2020高中化学 第一章 第2节第1课时 原子结构与元素周期表课时作业 新人教版选修3
第一章第二节第1课时原子结构与元素周期表基础巩固一、选择题1．已知元素的原子序数，可以推断元素原子( B )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析：在原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( C )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素解析：钛是第四周期的ⅣB族元素，其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( B )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素，D错误。
4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是( C )解析：根据稀有气体元素的原子序数来确定37号元素在元素周期表中的位置。
36号元素为第四周期的Kr，故37号元素为第五周期ⅠA族的Rb，它的上一周期同主族元素为19K，故C项正确。
5．下列说法中正确的是( C )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．s区均为金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：A 项。
钠原子核外有3个电子层是第3周期元素。
但是钠离子的核外有2个电子层，与题目叙述不符，错误；B 项，s 区除氢外。
全是金属元素，错误；C 项，稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子，其他元素都是8电子稳定结构，正确；D 项，同一元素可以有多种同位素，它们的质量数不同，化学性质相同，但物理性质不一定相同，错误。
6．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( C )A ．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B ．只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s 2C ．第四周期第8列元素是铁元素D ．第15列元素原子的价电子排布为n s 2n p 5解析：A 中，第14列是碳族元素，价电子排布为n s 2n p 2，未成对电子数为2，不如第15列(氮族元素)未成对电子数多。
B 中，周期表中第12列(即第ⅡB 族)最外层电子排布也为n s 2。
D 中，第15列元素原子价电子排布为n s 2n p 3。
7．已知某元素原子的价电子排布式为(n －1)d an s b，则下列说法正确的( A ) A ．该元素是金属元素 B ．该元素位于周期表中d 区 C ．该元素的族序数为a ＋b D ．该元素位于周期表中第四周期解析：由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的d 区或ds 区，其族序数不一定是a ＋b (如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。
8．某元素M 的单质1.8 g 在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4 g ，已知M 原子核外电子数比核内中子数少1。
该元素在周期表中的位置( D )A ．第2周期ⅢA 族B ．第2周期ⅥA 族C ．第3周期ⅤA 族D ．第3周期ⅢA 族解析：设金属M 的相对原子质量是x ， 根据化学方程式：4M ＋3O 2=====点燃2M 2O 3 4x 2(2x ＋48) 1.8 g3.4 g4x1.8 g＝x ＋3.4 g，解得x ＝27，所以M 是金属Al ，在周期表中的位置是第3周期ⅢA 族，故选D 。
9．肯定属于同族元素且性质相似的是( D ) A ．原子电子排布式，A 为1s 22s 2，B 为1s 2B ．结构示意图：A 为，B 为C ．A 原子基态时2p 能级上有1个未成对电子，B 原子基态时3p 能级上也有1个未成对电子D ．A 原子基态时2p 能级上有一对成对电子，B 原子基态时3p 能级上也有一对成对电子解析：A项中，A为ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，性质也不相似；B项中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋，不符合题意；C项中，由于p能级有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p能级有两种电子排布情况：即n p5或n p1，所以A、B两元素不一定属于同一族元素；D项中，对于p能级上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该能级只能有一种电子排布式，即n p4，所以A、B两元素肯定属于同族元素。
二、非选择题10．具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区，是金属元素还是非金属元素？(1)n s2(n≠1)__s区，金属元素____；(2)n s2n p4__p区，非金属元素(钋为金属元素)____；(3)(n－1)d5n s2__d区，金属元素____；(4)(n－1)d8n s2__d区，金属元素____。
解析：根据元素核外电子排布与元素分区的关系确定；n s2(n≠1)为第ⅡA族元素，位于s区，金属元素；n s2n p4为第ⅥA族元素，位于p区，非金属元素(钋为金属元素)；(n－1)d5n s2为第ⅦB族元素，位于d区，金属元素；(n－1)d8n s2为第Ⅷ族元素，位于d区，金属元素。
11．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：__C____。
A．18 B．32C．50 D．无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第__八____周期第__ⅧA____族(注：把0族看做ⅧA族，下同)。
周期表中元素在填满第__八____周期后将结束。
(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有__23____种非金属元素，还有__1____种未发现。
未发现的非金属元素处于第__七____周期第__ⅧA____族。
解析：(1)方法1：观察不难发现，从2到7周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为6,10,14，是等差数列，即第8周期元素种数为32＋18＝50；方法2：用公式：如周期序数为奇数，容纳的元素种数为(n ＋1)2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为(n＋2)2/2。
(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于ⅧA族。
(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、0种。
共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。
能力提升一、选择题1．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是( B )A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤解析：①周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族序数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；②元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类不相等，故错误；⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3是第三周期，所以不在同一周期，故错误；⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B。
2．下列说法中正确的是( D )A．价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B．次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C．所有非金属元素都在p区D．元素周期表的5个区中都有金属元素解析：在第4周期ⅢB～ⅦB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等过渡元素，其价电子数为3、4、5、6、7，最高正化合价为＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价，Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，所以A、B两项不正确；氢元素在s区，C项错；s、p、d、ds、f区均包含金属元素，D项正确。
3．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s n－1n p n＋1，则下列说法不正确的是( A )A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：因为Y元素原子的外围电子排布中出现了n p能级，故其n s能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确；Y为S，X为F，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
4．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( D )A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布式为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布式为2s22p5的元素解析：A项，含未成对电子最多的第二周期元素为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2020新教材高中化学第1章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质2课时作业课件鲁科版第二册
