人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2品质课件PPT
第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点:
2C(气)达到平衡的标志是 AD
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n molA,同时生成3n molB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
2.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器 中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 △ H＜ 0 达
(5)加催化剂
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑微 存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所以 定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟
B.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键形成
4.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度
5.下列说法中可以充分说明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) ,
在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变
5、外界条件变化，平衡将改变——“变” 。
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
①速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率） ②各成分的含量保持不变
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗＝生成
含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三
点
外在标志：反应混合物中各 组分的浓度保持不变
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定”
到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的AC是( ) A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反 应物的转化率不能达到100%,反应 体系中得到的总是反应物与生成 物的混合物。
速 正反应
率 速率 相等
逆反应 速率
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件 下的可逆反应里，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点:
2C(气)达到平衡的标志是 AD
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n molA,同时生成3n molB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
2.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器 中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 △ H＜ 0 达
(5)加催化剂
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑微 存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所以 定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟
B.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂时,有6个N－H键形成
4.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度
5.下列说法中可以充分说明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) ,
在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变
5、外界条件变化，平衡将改变——“变” 。
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
①速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率） ②各成分的含量保持不变
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗＝生成
含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
1.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三
点
外在标志：反应混合物中各 组分的浓度保持不变
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定”
到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的AC是( ) A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反 应物的转化率不能达到100%,反应 体系中得到的总是反应物与生成 物的混合物。
速 正反应
率 速率 相等
逆反应 速率
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件 下的可逆反应里，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
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人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
产生气泡快慢
结论
解释催化剂的作用
降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞概率提高，反应速率提高
[解析]：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。A、vA=0.15 mol/L·min B、vA=0.2 mol/L·min C、vA=0.2 mol/L·min D、vA=0.6 mol/L·min答案：D
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：0.3 mol，0.1 mol，0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z。
人教高中化学
选修四 第二章 全部课件
新教材选修4
旧教材第二册 （必修加选修）
第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学速率 （含影响因素）
第二节 影响化学反应速率的因素
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 1.概念： (1)化学反应速率：是描述化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示。
表示方法： 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
结论：
问题：用理论解释为什么浓度对化学反应速率有影响？
当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
实质：
对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
结论：
适用范围：
仅适用于反应体系中有气体物质的反应。
视察思考
结论
解释催化剂的作用
降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞概率提高，反应速率提高
[解析]：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。A、vA=0.15 mol/L·min B、vA=0.2 mol/L·min C、vA=0.2 mol/L·min D、vA=0.6 mol/L·min答案：D
【分析】由图示可知X、Y、Z三种物质物质的量的变化量分别为：0.3 mol，0.1 mol，0.2 mol故化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z。
人教高中化学
选修四 第二章 全部课件
新教材选修4
旧教材第二册 （必修加选修）
第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学速率 （含影响因素）
第二节 影响化学反应速率的因素
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 1.概念： (1)化学反应速率：是描述化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示。
表示方法： 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
结论：
问题：用理论解释为什么浓度对化学反应速率有影响？
当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
实质：
对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
结论：
适用范围：
仅适用于反应体系中有气体物质的反应。
视察思考
高中化学 2.3化学平衡(第1课时)可逆反应 化学平衡状态 新人教版选修4
(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
新人教版化学选修4第二章第三节化学平衡第一课时课件
