酸碱中和滴定复习资料
酸碱中和滴定复习资料
第四节酸碱中和滴定
曹瑞阁
【巩固练习】
知识点一滴定实验仪器与操作
1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )
A. 滴定管
B. 量筒
C. 移液管
D. 量杯
2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )
A. 25 mL移液管
B. 25 mL 量筒
C. 25 mL酸式滴定管
D. 25 mL碱式滴定管
3. 中和滴定中，视线应注视( )
A. 滴定管内液面变化
B. 液滴滴出速度
C. 滴定管刻度
D. 锥形瓶中溶液颜色变化
4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )
2
A. 胶头滴管
B. 量筒
C. 滴定管
D. 移液管
5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
A. 酸式滴定管
B. 碱式滴定管
C. 锥形瓶
D. 移液管
6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A. 5mL
B. 20mL
C. 大于5mL
D. 小于5mL
7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）
A. 50mL量筒
B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管
D. 50mL碱式滴定管
8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A. 温度计
B. 量筒
C. 滴定管
D. 容量瓶
9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（）
3
A. 只能盛在锥形瓶中
B. 只能盛在酸式滴定管中
C. 也可用碱式滴定管取放
D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
知识点二指示剂的选择
1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）
A. 石蕊，由蓝变红
B. 甲基橙，由橙变黄
C. 酚酞，由红变浅红
D. 甲基橙，由黄变橙
2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）
A. 由黄色变成红色
B. 由黄色变为橙色
C. 由橙色变成红色
D. 由红色变为橙
4
色
3. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（）
A. 甲基红
B. 酚酞
C. 石蕊D．以上试剂均可
4. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）
A. 由红色变为深红色
B. 由无色变为深红色
C. 由浅红色变成深红色
D. 由无色变为浅红色
5. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若
用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸
浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值
相比较是（）
A. 偏大
B. 偏小
C. 无影响
D. 无法判
断
5
6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图所示，从下表中选出正确选项（）
锥形瓶中溶液滴定管
中溶液
选用指
示剂
选用
滴定
管
A 碱酸石蕊(乙)
B 酸碱酚酞(甲)
C 碱酸甲基橙(甲)
D 酸碱酚酞(乙)
7. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用_________作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用_________作指示剂。
知识点三中和滴定的误差分析
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测
6
定结果偏高的是（）
A. 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
B. 用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
C. 用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
D. 用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
2. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
3. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶
7
液润洗2次～3次．
B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度．
D. 达到滴定终点时，俯视读数．
E. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗．
4. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A. 偏高
B. 偏低
C. 不受影响
D. 不能确定
5. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的
8
影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；
（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；
（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；
（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；
（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；
（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。
6. 完成下列表格中的误差分析
产生误差的常见因素碱C的误差
仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗
9
量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算
知识点四中和滴定的数据处理
1. 酸碱完全中和时（）
A. 酸与碱的物质的量一定相等
B. 酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的
10
11
物质的量相等
C. 酸与碱的质量相等
D. 溶液呈中性
2. 中和滴定中，用浓度为C mol·L －1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol －1的一元碱W g ，耗这种二元酸溶液的体积是（ ） A. 1000mL M W C ? B. mL C M W ?1000 C. mL C
M W ?2000 D. mL C M W ?500
3. 向盛有100 mL 0.5 mol·L －1硫酸的溶液中加
入25 mL 0.8 mol·L －1的氯化钡溶液，过滤后，
向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需
2.5mol·L －1的氢氧化钠溶液（ ）
A. 100 mL
B. 40 mL
C. 25mL
D. 20 mL
4. 中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为（ ）
A. V 3＞V 2＞V 1
B. V 3＝V 2＞V 1
C. V 3＞V 2＝V 1
D. V 1＝V 2＞V 3
5. 用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶
液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A. 1:1:1 B. 3:2:1
C. 6:3:2
D. 1:2:3
6. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）
A. V3>V2>V1
B. V3>V2=V1
C. V3=V2>V1
D. V1=V2>V3，
7. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（）
A. 显酸性
B. 显碱性
C. 显中性
D. 无法确定其酸碱性
8. 下列溶液一定是碱性的是( )
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋)
B. 滴加甲基橙后溶液显红色
C. 溶液中含有OH－
D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
12
9. 用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )
A. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
B. NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
C. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
D. 氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常温下）
10. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）
A. 加入5mL盐酸再进行滴定
B. 返滴一滴待测盐酸
C. 重新进行滴定
D. 以上方法均不适用
教师寄语：
13
一分耕耘一分收获，祝福每位同学通过自己不懈的努力，在未来的日子里飞得更高，走得更远，快乐、健康永伴！
——曹瑞阁
参考答案
知识点一滴定实验仪器与操作
1. A C
2. A C
3. D
4. C D
5. C
6. C
7. C
8. BD
9. D
知识点二指示剂的选择
1. D
2. B
3. A
4. D
5. B
6. CD
7.（酚酞），（甲基橙）
知识点三中和滴定的误差分析
1. C
2. C
3. CD
4. B
5. 氨水，控制活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中待测液的颜色变化。（1）偏低（2）偏高（3）
14
偏高（4）偏高（5）不变（6）偏低
6. 完成下列表格中的误差分析
产生误差的常见因素碱C的误差
仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液
润洗
偏大移液管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大
量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后
平视
偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后
俯视
偏小
操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有
气泡，滴定结束后气泡消失
偏大滴定结束，滴定管尖端挂一滴液
体未滴下
偏大将移液管尖嘴部分的液体吹出偏大滴定过程中，振荡锥形瓶时，不
小心将溶液溅出
偏小
15
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，
偏小半分钟内又还原成黄色，不处理
就计算
知识点四中和滴定的数据处理
1. B
2. D
3. B
4. C
5. C
6. B
7. D
8. A
9. CD 10. B
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高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充 满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式
初中化学《酸和碱的中和反应》 说课稿
课题2 《酸和碱的中和反应》说课稿 一、教材分析 1、教材的作用和地位 本教材是在学习常见酸和碱的知识后,主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定——pH两个部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一 类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。 2、教学目标 知识与技能： （1）知道酸与碱之间发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法： （1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观： （1）感受化学与社会生活的关系。 （2）培养学生实事求是的科学态度。 3、教学重点、难点 重点：酸碱之间的中和反应 难点：中和反应的探究过程 二、学情分析 对于什么是酸，什么是碱，以及如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的相关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设
置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。 三、说学法和教法 学法：明确问题——大胆猜想——设计实验——实验探究——分析现象——形成概念——理解迁移 教法：三段五环探究式学习 三段：激疑——探究——形成 五环：创设情境，引入课题 合作探究，解决课题 归纳概括，小结课题 反馈练习，巩固课题 拓展延伸，应用课题 四、说教学过程 在中和反应的教学中，按照教法的三段五环探究式学习进行展开教学。首先，是创设情境演示实验，向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液的试管中，慢慢滴入稀盐酸，让学生观察实验现象，进而激起学生思考酸和碱之间发什么了什么反应，导入新课。 本节课以实验探究为主线，在合作探究解决课题第二个环节中让学生根据老师给出的药品进行分组设计探究实验方案，来证明酸和碱之间发生了反应。充分发挥学生主体作用，教师成为学生学习的引路者，学生不仅能学会探究方法,体验探究乐趣,还能感受探究成功的喜悦。 利用多媒体，展示氢氧化钠和盐酸反应前后溶液中离子的存在状态的图片，对酸碱溶液发生的反应实质进行揭示，从而给出中和反应的定义和新的化合物——盐的概念。多媒体的使用，形象直接便于学生理解和掌握，有效地提高课堂教学效率。 针对学生本节课所学的重点内容，进行反馈练习。我将给出概念巩固题和实际应用题两种，紧密结合生活和生产实际，加强巩固学生所学。 拓展延伸，应用课题这一环节，向学生介绍生活中常见的水垢，并提出要求学生利用厨房内物质清除水垢，理论联系生活实际，培养学生应用化学知识解决
酸碱中和滴定实验操作方法--学案
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
酸碱中和滴定教学反思
酸碱中和滴定教学反思教学反思： 本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。 但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。 离子反应教学反思基础教育课程改革的基本理念之一是改变学生的学习方式，其中大力提倡探究性学习。确实，在知识爆炸的时代，掌握知识的多少已经不是最重要的。所以基础教育的任务不仅仅是传授知识，更重要的是让学生掌握学习方法，培养学生终身学习的愿望和能力。新课程的实施实践证明，并不是所有的教学内容都适合用探究性学习，探究学习也不是唯一的学习方式。一节课成败与否的关键之一是应把学生作为主体，让学生学得主动。不应把学生看作是消极接受知识的“容器”，而应是有待点燃的火把，他们有主动学习知识的好奇心和愿望，有积极的学习态度。其次是要结合具体教学内容的特点，灵活和综合运用各种学习方式，让学生学得生动而有效。本课时的教学内容主要是让学生初步学会一般性离子方程式的书写，并会判断溶液中离子是否大量共存，属于技能性知识和策略性知识，因此，教学中强调在教师的诱导下，让学生通过讨论、归纳、练习等方式自主获得
