江苏省泰兴中学2020┄2021学年高二10月阶段检测化学选修试题Word版 含答案
江苏省泰州市2020┄2021学年高二化学下学期期末考试试题选修Word版 缺答案
2019~2020┄2021学年第二学期期末考试高二化学（选修）试题（考试时间：90分钟；总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Mg —24 N —59Ⅰ卷（选择题 40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.标准医用口罩的中间过滤层一般使用聚丙烯纤维制成的熔喷布。
下列说法正确的是（ ）Ａ．废弃口罩直接丢弃，不会造成环境污染 Ｂ．聚丙烯能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色Ｃ．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，消耗2O 的量相等 Ｄ．聚丙烯纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物2.用化学用语表示反应2232CH CH HCl CH CH Cl =+−−→中的相关微粒，其中正确的是（ ） Ａ．中子数为8的C 原子：148C Ｂ．HCl 的电子式：[:Cl:]H -+Ｃ．乙烯的结构式：22CH CH Ｄ．Cl 的原子结构示意图：3.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） Ａ．()()12H 10OH c c +-=的溶液：3Fe +、Na +、Cl -、3NO -Ｂ．130.1mol L FeCl -⋅溶液：K +、H +、24SO -、65C H OHＣ．加甲基橙变红的溶液：()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦、K +、3CHCOO -、3NO -Ｄ．10.1mol L NaOH -⋅溶液：4NH +、K +、Cl -、22H NCH COOH4.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）Ａ．油脂在酸性条件下水解生成甘油 Ｂ．与溴水反应得到Ｃ．蛋白质在饱和NaCl 溶液中发生变性 Ｄ．电解2MgCl 溶液得到金属Mg 5.下列有机物的系统命名正确的是（ ）Ａ．3||3CH 323CH CH CH C CH ---：3，3-二甲基丁烷 Ｂ．：2-甲基2-，4-己二烯Ｃ．：1，5-二甲苯 Ｄ．：环己酚6.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）Ａ．用图甲装置制取乙烯 Ｂ．用图乙装置分离苯与硝基苯的混合物Ｃ．用图丙装置制取少量乙酸乙酯 Ｄ．用图丁装置检验有丙烯生成7.烃的含氧衍生物A 的蒸气密度是相同状况下2H 的37倍。
江苏省泰州中学2020┄2021届高三10月月考化学试题Word版 含解析
江苏省泰州中学2021年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127选择题，（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于元素及其化合物的说法中正确的是（）Ａ． Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Ｂ． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3Ｃ．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料Ｄ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】C【解析】A、Fe在常温下与浓硝酸浓硫酸发生钝化，故A错误；B、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误；C、因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故C正确；D、依据原电池中阴极被保护分析，将钢闸门与铜电源相连，铁做负极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀；故D错误；故选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．中子数为20的氯原子：Cl Ｂ．硫离子的结构示意图：Ｃ． N2H4的电子式：Ｄ．丙烯的结构简式：CH2CHCH3【答案】B【解析】A、中子数为20，Cl的质子数为17，质量数为17+20=37，原子符号左上角表示质量数，左下角为质子数，正确的应为Cl，A错误。
B、硫离子的质子数仍为16，核外电子数为18，最外层达到8电子稳定结构，示意图为，B正确。
C、N原子最外层为5个电子，需要得到3个电子达到最外层8电子稳定结构，N原子连接的两个氢原子分别给N一个电子，另一个N原子只须给N原子一个电子，另一个氮原子也是如此，故N与N之间只有一个共用电子对，C错误，正确的应为：。
江苏省泰州市兴化中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
高二年级10月份学情调研测试化学试卷总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32单项选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项是符合要求的）1.下列物质材质属于天然有机高分子的是A.汉竹简B.青花碗C.有机玻璃D.光导纤维2.下列物质的化学用语表达不正确的是A.甲烷的空间填充模型：B.对硝基甲苯的结构简式C.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：D.羟基的电子式：3.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.沸点高低顺序为：新戊烷>异戊烷>正戊烷B.可利用乙醇的还原性检验是否“酒驾”C.油脂在碱性条件下能水解，可用于制肥皂D.乳酸与乙醇、乙酸均可发生酯化反应4.实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是A.制取 B.验证的不饱和性 C.除去中的 D.收集A.AB.BC.CD.D阅读下列材料，完成5~7题:H O24C H 24C H 24C H 2SO 24C H有机化合物种类繁多，包括烃和烃的衍生物，如烷、烯、、芳香烃等，以及醇、醛、羧酸、酯等。
有机物分子中基团间的相互影响使得有机物化学性质出现差异用途也不同。
有机化合物用途广泛，如甲烷燃烧放出大量热可作为燃料，其燃烧热为。
5.下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是A.乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液B.乙炔有可燃性，可用于制导电塑料聚乙炔C.甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本D.苯酚显酸性，可作杀菌剂6.下列指定反应的化学方程式正确的是A.甲烷燃烧热的热化学方程式：B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C.向苯酚钠溶液中通入：D.苯酚与足量浓溴水的反应：7.下列说法不合理的是A.乙醇分子中乙基是给电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢B.醛基中氧的电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与加成时连在氧原子上C.用核磁共振氢谱能区分和D.受吸电子基团和给电子基团的影响，乙酸的酸性强于三氯乙酸8.莽草酸（a ）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是A.a 分子中所有原子可能共面B.为乙醇C.a 、b 分别与足量发生加成反应后的产物中含有相同数目的手性碳原子D.将改为，也可以完成由b 向c的转化1890.3kJ mol -⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ molH -∆=⋅2CO HCN H 3HCOOCH 23HCOOCH CH ()3CCl COOH M 2H 4LiAlH 2H9.下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是A.乙烯→乙二醇：B.溴乙烷→乙醇：C.1-溴丁烷→1-丁炔：D.乙炔→聚氯乙烯：10.青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如图1和图2。
江苏省泰州中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案
江苏省泰州中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷选择题（共50分）一、单項选择题（本题包括15小题，毎小题2分.共计30分。
