2008年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
2008年高考(全国)理综化学部分试题(WORD)
2008年高考(全国Ⅱ)理综化学部分试题(WORD)6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品7．实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用石蕊作指示剂8.对于IV A族元素，下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都共价键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m( A-N)mol D.aA(A-N+m)mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O 、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N213．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲26.红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCL3和PCL5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
2008年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题及答案-宁夏卷
绝密★启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第30～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④9.下列说法错误．．的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -B.O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e -D.O2(g)+2H2O(1)+4e -=4OH -11.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误．．的是A.E是一种非金属元素B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IV A族12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反映①的平衡常数为A.9B.16C.20D. 2513.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一处选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
[VIP专享]2008年全国高考试理综试题及答案-全国卷1
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B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群
A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群
化的叙述，正确的是
及变
公剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系
群中
种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种
的某
变化的趋势如图，若向水池中投放大量专食浮游动物
一、选择题（本题共 13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207
int level(BinTreeNodlesevt}r*Beutsl,icnBt(rtrTuiontrcaoTetgtert,_eyapNnpetg)oy;oeN_pddinoeeodtd;fde*esreafc*ttrphsB*au{l)ti;cilrn/duh/tT;ciB/lr/tdo1eiTt;u1ea//NcnrNgoto_loiu(fdn(dtnbe*oetpivdlt{(roe(e}TbidpEititrcfrl(ero!-pbmu>tintrTvritgaey-l(>hlpbulteeie,rtrf=xdt)e,=apr{xkextta,)rt;ru{;k,kr)sd+n;tra+;u1t;ac}0txyBpieTNxv},ooidi{ndet&m*lkac)hi}nil(de)}l;s/e/ js+tr}+uj;cBf+BtoB.+Bid.r.L(;+adikTe+taanN=;t[agojB]e[tdkh=l.se+L+eA1e*+]nr.i;dfc=g(d.-[d;{aiB]1a/it;f/a.;t(dkaA[}ia[]>.kBtdB<}=a];aii.T[BLjt+;aNke.+d[Loni;-]aed-g>t)netahg,B[jt*]+h.)wBd+]{avhi;T=otilareiAedi[n(Be.i{dtm;.<Laive=etAoarngi.0[dLgie],e;jt2Ch=n(o{Sg-0ut9q1h,n/kAL])/t)/iL/[;2s1/e1AtA…aABBmf"…,.S(h+Bq"mniLT6m+irsnet8]e&mhBTen),amidn+dtn&a2Ot*acx(7o10u)n+t)0x{11*ixf=0( nT+o1)d*{ex2i_1f c(+(o!uT2/xn/-*10>tx+l2+cxh=1il;+dnx)o&2/d/h&e=tt_(pn!c:To0o//-duw>1enrw*_c2t/wchx-oi0.1ldu;xon)/)1c*t;cinx6o42.1ucleonfmtt+d/+5ap;t-a5//r7iLg9Cihs4ot8lNuet5nmof9ttdreLp4iegme.=h*ap3tMfAmBol(a[aTrTlit]ex(-;(><i2)nAlccetl[ha0i]}ise=l=ds1,0}A…Tc;[yoine2pu<-nT6ein=-yH>12tp)(]Te;v;enn[Co1-A-ti1o3m1d[u]nA)pHin-[/;in(tv-kL21]ene;]1reyais=A+)nef=[+(t-nm(k1Ta])eAT-p){y>nyA;r-p%c2eh…1iAld3e[2,1]3c,2e1oi20Vn0(u3e=bt×n4i{)n3t1a5)B0);,5b20A}{7,B(2ce[2a150,(l0)ds0cn(a20e,a)]×ie[13j1)1cnr2,a17Af2e0A4,i58g2jtB]b1u(B03}(a5r4,21[En)]06a1B;=07A51([}{0]b937S<A/3)56/HaL([06C0c,sT1b3)]uo[A.