实验化学必记知识点总结
《实验化学》必记知识点总结
【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角
2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须
检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。
分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是
与大气相通，使液体顺利流下。
能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O
显色反应结果是滤纸上方颜色呈棕黄色，下方呈蓝色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。
由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。
加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已预热过的布氏漏
斗进行抽滤，过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度
较快；可以得到比较干燥的沉淀。
这种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减
压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短进长出。
布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。
减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是__重结晶。
具体操作是按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。
加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。
（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。
）待溶液冷却至室温后抽滤。
为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度可以除去晶体中微量的杂质
【专题2】5.破坏铝表面氧化膜的方法有①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡
设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面有红色物质析出。
增强铝表面氧化膜保护的方法有放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡。
设计一实验证明将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后，洗净放入CuSO4溶液中，铝片表面无红色物质析出。
6、使苯酚晶体变成苯酚液体的方法有用乙醚或用热水浴加热融化
实验室制乙烯时要注意哪些问题乙醇中慢加浓硫酸，混合液温度迅速上升到170℃
7、检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3，宜选用的试剂是盐酸与石灰水，相关反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+ CO2↑。
检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜，实验现象为出现绛蓝色溶液
相关反应的化学方程式
为
所用试剂的配制方法是向1 mL０.５mol·L－1CuSO4溶液中加入几滴 1 mol·L－1NaOH溶液，即可生成氢氧化铜悬浊液。
牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。
含氟牙膏有什么特别功能预防龋齿它的成分是氟化钠
写出防蛀作用的离子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-
氟离子如何检验用CaCl2溶液生成白色沉淀。
【专题3】8、火柴头中某些成分的检验
某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：
ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ⅱ．迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯
欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：
（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸
若看到有白色沉淀产生，则说明有氯离子，反应的方程式是KCl+AgNO3===AgCl↓ +KNO3 。
（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。
溶液，若看到有白色沉淀产生，则说明有氯元素，反应的离子方程式是
3 NO2—+ ClO3— +Ag+====3 NO3—+AgCl↓
9、如何区别亚硝酸钠与氯化钠方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O
方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O
方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
方案4：Ag++Cl—====AgCl↓ Ag++ NO2－====AgNO2↓
方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2
HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O
方案6、NO2—+ H2OＨＮＯ２+OH—
【专题4】10、硫代硫酸钠与硫酸的反应方程式是:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢以两溶液混合时开始计时，以锥形瓶底部
“﹢”完全遮盖时为终点计时，比较所需时间。
催化剂
11. H2O2分解化学方程式是:2H2O2====2H2O+O2↑.如何判断H2O2分解速率的大小收集等量气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量。
图P49
12.氯化钴溶液中存在如下平衡:[CoCl4]2-(蓝色)+ 6H2O [Co(H2O)6]2+(粉红色) + 4Cl-
①加水稀释:平衡向正方向移动；加浓盐酸或氯化钙向逆方向移动。
②二氯化钴水合物加热时发生的变化(依序从左到右)：
CoCl2·6H2O(粉红) CoCl2·2H2O(紫色) CoCl2·H2O（蓝紫色）CoCl2（蓝色）在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），振荡使其溶解，逐渐加热，则溶液最终会变成___蓝__色。
原因是_氯化钴的水合物失水而显蓝色
【专题5】13、一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。
所以如该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥），在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。
当加入一些高锰酸钾、双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显。
原因是降低了电极的极化作用盐桥的作用是确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。
实验室燃料电池的电极如何制作：把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔
