇与乙酸的性质要作为重点讲解。注意引导学 生对比乙烷、乙烯、乙醇、乙酸的结构、性质以及各自的特征 反应。
通用版2024高考化学一轮复习第十章化学实验基础10
第4课时试验方法(2)——物质的检验与鉴别考点一物质的检验(一)物质检验的原理及方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特别性质进行检验。
如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特别的反应现象。
即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必需能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
2．物质检验的方法(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过视察、试验分析、推断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特别化学性质及反应时产生的特征现象。
即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显试验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色变更)，通过视察、分析，得出结论。
(二)物质的检验依据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。
如CO2可用澄清石灰水来检验。
1．常见气体的检验(三)物质检验中干扰因素的解除1．离子检验中的常见干扰因素以及解除措施2．气体检验中干扰因素的解除气体检验干扰因素的解除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。
如在SO 2存在的条件下检验CO 2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO 2→高锰酸钾溶液除去SO 2→品红溶液检验SO 2是否除尽→澄清石灰水检验CO 2。
与此类似的还有检验试验室制取的乙烯中含有SO 2等。
[考法精析]考法一 溶液中离子的检验[典例1] 向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) [解析] 原溶液滴入BaCl 2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等(相应生成物均是白色沉淀)，故A 项错误。
振荡、静置，CCl 4萃取了I 2(氯水氧化I －生成I 2)分成两层，CCl 4在下层且因溶解I 2而呈紫色，故B 项正确。
蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液肯定有Na ＋，但K ＋可能有也可能无，故C 项错误。
高考化学人教版一轮复习课件： 物质的检验
B．I－——沉淀法 D．Ca2 ——气体法
＋确的是( 选 项 A 实验内容 某物质的水溶液能使红色 石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘 B 化钾试纸变蓝 结论
)
该物质一定是氨气
该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐 该溶液一定含有大量碳 C 酸产生无色无气味气体 向铁和稀硝酸反应后的溶 D 液中滴加 KSCN 溶液，溶 液显红色 酸根离子 反应后溶液中肯定有 Fe3＋，可能还有 Fe2＋
Al3 ：先产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液至过量，
＋
白色沉淀又会________。 NH ＋ 4 ：加热，无色有刺激性气味气体产生，将湿润的 ______石蕊试纸置于管口，试纸变________。
2．焰色反应 K＋：火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)。 Na＋：火焰呈黄色。 3．KSCN 溶液检验 Fe2 、Fe3
必考部分
第十单元 化学实验
第1节
物质的检验
考纲解读
1.能对常见物质（阳离子、阴离子、气体、有机物） 等进行检验。 2.了解离子检验的一般程序和基本操作，初步学会有 机物官能团检验的一般思路和程序。
考情剖析
物质的检验是中学化学必考的内容， 由于所选的题材来 源于生活，所以难度不大，但需要关注这一内容作为实验出 现的可能。
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体。
－ SO2 4 →加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加入
BaCl2 溶液有白色沉淀。
－ SO2 3 →加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，
放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
知识梳理· 打基础
2022届新教材高考化学一轮复习10.2物质的分离提纯检验与鉴别课件新人教版
答案：B
练点二 分离提纯装置的判断 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃 取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （）
答案：C
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （）
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
氨水
答案：D
7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、 氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不 溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知： 乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基 础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图 所示：
蓝 红棕色 刺激性
（5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即 变为 红棕 色。
× ×
×
× ×
（6）将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该 气体中一定含有NH3（ √ ）
（7）能使品红溶液褪色的气体一定是SO2（ × ） （8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 （× ） （9）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯
[提醒] 提纯的“四个原则”及“四个必须”
（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯 物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除 尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂 的先后顺序。
2020人教版高中化学总复习教师用书：第十单元 第2讲 物质的检验、分离和提纯 Word版含答案
姓名，年级：时间：第2讲物质的检验、分离和提纯见《自学听讲》P198一、混合物分离和提纯的区别二、物质分离、提纯的常用物理方法方法适用范围装置注意事项过滤过滤是分离③固体和④混合物的方法.例如用过滤法除去粗食盐中a.一贴：⑤。
b.二低：⑥;⑦。
c.三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与⑧接触；玻璃棒的底端应和漏斗中⑨层滤纸轻轻接触;漏斗颈的尖端应与⑩相接触泥沙蒸发结晶蒸发是分离易溶于溶剂的溶质的方法。
结晶是根据混合物中各成分在某种溶剂里的的不同，通过或，从而使晶体析出。
例如用结a.加热蒸发皿使溶液蒸发时要用不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成.b.当蒸发皿中出现时,即停止加热离NaCl 和KNO3的混合物蒸馏蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方法。
分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体分离的方法。
例如石油的分馏a。
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止.b.温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。
c.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。
d。
