常见的酸碱复习试题

常见的酸和碱一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.氯离子2、下列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.浓盐酸4、下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。

现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。

对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。

要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别长期露置于空气中9、甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。

已知乙和丙可以反应。

乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.乙一定是HNO3 B.丁一定是Na2CO3C.丙不可能是Ba(OH)2D.甲不可能是HNO310、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液11、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）A. NaOHB. KOHC.一样强D.无法比较12.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子和氯离子结合生成了氯化钠分子二、填空题：每空1分，化学方程式2分/个，共21分．1.选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中（1）最常用的溶剂（2）能够供给呼吸的气体单质（3）常用做干燥剂的一种酸（4）改良酸性土壤的碱（5）可做干燥剂的氧化物（6）汽水中含有的酸2.选用H、O、C、Na四种元素中任意几种，写出下列各类物质的一个化学式：金属氧化物，非金属氧化物，酸，碱，盐3. 右图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(1)写出图中 a 仪器的名称及其作用：_______，；b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。

(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。

4.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ，反应方程式为___________ ，一段时间后，又看到铁钉表面_______ 出现，反应的方程式为_______ 。

5.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的发生反应而形成的，请写出形成这种白色物质的化学方程式。

6. 用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操是：。

7．配制50 g 溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液砝码大小105221 5（1）计算：氢氧化钠固体需 g ；蒸馏水需 mL 。

（2）称量：用 称量所需的食盐，倒入烧杯中；用 量取所需的水，倒入烧杯中。

（3）溶解：用 搅拌使食盐完全溶解。

（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

（5）用质量为23.1 g 的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“√”表示选用）。

若称量时，砝码和氢氧化钠固体放反，实际称取的固体质量是 g ；（6）若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数将 （填偏大、偏小或不变）8．在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为： 。

（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a g 时，所 得溶液中的溶质为（写化学式） 。

（4）当加入溶液的质量为b g 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。

三、探究题1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂也是重要的化工原料，它们既有相似之处也有不同之点。

（1）它们的水溶液的pH 都 7（填大于、小于或等于）（2）打开分别盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ，浓硫酸不小心沾到皮肤上先用水冲洗再涂上3%-5%的 溶液。

浓硫酸可以干燥氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，是因为浓硫酸具有 性，长期露置的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都会变 （填大或小 ）（4）请写出把硫酸变为盐酸的化学方程式2、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。

【实验验证】／g 0 0 0 0 0打“√”表示选用实验操作 实验现象结 论 用试管取该溶液1 mL ～2 mL,滴入1滴～2滴无色酚酞试液,振荡 无色酚酞试液变_____溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈______【分析与思考】(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:取样,加入镁条，若观察到 ___________ ，则所取溶液呈酸性，反应方程式是 ，基本反应类型是（3）氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观过程如右图所示，反应的微观实质是3.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO 2与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO 2与NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO 2的试管倒立在装有饱和NaOH 溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升。

这种现象是因为试管内外产生了A 、温度差B 、重力差C 、压强差D 、浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了下图实验装置进行探究：A 现象为 ；B 现象为 ；C 现象为 .（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。

一种是因为CO 2与溶液中的NaOH 反应，消耗了CO 2，你认为另一种原因是 。

（4）为了进一步证实CO 2与NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。

他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO 2与NaOH 溶液已经发生了反应。

四、计算题（共6分）（相对原子质量： K:39 Cl:35.5 O :16 H:1 Ca:40 C:12）1.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g 。

（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）已知：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（1） 石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用较稀的硫酸。

现在要把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液。

试列式计算：（1）稀释后的硫酸溶液溶质的质量（2）稀释后溶液的质量为 g。

(3)稀释时所需要水的质量为 g。

3.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。

试计算:取20克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数。