09 实验专题(四) 碱变质的探究
专题九碱变质的探究课件九年级化学人教版下册
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×100%≈7__C__a_(O__H_)_2_=_=_=___ 2_N__a_O_H__＋__C_a_C__O_3_↓_或______ N__a_2_C__O_3_+_B_a_(_O_H__)_2=_=__=___ B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H________
具体操作及现象
化学方程式
方案 一(加 酸)
加入过量的稀盐酸， 若有_气__泡__产生，证明 NaOH已变质
_N_a_2_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l _＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__________
方案 二(加 碱)
加入澄清石灰水[或 Ba(OH)2溶液]，若有 _白__色__沉__淀___生成，证 明NaOH已变质
专题九 碱变质的探究
以NaOH为例。 1．氢氧化钠变质的原因：没密封保存，吸收空气中的
二氧化碳，生成碳酸钠而变质。反应的化学方程式为： _C_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O_____。
2．探究氢氧化钠是否变质的实验设计(检验是否含有
Na2CO3)。
具体操作及现象
化学方程式
方案 加入CaCl2(或BaCl2) _C_a_C__l2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_____
溶液，若有_白__色__沉__淀__ _C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l或_______
三(加 生成，证明NaOH已
_B_a_C_l_2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_____
【问题讨论】
(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液， 振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，
初中化学碱变质的探究教案
初中化学碱变质的探究教案一、教学目标知识与技能：1. 了解碱的变质现象及原因。
2. 学会使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 掌握碱与非金属氧化物反应的化学性质。
过程与方法：1. 通过实验探究，培养学生的观察、思考、分析问题的能力。
2. 学会运用化学知识解释生活现象，提高学生的科学素养。
情感、态度、价值观：1. 培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
2. 培养学生珍惜资源、环保意识。
二、教学重点与难点重点：碱的变质现象及原因，碱与非金属氧化物反应的化学性质。
难点：如何运用试剂检验碱的变质程度。
三、教学方法与手段1. 实验法：通过观察实验现象，引导学生探究碱的变质原因。
2. 问题驱动法：设置问题，引导学生思考、讨论，培养学生解决问题的能力。
3. 讲授法：讲解碱的变质原理及化学性质。
四、教学过程1. 创设情境：展示氢氧化钠溶液，提问学生如何判断氢氧化钠是否变质。
2. 探索新知：（1）讲解碱的变质现象及原因，引导学生理解碱与非金属氧化物反应的化学性质。
（2）分组讨论：如何使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
（3）实验操作：学生分组进行实验，观察实验现象，记录结果。
3. 巩固知识：（1）提问：实验结果说明了什么？（2）总结：碱的变质程度与氢氧化钠、碳酸钠的含量关系。
4. 拓展与应用：（1）讨论：碱的变质现象在生活中的应用。
（2）练习：设计实验，检验未知碱溶液的变质程度。
五、教学评价1. 学生能准确描述碱的变质现象及原因。
2. 学生能运用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 学生能运用所学知识解释生活现象，提高科学素养。
六、教学资源1. 实验试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化钙溶液等。
2. 实验仪器：试管、滴定管、pH试纸等。
3. 教学课件：碱的变质现象及原因，实验操作步骤等。
七、教学建议1. 注重实验操作规范，培养学生的实验技能。
2. 鼓励学生提问、讨论，激发学生的学习兴趣。
3. 联系生活实际，提高学生的科学应用能力。
初中化学碱变质的探究教案
初中化学碱变质的探究教案
【教学内容】
本节课主要探究碱的变质过程，让学生通过实验和观察，了解碱物质变质的原因及可能产生的化学反应。
【教学目标】
1. 了解碱的性质和特点；
2. 理解碱变质的原因；
3. 能够通过实验观察碱变质的过程；
4. 能够用化学方程式描述碱变质的化学反应。
【教学准备】
1. 碱性物质（如苏打粉、氢氧化钠等）；
2. 酚酞指示剂；
3. 水杯、试管、酒精灯等实验器材；
4. 实验记录表；
5. 相关教学资料。
【教学过程】
1. 导入：通过展示碱性物质，让学生描述碱的性质和特点；
2. 实验观察：将一定量的碱性物质溶解于水中，添加酚酞指示剂，观察颜色变化；
3. 分析讨论：引导学生讨论碱变质的原因，并通过实验结果得出结论；
4. 化学反应：让学生用化学方程式描述碱变质的化学反应；
5. 总结归纳：让学生总结本节课的学习内容，并展示实验结果和化学方程式；
6. 作业布置：布置相关的作业，巩固所学知识。
【教学评价】
通过实验和讨论，学生能够了解碱变质的原因和化学反应，掌握碱的性质和特点。
同时，通过实验操作，培养学生的实验技能和分析能力。
【教学延伸】
可以让学生自行设计实验，探究碱变质的影响因素，并对结果进行分析和总结。
同时，可以结合生活中的例子，让学生更好地理解碱变质的实际应用价值。
碱变质的探究解题技巧
碱变质的探究解题技巧
碱变质是指碱类物质在特定条件下发生化学反应，产生气体、颜色变化或溶液变浑浊等现象。
要探究碱变质的解题技巧，可以按照以下步骤进行：
1. 确定实验目的：明确要研究的是碱变质现象，例如了解不同碱与酸反应后的变化。
2. 收集材料和设备：准备所需的试剂和器材，例如常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
3. 设计实验方案：根据实验目的设计实验方案，包括选择合适的酸和碱，确定实验条件等。
4. 进行实验：按照实验方案进行实验操作。
可以将酸和碱混合，观察产生的气体、颜色变化或溶液变浑浊等现象。
同时记录实验过程中的观察结果。
5. 分析实验结果：根据实验结果进行分析，比较不同碱对酸的反应情况，观察是否存在明显的变质现象。
可以通过观察颜色、气体产生和溶液浑浊程度等指标来评估变质的程度。
6. 总结结论：根据实验结果得出结论，描述碱变质的特点和规律。
可以总结不同碱对酸的反应速度、颜色变化或气体产生的差异等。
在进行碱变质探究时，需要注意实验操作的安全性，遵守实验室的规章制度，并使用个人防护装备。
同时，要准确记录实验数据，并进行合理的分析和解释。
以此方法进行实验探究，可以
加深对碱变质现象的理解，提高科学研究能力。
实验专题(四) 碱变质的探究
实验专题(四)碱变质的探究类型1氢氧化钠变质的探究1．实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，可加入试剂__稀盐酸__，如有气泡产生则氢氧化钠变质。
【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是__Na2CO3__；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。
甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。
乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是__Na2CO3的水溶液也呈碱性__。
(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。
同学们认为猜想__2__是正确的。