毎小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是Ａ．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生Ｂ．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应Ｃ．由“c（石墨）=c（金刚石）”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定Ｄ．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大2. 下列说法正确的是（）Ａ．化学反应的焓变与反应的途径无关Ｂ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成Ｃ．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化Ｄ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热3. 在下列各说法中，正确的是（）Ａ．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应Ｂ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数Ｃ．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热Ｄ． 1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4. 下列说法或表示方法中正确的是（）Ａ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多Ｂ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g ） +O2（g ）=2H2O （l ） △H =-285.8 kJ ·mol-1Ｃ．Ba （OH ）2·8H2O （s ）+2NH4Cl （s ）=BaCl2（s ）+2NH3（g ）+10H2O （l ） △H <0Ｄ． 己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5. 有如下三个热化学方程式:H2（g ）+21O2 （g ）=H2O （g ） △H=akJ/molH2（g ）+21O2 （g ）=H2O （l ） △H=bkJ/mol2H2（g ）+ O2 （g ）=2H2O （l ） △H=ckJ/mol关于它们的下列表述正碗的是（）Ａ．它们都是吸热反应 Ｂ． a 、b 和c 均为正值 Ｃ． a=b Ｄ． 2b=c6. 关于A （g ）+2B （g ）=3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 Ａ． v （A ）=0.6mol/（L ·min ） Ｂ． v （B ）=1.2 mol/（L ·min ）Ｃ． v （C ）=1.2 mol/（L ·min ） Ｄ． v （B ）=0.03 mol/（L ·min ）7. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。
2021年高二上学期10月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。
1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
江苏省泰州2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
高二年级化学练习（答案在最后）注意事项：1.本试卷共分单项选择题和非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油的说法不正确的是A.由煤加工可以获得苯B.煤的干馏、气化和液化均为化学变化C.由石油加工可以获得乙烯D.石油的分馏、裂化裂解和重整均为物理变化2.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的空间填充模型：C.甲醛分子的电子式：D.2-乙基1-，3-二烯的键线式：3.下列说法正确的是A.2H 、2D 和2T 互为同位素B.60C 和金刚石互为同素异形体C.和互为同系物D.合互为同分异构体4.下列关于苯及其同系物的说法中不正确的是A.苯分子为平面正六边形结构，具有碳碳单键和双键相互交替的结构B.苯不能使酸性4KMnO 溶液褪色，而甲苯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.苯与氢气在催化剂的作用下能反应生成环己烷，该反应为加成反应D.与苯分子中氢原子相比，甲苯中甲基的邻位和对位氢原子更易被取代5.(Ⅰ)1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热；(Ⅱ)1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混合加热，则A.(Ⅰ)(Ⅱ)产物均相同B.(Ⅰ)(Ⅱ)产物均不同C.(Ⅰ)产物相同，(Ⅱ)产物不同D.(Ⅰ)产物不同，(Ⅱ)产物相同6.下列关于苯酚的叙述中，正确的是A.纯净的苯酚是粉红色晶体B.苯酚有毒，少量沾在皮肤上可用酒精洗去C.苯酚与3FeCl 溶液作用生成紫色沉淀D.苯酚能与3NaHCO 溶液反应生成2CO 7.推广使用绿色农药信息素对环保有重要意义。
一种信息素的结构简式为()()32259CH CH CH CH CH CHO =。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序均正确的是A.先加入酸性高锰酸钾溶液；加稀硝酸酸化后再加银氨溶液，微热B.先加入溴水；加稀硝酸酸化后再加酸性高锰酸钾溶液C.先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；加稀硝酸酸化，再加入溴水D.先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水8.下列物质中，与NaOH 溶液、23Na CO 溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇在相应条件下都能反应的是A.苯B.乙醛C.丙烯酸(2CH CHCOOH =)D.乙酸9.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.甲苯和水B.正己烷和溴C.1-溴丁烷与水D.植物油与水10.实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：下列说法正确的是A.无水2CaCl 的作用是除去有机相中残存的少量水B.加水萃取振荡后，分液时，上、下层液体从均从下口放出C.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为消去反应D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇11.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶、过滤，得到溴苯12.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
江苏省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷
江苏省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题3. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应不属于可逆反应的是（）A . 工业上利用氮气和氢气合成氨气B . 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C . 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D . 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）5. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③7. （2分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α28. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率10. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变11. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
2021年高二上学期10月阶段练习化学试题(选修)含答案
2021年高二上学期10月阶段练习化学试题（选修）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(选择题部分，共计52分)单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法中正确的是A．升高温度，反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2．在2A (g) ＋B (g)＝3C (g) ＋4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D．v (D)＝1 mol/(L·s)3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2B．0.5H2(g)＋0.5Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2D．C(s)＋0.5O2(g)＝CO(g) △H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H24．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易．．被腐蚀的是A B C D5．下列反应属于吸热反应的是A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2B．2Mg＋O22MgOC．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O D．2KClO32KCl＋3O26．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①铜电极的质量减少A盐桥Cu Ag②正极反应为：Ag +＋e －＝Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④7．现有a 、b 、c 、d 四种金属片，当a 、b 相连浸入稀硫酸时，b 极上有气泡产生；c 、d 相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d 到c ；b 、d 相连浸入硫酸铜溶液时，d 极上有铜析出。
