江苏省泰兴中学高中化学 第4章 第4节《氨 硝酸 硫酸》学案2
江苏省泰兴市第二高级中学人教版高一化学必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(氨)教学设计
高一化学《必修1》氨硝酸硫酸（第一课时）【教材分析】本节内容是人教版化学必修1第四章第四节第一课时的教学内容，主要围绕氨性质展开教学；师生共同探究氨的性质、喷泉实验、铵盐的性质及氨的制法。
氨和铵盐是氮的重要化合物，氨气是高中阶段唯一的碱性气体，通过此节课学习进一步完善氮及其化合物的知识体系，并构建完整的元素化合物系统。
【学情分析】对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
但高一学生对化学实验及现象有浓厚的兴趣，具备一定的知识基础（了解氨气、氨水及NH4+等）和实验操作、观察分析能力；能运用已有知识解决一些简单的实际问题。
【设计思路】本节课的教学主要以氮肥对粮食产量的作用和合成氨史实创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。
受微视频制作的启发，根据高一学生学习能力和认知规律，将课设立成三段微课，让学生充分发挥主体，进行自主探究，实验探究，师生交流讨论，最后引导学生构建知识，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
【教学方法】先学后教，以学定教【教学目标】1．知识与技能①了解氨的性质和用途②理解喷泉实验的原理③了解铵盐的性质和NH4+检验④掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2．过程与方法①通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识②培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力3、情感态度价值观①通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。
②引导学生发挥主观能动性，归纳，整理知识线索，培养认真严谨的科学态度【重点难点】氨的化学性质和制取【教学过程】【自主探究一】一、合成氨1、谈谈含氮化合物对人类生存的意义。
第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 教案
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？
［板书］
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
演示实验，可让学生动手参与
［投影］喷泉实验
(1)实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。
［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。
1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
4、极易溶于水
(二)氨的化学性质
1、与H2O反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―
NH3·H2O NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）
［思考与交流］
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（2）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。
高中化学4.4氨硝酸硫酸(第课时)氨教案2
第四节氨硝酸硫酸错误!本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用.氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过,学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物——硫酸的知识,这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。
纵观《化学1》的教学模块，本单元安排在最后，承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念等知识的载体作用，同时也使学生对氮元素、硫元素的化合物这部分内容形成完整的知识网络。
训练学习氮元素、硫元素化合物知识的一般方法，为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材：(1）要重视基础知识的落实和基本科学方法的培养。
氮是比较典型的非金属，氮及其化合物在日常生活、工农业生产中应用十分广泛，教材对氨及铵盐、硝酸的性质、用途等进行了全面、详细的介绍和分析，同时在学习了有关二氧化硫、三氧化硫性质的基础上认识硫酸的性质及用途，为学生今后学习和研究非金属元素及其化合物的性质提供了方法和研究思路。
因此，在单元内容的学习中,科学方法的学习和化学知识的学习同样重要.在教学过程中，要精心进行问题设计，引导学生用研究式的学习方式学习和体验研究的一般方法。
（2)高度重视化学实验的教学功能。
（认真规范地做好每一个实验,把学生的思维带入到实验情景当中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，每一个“为什么"都会激起学生的求知欲望，使学生变得主动且充满乐趣。
)在此过程中,重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。
(3）硫酸和硝酸的性质是本单元内容的重点，也是难点所在，可以把两者的性质进行比较，从中培养学生分析、归纳的能力，且从分析比较、归纳中得出规律。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨 硝酸 硫酸》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；把握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新明白得旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观看现象，并依照实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的爱好，探究新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步把握研究物质的方法——结构分析、估量可能的性质、设计实验、观看现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范畴。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的明白得和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结体会，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真认真、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具预备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵活的双手Clean—Habit 洁净的适应师：假如我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定漂亮多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一有意损害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’什么缘故没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地摸索。
高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸(硫酸)教学设计
第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。
2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。
本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。
《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。
2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。
3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。
二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。
2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。
以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。
组织学生开展发现性学习活动。
3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。
学会善用资源，善用智慧。
4、在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。
三、教案教学过程对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。
(完整版)化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸导学案
高一化学必修1导学案 班级： 姓名： 学习小组：1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨【使用说明与学法指导】1.先自主学习课本97~99页“氨”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。
2.用约15分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。
【预学案】自主学习，我快乐！一、氨1、氨是 色 气味的气体，密度比空气 ，易 。
溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。
2、.氨气溶于水时的反应： 。
（1）氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变____色。