析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和2滴铁氰化钾溶液现象蓝色沉淀。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
高中化学实验必背知识点
高中化学实验必背知识点高中化学中的实验知识让不少学生觉得头疼，既细碎又杂乱，整理起来要花费很长的时间，下面小编给大家分享一些高中化学实验必背知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学实验必背知识11.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有碳离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将氯气通入无色碘化钾溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
初中化学实验题知识点总结
初中化学实验题知识点总结初中化学实验题知识点总结一、实验室安全1、实验室内，必须遵守实验室的一般安全规则；2、实验室内不得吸烟、赌博；3、操作过程中要注意安全，不得在实验室内进行危险的实验；4、实验室内不得使用强制性药物；5、对于刺激性物质要配戴好安全眼镜、口罩等装备；6、实验室内禁止自由携带危险物质，如开水、易燃液体等；7、在操作时准备好实验用品，做完实验后清理实验台时，应当及时将弃物清理干净；8、对于可能发生意外感染的实验，应当配备消毒剂和应急物品；9、操作中出现异常的实验，应当及时进行处理，以防止意外发生；10、实验期间需要多次更换实验用品，耗材使用完毕后，应当及时将其处理掉；二、实验基本概念1、实验基本概念：热量、冷量、熵、热力学、三状态、温度变化；2、能量转换原理：化学能转化为机械能、电能和热能；3、离子溶液物理性质：常温下溶剂的熔点、沸点以及沸点；4、气体物理性质：气体压强、温度、浓度特性的变化；5、溶液化学物理性质：溶液的质量、折射率、浊度以及溶液的潜在能；6、反应的化学物理性质：反应的动力学和动力学特性；7、有机化学：烷烃、醛、酮、酐、醇的化学反应；8、无机化学：如氧化还原反应、盐的构成结构、催化反应等；9、溶剂与溶解物：溶剂、溶解物的概念；10、混合物：混合物的形成机理和稳定性；三、实验方法1、分析实验方法：溶解度、滴定法、滴定反应、蒸馏法、分离技术、分析实验技术；2、反应性实验：化学反应的规律性、化学反应的热化学原理、化学反应的时序等；3、调查实验：对于物体进行调查观察，了解物质的性质；4、蒸发分离：蒸馏、浓缩技术等；5、反应热实验：热量、平衡温度及热力学原理；6、气体压实验：压强、温度对气体体积的影响；7、溶解度的实验：溶解度、溶质、溶剂、沸点以及其他实验；8、工业实验：炼铁、铝、铜等工业实验；9、仪器实验：pH计、IRT、分析天平、溶度仪等仪器实验；10、其他实验：透明度、发光、磁性、光合作用等实验。
化学实验操作知识点总结(最新)
化学实验操作知识点总结1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3、药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
化学实验操作基本知识点总结
化学实验操作基本知识点总结1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
●在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
●在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3、药品的取用和保存实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
●固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
●液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
●几种特殊试剂的存放1、钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以让学生更好地理解化学原理，加深对化学知识的理解，提高动手能力和实验操作技巧。
以下是九年级化学实验常见的知识点总结：一、实验室安全知识1. 实验室的基本安全规则和注意事项；2. 实验室中紧急情况的处理方法；3. 实验室中常见的化学品的危险性和安全操作。
二、玻璃仪器的使用和维护1. 常见的玻璃仪器的使用方法和注意事项；2. 玻璃仪器的清洁和保养方法；3. 玻璃仪器的常见损坏原因和预防措施。
三、物质的性质和变化1. 物质的物理性质和化学性质；2. 物质的相变过程和温度变化规律；3. 化学反应中的化学变化过程；4. 化学反应中的颜色变化、气体生成等现象。
四、化学实验常用操作技术1. 水的蒸发和结晶操作；2. 水的过滤和沉淀操作；3. 水的蒸馏和托马斯分馏操作；4. 气体的收集和气体性质的检验。
五、化学实验常见试剂的制备和性质1. 化学实验中常见试剂的制备方法；2. 化学实验中常见试剂的性质及其用途；3. 化学实验中常见试剂的溶解度和酸碱性。
六、化学实验中常见现象的揭示和解释1. 溶液的颜色变化和酸碱性的测试方法；2. 气体的产生和气体性质的检验方法；3. 沉淀的生成和结晶的操作；4. 有放热反应和有吸热反应的实验现象。
七、数据处理和实验报告1. 化学实验中数据的记录和处理方法；2. 化学实验中实验报告的撰写要求；3. 化学实验中数据的分析和结论的提出。
八、环境保护和资源利用1. 化学实验中的废弃物处理和环保措施；2. 化学实验中的资源利用和节约措施；3. 化学实验中的安全用药和废弃试剂的处理。
九、新材料和新技术的化学实验1. 新型材料的制备和性质测试方法；2. 新技术在化学实验中的应用；3. 新型材料和新技术在环境保护和资源利用中的作用。
初中化学实验部分知识点总结
初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
化学相关实验知识点总结
化学相关实验知识点总结一、实验室安全知识1. 实验室危险品的标识及处理：实验室中常见的危险品包括腐蚀性物质、易燃物、有毒物质等。
这些危险品都必须在容器上做出明确的标识，以确保实验人员的安全。
在处理这些危险品时，应该采取相应的防护措施，例如戴着手套、护目镜等。
2. 化学实验中常见的事故及处理方法：化学实验中可能会发生的事故包括溅洒、漏液、灼伤等。
在发生这些事故时，实验人员应该迅速采取措施，例如首先要停止实验操作，然后及时清理溅洒的物质，对伤口进行处理等。
3. 火灾防护知识：实验室中常见的火灾危险物品包括易燃化学品、易燃气体等。
在进行实验操作时，要注意避免火源，注意防火措施。
4. 化学废物的处理：实验后产生的化学废物要进行妥善处理，不能直接倒掉。
一些废物可能对环境造成污染，因此要按照相关规定进行处理。
二、实验仪器和设备的使用知识1. 常用的化学玻璃仪器：化学实验中常用的玻璃仪器包括烧杯、集气瓶、试管、漏斗等。
在使用这些仪器时，要注意正确的使用方法以及保养方法，以确保实验的准确性。
2. 常用的天平和分析仪器：在进行化学实验时，常用的仪器还包括天平、PH计、吸光度计等。
这些仪器都需要经过校准和定期维护，以确保测量数据的准确性。
3. 常用的加热设备：在进行化学实验时，经常需要用到加热设备，比如点燃酒精灯、电热炉等。
在使用这些设备时，要注意调节加热温度，避免烧伤和火灾。
三、化学实验操作技巧1. 常用的化学实验操作技巧：在进行化学实验时，要掌握一些基本的操作技巧，比如采取正确的称量方法、溶液的制备方法、过滤、结晶等基本操作，这些操作技巧对于实验结果的准确性有着重要的影响。
2. 实验数据的记录和处理：在进行化学实验时，要准确记录实验过程中的数据和结果，并进行合理的处理和分析，以得出正确的结论。
同时，要注意保护实验数据的安全和隐私。
3. 实验设计和方案的制定：在进行化学实验时，要合理制定实验方案和设计实验流程，以确保实验过程的顺利进行和结果的准确性。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。