>81A0c5u,493]cBn<B0.]=taC5H[L8(0,A1De(4g]k/,Aa5>2EBef0,[)Fy,<]*4C[G)G]b[=2B1,,DHk)g+[]e>,I1AEJy,/[<(,81%C1c]-[8,a5bD1)]C>3C]B,D1<[D1]2Bd62,GFc3E>=41A,V5</1I5EdH475,Gf1231>01+0*J5,91<420G4+0e*30G241,7W1d+*787>13P031,4*9<1L74=41f=0+,515a24953>**/546,17<5+15=0g37413,2*0c5572>/4+517,5<6451*g524,0d+3>956,*5<0315f9+2,3e5W12>14P,12*<3L157g+=56,52f13053>105*693}64*1,{73+80217+9596510*77046873+1*71249264+*9503182+79012*176208590=*2092+8123169831731237*793}W2+531P352L5*0313173+s3T3125158*,21T2052=5,2…915W063…303P5,LTS Tini k1i(2i={a1b,2c,d…e…fg}S0)1,1k10in1i011k11k10n+1kk1Pn21>r+0ikm…00…11+1k0s1=0n11+n21K…ru…snkas1l ns,s=nk,nk a11a121a02K1)aru2s2kaa=2l203*:9(a1i+03/1jA2-03aB(3a131+Aa12=3B+42[…0+]3A…+a3aij1+n3inn149-+iH10-41au+jnfi84+fnm4+16a5B8n+58F1544):52=5706305306.986,2T76:0150,D811:00148110683171,F10ST6:06D413S024H515,1H12:007412101402H*1291u60+22f{f7m4*63a2+n58307*71836+21102*72306+722774*0674128+493}*()4+86*312=513219 5:13/5671(130+7822+6261+p03a1+341352+401143,41)p0=83,21a.8425,913,,p66331:121,0A1a24B13G,,CP4pJ9AD3KG21EHD12AFDaJ3GBH,EPaDHKBApGIBM3J2HEKIF1AJMCKCAEFCMFIIM
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及其答案(Word版)
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题及其答案5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是Cl: B.26M3+C. D.A.H:••••7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3B a(O H)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④C a(O H)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C .pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
08届高考理综训练化学卷一
2008届高考理综训练化学卷一相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Ca 40 S 32 Cl 35.56．保护环境是每一个公民的责任。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B．减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染D．一个现代的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是A．MOH和ROH都是强碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性8．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9选项实验内容实验现象实验结论A 将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性B 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性C 溴乙烷和氢氧化溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D 将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应10．有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2 mol·L-1）。
2008年全国高考理科综合试卷化学部分——天津(word版及答案)
2008 年全国高考理科综合试卷化学部分—— 天津（word 版及答案）7、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平易生活质量的提升做出了巨大贡献。
以下各组物质所有由化学合成获得的是A 、玻璃 纤维素青霉素B 、尿素食盐 聚乙烯C 、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林D 、石英 橡胶 磷化铟 8、对均衡 CO （ g ） CO （ aq ） .