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江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段性检测（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题共40分）选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．意。
1．下列物质均可用作燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．合成氨反应：3H2＋N2＝2NH3其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）［单位均为mol/（L·s）］表示，则正确的关系是A．v（H2）＝v（N2）＝v（NH3）B．v（H2）＝错误！未找到引用源。
v （NH3）C．v（N2）＝2v（NH3）D．v（N2）＝3v（H2）3．25℃时，将0.1mol·L—1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c（OH—）B．pH C．c（NH4+）/c（NH3·H2O）D．c （H+）·c（OH—）4．在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）xC（g）+D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是A．A和B的转化率均是20% B．x = 4C．平衡时A的物质的量为3.2mol D．平衡时气体压强比原来减小5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不．正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时OH—向正极移动C．放电时正极上有氢气生成D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6．向0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液中n（H+）减小7．反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变B．v（H2O）=v（H2）C．气体的密度不再改变D．反应不再进行8．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）B．2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）D．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）9．水的电离过程为H2O H＋＋OH—，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×10—14，K（35℃）＝2.1×10—14。
则下列叙述正确的是A．C（H＋）随着温度升高而降低Ｂ．35℃时，c（H＋）＞c（OH—）Ｃ．25℃时，PH=3的盐酸中由水电离产生的H+浓度为1.0×10—3mol·L-1Ｄ．35℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）增大，K w不变10．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol−1，则反应2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）的ΔH＝-2×283.0kJ·mol−1B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ·mol−1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符．．．．．合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率一定最低12．已知2SO2（g）+O2（g） 3 （g）△H =—a kJ·mol—1（a＞0）。
恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。
下列判断正确的是A．在2min内，v（SO2）=0.25 mol·L-1·min—1B ．若再充入0.1molSO 3，达到平衡后SO 3的质量分数会减小C ．在1min 时，c （SO 2）+c （SO 3）=0.01 mol·L —1D ．若恒温恒压下，在10L 的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ13．下列图示与对应的叙述相符的是乙丙丁反应过程2NO 2%T /℃3A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线14．T ℃时在2L 恒容密闭容器中使X （g ）与Y （g ）发生反应生成Z （g ）。
反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
下列说法错误．．的是A ．容器中发生的反应可表示为：3X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）B ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小C ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v （X ）＝0.2mol ·（L ·min ） −1D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂15．一定条件下存在反应：CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1第II卷（非选择题共80分）16．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；已知：N 2（g）+2NO2（g）4NO（g）△H=+292.3kJ·mol—1，则反应：2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（g）的△H=；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应：4NO 2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O217．（12分）（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO错误!）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。
4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一样快（3）某温度下，纯水中c（H＋）＝2×10—7mol/L，则此时c（OH—）＝________mol/L。
相同条件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。
18．（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ （25℃），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是；（2）肼–空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼–空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极，负极；（3）右图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是，（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是。
19．（12分）碳循环是地球上重要的物质循环，碳循环包含石油及石油制品的研发应用。
石油工业上用两步法生产二甲醚，其工艺流程如下：反应室Ⅰ：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）反应室Ⅱ：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）（1）欲提高反应室Ⅰ中CO的转化率，可以采取的方法有、。
（2）反应室Ⅰ（恒容10L）中有关反应数据如下：① 图4表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1（曲线m ）和序号3（曲线n ） 反应中CO 转化率随时间变化的曲线，请在答题纸上的图4中补画出曲线n 。
② 判断：13b b 4（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）图5表示甲醇或二甲醚体积分数随氢碳比【n （H 2）/n （CO ） 】的变化情况，从图中可以得到的结论是 。
A ．提高氢碳比可以加快反应速率 B ．提高氢碳比可以提高氢气的转化率C ．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大D ．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大 （4）已知某温度下下列热化学方程式：CO （g ） + 2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H 1 ＝−100.46 kJ·mol −12CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ） + H 2O （g ） △H 2 ＝−20.59kJ·mol −1则2CO（g）+ 4H2（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H3 ＝kJ·mol−1。