【问题讨论】(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法__正确__(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__；若猜想3正确，则现象为__有白色沉淀生成，上层清液变红__，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如__CuCl2__(填化学式)来代替验证猜想。
(4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法__不正确__(填“正确”或“不正确”)，理由是__会生成新的NaOH，无法检验原来样品中的NaOH__。
2．(2019·随州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1.未变质；2.部分变质；3.完全变质。
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。
碱变质的探究
【实验过程及结论】 (1)取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象：证明猜想__③____ 正确(填序号)。 (2)取少量(1)中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生， 证明原样品中一定含有__碳__酸__钠__。
(3)请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什 么物质(简要写出实验步骤、现象和结论)。 答：取少量(1)中所得溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液(或氯化钡溶 液)，产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞 溶液，若溶液变红，则证明原样品中还含有氢氧化钠；若溶液未变色， 则原样品中不含氢氧化钠。
答：认同，因为若氢氧化钠溶液全部变质，则滴入稀盐酸后一开始便会 有气泡产生。
10. (2021解析与检测)实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。 同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究： 【查阅资料】 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2， 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。 【提出猜想】 ①没有变质 ②部分变质 ③全部变质
(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现 象的原因。你选择的实验装置是_甲___，观察到的实验现象是_试__管__内__液_ _面_上__升__,_烧__杯__内__液__面__下__降__。解释产生该现象的原因：_C__O_2_与__N_a_O__H__溶__液__ _发_生__反__应__，__使__试___管__内__的__气__体__压__强__减__小__，__液__体__被__压__入__试__管__中__。
方案一 试剂选择：加酸，如_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸__)_ 现象及结论：_产__生__气__泡__，说明氢氧化钠已经变质 实验设计 化学方程式：_2_H_C__l＋__N__a_2C__O_3__=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_ 及结论 方案二 试剂选择：加碱，如__氢__氧__化__钙__(或__氢__氧__化__钡__)_溶__液__ 现象及结论：_产__生__白__色__沉__淀__，说明氢氧化钠已经变质 化学方程式：_C__a_(O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H_
实验专题(四) 碱变质的探究-最新教学文档
实验专题(四)碱变质的探究类型1氢氧化钠变质的探究1．实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，可加入试剂__稀盐酸__，如有气泡产生则氢氧化钠变质。
【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是__Na2CO3__；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。
甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。
乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是__Na2CO3的水溶液也呈碱性__。
(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。
同学们认为猜想__2__是正确的。
【问题讨论】(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法__正确__(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__；若猜想3正确，则现象为__有白色沉淀生成，上层清液变红__，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如__CuCl2__(填化学式)来代替验证猜想。
(4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法__不正确__(填“正确”或“不正确”)，理由是__会生成新的NaOH，无法检验原来样品中的NaOH__。
2．(2019·随州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1.未变质；2.部分变质；3.完全变质。
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。
微专题碱变质的探究九年级化学人教版下册
滴无色酚酞溶液
实验结论 样品中含有
CaCO3
样品中含有 Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一一也可能正确，原因 是氢氢氧氧化化钙钙微微溶溶于于水水，，未未溶溶解解固固体体可可能能只只含含氢氢氧氧化化钙钙。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验①中未 溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有气气泡泡产产生生，则猜想 二正确。
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
取1 g样品于试管中，加入10 mL
1
得到上层清液和下层固体
蒸馏水充分振荡
2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞
溶液变红
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐 溶液由红色变为无色，固
3
酸
体物质消失，并产生气泡
【实验分析】 (1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实验结论并不严密，请说明 理由氢氢氧氧化化钙钙微微溶溶于于水水，，下下层层固固体体也也有有可可能能是是没没有有溶溶解解的的氢氢氧氧化化钙钙。 (2)解释步骤3有气泡产生的原因CCaaCCOO33＋2HCl===CaCl22＋＋HH22OO＋＋CCOO22↑↑(用 化学方程式表示)。
二、氢氧化钙变质的探究 3．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的 熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其 成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】 猜想一：CCaa((OOHH)2)2； 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2； 猜想三：CaCO3。 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性。