人教版化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》ppt下载
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人教版高中化学选修四 3.4难溶电解质的溶解平衡PPT42张 (共42张PPT)
里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ 6 ）。
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 滴AgNO3溶液 混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物 中滴加10滴Na2S溶 液
现象
有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
写出对应的离子方程式
如何证明？
取上层清液，滴加KI/ Na2S溶液，溶液中出现黄色/ 黑色沉淀。 溶液中依然有Ag+、Cl-存在
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、 在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成固体的速率，溶液中各离子的浓 度保持不变的状态，称为溶解平衡。 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
思考：在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。 一段时间后,现象？ 晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量 并没有变化。
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、 在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓 度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） AgCl(s) NaCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Na＋(aq) + Cl－(aq)
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，
为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
如果将添加试剂的顺序颠倒进行进行，有何现象？
步骤 1mLNa2S 和10滴 向所得固液混合物 AgNO3溶液混合 中滴加10滴KI溶液 现象 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl 溶 黑色沉淀没变化
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 滴AgNO3溶液 混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物 中滴加10滴Na2S溶 液
现象
有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
写出对应的离子方程式
如何证明？
取上层清液，滴加KI/ Na2S溶液，溶液中出现黄色/ 黑色沉淀。 溶液中依然有Ag+、Cl-存在
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、 在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成固体的速率，溶液中各离子的浓 度保持不变的状态，称为溶解平衡。 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
思考：在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。 一段时间后,现象？ 晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量 并没有变化。
第四节
一、溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
1、 在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓 度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） AgCl(s) NaCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Na＋(aq) + Cl－(aq)
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，
为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
如果将添加试剂的顺序颠倒进行进行，有何现象？
步骤 1mLNa2S 和10滴 向所得固液混合物 AgNO3溶液混合 中滴加10滴KI溶液 现象 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl 溶 黑色沉淀没变化
人教版-化学选修四难溶电解质的溶解平衡 PPT演示
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2、沉淀的溶解
（1）原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体 系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动，就可以使沉淀溶解。
人教版-化学选修四难溶电解质的溶解 平衡 PPT演示（优秀课件）
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应不能进行到底。
▪ 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完 全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小 的。当溶液中残留的离子浓度小于 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响 而发生移动。
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阅读课本P65(科学视野)
▪ 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
▪ 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、
Cu(OH)2溶于强酸
强酸是常用的溶解难
CaCO3
Ca2+ + CO32-
溶电解质的试剂。如 可溶解难溶氢氧化物，
+H+ 难溶碳酸盐、某些难 溶硫化物等。
人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件
B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
12345
解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。
人教版高二化学选修4课件-3.4难溶电解质的溶解平衡(共53张PPT)
能力目标
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
Page 6
情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体 现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
Page 7
教学重难点
重点
CuS
Page 20
HgS
进水 预处理设备
药剂制备 投药
混合 反应沉淀
出水 补充处理
部分回流 沉淀物 处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
Page 21
如果要除去某溶液中的SO42-,你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度 大小考虑，应选择钡盐。
Page 22
溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态。
Page 4
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用
Page 5
教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶 解的问题。
根据平衡移动原 理，对于在水中难容 的电解质，如果能设 法不断地移去溶解平 衡体系中相应离子， 使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使 沉淀溶解。
Page 23
应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
Page 6
情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体 现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
Page 7
教学重难点
重点
CuS
Page 20
HgS
进水 预处理设备
药剂制备 投药
混合 反应沉淀
出水 补充处理
部分回流 沉淀物 处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
Page 21
如果要除去某溶液中的SO42-,你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度 大小考虑，应选择钡盐。
Page 22
溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态。
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第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用
Page 5
教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶 解的问题。
根据平衡移动原 理，对于在水中难容 的电解质，如果能设 法不断地移去溶解平 衡体系中相应离子， 使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使 沉淀溶解。
Page 23
应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
人教版-《难溶电解质的溶解平衡》-课件PPT全
例2:溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C. AgBr和AgCl D. 同时沉淀
溶度积常数
溶度积常数Ksp及其应用
1、定义
在一定条件下，难溶电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。
２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n
Ksp 只与温度有关，与浓度无关！！！
Ksp越小，越先沉淀
不同类型(AB、A2B)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11；向Cl-、Cr 浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgCl沉淀生成
不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算，达到Ksp需要的c(Ag+)越小，越先沉淀
4、溶度积的应用
沉淀的生成、溶解及转化
注意：沉淀的先后次序
举例
结论
同类型(AB)
Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13；Cl-、Br-的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，先有AgBr沉淀生成
B
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42-
人教版高中化学选修四第四节：难溶电解质的溶解平衡PPT课件
第四节 难溶电解质的溶解平衡
1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解溶度积的意义。 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀 溶解平衡的移动。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶 液的原因
可能原因① Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH+
2NH4Cl====2Cl-+2NH4+
方法
（1）调节pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7--8
Fe3+ + 3NH3•H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ （2）加沉淀剂。如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉 淀剂
Cu2++S2-==== CuS↓ Hg2++S2-==== HgS↓
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
HCO3- +H+
H2CO3 → H2O+CO2↑
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉 淀溶解的方向移动 （2）举例 ①难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+2H2O
