高中化学选修4 常见的弱电解质
《弱电解质的电离》说课稿
《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。
（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。
过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。
②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。
3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。
1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。
2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
弱电解质电离方程式书写
弱电解质电离方程式书写
弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物,它们形成氢离子(或羟基离子)和共轭碱(或共轭酸)离子。
弱电解质的电离方程式可以表示如下:
1. 弱酸的电离方程式:
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
其中,HA 代表弱酸,A- 代表共轭碱离子。
常见的弱酸如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根离子(HCO3-)等。
2. 弱碱的电离方程式:
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
其中,B 代表弱碱,BH+ 代表共轭酸离子。
常见的弱碱如氨(NH3)、氢氧化铵(NH4OH)等。
3. 多质子弱酸的电离方程式:
多质子弱酸在水溶液中可分步电离,每步电离都有相应的电离方程式。
以磷酸(H3PO4)为例:
第一步:H3PO4 + H2O ⇌ H3O+ + H2PO4-
第二步:H2PO4- + H2O ⇌ H3O+ + HPO4^(2-)
第三步:HPO4^(2-) + H2O ⇌ H3O+ + PO4^(3-)
通过书写弱电解质的电离方程式,可以更好地理解它们在水溶液中的行为,并预测电离平衡的方向。
电离方程式也是计算溶液中各种离子
浓度的基础。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
苏教高中化学选修专题常见的弱电解质张讲解讲解市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
1.你能算出平均每多少个水分子中有一
种发生电离吗？
5.56×108
2.根据此数据，你能否算出25℃时，
水旳电离平衡常数？
1.8×10-16
水旳浓度视为常数， K 电离也是常数
所以 K W＝ K 电离× c(H2O）= c(H+)×c(OH-） 为一种新旳常数。
2、水旳离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水旳离子积 25℃时，Kw=1×10-14
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1旳酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1旳碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓旳强酸和稀旳强碱溶液反应 B.浓旳弱酸和稀旳强碱溶液反应 C.等浓度旳强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
【总结】
加入强酸
增大c(H+) 加入弱酸 加入强酸旳酸式盐。
克制水电离 增大c(OH-)加 加入 入强 弱碱 碱
降低温度 升高温度 增进水电离 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中旳电离方程式。 【思索】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
C 则该溶液中旳溶质不可能是（ ）
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
（7）在25 ℃，在某无色溶液中由水电离
出旳c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共
C 存旳离子组是（Байду номын сангаас）
A.NH4+ K+ NO3- Cl-
B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
2020-2021学年化学苏教版选修4教师用书：专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质 含解析
第2课时常见的弱电解质目标与素养：1.理解水的离子积常数,能够运用水的离子积常数进行有关计算。
（宏观辨识与微观探析）2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
（变化观念与平衡思想)一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H 2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－,水的电离常数K电离＝错误!.2．水的离子积常数(1）表达式K w＝c（H＋）·c（OH－）。
25 ℃时,水中的c(H＋)＝c(OH－）＝1×10－7mol·L－1，K w＝1×10－14。
（2）影响因素水的离子积K w，只受温度的影响,温度升高,K w增大。
（3）适用范围K不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液.w二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系1．弱电解质的电离是一个吸热过程,升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数增大.2．常见弱电解质（1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。
(2）常见的弱碱:NH3·H2O等。
（3）常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。
3．多元酸的分步电离对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离.例如，H2CO3的电离：第一步：H 2CO3H＋＋HCO错误!_,K a＝错误!＝4。
3×10－7。
1第二步:HCO错误!错误!H＋＋CO错误!_，K a＝错误!＝5.6×10－11。
21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1）水是一种弱电解质，其电离方程式为H 2O H＋＋OH－。
( ）（2)向水溶液中滴加少量稀盐酸,c（H＋）增大,K w增大。
( )（3)H 2S在水溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2－. （）(4）0。