高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版
高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴 定》知识点总结沪教版 高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 【知识点5】酸碱中和滴定误差分析 1.根据c(待测)=c(待测)V(标准) V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。 强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高： ①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失; ②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生; ③用有刻度的移液管移液时仰视读数; ④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液; ⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗; ⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中; ⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;
⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内： ⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。 2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低： ①滴定前无气泡，滴定终了有气泡; ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数; ③有刻度的移液管移液时俯视读数; ④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液; ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中; ⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内; ⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出; ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮; ⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早; ⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。 3、下列操作对滴定结果无影响： ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液; ②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。 1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
酸碱中和滴定实验操作方法
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
酸碱中和滴定的关键
酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0 之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是： NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D 【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。
酸碱中和滴定的注意事项有哪些
酸碱中和滴定的注意事项有哪些？ 一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。 五计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。 B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。 六数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。 追问 时间上有控制吗？ 回答 没有，到滴定终点前一定要慢。 酸碱中和滴定 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法做酸碱中和滴定。
滴定管中装有已知浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的 pH会发生变化，对于强酸强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。这是通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。 滴定管的使用 酸式滴定管：不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，不能装氢氟酸。 碱式滴定管：不宜于装酸性溶液，碘、高锰酸钾和硝酸银等，不能装有强氧化性的溶液，如双氧水。 中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1. 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗:2～3次 3. 润洗仪器：用少量标准液润洗2～3次 4. 排气泡： 酸式：轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 碱式：轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 5. 注入标准液至零刻度以上2cm～3cm处 6. 调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。 7.重复滴定2～3次,取平均值,计算所测溶液的浓度 操作时注意：
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案 酸碱中和滴定――专题训练 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺 的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏 低的是（） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发 生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH 反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时， H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2 的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（） A. 两种溶液中OH－的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和 滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol?L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分 溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液 体体积为（） A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（） A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计29分) 1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/L I 2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________ 。其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈 ______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题(共15题，题分合计45分)
