安徽省蚌埠市2017届高三第三次教学质量检查理综化学试题(WORD版)
蚌埠市2017届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合 化学说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 Li －7 C －12 N －14 O －16 Al －27 Cl －35.5 Cu －64 Pb －2077. 下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是 实验 现象 结论 A最后试管中出现白色沉淀 有机物中含 有氯原子B酸性高锰酸钾溶液褪色 浓硫酸有吸水性C 最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s 内不褪色滴定达到 终点DNa 2SiO 3溶液变浑浊 非金属性 Cl ＞C ＞Si8. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A ．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B ．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A ．标准状况下5.6L CH 4含有的共用电子对数目为N AB ．25℃时，pH ＝1的硫酸溶液中含有H ＋的数目为0.1N AC ．常温下，23g NO 2和N 2O 4混合气体中所含原子总数为1.5N AD ．将0.5mol NH 4NO 3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH 4＋数目为0.5N A10. 下列关于 的说法不正确的是A ．分子式为C 9H 10B ．该有机物的一氯代物有5种CH CHCH 3C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．所有碳原子不可能在同一平面上11. 科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。
某充电宝工作时的总反应式为：V 2O 3＋x Li Li 4V 2O 3，下列说法正确的是 A ．放电时正极上的电极反应为：Li －e －＝Li ＋B ．该充电宝的凝胶介质可用KOH 水溶液代替C ．充电时每生成14g Li ，凝胶介质中有2mol 电子通过D ．充电时电池的正极失电子后Li 4V 2O 3会转化为V 2O 312. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是A ．Y 、Z 、W 的简单离子半径Z ＞W ＞YB ．工业上制取Y 可用电解YW 3制得C ．XW 2中各原子均达到8电子结构D ．Z 、W 的氧化物对应水化物的酸性Z ＜W13. 下列说法正确的是A ．在0.1mol ·L －1 Ca (ClO )2溶液中K ＋、Na ＋、I －、Cl －可以大量共存B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe (OH )3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．等体积和等物质的量浓度的CH 3COONH 4和NH 3·H 2O 混合液中c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)===c (NH 4＋)＋c (NH 3·H 2O )D ．常温下，浓度均为0.1mol ·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液显酸性，则：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (CH 3COOH )＞c (H ＋)＞c (OH －)26. (14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2·HCHO ·2H 2O )在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
某化学兴趣小组以NaHSO 3、HCHO 、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：利用装置A 制备SO 2。
步骤2：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量NaHSO 3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞， 缓慢通入SO 2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO 3溶液。
步骤3：将装置B 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～ 90℃下，反应约3h ，冷却至室温，抽滤。
步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)仪器a 名称是 。
检查A 装置气密性良好的方法是 。
(2)写出A 中发生反应的化学方程式 。
(3)装置C 的作用是 。
(4)①步骤3中，反应生成的Zn (OH )2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。
②冷凝管的作用是 。
(5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩放电 充电 亚硫 酸钠 a 浓硫酸 Na 2SO 3 溶液 A B C的原因是 。
27. (15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO 、Ph 还含有少量的Ag 、CaO )可制备硫酸铅。
制备流程图如下：已知浸出渣主要成分是银(含少量铅)。
下表是25℃时某些盐的浓度积常数： 化学式CaSO 4 Ag 2SO 4 PbSO 4 K sp 4.9×10－5 1.2×10－5 1.6×10－8 (1)实验室用98%的硫酸来配制40%的硫酸溶液，能用到的玻璃仪器有(填标号)。
a ．容量瓶 b ．锥形瓶 c ．烧杯 d ．胶头滴管 e ．量筒 (2)铅浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是 。
(3)滤渣的主要成份是PbSO 4，而不是CaSO 4，原因是； ； 母液可循环利用于步骤Ｉ，其溶质主要是 (填一种物质化学式)。
