高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤

A．由红色变为橙色B．由无色变为浅红色
C．由黄色变为橙色D．由红色变为浅红色
10．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是
A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定
B．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
B．装标准盐酸应使用酸式滴定管，在装标准盐酸前，酸式滴定管应用标准盐酸润洗，B正确；
C．在酸碱中和滴定的过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是眼睛须注视酸式滴定管刻度线，C错误；
D．为了减小误差，应该平行滴定三次，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【详解】
A、纯净的CoCl2为蓝色，而CoCl2·6H2O为粉红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，错误；
（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至___________。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗，A是错的。少量Fe和稀盐酸可以防止Fe2＋的水解和氧化，配制FeCl3溶液不能这样。Na2CO3溶液水解显碱性，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则时间长了和塞子粘在一起打不开，所以答案选C。
故选A。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．为防止液体过多而受热不均匀，导致液体飞溅，试管内液体量不能超过其容积的三分之一，故A正确；
B．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故B正确；
C．中和滴定时眼睛密切注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；
考点：考查常见基本实验操作的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
2．C
【解析】
【详解】
A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；
C．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，至少四次称量，故C正确；
D．由于有氧化铜生成，计算出的晶体中结晶水质量偏大，测定结果自然偏高，故D正确；
答案选B。
【点睛】
滴定管使用前必须润洗，锥形瓶一定不能用待测液润洗，理解中和滴定操作的步骤，比死记硬背有效。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．锥形瓶不能用待测液润洗，如果用待测液润洗，造成待测液的量增多，会造成误差偏大，A错误；
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V(NaOH)=10.00 mL时，pH约为1.5
(2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为__________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
3．有关实验操作或实验突发事件处理正确的是
A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
D．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液
4．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是
A．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体直接从上口倒出，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．气体的分子之间的距离远远大于分子本身直径的大小，压强，温度影响气体的体积较大，故A正确；
B．滴定操作中，若滴定管不润洗，相当于把待测液稀释了，测定数据偏小，故必须润洗，锥形瓶是盛待测液的，润洗后会使待测液的物质的量增大，测定数据偏大，故锥形瓶不能润洗，故B错误；
B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；
C.甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；
D.V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中c(H+)= = mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作
C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体
5．下列有关定量实验的说法错误的是
A．排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响
(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为：
（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要____Байду номын сангаас___mol的FeSO4·7H2O。
故合理选项是C。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由于量筒的最小刻度为0.1mL，无法用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水，应该使用滴定管量取，故A错误；
B．氢氧化钠具有很强腐蚀性，且容易潮解，不能直接否则纸上称量，可以放在小烧杯中称量，故B错误；
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，由于苯酚不溶于冷水，易溶于酒精，所以应该立即用酒精清洗，故C正确；
高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤
一、单选题
1．下列有关化学实验的叙述正确的是（）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
2．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
8．下列实验操作中错误的是
A．用试管加热液体时，所盛液体不超过容积的三分之一
B．试剂瓶倾倒液体时，标签朝手心
C．滴定时，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中
9．用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是( )
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72-的物质的量为___________mol.
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______________(填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：___(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_________mol·L－1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为______。
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)，测定过程如下，已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。
D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视
二、综合题
11．信息筛选：
Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。
③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
D．中和滴定中，滴定管用蒸馏水洗净后，应该先用待装液润洗，然后装入待装液，避免待装液被稀释，故D错误；
故答案为：C。
【点睛】
NaOH易潮解，因此称量时需用烧杯，然后直接溶解，否则在称量过程中，NaOH吸收空气中二氧化碳、水，会导致溶质变质，另外在称量时需要快速称量。
4．B
【解析】
【详解】
A.酸碱中和滴定实验中既能用标准液滴定待测液，也可以用待测溶液滴定标准溶液，A错误；
Na2S2O3溶液终点读数/mL
笫一次
1.02
19.03