8酸碱中和滴定
第八节酸碱中和滴定 月日姓名 【知识要点】 一、酸碱中和滴定原理 1、表达式： 2、恰好反应完的标准： ①体积②滴定终点 二、滴定仪器 酸式滴定管盛装 碱式滴定管盛装 锥形瓶、铁架台（带滴定管夹）、烧杯等 三、试剂 1、标准液置于中 2、待测液置于中 强酸+ 强碱，用，终点色变为 3、酸碱指示剂强酸滴定弱碱，用，终点色变为 强碱滴定弱酸，用，终点色变为 四、操作（洗、取、滴、读、算） 1、洗涤 锥形瓶 滴定管 洗涤原则 滴定管洗涤方法 滴定管洗涤干净标准 2、取液（碱式滴定管排气泡的方法是：） 3、滴定 注意：要等滴定管液面时再开始滴定； 操作：锥形瓶下面垫，左手右手眼 4、读数：平时凹液面 5、计算：先算C1= ，重复（平行做）以上实验2~3次，然后得出
C最终= 五、指示剂的选用 1、强酸强碱间的滴定：甲基橙、酚酞 2、强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用作 指示剂 3、强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用作 指示剂 六、误差分析（一般是出现在以上操作的环节上） 依照公式：k已知C已知V已知=k B C B V B，有： C B =k已知C已知V已知 k B V未知
【典型例题】 例1． 用已知浓度的NaOH 溶液测定某42SO H 溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项 （ ） 例2．误差分析题（用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠） 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ） 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充 满溶液（ ） 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧 化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 例3．以已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A 、①③④ B 、②③⑥ C 、② D 、④⑤⑥ 例4．实验室里，用0.11摩/升HCl 溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH 溶液，三次实验 中用去HCl 的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH 的浓度为（ ） A 、0.12摩/升 B 、0.15摩/升 C 、0.11摩/升 D 、0.125摩/升 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙）
《酸碱中和滴定》的几点心得
《酸碱中和滴定》的几点心得 摘要：多年的工作中，发现学生经常在《酸碱中和滴定》的几个知识点犯错误，笔者根据《酸碱中和滴定》的两大知识块：酸碱中和滴定的原理和实验浅谈了几点心得体会。 关键词：酸碱中和滴定；心理；原理；实验 多年的教学工作中，发现学生经常在《酸碱中和滴定》的几个知识点犯错误，我不断探索，力求找到如何把这几个知识点讲清楚，使自己的教学工作更完善。下面谈谈我对《酸碱中和滴定》的几点心得。 《酸碱中和滴定》主要有两大知识块：酸碱中和滴定的原理和酸碱中和滴定的实验。 1酸碱中和滴定的原理 1.1酸碱中和滴定原理的知识点 （1）酸碱中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH－反应生成H2O，即H++ OH－＝H2O。同学有这样的疑问：醋酸溶液和氨水反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O ＝NH4++ CH3COO－+H2O。它的实质也是H++ OH－＝H2O吗？回答：确实也是。离子方程式中醋酸和一水合氨不改写成离子形式只是因为它们是弱电解质，大部分以分子形式存在，但实际上是电离出的离子之间的反应，由于： CH3COOH CH3COO－+ H+（1） NH3•H2O NH4+ + OH－（2） 其中（1）电离出的H+和（2）电离出的OH－发生反应H++OH－＝H2O，使（1）中c（H+）减小，平衡右移，同时（2）中c（OH－）减小，平衡也右移，即在同一溶液中两电离平衡相互促进。 （2）根据酸碱中和反应的实质是H++OH－＝H2O，可以得出：不论什么样的酸和什么样的碱发生反应，参加反应的n（H+）和n（OH－）必相等。 （3）酸和碱什么时候恰好中和？回答是：当酸和碱的物质的量之比恰好等于化学计量数之比时恰好中和，即这时提供的酸和碱恰好都消耗了，就成了生成盐的水溶液了。 （4）酸和碱恰好中和时，溶液一定呈中性？结论是：不一定。
酸碱中和滴定复习资料
酸碱中和滴定复习资料
第四节酸碱中和滴定 曹瑞阁 【巩固练习】 知识点一滴定实验仪器与操作 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL移液管 B. 25 mL 量筒 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 3. 中和滴定中，视线应注视( ) A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度 C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化 4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) 2
A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（） A. 温度计 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） 3
A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 知识点二指示剂的选择 1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（） A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，由红变浅红 D. 甲基橙，由黄变橙 2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（） A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙 4
酸碱中和滴定笔记整理FATHEN
