2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二(上)期末化学试卷
2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二(上)期末化学试卷
2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，共80分）1．（2分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．（2分）下列各组混合物属铝热剂的是（）A．AlCr2O3B．Al2O3Fe C．AlMgO D．AlCO23．（2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．（2分）常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸5．（2分）与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（）A．Na2S B．SiO2C．HCl D．NH4Cl6．（2分）下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（）A．Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀B．Al（OH）3不能溶于氢氧化钠C．Al（OH）3能溶于盐酸D．Al（OH）3属于两性氢氧化物7．（2分）把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+8．（2分）称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A．1：3B．3：1C．1：1D．4：39．（2分）短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（）A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族10．（2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化11．（2分）下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg 2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr12．（2分）镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水13．（2分）X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X14．（2分）下列叙述中正确的是（）A．N、O、P元素的非金属性依次减弱B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强15．（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料16．（2分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录17．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓18．（2分）下列数据不合理的是（）A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为0.1摩尔/升C．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体D．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体19．（2分）有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止20．（2分）在pH＝13的无色溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．Al3+、N03﹣、Cl﹣C．K+、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、CO32﹣、NO3﹣21．（2分）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是（）A．坩埚未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．坩埚上沾有受热不分解的杂质D．加热后未放入干燥器中冷却22．（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2 C．往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+ D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣A．A B．B C．C D．D23．（2分）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是（）①坩埚②电子天平③量筒④干燥器⑤蒸发皿⑥研钵⑦玻璃棒．A．①②③⑥⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑥⑦D．①③④⑤⑥24．（2分）在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积（）A．等于20 mL B．等于30 mL C．大于30 mL D．小于20 mL 25．（2分）用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点26．（2分）不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl27．（2分）某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H1828．（2分）下列关于甲烷的叙述不正确的是（）A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素29．（2分）若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A．只有（1）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）都有30．（2分）下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③31．（2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C﹣H键键角均相等32．（2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4﹣二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷33．（2分）与互为同分异构体的是（）A．B．C．D．34．（2分）下列表示方法错误的是（）A．氮分子的电子式：B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．乙烯分子的球棍模型：35．（2分）区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰36．（2分）将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A•xH2O）中的x值为（）A．10B．9C．8D．1137．（2分）如图表示某有机反应，该反应的类型是（）A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．聚合反应38．（2分）下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷39．（2分）现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能含有甲烷D．不能确定40．（2分）往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（）A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL二、填空题41．（8分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：Ⅰ．实验步骤：（请填空）（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用润洗．（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为mL．（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填编号）．a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化Ⅱ．实验记录：实验次数待测盐酸体积（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）初读数末读数消耗体积115.000.5017.75215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．Ⅲ．数据处理与讨论：（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是mL．若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为mol/L．（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是（选填编号）．a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．42．（6分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一．酒的主要成分是乙醇（1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：．（2）观察如图制取乙烯和收集装置．请回答：①请指出该装置中两处错误，②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是．③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式．43．（6分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题．（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；元素⑤的原子结构示意图为．（2）③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）．（3）元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）．2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，共80分）1．（2分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物。