(4)粗PbSO 4产品含有的杂质需用Pb (NO 3)2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO 4。
请设计实验方案 证明其中的杂质已经除尽 。
(5)步骤Ｉ有NO 产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb 2＋，写出Pb 参加反应的离子方程式 。
(6)已知PbO 2有强氧化性，能与浓盐酸反应生成Cl 2。
现有23.9g PbO 2与足量的浓盐酸反应生成的 Cl 2在标准状况下的体积为 。
28. (14分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。
NO 在空气中存在如下反应：NO (g )＋12O 2(g ) NO 2(g ) △H (1)上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的 焓变△H 2用含△H 、△H 1的式子来表示)： ①2NO (g ) N 2O 2(g ) △H 1＜0 ② (2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO 2，发生2NO ＋O 2 2NO 2，测得NO 2的浓度随 时间的变化曲线如下图所示，前10秒内的O 2的平均生成速率为 mol ·L －1·s －1，该 条件下反应的化学平衡常数数值为 。
铅浮渣 浸出 15%硝酸 浸出液 浸出渣 复分解 40%硫酸滤渣 母液洗涤 PbSO 4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ N O 2浓度(m o l /L ) 0.000 0.005 0.010 0.015 0.020 0.025 0.030 0.035 0.040 0.045 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 时间(s ) 电 源 ＋ －电极 电极 NO x O 2－(3)在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO (g )＋O 2(g ) 2NO 2(g )，该反应达到化学平衡状态的标志是a ．2v 正(NO )＝v 逆(O 2)b ．混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．c (NO ):c (O 2):c (NO 2)＝2:1:2d ．混合气体的密度保持不变e ．混合气体的压强保持不变f ．混合气体的颜色保持不变(4)2NO (g )＋O 2(g ) 2NO 2(g )的两步反应中，反应①的反应是一个快反应，而反应②是一个慢反应。
反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因 (反应使用催化剂)。
(5)若题(2)中反应体系使用了催化剂，请在题(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
(6)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO x 在电解池中分解成无污染的N 2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O 2－，如NO x 为NO 则电解池阴极反应为。
36. 【化学－有机化学基础】(15分)化合物E 可以通过下图所示的路线合成：(1)检验A 中官能团所选用的试剂为 。
(2)B 中含有官能团的名称为、 ，E 的分子式 。
(3)由B 生成C 的反应类型为 。
(4)写出满足下列条件的物质C 的同分异构体(任写一个) 。
a ．苯环上有两个取代基 b ．遇FeCl 3显紫色 c ．可发生银镜反应和水解反应(5)D 与过量NaOH 溶液完全反应化学方程式 。
(6)根据以上信息写出由 和 合成 的合成路线：(合成路线流程图示例如下：)CH 3CHO CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3(CH 3CHO ) 催化剂 O 2 A (C 2H 4O 2) PCl 3 CH 3COCl C (C 8H 8O 3) CH 3OH B ( ) OH COOH 催化剂 D ( ) OCCH 3 COOCH 3 O O E ( ) O O 一定条件 CH 2OH CH 2OH OH COOH COOH H 2 催化剂，△ CH 2COOH浓硫酸，△。
【试卷解析】安徽省蚌埠市2015届高三第三次教学质量检查理综化学试题(扫描版)
7.【答案】A【考查方向】本题考查有机物的结构与性质，化学键、有机反应类型【解析】该物质不含苯环，不是芳香化合物，A错误；含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，与苯的性质类似，则能发生取代反应，B正确；分子中含碳碳双键、碳氮双键、3个C-H键、1个N-H键、3个C-N单键，共9个σ键，C正确；碳碳键是非极性键，C-H键、N-H 键、C-N等是极性键，D正确。
8.【答案】B【考查方向】本题考查离子共存【解析】A、根据电荷守恒知溶液中的c(H＋)>c(OH－)，呈酸性，则SO32－被NO3－氧化，或Mg2 2－不能共存；B、溶液呈中性，微粒可共存；C、溶液呈碱性，不可能发生生成氯气的＋与SO3反应；D、若盐酸与氨水等物质的量反应，则生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，错误，故选B。
9.【答案】A【考查方向】本题考查化学实验。
【解析】盐酸与氨水刚好反应生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，可用甲基橙做指示剂，A正确；制备氢氧化铁胶体不能用饱和的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液，而是取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，B错误；醛基、碳碳双键都能与溴反应而使溴水褪色，C错误；D、缺少玻璃棒，错误。
10.【答案】D【考查方向】本题考查化学平衡及其影响因素、化学反应与能量变化。
【解析】A、V正=V逆达平衡，然后加压，平衡正向移动，V正>V逆，错误；合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡正向移动，氨气的含量减小，B错误，则对D项T1<T2,而温度高，平衡常数小，即Kb>Ka，正确；分析图像知该反应的△H=-92kJ/mol，但该反应可逆，1molN2与3molH2反应放出的热比92kJ小，C错误。