B．①③ D．②④
答案 C
解析 若为阳离子，电荷数为 n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数 为 2＋8－n＝10－n。
答案
解析
14．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍：________。 (2)与 Ar 原子电子层结构相同的－1 价阴离子：________。 (3)质量数为 23、中子数为 12 的原子：________。
A．X
B．Y
C．Z
D．R
答案 C
解析 由题给信息分析可知 X、Y、Z、R 分别为 P、O、Al、N 四种
元素。其中只有 Al 为金属元素，金属性最强，故 C 正确。
答案
解析
13．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能 为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② C．③④
答案 (1)
(2)
(3)
答案
解析 (1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过 8， A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，则 A 只能是 O 元素，其原子
结构示意图为
。
(2)与 Ar 原子的电子层结构相同的－1 价阴离子为 Cl－，Cl－的结构示意
图为
。
(3)质量数为 23、中子数为 12 的原子，质子数为 23－12＝11，即为 Na
答案 B
解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A 错误；电子的分层排布 即是电子的分层运动，B 正确；稀有气体元素中 He 的原子最外层只有 2 个 电子，C 错误；M 层为最外层时，最多只能排 8 个电子，D 错误。
答案
解析
3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( ) A．第二电子层最多可容纳的电子数为 8 B．次外层最多可容纳的电子数为 18 C．最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层 答案 D
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含
姓名，年级：时间：课时作业3 原子结构与元素周期表[练基础]1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子排布,可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（）A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p33．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ）A．只有s区B．只有p区C．s区，d区和ds区 D．s区和p区4．下列各组元素属于p区的是( ）A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg5．下列说法中正确的是( ）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素6．如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar］3d104s24p5的是( ）7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2）分别位于下面元素周期表中的（）A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（) A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( ) A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是( ）A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d 轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
2020高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表课时作业(含解析)新人教版选修
原子结构与元素周期表A篇知识对点训练知识点一元素周期系的形成1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( ) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族答案 D解析由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
2．外围电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是( )A．第四周期第ⅠB族B．第五周期第ⅠB族C．第四周期第ⅥB族D．第五周期第ⅥB族答案 D解析由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s1。
所以位于第ⅥB族。
3．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素答案 C解析A项中F的最高化合价为0价，O的最高化合价不是＋6，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。
4．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n －1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是( )A.Y元素原子的外围电子排布为B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案 A解析先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。
因为Y 元素原子的外围电子排布中出现了n p能级，故其n s能级已经排满且只能为2个电子，则n －1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
5．已知M2＋的3d轨道中有6个电子。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业(含解析)新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业（含解析）新人教版必修21．下列说法中错误的是( )A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子序数最小的元素D．氧元素位于第二周期第ⅥA族解析：稀有气体中氦的最外层电子数是2而不是8。
答案：B2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：D3．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期解析：第一～六周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素，第七周期未排满，排满后含有32种，故选C。
答案：C4．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)解析：周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他四个周期均为长周期，B项错；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C项错。
答案：D5．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ) A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族解析：原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
答案：B6．元素周期表中前七周期的元素种数规律如下：( ) A．18 B．32C．50 D．64解析：结合周期数与元素种数的关系知，第八周期最后一种元素的原子序数和第七周期最后一种元素的原子序数之差即为第八周期元素种数，原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第2节元素周期律和元素周期表作业
元素周期律和元素周期表1.原子序数从3依次增加到9的元素，下列递变关系中正确的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大D.从C到F，最低负化合价从-4到-1【解析】选D。
根据原子的核外电子排布可知，从3号到9号元素都为2个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高(O、F除外)，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数，半径逐渐减小，所以D正确，A、B、C均错误。
2.(2020·桂林高一检测)原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为( )A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族【解析】选B。
与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5 个格，即是第四周期第ⅢA族。
3.(2020·静海高一检测)下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注B的元素是主族元素【解析】选B。
A.元素周期表有18个纵列，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和Ⅷ族共16个族，故A错误；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C.同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同主族元素的性质具有相似性和递变性，故C错误；D.族序数后标注B的元素是副族元素，A为主族元素，故D错误。
