讲义10：氧化剂、还原剂相对强弱比较
1.3.2氧化剂还原剂剂氧化性还原性强弱比较(解析版)
必修1同步复习—知识点题型详细归纳1.3.2 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【基础知识回顾】一、常用氧化剂、还原剂及其产物1.含“氧”概念（1）氧化剂：化合价________的反应物(得电子的反应物)（2）氧化产物：化合价________的生成物(失去电子生成的产物)（3）氧化性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质②得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力③氧化剂、氧化产物具有氧化性④元素处于最高价态时，只有___________性；2．含“还”概念（1）还原剂：化合价________的反应物(失去电子的物质)（2）还原产物：化合价________的生成物(得到电子生成的产物)（3）还原性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质②失电子能力越强，其还原性越强，与失电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力如：Na－e－===Na＋， Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强③还原剂、还原产物具有还原性④元素处于最低价态时，只有___________性；【思考】（1）不易失电子的物质一定易得电子吗？【答案】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子（2）元素处于中间价态时，其性质应该是怎样的？【答案】既有氧化性又有还原性【练习1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√3.常见氧化剂和还原剂物质类别常见的氧化剂对应的还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3O2-变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2+H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClO Cl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2O2-高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、K2Cr2O7、LiCoO2、NO2、S2O82−、ClO2（2）常用还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或S O42−氢化物 NH3NOH2S S离子S O32−S O42−Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S（3）既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性【注意】(1)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。
人教版高一化学必修一第三节氧化剂与还原剂的强弱比较课件
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
（1）常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质，如：X2、O2等
②含高价态元素的化合物，如：KNO3、KMnO4 等 ③过氧化物，如：Na2O2、H2O2等
（2）常见的还原剂：
①活泼的金属单质，如：Na、K、Zn 等
②某些非金属单质，如：H2、C、Si等
3、同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断
① 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性； ② 当处于最低价态时，只能失去电子显还原性； ③ 当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子， 故既显氧化性又显还原性。
如：S -2 0 +4 +6
低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减 高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增
例1、已知有如下反应：
①2+B5rO3-+C0l2==B0r2+2+C5lO3-，
BrO3- > ClO3-
②+Cl5O3-+5C-1l-+6H+==3C0l2+3H2O， ClO3- > Cl2
③2+Fe3Cl3+2K-I1==2+F2eCl2+2KCl+I02， Fe3+ > I2
+2 0 +3 -1
还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
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2、根据活动性顺序判断 (1)根据金属活动顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 (接上)Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
氧化剂、还原剂强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
十招比较氧化性还原性强弱
十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。
得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
氧化性与还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。
中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。
如需比较硫与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。
（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。
如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4> K2MnO4>MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。
例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。
例如：氯气与硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫化亚铁。
氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。
（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。
例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。
沪科版高中化学《氧化剂、还原剂强弱比较》
A．NaCl、NaClO C．NaClO、NaClO3
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
4、价态律
（2）同一元素价态变化规律
②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时 ， 高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间 价 态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律 ） 。如：
氧化还原反应的基本规律
氧化剂、还原剂 强弱比较
氧化还原反应的基本规律
1、对立统一规律
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被 还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化 生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化 产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立 而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规 律。
不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态
的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的交错现象
。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的 价态。简言之：“只靠拢，不交叉”，也 即“价态归中” 。
3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性） 强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外 还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高 氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高 氯酸强。
HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式 为：
（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即 可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：
（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2 作 催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl反应得到。 “ 地康法”制的化学方程式为:
<1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较正氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念,纵观近年来的高考试题,不难发现这一概念也是热点和难点问题之一.对于氧化还原反应的基本概念,同学们并不难理解,其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的问题.一、单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法【关键词】：还原性氧化性判断方法氧化还原反应微粒简单离子强弱氧化剂还原剂反应物氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念，纵观近年来的高考试题，不难发现这一概念也是热点和难点问题之一对于氧化还原反应的基本概念，同学们并不难理解，其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的高考化学一轮复习氧化还原反应专题---微粒间氧化性、还原性的强弱比较及其应用温州中学陈欲晓考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是中学化学的核心内容，是命题不回避的热点问题之一，既可以结合电化学知识定性判断，又可结合物质的量进行定量计算。
考查形式以选择和填空为主，难度中等。
本节课的重点和难点：熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。
课前小练习例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O = HBr＋HIO例2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的元素是__________,被还原的元素是。
氧化性还原性比较
2021/3/9
Zn2+ H+ CO2 Fe3+
S
I2
3
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于 氧化产物 还原产物
中间价态的物质
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO23－(H2SO3) SO24－
S
H2O2
O2
H2O
其中Fe2＋、SO
2－ 3
(H2SO3)主要表现
现 氧化性。
还原性
C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
A项，还原性：SO2＞Fe2＋，符合题意； B项，还原性：SO2＞I－，符合题意； C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾； D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意。
2021/3/9
2021/3/9
14