1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大。
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D．水的电离是一个吸热过程
【规律方法】
(1)酸或碱：在纯水中加入酸
或碱，均抑制水的电离，若温度不变KW不变。
(2)温度：升温，由于水电离吸热，升温将促
进水的电离，使平衡右移， c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 同时 增大， pH变小，但由于 c(H＋)与 c(OH－)始终保 持相等，故仍显中性。
(3)水的电离过程是可逆的吸热过程。
2．水的离子积常数
(1)KW只与温度有关，与溶液的浓度无关。因为水 的电离过程是一个吸热过程，所以温度升高， KW 必然 增大。100 ℃时，纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1， KW＝1.0×10－ 12。 25 ℃时，纯水中： KW ＝
B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O
是弱电解质，应用 “ ” ； D项 KW ＝ 10 － 14 只适用于 25 ℃的稀的电解质水溶液及纯水。
要点二
影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－ ΔH>0 KW 增大 不变 不变
条件变化 升高温度 加酸 加碱
移动方向 向右移动 向左移动 向左移动
由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积 增大 。室
温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H＋(或OH－) 浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？
【思考 · 提示】
当酸 ( 碱 ) 溶于水时，酸 ( 碱 )
电离出的 H ＋ (OH － ) 增大了溶液中的 c(H ＋ )[ 或
c(OH － )] ，使水的电离平衡向左移动，即水的电
离平衡受到抑制，水电离的c(H＋)和 c(OH－)均减
小，但二者相等。在酸溶液中H＋主要是由酸电离
的，而OH－则完全是由水电离的，据c(H＋)· c(OH
－)＝K 即可计算出c(OH－)。 W
如pH＝1的稀盐酸，由酸电离 的 c(H＋)＝1×10－1 mol/L，据 KW得c(OH－)＝1×10－1(1×10 －14)mol/L＝1×10－13 mol/L， 故由H2O电离出的c(H＋)＝1×10 －13 mol/L，与酸电离的1×10－1 mol/L相比当然可以忽略不计， 但OH－的存在不可忽略。
＋)·c(OH－) c (H K 数，通常用 W表示，则有KW＝ 。
KW称为 水的离子积常数 ，简称 水的离子积 ，它反映
水中c(H＋)和c(OH－)的关系。
(3)水的离子积常数随温度的变化
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
课时2
常见的弱电解质
学习重点
1．掌握电离平衡常数及其计算。 2．了解水的电离和水的离子积(KW)。
1．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H＋和OH
－或H 3O ＋和OH－。其电离方程式为：H 2 O ＋ H2 O
H3 O ＋ ＋
OH－，可简写为： H2O 2．水的离子积常数 (1)水的电离常数
H＋ ＋OH－ 。
水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到平衡， c(H＋)· c(OH－) 电离常数为：K＝ c(H2O) 。
(2)水的离子积常数
由K·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)，且室温下55.6 mol H2O
中只有1×10－7 mol H2O电离，电离前后水的物质的量几乎 不变，因此c(H2O)可以视为常数。 一定温度下，K与c(H2O)都是常数，其乘积也必然是常
该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱 可抑制水的电离，结合选项知A正确。
1.0×10－14，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
(2)KW不但适用于纯水，还适用于酸性和碱性的稀 溶液。无论哪种溶液均有：c(H＋)水＝c(OH－)水。
例1
水的电离方程式为 H2O ( )
H＋＋OH－，在不同温
度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
c(OH－)必然降低，反之亦然。
例2
(2012年高考上海卷 ) 常温下，某溶液中由水电离
) ③硝酸钠水溶液 ②氯化铵水溶液 B．①②
的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( ①二氧化硫水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④
C．②③
【解析】
D．③④
由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1知，
即时突破 1．下列说法正确的是 A．6 mol/L的H2SO4溶液中存在OH－ ( )
B．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)， 所以KW随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－ D．KW＝10－14 适用于任何温度、任何溶液 解析：选A。 A项 H2SO4溶液中H2O电离产生 OH－；
3．弱酸、弱碱相对强弱的判断 在一定温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越
大，弱酸的电离程度 越大
，溶液中氢离子浓度也
越大 。因此，我们常用 电离常数 表 示 弱 酸 的 相 对 强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越 强 。
要点一
水的电离和水的离子积常数
1．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H＋ 和OH－(或H3O＋和OH－)。 水的电离有如下特点： (1)水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发 生。 (2)极难电离，通只有极少数水分子发生电离。
c(H＋) c(OH－) 增大 增大 减小 增大 减小 增大
加活泼金 属如Na
向右移动
减小
增大
不变
特别提醒
1．不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，
但同一溶液中由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，
判断溶液中水的电离程度时，酸溶液看 c(OH － ) ，碱溶 液看c(H＋)。 2．25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)· c(OH－) ＝ KW 这 一 关 系 不 变 ， 当 条 件 改 变 使 c(H ＋ ) 增 大 时 ，