【易错提醒】可逆反应不彻底，反应热与方程式的写法有关，如本题的C项，容器中的1mol氮气与3mol氢气都没有反应完，而△H=-92kJ/mol对应的是参加反应的氮气是1mol，氢气是3mol。
安徽省蚌埠市高三化学第三次教学质量检查试题
蚌埠市2017届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 Cu －64Pb－2077. 下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是8. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为N AB．25℃时，pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．常温下，23g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5N AD．将0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4＋数目为0.5N A10. 下列关于的说法不正确的是A 910B ．该有机物的一氯代物有5种C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．所有碳原子不可能在同一平面上 11. 科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。
某充电宝工作时的总反应式为： V 2O 3＋x Li Li 4V 2O 3，下列说法正确的是A ．放电时正极上的电极反应为：Li －e －＝Li ＋B ．该充电宝的凝胶介质可用KOH 水溶液代替C ．充电时每生成14g Li ，凝胶介质中有2mol 电子通过D ．充电时电池的正极失电子后Li 4V 2O 3会转化为V 2O 312. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题(解析版)
【答案】D
【解析】
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大，以此解题。
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
【小问1详解】
由图可知仪器a的名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
该反应中需要催化剂溴化铁，而溴化铁容易水解，故答案为：催化剂FeBr3遇水发生水解，失去催化活性；
【小问3详解】
苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，其中溴化氢可以和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故A装置盛装AgNO3溶液；
【小问4详解】
溴容易挥发，溴蒸汽为红棕色，当诱导期结束后溴蒸汽就消耗完了，则红棕色消失，故答案为：体系中不再有红棕色的溴蒸气；
金属离子
Fe3+
Ga3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀
1.7
3．0
5.5
8.0
沉淀完全
3.2
4.9
8 0
9.6
萃取率(%)
99
97 ~98. 5
0
0
回答下列问题：
（1）过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。
（2）固体M为___，其作用是__________________________。
故选A。
4.X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
安徽省蚌埠市2018届高三第三次质量检测理综化学试题 Word版含答案
蚌埠市２０１８届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合化学部分说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分３００分，考试时间１５０分钟。
可能用到的相对原子质量：Ｈ：１ Ｃ：１２ Ｎ：１４ Ｏ：１６ Ｎａ：２３ Ｍｇ：２４ Ａｌ：２７ Ｓ：３２Ｃｌ：３５５ Ｋ：３９ Ｃｒ：５２ Ｆｅ：５６ Ｎｉ：５９ Ｃｕ：６４ Ａｇ：１０８第Ⅰ卷７ 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是Ａ 合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料Ｂ 晋代《抱扑子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂（Ｈg Ｓ）熔融成液态，遇冷又重新凝结成ＨｇＳ晶体。
Ｃ 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 Ｄ《本草经集注》中记载了区别硝石（ＫＮＯ3）和朴硝（Ｎａ2ＳＯ4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理。
８ 下列叙述正确的是Ａ 标准状况下，２２４ＬＣｌ2通入到水中，则ｎ（ＨＣｌＯ）＋ｎ（Ｃｌ-）＋ｎ（ＣｌＯ- ）＜２ｍｏｌＢ 将１０ｍｏｌＦｅＣｌ3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为６.０２×１０２３Ｃ 常温下，１５ｇ－ＣＨ３和１７ｇＮＨ３所含电子数相等Ｄ 设ＮA 为阿伏加德罗常数的数值。
常温下，１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ2ＣＯ 3溶液中阴阳离子总数为０.３ＮＡ９ 短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大，Ｘ是地壳中含量最多的元素，Ｗ、Ｙ原子的最外层电子数之比为４∶３，原子最外层电子数Ｚ比Ｙ多４个。
下列说法不正确的是Ａ 元素Ｗ 与氢形成的原子比为１∶１的化合物有多种ＢＷＺ４分子中所有原子最外层均满足８电子结构Ｃ 工业上通常采用电解熔融的Ｙ２Ｘ３制备Ｙ单质ＤＺ的氧化物对应水化物的酸性一定强于Ｗ氧化物对应水化物的酸性１０ 下列“实验”、“现象”及“结论”均正确的是１１ 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 ＣＯ２并提供 Ｏ２，我国科学家设计了如图装置，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为２ＣＯ２ ＝２ＣＯ＋Ｏ２。
安徽省2017届高三3月联考理综化学试题