氨水呈碱性的原因可表示为：（2）NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，方程式为：_____________________________________（3）氨可以与酸反应生成__________：如NH 3+HCl=______________________（4）氨气还可以被氧气催化氧化，方程式为：________________________________________(5) 氨是一种重要的化工产品，是 、 、 的原料。
氨很容易 ， 时放热。
要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，氨常用作 。
3、农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
铵盐都 溶于水。
（1）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl用途：（2）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH 4NO 3＋NaOH【我的疑问】△ △2【探究案】合作探究，我参与！知识点一：氨的物理性质实验探究----氨溶于水的喷泉实验：【归纳整理】：“喷泉”的形成原理（1）喷泉形成的原理：______________________________________________________________________________________________________________________________(2)常见形成喷泉的气体和吸收剂：【思考与交流】氨水中存在那些粒子？____________________________________________【小结】（1）像NH 3与H 2O 生成NH 3·H 2O 以及NH 3·H 2O 的电离等属于可逆反应，氨水显弱碱性的原因可表示为：；（2）氨水溶液的密度小于水（1g/cm 3），且浓度越大密度越小（3）液氨与氨水的区别（填写下表）：知识点二：氨的化学性质1.氨气与水的反应： 。
高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硫酸(教案2)
第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。
反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。
H +的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。
但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。
解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。
因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
高中化学人教版必修一高中化学4.4 氨硝酸硫酸 第二课时 教案
优质资料---欢迎下载氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO 2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
第4章第4节第1课时-氨硝酸硫酸高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第四节：氨 硝酸硫酸课时：第一课时编号24【学习目标】1•能说出氨的物理性质2•能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法 3•学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4•会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】 一•氨的合成1. —氮—元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. — 氮气 ______ 是氮最丰富的来源。
将 ________ 游离—态的氮转化为 ________ 化合态—叫做氮的固定。
2NH 3 _______________________________ 。
二. 氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验： 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶， 形成—喷泉 _____ ，烧瓶内液体呈 _红 —色。
实验结论：氨 _易_溶于水，其水溶液呈 _碱_性。
小结：a.盛NH 3的烧瓶必须是一干燥（干燥、潮湿）的。
b .从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差;C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。
归纳：形成喷泉实验的原理： 当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。
可做喷泉实验的气体有： ①水做溶剂时： —HCI , NH3 _______________②NaOH 溶液作溶剂：CO 2 , SO 2 ,HCI1、氨的物理性质： 氨是 无 色，有刺激气味的气体，密度比空气小，易液化,液氨可作致冷剂。
氨气 溶解于水且溶解速度 快 在常温下，1体积水大约可以 溶解_____ 体积氨气，氨的水溶液叫做 _____________ 氨水 思考：（1）实验室如何收集 NH 3?向下排空气法收集氨气3.工业上用 _______ 氮气合成氨，化学方程式为：N2_ + 3H2d — 一一 F(2)氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是NH3 H20的电离，不是氨本身电离产生的。
第四章第四节硫酸、硝酸和氨教案
第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。
演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
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氨硝酸硫酸
【学习目标】
了解硫酸、硝酸的性质。
掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
掌握硫酸根离子的检验方法。
掌握硝酸的强氧化性。
【基础知识】
一．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
二．浓H2SO4的性质
1．吸水性：
（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）
（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体
思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？
2．脱水性：
浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现：
3．强氧化性：
（1）与金属的反应
化学方程式：
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。
利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸
（2）与非金属反应：
浓硫酸与木炭反应：
三、SO42-的检验
（1）试剂：和
（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。
（5）离子方程式：。
四、硝酸的性质
（一）．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于
（二）．化学性质
1．不稳定性：
2．强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性
（1）与金属反应：
Cu+ HNO3（浓）＝
Cu+ HNO3（稀）＝
②常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。
因此可用或的容器贮存浓硝酸。
③王水：和的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
（2）与非金属反应：
C + HNO3（浓）＝
小结：
1．金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。
2．在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3=Fe(NO3)2＋H2O。
类似的反应还有：Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等与稀HNO3的反应。
3．硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性。
金属与HNO3反应时，常用守恒法确定HNO3与Cu的关系。
(1)原子守恒：n(参加反应HNO3)＝n(硝酸盐中的NO－3)＋n(还原产物中的N原子)；
(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量＝HNO3中N转化为还原产物得到电子的物质的量。
4．硝酸与铁反应情况
5．浓HNO3与Cu反应分析
浓硝酸与Cu 反应时，若Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为N O 2，但随着反应的进行硝酸变稀，其还原产物将为NO ，最终应得到NO 2与NO 的混合气体，反应停止后若加稀H 2SO 4，产物Cu(NO 3)2
中的NO －3在酸性条件下继续与Cu 反应，3Cu ＋8H ＋＋2NO －33Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
6．NO －3在离子共存问题的判断中的特殊性
(1)在中性或碱性溶液中，NO －3无强氧化性。
(2)当水溶液中有大量H ＋存在时，NO －3就表现出强氧化性，如在有H ＋、NO －3存在的溶液中就不能存在
Fe 2＋、S 2－、I －、SO 2－3、Br －等还原性离子。
7．NO －3的氧化性强弱与c (H ＋)有关，c (H ＋)越大，NO －3的氧化性越强；反之越弱，故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
思考：三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。
（1）方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 （2）方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 （3）方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？
BaCl 2溶液 BaCl 2溶液
足量盐酸
足量稀盐酸 足量稀HNO 3 Ba(NO 3)2溶液。