△ H=-19.75KJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的22溶解度，应采纳的方法是 A 、升温增压 B 、降温减压C 、升温减压D 、降温增压9、醋酸溶液中存在电离均衡CH 3COOH H ＋ ＋ CH 3COO －，以下表达 不正确的选项是 A 、醋酸溶液中离子浓度的关系知足：c （ H ＋）＝ c （OH －）＋ c （ CH 3COO －）B 、 0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （ OH －）减小C 、 CH 3 COOH 溶液中加少许的 CH 3 C OONa 固体，均衡逆向挪动D 、常温下 pH ＝2 的 CH 3COOH 溶液与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液的 pH＜ 710、以下表达正确的选项是A 、 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子B 、PCl 3 和了 BCl 3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳固构造C 、 H 2S 和 CS 2 分子都是含极性键的极性分子D 、熔点由高到低的次序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、以下离方程式书写正确的选项是A 、石灰乳与 Na 2CO 3 溶液混淆： Ca 2＋＋CO 32－＝ CaCO 3B 、 NH 4 HSO 3 溶液与足量的 NaOH 溶液混淆加热：NH 4 ＋＋ HSO 3 －＋2OH －NH 3 3 2－＋ 2H 2＋ SOOC 、酸性条件下 KIO 3 溶液与 KI 溶液发生反响生成 I 2：IO 3 －＋ 5I －＋3H 2O ＝3I 2 ＋6OH－D 、AgNO 3 溶液中加入过度的氨水： ＋＋Ag ＋ NH 3· H 2O ＝ AgOH ＋NH 4 12、以下表达正确的选项是A 、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B 、用惰性电极电解 Na 2 SO 4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1： 2C 、用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，如有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOHD 、镀层损坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化 13、以下实验方法合理的是A 、 可用水鉴识已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B 、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分别C 、可用澄清石灰水鉴识Na 2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液D 、为正确测定盐酸与 NaOH 溶液反响的中和热，所用酸和碱的物质的量相等26、（ 14 分） W 、X 、Y 、 Z 是原子序数挨次增大的同一短同期元素，W、 X 是金属元素，Y 、 Z 是非金属元素。
2008年普通高等学校招生全国统一考试理综试题及答案-山东卷
2008 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试第I 卷(必做，共88 分)以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．从细胞膜上提取了某种成分，用非酶法处理后．加人双缩脲试剂出现紫色；若加入斐林或班氏试剂并加热，出现砖红色。
该成分是A．糖脂B．磷脂C．糖蛋白D．脂蛋白2．已知分泌蛋白的新生肽链上有一段可以引导其进人内质网的特殊序列（图中P 肽段）。
若P 肽段功能缺失，则该蛋白A．无法继续合成B．可以进人高尔基体C．可以被加工成熟D．无法被分泌到细胞外3．2008年l月12日我国科考队员登上了南极"冰盖之巅"。
他们生理上出现的适应性变化是①体温下降②机体耗氧量降低③皮肤血管收缩④体温调节中枢兴奋性增强⑤甲状腺激素分泌量增加A．①③④B．①④⑤C．②③⑤D．③④⑤4．通过特定方法，科学家将小鼠和人已分化的体细胞成功地转变成了类胚胎干细胞。
有关分化的体细胞和类胚胎干细胞的描述，正确的是A．人类胚胎干细胞能够分化成多种细胞B．分化的体细胞丢失了某些基因C．二者功能有差异，但形态没有差异D．二者基因组相同，且表达的基因相同5．下列与生物进化相关的描述，正确的是A．进化总是由突变引起的B．进化时基因频率总是变化的C．变异个体总是适应环境的D．进化改变的是个体而不是群体6．分裂期细胞的细胞质中含有一种促进染色质凝集为染色体的物质。
将某种动物的分裂期细胞与G1期（DN A复制前期）细胞融合后，可能出现的情况是A．来自G1期细胞的染色质开始复制B．融合细胞DNA含量是G1期细胞的2倍C．来自G1期细胞的染色质开始凝集D．融合后两细胞仍按各自的细胞周期运转7 ．右图所示为叶绿体中色素蛋白等成分在膜上的分布。
A．生物膜为叶绿体内膜B．可完成光合作用的全过程C．发生的能量转换是：光能→电能→化学能D．产生的ATP 可用于植物体的各项生理活动8．拟南芥P 基因的突变体表现为花发育异常。
2008北京高考理综化学试题及答案
绝密★启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至16页,共300分。
考试时间150分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共120分）注意事项:1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166.对H2O的电离平衡不产生．．．影响的粒子是7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na 2SO 4 AlCl 3②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 3 A.①② B.②③C.①③④D.①②④ 10.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB ．X 2-的还原性一定大于Y -C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c (SO 24-)＞c (NH 4+)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2,pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()c c -32OH NH H O 增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g);/H QkJ ∆=+mol(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(L min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应第Ⅱ卷（非选择 共180分）25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。