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2O3·6H2O晶体，可获得纯净的FeC138．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92N AB. 2L0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为N AC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．下列有关有机物说法不正确的是A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸B.四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面C.lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种违章的物质的量分别是3mol、4mol、1molD．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应l0．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。
下列有关说法正确的是A.高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B.高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2OC．高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-D．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+) 12. a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
安徽省蚌埠市2016届高三第三次教学质量检查考试理综化学试题 含答案
蚌埠市2016届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合说明：本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
满分300分，考试时间I50分钟.可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 0：16 Na:23 Si：28 S：32 Ca:40Fe：56 Ni:58.7 Cu：64 K：39第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列广告语对应商品中含有的相关物质有误的是A．“红梅味精，领先(鲜)一步"——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”—-碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇8．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是9．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS(s）CuS（s）+Fe2+(aq)，下列有关叙述中正确的是A．FeS的Ksp小于CuS的KspB．达到平衡时c（Fe2+)=c（Cu2+）c．该反应平衡常数K=D．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c（Fe2+）保持不变10。
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．A与C可形成共价化合物B．A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性C．原子半径A<B<CD．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高11．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为H2—2e - =2H+D．放电时镍电极反应为NiO(OH）+H20+e-=Ni( OH）2 +OH —12。
安徽省蚌埠市高考理综-化学三模考试试卷
安徽省蚌埠市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·泰兴期中) “保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A . 使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放B . 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本C . 改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH3B .C .D .4. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列实验方案不合理的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B . 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C . 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中5. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快6. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多二、综合题 (共5题；共48分)8. （5分） (2018高一下·汉川期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
安徽省蚌埠市2020届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合试题蚌埠三模参考答案2
题，考生根据要求作答。
２２．（６分）
（１）ｂ （１分）
（２）半径一定，角 速 度 大 小 不 变 时，加 速 度 大 小 也 不 变；角 速 度 增 大 时，加 速 度 也 增 大 （２
分）
（３）转速（或角速度），手机到圆心的距离（或半径）。刻度尺。（各 １分，共 ３分）
２３．（１０分）
（１）如图（２分）
（２）３．８５±０．０５，５．８５±０．２０ （各 ２分，共 ４分）
（２）等于，大于 （各 ２分，共 ４分）
２４．（１４分）
（１）（４分）
由乙的速度图象可知竿长为
ｓ＝１ ２ ×２×３ｍ＝３ｍ ①
（２）（４分）