1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解溶度积的意义。 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀 溶解平衡的移动。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶 液的原因
可能原因① Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH+
2NH4Cl====2Cl-+2NH4+
方法
（1）调节pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7--8
Fe3+ + 3NH3•H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ （2）加沉淀剂。如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉 淀剂
Cu2++S2-==== CuS↓ Hg2++S2-==== HgS↓
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
HCO3- +H+
H2CO3 → H2O+CO2↑
人教版高中化学选修四第三章第四节 ：难溶 电解质 的溶解 平衡(共 35张PP T)
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（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉 淀溶解的方向移动 （2）举例 ①难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2+2NH4Cl====MgCl2+2NH3↑+2H2O
人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT(共60页)
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
• KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
• ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
• ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
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（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Ag+ Cl-
当v（溶解）＝ v(沉）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
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溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
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2、沉淀的溶解
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，
使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
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5、溶度积
⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶
解平衡中，离子浓度幂的乘积。
（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
是
7.4：100：107.4。
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讨论[实: 验探究]
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时 有何特征？
问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解
平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？
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二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
练习
（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯 化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解 度是多少？ 36克
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练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，
加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：1g～10g，可溶
0.01g～1g，微溶
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小于0.01g，难溶
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1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
2、AgCl溶解平衡的建立
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②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
演示实验: Mg(OH)2的溶解
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
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思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去
高中化学：第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
（人教版选修４）
第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。___ 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小跟 ____溶__质__、_溶__剂__的__性_质___有关。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑵、表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
⑶、溶度积规则
任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
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⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
加热浓缩 降温
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
物质的溶解性只是粗略的表示 物质的溶解能力的强弱，为了精确 表示物质的溶解能力，化学上引入 了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
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（2）方法
① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调
pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Ag+ Cl-
当v（溶解）＝ v(沉）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
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溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl(aq)
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
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2、沉淀的溶解
（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，
使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例
① 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
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5、溶度积
⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶
解平衡中，离子浓度幂的乘积。
（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？
20℃时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3
此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比
是
7.4：100：107.4。
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讨论[实: 验探究]
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时 有何特征？
问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解
平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？
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二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶 解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S＞
小于
0.01克 0.01克
练习
（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯 化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解 度是多少？ 36克
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练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，
加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：1g～10g，可溶
0.01g～1g，微溶
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小于0.01g，难溶
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1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
2、AgCl溶解平衡的建立
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②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
演示实验: Mg(OH)2的溶解
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
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思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过 沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去
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第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。___ 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小跟 ____溶__质__、_溶__剂__的__性_质___有关。
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
⑵、表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
⑶、溶度积规则
任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。
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⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
加热浓缩 降温
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可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
物质的溶解性只是粗略的表示 物质的溶解能力的强弱，为了精确 表示物质的溶解能力，化学上引入 了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克