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2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+二、非选择题26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。
计算该KMnO4的纯度。
27.V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。
28.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。
按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
29.A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是答案解析一、选择题6.答案：B解析：在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH-反应的离子、不能大量存在，A、C错误。
具有还原性的能被氧化，故不能大量存在，D错误。
7.答案：A解析：晶体熔、沸点比较，应依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则正确的顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4。
8.答案：D解析：从分子组成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2个氢原子，不满足分子式相同，故不属同分异构体。
9.答案：D解析：A项可形成的LiCl，B项可形成的H2O2，C项可形成的HC≡CH，均为原子个数为1∶1的稳定化合物，D项可形成Mg3N2，原子个数不是1∶1。
10.答案：B解析：CO2是非极性分子，A项错误；CH4含有C—H键，CCl4含有C—Cl键，C—H键、C—Cl 键都为极性键，CH4、CCl4都是非极性分子，B项正确；HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，C项错误；H2O为V形分子，D项错误。
11.答案：C解析：正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。
12.答案：A解析：因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A项正确，D项错误。
13.答案：C解析：电解含有Zn2+、Pb2+溶液，H+得电子生成H2，不能析出金属，B、D项错；电解含有Ag+溶液，可得Ag 0.1 mol·L-1×0.1 L×108 g·mol-1=1.08 g，电解含有Cu2+溶液，可得Cu 0.2 mol·L-1×0.1 L×64 g·mol-1=1.28 g，故C正确。
26.答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5×80%xx=答：KMnO4的理论产量是2.4 g。
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4 ——Na2C2O41340.165×y 0.335解析：（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由（1）（2）中两个化学方程式可得关系式3MnO2—3K2MnO4—2KMnO487×3158×22.5 g×80% xx==2.4 g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （5）设该KMnO4的纯度为y，由以上可得关系式2KMnO4— 5Na2C2O42×158 g·mol-15×134 g·mol-10.165 gy 0.335 gy=×100%=95.8%27.答案：（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3）解析：本题考查无机框图推断。
（1）由Z X+H2O可推知Z中必含氢元素，再由X为无色无味气体，且是由V与O2反应所得，结合生成X的两个转化反应可初步判断X为一种氧化物，符合要求的只有CO或CO2，所以Z中可能含有碳元素，即Z为CH4或其他碳氢化合物。
再通过V（固体）+H2O Y（白色固体）+Z（无色气体）可推知V为CaC2，Y为Ca(OH)2，Z为C2H2，从而验证以上推断。
CaC2与O2可生成CaO和CO2，W为CaO，X为CO2。
（2）5种化合物中，2种可反应生成一种新化合物，且包含5种元素，则该新化合物为Ca(HCO3)2。
2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)228.答案：（1）氧（2）不需要，因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸到a管（3）MO+C M+CO↑ MO+CO M+CO2CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2↑（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管解析：（1）化学式为MZ的化合物与足量碳粉充分混合加热后反应，产物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知产物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，则Z为氧元素。
（2）在停止加热前不需要先断开a和b的连接处，因为在不断通入N2的情况下，不会引起倒吸。
（3）可发生的反应有MO+C M+CO↑ CO+MO M+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2↑（4）本实验尾气中含有CO，需要尾气处理，可连接一个加热的盛有CuO粉末的反应管（或右侧导管口加一点燃的酒精灯）。
29.答案：（1）（2）C4H8O2羧基（3）（4）CH3CH2CH2OH(5)解析：（1）化合物C的分子式为C7H8O，遇FeCl3溶液显紫色，说明C中含有酚羟基，根据与溴水反应生成的一溴代物有两种，可推苯环上取代基位置为对位，其结构简式为。
（2）D为直链化合物，可与NaHCO3反应，可知其结构中有—COOH，C的相对分子质量为108，D的相对分子质量为88，去掉羧基剩余部分为88-45=43，由商余法43÷14=3余1可知D为C3H7—COOH，分子式为C4H8O2，官能团名称为羧基。