冷凝管中冷却水从进,从出(续表）方法适用范围装置注意事项萃取分液萃取是利用溶质在的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
例如a。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂，对溶质的溶解度要原溶剂,并且溶剂易挥发。
b.分液时下层液体从放出,上层液体从倒出化碳萃取溴水里的溴.分液是把两种的液体分离开的方法 升华、凝华从混合物中分离易升华和易凝华的物质。
如分离I 2和NaCl 固体升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物渗析用半透膜使离子或小待提纯的胶体装入半透膜袋中,系好袋口后浸入蒸馏水中,并不断更换蒸馏水胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl盐析加入某些无机盐时，某些物质溶解度而凝聚,如从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析盐析后过滤三、物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为Cl—、S O42-、C O32-及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-、S2—、N H4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）（续表）方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性（氧化性)的杂质如用除去CO2中的SO2，用除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分如除去NaCl中的NH4Cl等解除去酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作极,纯金属(M)作极,含M的盐溶液作电解质溶液四、常见气体的检验1.可燃性气体的检验2。
人教版高考化学一轮复习课件：模块4 第十单元 第2节 物质的检验、分离和提纯_OK
蓝色沉淀 白
灰绿
现象 红
红褐 红
红褐 无明显
18
④Al3+
产生白色沉淀，继续加入__N_a_O__H__溶
液，白色沉淀又会__溶__解____
⑤NH4＋ 变__蓝__的气体
共热，生成使湿润的红色石蕊试纸
⑥K＋
火焰呈__浅__紫____色(透过蓝色钴玻璃)
⑦Na＋
使过滤速率加快。
图1
9
(2)蒸馏、冷凝装置的创新应用
图2
图3Biblioteka 10图4 图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝 回流，若以此容器做反应容器，可使反应物循环利用，提高了 反应物的转化率。
11
(3)洗气装置的创新——双耳球吸收法
图5 图5 中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒 吸。
溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取 出来。
b.分液：两种液体互不相溶，易分层。用 于分离两种互不相溶的液体混合物。
②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度 要比在原溶剂中__大__。 b.萃取剂与原溶剂__互__不__混__溶____。 c.萃取剂与溶质___不__反__应_____。 d.分液时，分液漏斗中的下层液体从 _下__口___放出，___上__层___液体从上口倒出
第2 节 物质的检验、分离和提纯
考纲点击：掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
1
回归教材 一、物质的分离和提纯 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的 净化或除杂。
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第10单元 化学
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第34讲 物质的检验、鉴别 物质的制备
知识归纳
考
（续表）
点
互
①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。
动
②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或
探 究
要 溶解、气体的产生等。
求 ③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验
的存在，要排除
等离子的干扰，如用Ag＋检验Cl－、Br－、I－的存在，
•1．物质检验——鉴别、鉴定、推断的比较
考•
点
鉴别
对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根 据一种物质区别于其他物质的特性而加以区别
互 动
类型
对于某一种物质的定性检验，根据元素或阴、阳离子的特 鉴定 征性质，分别检出构成物质的元素或阴、阳离子，如鉴定
探
NH4Cl，既要检验出 ，又要检验出Cl－
放在瓶上方
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通 品红溶液_褪__色_____，加
入待检气体
热后_恢__复__红__色_
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水_变__浑__浊___，继续 通入后__变__澄__清__
Cl2
用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口 ___变__蓝________________
第34讲 物质的检验、鉴别 物质的制备
点 互
色变__浅______或消__失______。
动 •(6)淀粉：滴加碘水，呈_蓝___色____。
探 究
•(7)蛋白质：灼烧，有___烧__焦__羽__毛_____的气味；或加入浓
硝酸微热，出现黄__色______。
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第34讲 物质的检验、鉴别 物质的制备
一轮复习人教版 常见物质的检验与鉴别 课件(51张)
2．(2015·高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 () A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋， 无 Fe2＋ B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸 气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2
将某气体通入酸性 D KMnO4 溶液中
溶液褪色
该气体一定 是 C2H4
[解析] 向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色刺 激性气味的气体产生，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定 有 NO－ 3 ，故 A 正确；要检验溶液中一定有 Fe2＋，应该先滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，故 B 错 误；原溶液中可能含有 SO23－，故 C 错误；能使酸性 KMnO4 溶液褪色的气体除 C2H4 外，还有 SO2 等，故 D 错误。
含有 NH3
解析：选 D。A 项中气体还可能是 O2、O3、NO2 等；B 项中 气体一定是氧化性气体；C 项中还可能是 CO 等。
(1)能使品红溶液褪色的气体有 SO2、Cl2、O3、NO2 等，其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体。
合或相互滴加，记录反应现象，分析确定
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初 步将被鉴别物质确定或分组 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反 只用一 原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈 种试剂 酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂； 若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈 酸性的盐溶液作试剂 ③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
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考点3 物质的鉴别1.鉴别与鉴定(1)鉴别——对两种或两种以上的物质进行定性辨别。
方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。
(2)鉴定——对于一种物质的定性检验。