2017-2018学年上海杨浦高级中学高二上期末考化学试卷(word版附答案)
杨浦高级中学2017 学年期末高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A. 氢氧化铝B. 硫酸钙C. 苏打D. 硫酸钡2. 下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A．共有6 个周期，16 个族B．共有7 个周期，18 个族C．共有6 个周期，18 个族D．共有7 个周期，16 个族3．下列氢化物中热稳定性最好的是（）A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O4. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A．Al B．Si C．S D．Na5. 铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是（）A. 氯气B. 硫磺C. 稀硫酸D.硫酸铜溶液6. 下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（）A．FeCl2 B．FeS C．Fe3O4 D．Al2O37. 主族元素R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH48. 有短周期元素A、B、C，其中A、B 同周期，B、C 同主族，三元素原子的最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C 为（）A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、O D．C、O、S9．生铁的熔点是1100～1200℃，纯铁的熔点是（）A．1055 ℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃10. 金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂11. 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．CaCO3 (s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4 (s)12.科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（）A.硬度比生铁低 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈C. 与4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快D. 在冷的浓硫酸中可以钝化13. a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。
上海市杨浦高级中学高二化学上学期期末考试题(无答案)
杨浦高级中学高二第一学期期末化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、下列物质中不属于烃的是（）A、CH4B、C6H6C、C2H5ClD、C2H42、能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体3、下列烷烃的沸点是：甲烷：—1620C；乙烷：—890C；丁烷：—10C；戊烷：360C。
根据以上数字推断丙烷的沸点可能是（）A、约—400CB、约—1820CC、约—1080CD、约560C4、下列物质中，一定属于同系物的是（）A、C2H4 C2H6B、C2H6 C3H8C、CH4、C2H4D、C2H4、C3H45、下列化合物属于有机物的是（）A 碳酸B 尿素C CaC2D NH4CNO二、选择题（本题共30分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是( )A. C3H6、CH2=CHCH3B. －OH、C. 、D. +18288、1s22s22p63s23p67. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是( )A．石油分馏—丙炔 B.石油裂解—乙烯C. 石油裂化—汽油D. 天然气热分解—炭黑8、若1mol某气态烃C X H Y完全燃烧，需用3mol氧气，则（）A、X=2，Y=2B、X=2，Y=4C、X=3，Y=6D、X=3，Y=89. 可以用来鉴别乙烯和甲烷是（）A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液C、浓H2SO4D、在催化剂存在的条件下与氢气反应10．下列关于实验室制乙烯的说法中，错误的是（）A、反应温度必须控制在１７０℃B、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液C、温度计应插入反应溶液液面以下D、反应容器中应加入少许瓷片11. 现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（）A只有①② B只有①④ C有①②③ D全可能含有12、下列有机物的命名正确的是（）A．2-乙基丁烷 B．2，2-二甲基丁烷 C．3，3-二甲基丁烷 D．2，3，3-三甲基丁烷13．含碳原子数小于10的烷烃分子中，其一氯代烷不存在同分异构体的烷烃共有（）Ａ．2种Ｂ．3种Ｃ．4种Ｄ．5种14、在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2:1:1:2,则耗Cl2的物质的量为（）A、a molB、1.25a molC、2.5a molD、4a mol15、下列操作会使实验结果偏高的是（）A.滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液B.在配置一定量浓度的溶液，定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线C.硫酸铜晶体的结晶水测量时，没有在干燥器中冷却D.测量1mol H2的体积时，镁带表面氧化镁没有擦除三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
2016～2017学年第一学期高二化学期末联考试卷
2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
上海市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题(2)
2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A. 地壳中金属元素的含量B. 金属的延展性C. 金属的导电性D. 金属冶炼的难易程度2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4333、下列化学用语中，书写正确的是（）A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式：4、铝属于下列的（）①重金属②轻金属③常见金属④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓氨水D.硝酸铜溶液7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）A 、酸式滴定管B 、碱式滴定管C 、锥形瓶D 、移液管9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ）A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）A ．无机物B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。
上海市高二上学期期末化学试卷C卷
上海市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列物质中，不属于烃类的是（）A . 乙烷B . 苯C . 乙烯D . 乙醇2. （2分）下列物质属于高分子化合物的是（）A . 果糖B . 油脂C . 蛋白质D . 蔗糖3. （2分）有关的下列叙述中，正确的是（）A . 该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃B . 该有机物分子式：C12H9F2C . 最多有8个碳原子在同一直线上D . 12个碳原子有可能都在同一平面上4. （2分）下列除杂方法不合理的是（）A . 通过饱和食盐水除去Cl2中的HClB . 通过NaOH溶液除去CO2中的HClC . 通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3D . 通过NaOH溶液除去CO中混有的CO25. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C . NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高6. （2分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B . 蛋白质最终水解产物是多肽C . 蔗糖、麦芽糖水解产物相同D . 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物．A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 苯、苯酚、己烯D . 甲酸、乙醛、乙酸9. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A . 对二甲苯B . 丙炔C . 乙烷D . 溴苯10. （2分） (2015高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同11. （2分）要使有机化合物转化为，可选用的试剂是（）A . NaB . NaHCO3C . NaClD . NaOH12. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动13. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 纤维素C . 油脂D . 酶14. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列说法中不正确的是（）A . 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B . 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5molC . 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应D . 二氯甲烷存在两种不同的结构15. （2分）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
上海市2017高二化学上学期期末考试(合格)!
