弱电解质的电离课件(选修4化学反应原理)
合集下载
河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)
A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
鲁科版选修4课件：第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)课件
EF
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
A
3.下列说法中正确的是A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+
D
4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
定量解释：Q与Ka的比较
定量&定性
定性解释：平衡移动原理
定量解释：Q与Ka的比较
电离程度
n(H+)
C(H+)
C(Ac-)
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
减小
增大
同步练习
根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）
B
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
A
3.下列说法中正确的是A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+
D
4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
定量解释：Q与Ka的比较
定量&定性
定性解释：平衡移动原理
定量解释：Q与Ka的比较
电离程度
n(H+)
C(H+)
C(Ac-)
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
减小
增大
同步练习
根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）
B
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版化学选修四弱电解质的电离
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
减少 增大 增大 减少
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
减少 增大 增大 减少
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
人教版化学选修四弱电解质的电离66ppt
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
问题探究
1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离 子浓度小，是否正确？为什么？
2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导 电能力小，是否正确？为什么？
问题结论
溶液的导电能力取决于溶液中离 子浓度的大小和离子所带的电荷。 因此强电解质的导电能力不 一定比 弱电解质强。
【练习2】完成表格：CH3COOH
CH3COO-- + H+
改变条件C 平衡移 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离
动方向
程度
加 热 正向
加 盐 酸 逆向
加
正向
NaOH(s)
加NaAc(s) 逆向
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大
减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
不导电的化合物 （如：多数有机物、某些非金属氧化物如 CO2 、 SO2等、某些非金属氢化物如 CH4、 NH 等 ）
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 错
23..由盐于酸B能a导SO电4不，溶所于以水盐，酸所是以电不解是质电。解错质。错