酸碱中和滴定 - FATHEN 一.酸碱中和滴定 1.定义P74 *已知浓度的溶液——标准溶液 *未知浓度的溶液——待测溶液 中和：生成正盐，不一定是中性 中性：c(H+) = c(OH-) 常温下PH=7 原理：a C 酸V 酸 =b C 碱 V 碱 a、b代表组成 课堂练习：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(0.1149mol/L) 2.中和滴定的关键 1).准确测定参加反应的两种溶液的体积， 2).准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3. 滴定管的构造 1)类型:酸式滴定管和碱式滴定管 2)标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在上边，上下部各有一段无刻度） 3)常用规格：25mL、50mL 4)最小分刻度：0.1mL，读数估读到0.01mL 5)注意：酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。 练习.量取25.00mL KMnO4溶液可选用仪器（C） A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 4、实验步骤、滴定管的使用 1)检漏（用清水），滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用清水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗2～3次 锥形瓶：清水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗） 3)装液、排气泡：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下， 记下刻度(注意平视，不能仰视或俯视); *量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作: 向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂 *滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数 4)滴定 a.量取待测液，滴加指示剂(常用酚酞)。 b.左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动。 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 *滴加速度先快后慢 5) 滴定终点判定 当最后一滴标准溶液的加入，待测溶液的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 终点的判断是滴定实验是否成功的关键。 *复滴2~3次 6)可能产生的误差 漏液、润洗、移液、滴定、操作(锥形瓶) …… 7)计算
人教版化学选修4重要知识点解读 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 (2020·长治市第二中学高二上学期第一次月考)化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG= + - c(H) lg c(OH) 。25℃， 用0.100 mol·L?1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L?1 HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是 A．D点溶液中的pH=11.25 B．B点溶液中存在2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL D．25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10?5.5 【参考答案】D 【试题解析】A项，D点lg c(H+)/c(OH?)=?8.5，则c(H+)/c(OH?)=10?8.5，K W= c(H+)×c(OH?)=10?14，所以 c(H+)=1.0×10?11.25，pH=11.25，故A项正确；B项，B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(NO2?)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2?)，将①×2?②得： 2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2)，故B项正确；C项，C点lg c(H+)/c(OH?)=0，则c(H+)/c(OH?)=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL ，故C项正确；D．A点 lg c(H+)/c(OH?)=8.5，则c(H+)/c(OH?)=108.5，K W= c(H+)×c(OH?)=10?14，所以c2(H+)=1.0×10?5.5，由于c(H+)与c(NO2?)近似相等，所以HNO2的电离常数K a=c(H+)×c(NO2?)/ c(HNO2)= 1.0×10?5.5/(0.1?1.0×10?6.5)= 1.0×10?6.5，故D项错误；故答案为D。
酸碱中和滴定实验操作方法
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 的变化。（指示剂变色，半分 钟内不褪色） （6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］ 六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
关于酸碱中和滴定的复习总结
高中化学酸碱中和滴定的复习总结 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。为提高测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。具体从以下几个方面进行突破。 一、指示剂的选择 滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。 指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点(化学计量点)。强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙；强酸和弱碱中和滴定时，可选用甲基橙(生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，落在酸性范围之内)；弱酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞(生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，落在碱性范围内)。因为在滴定终点时浅色变成深色更易于观察，因此，碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂。 需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。因为酸碱指示剂属有机酸或有机碱，指示剂也参与反应，在变色过程中消耗标准溶液。若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。 二、仪器的洗涤 滴定管：先用水洗净，再用所盛装的溶液润洗2～3次，在使用时要检查是否漏水。 移液管：先用水洗净，再用待测液润洗2～3次。 锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。 三、仪器的使用 滴定管：使用前检查是否漏水，除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度(这样便于计数)。 移液管：放完待测液后，不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。 待测液的量取：既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。 标准液的量取：只能用滴定管不能用移液管。 四、中和滴定的操作
酸碱中和滴定 实验报告
实验名称：酸碱中和滴定 时间实验（分组）桌号合作者指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指 示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4） 三：实验原理： c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四：实验过程： （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定