上海市2017高二化学上学期期末考试(合格)!2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考期末试卷（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16 一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1．海水中含量最多的卤素是（）A．氟 B．氯 C．溴D．碘2．12C与14C互为（）A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物3．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大4．放射性同位素131I，其左上角数字“131”表示53（）A．质量数 B．中子数 C．质子数气 D．氧气10．实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2C．N2D．NH411．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质12．煤粉比煤块燃烧更旺的原因是（）A．温度高 B．浓度大 C．表面积大 D．有气体生成13．下列氢化物中，最稳定的是（）A．H2S B．H2Te C．H2SeD．H2O14．贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（）A．塑料塞 B．软木塞 C．玻璃塞 D．橡皮塞15．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A． Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na ＋ D．Fe3＋16．元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3 B．HRO4C．H2RO3D．H2RO417．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性18．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用19．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化20．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数21．下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B．用电子天平称取25.2250g氯化钠C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL红柄滴定管量取14.80mL NaOH 溶液22．等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是（）A．HF B．H2O C．N2D. CH423．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A． Ag+、K+、、 Na+、NO3－ B．H+、Na+、OH－、 Br－C．SO42-、Na+、I－、Ba2+ D．Ag+、I－、Cl－、 OH－24．下列气体中，密度与空气最接近的是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H2D．C3H625．常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）A．Mg B．FeC．Cu D．Ag26．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A．NaCl B．H2SO4C．NH3·H2O D．KNO327．下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A ．HNO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaOH D ．HF28．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是 （ ）29．某烷烃的结构简式为：CHCH 3CH 3CH CH 2CH 3CH 3，下列命名正确的是 （ ）A ．2，3－二甲基戊烷B ．2，3－2甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基己烷D ．2－乙基－3－甲基己烷 30．对于CaCl 2中的化学键判断正确的是（ ） A ．只有共价键B ．既有金属键又有共价键 C．只有离子键D ．既有离子键又有共价键31．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（）A．H++OH-→H2OB．H++ NaOH→Na++H2OC．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2OD．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O32．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性33．下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应34．下列原子中，半径最大的是（）A．H B．O C．Al D．K35．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极36．在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（）A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂37．下列物质溶于水显酸性的是（）A．Na2SO4B．NH3·H2O C．Al2(SO4)3D．KOH38．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾褪色C．能与HCl发生加成反应D．不能发生加成聚合反应39．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（） A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小40．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
7学年上学期高二期末考试化学(选修)试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期期末抽测高二年级化学试题（选修）注意事项考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题〜第15题，共15题)、非选择题（第16题〜第21题，共6题）共两部分。
本卷满分120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动, 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 N14 Na23 Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计加分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂B.纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色C.某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制D.某有机物的1H核磁共振谱图中特征蜂的数目就是氢原子数2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有机坊与其名称相符的是4.下列关于有机化合物的结构说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.氧基酸分子中可能含有手性碳原子C.己烷有3种同分异构体D.乙醉分子中所有原子处于同一甲面5.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药N表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是6.用ANA. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8ANB. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1ANC. 1 mol羧基（-COOH〉中含★的电子总数为22AND.标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3A7.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸8.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是9. 已知热化学方程式：2H2（g) + 02(g)=2H20(g) △H1==-483.6kJ·mol-1,则对于热化学方程式：2H20(1)= 2H2（g) + 02(g) △H2==QkJ·mol-1。