题组四 物质氧化性、还原性强弱的实验探究 6.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸 钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向 其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液 1适量铋酸钠溶液 2过量的双氧水 3适量KI-淀粉溶液
一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋
Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性
答解
比较顺序正确的是
案析
A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
如何比较氧化性还原性的强弱
如何比较氧化性还原性的强弱----e336edba-715a-11ec-9685-7cb59b590d7d如何比较氧化性还原性的强弱？答：氧化剂的氧化能力（获得电子的能力）和还原剂的还原能力（失去电子的能力）的强度是物质本身的属性。
借助于材料结构和反应事实，我们可以分析该性质的相对强度解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．② 与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③ 与浓度的关系：一般来说，氧化剂浓度越高，其氧化作用越强。
例如，浓硝酸的氧化作用比稀硝酸强，浓硫酸的氧化作用强，而稀硫酸的氧化作用不强盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制cl2时，由于mno2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与mno2共热．④ 与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越高，含氧量越大了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如ch2＝ch2，ch≡ch，ch3cho等均能使酸化的kmno4溶液褪色)．这是因为kmno4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤ 与温度的关系：许多氧化和还原反应在加热条件下进行。
可以看出，加热可以增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性（少数例外）。
特别是，H2、CO和C只能在加热或高温条件下显示其“功率”，如熔炼金属、水和气体、氢气等如：3h2＋wo33co＋fe2o32fe＋3co22c＋sio2si＋2co↑⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性hclo＞hclo3＞hclo4)⑦ 根据金属活性顺序表，金属位置越低，其原子还原越弱，阳离子氧化越强（但氧化Fe3+>Cu2+）⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨ 它与电池电极的名称和电解过程中的放电顺序有关。
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氧化剂与还原剂相对强弱比较【知识回顾】1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。
（1）MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2）2H2S + SO2 =3S ↓ + 2H2O（3）2KClO3 =2KCl +3O2↑2．化合价规则：（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为；在单质中，元素的化合价为。
（2）金属元素没有，非金属元素可以显正价，也可以显负价。
一、常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH 2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
二、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。
氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
1．根据氧化还原反应的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素活动性顺序：（1）根据金属活动性顺序：（1）根据非金属活动性顺序：3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓) =====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
4．根据元素的价态：①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。
但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。
③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。
5．浓度、温度、酸碱性等：例如：浓HNO3的氧化性> 稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。
题组一氧化性还原性强弱判断1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－2．下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)=====催化剂500℃2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO23．已知如下反应：①2BrO－3+ Cl2= Br2+ 2ClO－3，②ClO－3+ 5Cl－+ 6H＋= 3Cl2+3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I2，④2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A．ClO－3>BrO－3>Cl2>Fe3＋>I2B．BrO－3>Cl2>ClO－3>I2>Fe3＋C．BrO－3>ClO－3>Cl2>Fe3＋>I2D．BrO－3>ClO－3>Fe3＋>Cl2>I24．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶淮中不可能发生的是 ( )A．Cu+2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋B．10Cl－+2MnO－4+16H＋= 2Mn2＋+ 5Cl2↑+ 8H2OC．2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－D．5Pb2＋+2MnO－4+2H2O = 5PbO2+ 2Mn2＋+4H＋5．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3++2Y-=2W2++Y2。
则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-=2Y-+X2；②Z2+2Y-=2Z-+Y2；③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是( )A．只有① B．只有② C．①和②D．②和③6．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2=2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2题组二氧化剂、还原剂判别1．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()A．SO2B．H2SO4 C．Cl2D．FeCl22．下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．MnO4-→Mn2＋B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3＋D．KClO3→O2 3．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A．F-、I-、S2- B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al4．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。
为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2 B．KMnO4C．浓盐酸 D．FeCl35．酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂。
下列溶液中肯定不．能用于酸A．HNO3 B．NaHSO4C．H2SO4D．HCl题组三氧化产物、还原产物判别1．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ( )①NO ②NO2 ③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部题组四相关计算1．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3 2．一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH－= RO－4+2F－+H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋73．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶54．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H 2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A．0.007 5 mol/L B．0.4 mol/L C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L 5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5【知识拓展】一、氧化还原反应的注意事项l．“完全”氧化还原反应：是指作氧化剂的反应物与作还原剂的反应物完全被还原和被氧化的氧化还原反应．如：2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O还原剂氧化剂氧化剂还原剂2．“离子”氧化还原反应：是指有离子参与或生成的氧化还原反应，反应中离子的化合价有变化．如：2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－3Fe2＋+ 4H＋+ NO－3= 3Fe3＋+ NO↑ + 2H2O3．“自身”氧化还原反应：是指氧化剂和还原剂是同一种反应物的氧化还原反应。
有两种情况：（1）同一物质中不同的元素被氧化和被还原2KClO3=2KCl+3O2↑，＋5价Cl元素被还原，－2价O元素被氧化；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，＋7价Mn元素被还原，－2价O元素被氧化。
（2）同一物质中同种元素被氧化和被还原①同一物质中同种元素相同价态被氧化和被还原。
Cl2+H2O=HCl+HClO，0价的Cl元素被氧化、被还原2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，－1价的O元素被氧化、被还原2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，－1价的O元素被氧化、被还原3NO2+H2O+2HNO3+NO，＋4价的N元素被氧化、被还原等②同一物质中同种元素不同价态被氧化和被还原5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，NH＋4中－3价的N元素被氧化，NO－3中＋5价N元素被还原。
4．“部分”氧化还原反应：是指作氧化剂或作还原剂的反应物中只有一部分被还原或被氧化，另一部分起非氧化剂或非还原剂作用的氧化还原反应。
（1）只有两种元素的化合价发生变化3Cu+2HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O，8mol硝酸中，作氧化剂的只有2mol，另6mol 起酸的作用。
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，8mol NH3中，作还原剂的只有2mol，另6mol与生成的HCl反应生成盐。
（2）有三种元素的化合价发生变化3Cu2S + 22HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 10NO↑ + 8H2O + 3H2SO4，22mol硝酸中，作氧化剂的只有10mol，另12mol起酸的作用。
1．硫氰(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<SCN－<I－。