4.下列元素在同周期，且原子半径依次增大的是( )A.O、N、CB.I、Br、ClC.O、S、NaD.Al、Si、P【解析】选A。
O、N、C三元素在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，A项正确；I、Br、Cl在同一主族，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐减小，B项错误；O、S在同一主族，原子半径逐渐增大，S、Na在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，故r(O)<r(S)<r(Na) ，C项错误；Al、Si、P在同一周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，D项错误。
2020-2021学年化学人教版必修2：课时作业 1-1-1 元素周期表
解析：已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律， 可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而 周期序数＝电子层数，选项 A 正确。原子失去电子后成为阳离子， 电子层数比原子少 1 层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数 与原子的相同，选项 B 正确。知道原子的周期序数，只知道该元 素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处 于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项 C 错误，选项 D 正确。
11.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元 素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次
10．已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所
在周期分别有 m、n 种元素。若 A 的原子序数为 x，则 B 的原子
序数可能为( A )
①x＋m ②x－m ③x＋n ④x－n
A．②③
B．①④
C．①③
D．全部
解析：若 A 在 B 的上一周期，则 B 的原子序数为 x＋n，若 A 在 B 的下一周期，则 B 的原子序数为 x－m。
6.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是( B )
A．银的原子序数为 47 B．银的摩尔质量为 107.9 C．银为过渡金属元素 D．银原子核外有 47 个电子 解析：107.9 是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔 质量的单位是 g·mol－1，B 项不正确。
7．某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为 x，那么同一周期第
ⅢA 族元素的原子序数为( C )
A．肯定是 x＋2 B．肯定是 x＋2 或 x＋8 或 x＋32 C．肯定是 x＋2 或 x＋12 或 x＋26 D．肯定是 x＋2 或 x＋10 或 x＋26
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习含解析2
第1课时基态原子的核外电子排布课后篇素养形成夯实基础轻松达标1。
(2020黑龙江牡丹江第三中学高二期末）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(）A.O2—1s22s22p4B。
Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p28,得到2个电子变为离子，则O2—的电子排布式为1s22s22p6，故A错误;钙原子核外电子排布式为[Ar]4s2（或1s22s22p63s23p64s2），故B错误;铁原子核外电子排布式为［Ar］3d64s2，4s能级最多有2个电子,故C错误;硅原子的质子数为14，则硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,故D正确.2.(2020河南洛阳一高高二月考)下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(）A. B.··C.1s22s22p3D.是氮原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少,不能描述核外电子运动状态，故A错误；B是氮原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态，故B错误；C是氮原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个能级，并且能知道核外电子的运动状态,故C正确;D项违反了洪特规则，故D错误。
3。
（2020山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是(）A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B。
Cu1s22s22p63s23p63d94s2C.FD。
Na+解析Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理；29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态（即3d能级填充10个电子）时能量相对较低，故B不符合能量最低原理;氟原子轨道表示式为,故C符合能量最低原理;Na+的轨道表示式为，故D符合能量最低原理.4。
高中化学 第一章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质(第1课时)夯基提能作业 新人教版
第一章 第二节 第1课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是( A )XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素位于周期的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中含有的非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，s能级中只有2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，位于第三周期ⅥA族，故A错误，B正确；X为F元素，位于第二周期，该周期中所含非金属元素最多，故C正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。
2．铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如下图。
下列有关说法中不正确的是( A )A．Tl元素属于ds区元素B．Tl元素处于第六周期第ⅢA族C．Tl元素与Al元素处于同一主族D．Tl元素与Cs元素处于同一周期解析：由图可知，Tl元素的外围电子排布为6s26p1，则Tl元素处于元素周期表中第六周期第ⅢA族，与Al属于同主族元素，属于p区元素。
Tl和Cs元素均处于同一周期，即第六周期。
3．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定位于同一周期的是( A )A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子解析：原子N层上都有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布可为1s22s22p63s23p63d54s1(Cr原子)，也可为1s22s22p63s23p63d104s1(Cu原子)，其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错误；原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6(氩原子)、1s22s22p63s23p64s1(钾原子)、1s22s22p63s23p64s2(钙原子)，其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。
2020新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律课时作业
元素周期律学习·理解1．以下关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子是同一种原子D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析A正确；B错误，微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团；C错误，有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因答案 D解析从第2周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。
3．已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：A．80 pm B．110 pmC．120 pm D．70 pm答案 B解析同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：S<P<Si，则P原子半径可能为110 pm。
4．下列有关结构和性质的说法中正确的是( )A．金属元素的化合价均不会超过＋4B．同一横行元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小答案 D解析元素的化合价与最外层电子数有关，因此金属元素的化合价可以超过＋4，例如Sb 的最高价是＋5价，A错误；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B错误；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如Br原子最外层电子数为7，O为6，但非金属性：O>Br，C错误；核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。