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D．Na+、CO32﹣、NO3﹣
21．（2 分）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是（ ）
A．坩埚未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
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C．坩埚上沾有受热不分解的杂质 D．加热后未放入干燥器中冷却 22．（2 分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
5．（2 分）与 MgCl2 晶体中所含化学键类型相同的物质是（ ）
A．Na2S
B．SiO2
C．HCl
D．NH4Cl
6．（2 分）下列关于 Al（OH）3 的性质的叙述错误的是（ ）
A．Al（OH）3 是难溶于水的白色沉淀
B．Al（OH）3 不能溶于氢氧化钠
C．Al（OH）3 能溶于盐酸
D．Al（OH）3 属于两性氢氧化物
第 2 页（共 29 页）
C．制农药的材料
D．半导体材料
16．（2 分）下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好
B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都
是失败的
C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差
7．（2 分）把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩
余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A．Fe2+
B．Cu2+
C．Fe3+
D．H+
8．（2 分）称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要
放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（ ）
A．1：3
B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.01g 为止
20．（2 分）在 pH＝13 的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42﹣、Cl﹣
B．Al3+、N03﹣、Cl﹣
C．K+、MnO4﹣、SO42﹣
D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据
的记录
17．（2 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣ C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓ 18．（2 分）下列数据不合理的是（ ）
﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
23．（2 分）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是（ ）
①坩埚 ②电子天平 ③量筒 ④干燥器 ⑤蒸发皿 ⑥研钵 ⑦玻璃棒．
A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥
24．（2 分）在一支 50mL 滴定管中盛入 0.1mol/L
2016-2017 学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试
卷
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共 80 分）
1．（2 分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
（ ）
A．无机物
B．有机物
C．盐类
D．非金属单质
2．（2 分）下列各组混合物属铝热剂的是（ ）
A．AlCr2O3
实验操作
现象
实验结论
A． 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀
溶液中一定含有 SO42
﹣
B． 将某气体通入品红溶液中 C． 往某溶液中加入 KSCN 溶液 D． 往某溶液中加入盐酸
品红溶液褪色 显血红色 产生无色气体
该气体一定是 SO2 溶液中一定含有 Fe3+ 溶液中一定含有 CO32
B．3：1
C．1：1
D．4：3
9．（2 分）短周期元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，X 所在的族是（ ）
A．ⅡA 族
B．ⅣA 族
C．Ⅵ族
D．ⅥA 族
10．（2 分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
第 1 页（共 29 页）
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 11．（2 分）下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ） A．SO2+NO2→SO3+NO B．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3 C．SO2+2Mg 2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr 12．（2 分）镭是周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是 （ ） A．镭比钙的金属性更强 B．单质能与水反应，放出氢气 C．其氢氧化物呈两性 D．其碳酸盐难溶于水 13．（2 分）X、Y、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由 强到弱的顺序是 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ） A．元素的非金属性：X＞Y＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X 14．（2 分）下列叙述中正确的是（ ） A．N、O、P 元素的非金属性依次减弱 B．Na、Mg、Al 元素最高化合价依次升高 C．Na、Li、K 原子的电子层数依次增多 D．P、Cl、S 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 15．（2 分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为 2.102 克
B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1 摩尔/升
C．用 10 毫升规格的量筒量取 7.2 毫升的液体
D．用 25 毫升规格的滴定管量取 7.20 毫升的液体
19．（2 分）有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（ ）
A．验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B．Al2O3Fe
C．AlMgO
D．AlCO2
3．（2 分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这
些特点无关的镁铝合金的性质是（ ）
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
4．（2 分）常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（ ）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