乙从 Ａ到 Ｂ的过程中，设竿对乙做的功为 Ｗ
由动能定理得 Ｗ＋ｍ３ｇｓ＝０－０ ② 解得 Ｗ＝－１３５０Ｊ ③
解得 ｖ＝４ｍ／ｓ ④
（２）（５分）
小球在 ｙ轴左侧时 ｑＥ２ ＝ｍｇ，故小球做匀速圆周运动，其轨迹如图，设小球做圆周运动
的半径为 Ｒ
由牛顿第二定律得
ｑｖＢ ＝ ｍｖ２ Ｒ
⑤
解得 Ｒ ＝０．３ｍ ⑥
由几何关系可知，第二次穿过 ｙ轴时的纵坐标为 ｙ２ ＝槡２Ｒ ＝０．３槡２ｍ ⑦ （３）（６分）
催化剂
（３）ＮＮＨ ＋ Ｈ２→Ｎ ＋ ＮＨ３ （２分）；＜（１分） （４）温度低于 Ｔ０时未达平衡，温度升高、反应速率加快，ＮＨ３的体积分数增大；高于 Ｔ０时反
应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，ＮＨ３ 的体积分数减小（答 案合理即可）（２分） ２０％（１分） （４×１（０２６）×（１１０．６２）×２１０７）３Ｐａ－２（２分）
案
答
考
参
蚌埠市 ２０２０届高三年级第三次教学质量检查考试
安徽省蚌埠市高考理综-化学三模考试试卷A卷(新版)
安徽省蚌埠市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）A . 真金不怕火炼——单质金的熔点很高B . 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C . 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D . 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA3. （2分）(2018·潍坊模拟) 碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。
下列说法正确的是（）A . 上述反应属于取代反成B . 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C . 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D . 1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH4. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯5. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，发现断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑B . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－C . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O6. （2分） (2017高一下·太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）A .B 的M层电子数是K层的3倍B .C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强7. （2分） (2016高二上·温州期中) 25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（）A . 两溶液的导电能力和pH值均相同B . 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同C . 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多D . 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO﹣）二、实验题 (共2题；共16分)8. （7分） (2018高三上·钦州港开学考) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是________（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ________ ，说明SO2具有________ 性。
2020届安徽省蚌埠市2017级高三下学期第三次教学质量检测理科综合物理试卷及答案
2020届安徽省蚌埠市2017级高三下学期第三次教学质量检测理科综合物理试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
答第Ⅱ卷时,必须在答题卡指定位置书写。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷二、选择题：本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14～18题只有一项符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.频率为ν的入射光照射某金属时发生光电效应现象。
已知该金属的逸出功为W,普朗克常量为h,电子电荷量大小为e,下列说法正确的是A.该金属的截止频率为h/WB.该金属的遏止电压为(hν－W)/eC.增大入射光的强度,单位时间内发射的光电子数不变D.增大入射光的频率,光电子的最大初动能不变15.如图所示,轻绳一端系在物体A上,另一端与套在粗糙竖直杆MN上的轻圆环B 相连接。
用水平力F拉住绳子上的一点O,使物体A及轻圆环B静止在实线所示的位置。
现保持力F的方向不变,使物体A缓慢移到虚线所示的位置,这一过程中圆环B保持静止。
若杆对环的弹力为FN ,杆对环的摩檫力为Ff,OB段绳子的张力为FT,则在上述过程中A.F 不变,F N 减小B.F f 不变,F T 增大C.F f 减小,F N 不变D.F N 减小,F T 减小16.竖直向上抛出一个小球,图示为小球向上做匀变速直线运动时的频闪照片,频闪仪每隔0.05s 闪光一次,测出ac 长为23cm,af 长为34cm,则下列说法正确的是A.bc 长为13cmB.df 长为7cmC.小球的加速度大小为12m/s 2D.小球通过d 点的速度大小为2.2m/s17.如图甲所示,一铝制圆环处于垂直环面的磁场中,圆环半径为r,电阻为R,磁场的磁感应强度B 随时间变化关系如图乙所示,t ＝0时刻磁场方向垂直纸面向里,则下列说法正确的是A.在t ＝t 0时刻,环中的感应电流沿逆时针方向B.在t ＝t 0时刻,环中的电功率为242020r B RtC.在t ＝t 0时刻,环中的感应电动势为零D.0～t 0内,圆环有收缩的趋势18.一般的曲线运动可以分成很多小段,每小段都可以看成圆周运动的一部分,即把整条曲线用一系列不同半径的小圆弧来代替。