方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。
2.物质鉴别的方法易错警示鉴定和鉴别物质的两点注意事项(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别而无用”，所以要有“各取少许”字样。
(2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。
题组一不用任何外加试剂鉴别物质1．下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤答案 A解析①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉淀，反之，将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先沉淀，后溶解，故可鉴别；②Ca(HCO3)2与NaOH反应生成白色沉淀，不能鉴别；③将NaAlO2溶液滴入HCl中，开始无沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将HCl滴入NaAlO2溶液中，先沉淀，后溶解，可以鉴别；④Al2(SO4)3与NH3·H2O反应生成白色沉淀，不能鉴别；⑤将AgNO3溶液滴入氨水中，开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨水滴入AgNO3溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。
2．[2017·吉林长春模拟]下列各项物质不用其他试剂就可鉴别的是( )A．AlCl3溶液、饱和食盐水、葡萄糖溶液B．稀盐酸、AgNO3溶液、饱和食盐水、稀硝酸C．二氧化碳气体、氯气、氯化氢气体D．硝酸钠固体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体答案 C解析三种溶液均无色透明且相互之间不反应，需用其他试剂才能鉴别，A项错误；AgNO3溶液和稀盐酸、饱和食盐水反应均能产生白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和饱和食盐水，B项错误；三种气体中有颜色的是氯气，另外两种气体中有刺激性气味的是氯化氢，C项正确；三种固体颜色相同，需用其他试剂才能鉴别，D项错误。
题组二用一种试剂鉴别多种物质3．[2017·福建省高三质检]7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液答案 C解析含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色，含Fe2＋的溶液呈绿色。
KMnO4溶液、KSCN溶液与剩余的4种离子均不反应，无法鉴别，故A项、B项错误；分别向4种溶液中逐渐加入NaOH溶液，含Al3＋的溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解，含Mg2＋的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含NH＋4的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含Na＋的溶液无明显现象，C项正确；NH3·H2O溶液无法鉴别Mg2＋和Al3＋，NH＋4和Na＋，D项错误。
4．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是( )A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2O D．NH4HSO4答案 D解析A项无法将KCl、KOH区别开。
B项无法将KCl和K2CO3鉴别开。
C项均无法区别。
D项加入NH4HSO4溶液后有气体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三种，加热后有NH3放出的是Ba(OH)2，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，对应KAlO2，不溶解的对应BaCl2；另两种加入少量NH4HSO4，加热有NH3生成的是KOH，另一种为KCl。
题组三物质的鉴别方法5．[2014·重庆高考]下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案 C解析SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2和NO2都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D项错误。
6．下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案 C解析Al3＋和Mg2＋与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO2－4和CO2－3与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。
总结提升物质鉴别的一般类型和方法1．[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2016·全国卷Ⅰ]用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。
( )(2)[2016·浙江高考]蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置。
( )(3)[2015·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
( )(4)[2015·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。
( )(5)[2015·江苏高考]提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。
( )(6)[2015·江苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。
( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×解析(1)长颈漏斗不能用来分液，错误。
(3)要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法，错误。
(4)由于加入了Cl－，若原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误。
(5)饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，正确。
(6)若待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误。
2．[2016·北京高考]下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案 C解析A项属于溶解；B项属于溶解和浓缩；D项则属于液体的转移。
3．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案 C解析A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加入稀硫酸，不会出现固体，D项错误。
4．[2016·天津高考]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液答案 C解析制备乙炔时不能用长颈漏斗而应使用分液漏斗，A项错误；牛角管与锥形瓶之间不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，应盛放于酸性滴定管中，D项错误。
5．[2015·天津高考]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案 B解析在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，A项错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但无法确定是否含有K＋，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，D项错误。
6．[2015·安徽高考](节选)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是________。
原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是______________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是______________。
答案(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)1 2 4 2 1 2(3)过滤蒸馏解析(1)由流程图可判断NaBO2、SiO2、Na和H2相互作用生成NaBH4和Na2SiO3，为了防止副反应的发生，加料前须将反应器中的水蒸气和空气除去。