• 作业： • 《训练与测评》P9 第1、2、3、4、5 。 • 《优化设计》P20随堂练习2、4。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
化学平衡状态的判断：
1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中 反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡 状态时的标志是（ BD ）
A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率
B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率
C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍
第三节
化学平衡
（第一课时）
我们已经学过很多化学反应，有 的能进行到底，有的不能进行到底。 请同学们列举些例子来。
举例，如：酸碱中和反应、硫磺的燃 烧等反应能进行的比较彻底；合成氨、 二氧化硫溶于水、CO与NO等反应就 不能进行到底了。
一、化学平衡的研究对象——可逆反应
1、定义：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，又能向逆反应方向进行的反应。 2、表示方法：约定采用“ ”表示，把从 左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称 为逆反应。
化学平衡
化学平衡的建立： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
开始时υ正 ＞ υ逆 平衡时υ正 = υ逆 ≠0
υ
υ
正
υ =υ
正
逆
υ
0
逆
t
二、化学平衡状态
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。 注意：1、前提：一定条件下
2.同一条件，同时 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应 物与生成物的混合物。
可逆反应练习：
在密闭容器中充入SO2和 18O原子组成的氧气，在 一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在 于（ ） D A. B. C. D. 只存在O2 中 只存在于SO2 中 只存在于SO2 和SO3 中 SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在
高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
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4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
2.3.1化学平衡的移动课件人教版高中化学选修4
改变压强前总压强P1；改变压强后瞬时总压强P2；改变压强达新平衡 后总压强P3 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1； 减压：P1 ＞ P3 ＞ P2 。
①三点作图法：
条件改变的影响 平衡移动的影响 新平衡
旧平衡
旧平衡 条件改变的影响
新平衡 平衡移动的影响
[讨论] 对于反应2NO2(气)
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
20-50MPa
N2+3H5200℃ 铁触媒 2NH3 工业合成氨为什么需加入催化剂？有利于提高氨的产率吗？
应用：催化剂不能使化学平衡移动，不能提高氨的产率。 但催化剂能大幅度加快反应速率，提高生产效率。
四.化学平衡移动
1. 平衡移动的方向：
（1）若υ正> υ逆 ，平衡向 正反应方向移动 （2） 若υ正< υ逆 ，平衡向 逆反应方向移动
增大体系压强
正
C反应物
减小
逆
C反应物
增大
逆
C生成物
减小
勒夏特列原理 正
C生成物
增大
向气体计量数减小方向 体系压强 减小
减小体系压强
温度 升高温度
降低温度
催化剂 平衡不移动。
向气体计量数增大方向 体系压强 增大
向吸热方向
向放热方向
体系温度 体系温度
降低 升高
四.化学平衡移动
* 勒夏特列原理：
2、结果：平衡移动的结果只能减弱 （不可能抵消）外界条件的变化。
3、 勒夏特列原理的应用：
③转化率问题：转化率=
×100%
例：恒温、恒容，反应N2 + 3 H2
2 NH3
平衡后，向其中加入N2，平衡如何移动？ 正向移动
①三点作图法：
条件改变的影响 平衡移动的影响 新平衡
旧平衡
旧平衡 条件改变的影响
新平衡 平衡移动的影响
[讨论] 对于反应2NO2(气)
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
20-50MPa
N2+3H5200℃ 铁触媒 2NH3 工业合成氨为什么需加入催化剂？有利于提高氨的产率吗？
应用：催化剂不能使化学平衡移动，不能提高氨的产率。 但催化剂能大幅度加快反应速率，提高生产效率。
四.化学平衡移动
1. 平衡移动的方向：
（1）若υ正> υ逆 ，平衡向 正反应方向移动 （2） 若υ正< υ逆 ，平衡向 逆反应方向移动
增大体系压强
正
C反应物
减小
逆
C反应物
增大
逆
C生成物
减小
勒夏特列原理 正
C生成物
增大
向气体计量数减小方向 体系压强 减小
减小体系压强
温度 升高温度
降低温度
催化剂 平衡不移动。
向气体计量数增大方向 体系压强 增大
向吸热方向
向放热方向
体系温度 体系温度
降低 升高
四.化学平衡移动
* 勒夏特列原理：
2、结果：平衡移动的结果只能减弱 （不可能抵消）外界条件的变化。
3、 勒夏特列原理的应用：
③转化率问题：转化率=
×100%
例：恒温、恒容，反应N2 + 3 H2
2 NH3
平衡后，向其中加入N2，平衡如何移动？ 正向移动
人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡图像.pptx
（4）该反应达到化学平衡状态的依据是：
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)
(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度
高中化学人教版选修4课件 ：第2章第三节第1课时
解析：选C。该反应是有气体参加和生成的非等体
积反应，该反应达平衡的标志是正反应速率和逆反 应速率相等。平衡体系中各物质的浓度不再随时间 的变化而变化。既然各物质浓度不变，单位体积内 的气体的物质的量也就不再变化，因而压强也不再 发生变化，据此，②③正确。
探究整合应用
探究可逆反应
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正
判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
基本标志是v(正)＝v(逆)和反应混合物中各组成成 分的质量分数保持不变，现将符合上述基本标志的 情况，举例说明如下，以mA(g)＋nB(g) ＋qD(g)为例，达到化学平衡的标志有： pC(g)
(2011年河南驻马店模拟)在一定温度下的刚 性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化 时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物 质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体 的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦ 各气体的物质的量 A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
例2
【思路点拨】 解答本题需要注意以下两点： (1)判断反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v( 逆)和反应混合物中各组成成分的百分含量不变。 (2)物质的状态及反应前后气体的化学计量数之间 的关系。 【解析】 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)是反应前 后气体体积相等的反应，不管是否平衡，混合气 体的压强始终不变，气体的总物质的量也不变， 不是判断是否达到平衡的标志。 【答案】 A
===BaSO4↓。
思考感悟 1．怎样判断一个反应是否为可逆反应
【提示】 判断一个反应是否为可逆反应的关 键是可逆反应必须是在同一条件下。 例如，2H2 ＋O2=====2H2O 和 2H2O=====2H2↑＋O2↑不 是可逆反应，因为反应条件不一样，而 2SO2 ＋O2 2SO3 则是可逆反应。
选修四第二章第三节化学平衡第一课时(15张)
条件 影响规律
对于可逆反应
浓度
c(反应物)↑ →ひ↑
ひ正↑、ひ逆瞬间不变
压强 P↑→ひ↑ 若反应物、生成物中均有气体， P ↑，ひ正↑、ひ逆↑
温度 T↑→ひ↑ T ↑，ひ正↑、ひ逆↑
催化 使用催化剂 剂 →ひ↑
同等程度： ひ正↑、ひ逆↑
各组分的浓度不变
3.判断化学平衡状态的标志：
以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
v(正) = v(逆)
1.v (B) = v ′(B)
2.v (C) : v′(D)=c : d
能判断平衡标志的：
变化
不变
各组分的浓度不变
1.各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔 分数、体积分数、分子数之比保持不变
例3：可以证明反应N2+3H2 平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已达
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
1.在固定体积的的密闭容器中发生反应：
化学平衡的建立： CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。
开始时：υ正 ＞ υ 逆平衡时：υ正 = υ逆
υ υ正
υ逆
υ正=υ逆
t
二、化学平衡状态
1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
注意：1、前提：一定条件下
2、对象：一切的可逆反应 3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0 4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变