高中三年级化学-实验复习专题
高三化学实验复习总结PPT课件
• A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④
2020年9月28日
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复习目标
一、知识目标
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用
方法．
2.掌握化学实验的基本操作．
3.掌握常见气体的实验室制法．
4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别．
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3、检查装置气密性
操作检验所依据的原理：通过气体发生 器和附设的液体构成密封体系，依据改变体 系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱 的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是 否密封。
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3、检查装置气密性
微热法
液差法
需先关闭活塞
需先关闭活塞， 再向长颈漏斗内 加水
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练习：下列盛放试剂的方法正确的是（
）
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的
棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃
瓶中
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二、实验基本操作
②恒压式
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原理是使分液漏斗与烧 瓶内气压相同，保证分 液漏斗内的液体能顺利 流出。
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（3）防污染安全装置
①点燃式
原理是有毒可燃性气 体被灼烧除去
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
2020年9月28日
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题45物质组成分析实验含解析
专题45 物质组成分析实验一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.某样品成分可表示为，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是 ________填字母。
A. B.C. D.2.某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。
使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温同压下测定。
若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。
下列判断正确的是粉末中一定含有、和粉末中一定不含有和NaCl粉末中一定不含有和NaCl无法肯定粉末中是否含有和NaCl。
A. B. C. D.3.下列实验操作及现象和结论均正确的是实验操作实验及现象结论A 取某溶液少量于试管中，加入溶液生成白色沉淀该溶液中一定混有杂质B 相同温度下，测量同浓度的和水溶液pH值非金属性：碳元素弱于硫元素C 向漂白粉中滴入质量分数为的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有氧化性D 将KI和溶液充分混合，加入振荡，静置分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅氧化性强于的氧化性A. AB. BC. CD. D4.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验：取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；将步骤的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。
这包粉末可能是A. 和B. 和C. 和D. 和5.已知A由、、Al、Cu中某几种粉末混合而成，现设计如下实验分析方案，则下列有关分析正确是A. 当时，A中必有AlB. 根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有C. 确定混合物中是否含Al，可取A加稀硝酸观察是否有气体生成D. 当时，Cu的质量一定为6.草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
高三化学实验题的总结归纳
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
高三化学实验常考知识点
高三化学实验常考知识点化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生巩固学习的理论知识，培养动手能力和科学思维。
在高三阶段，各类化学实验成为了备战高考的重点，其中一些实验常常被考察，今天我们就来总结并概要介绍一些高三化学实验中常被考察的知识点。
实验一：铜与稀硫酸反应实验目的：观察铜与稀硫酸的反应，学习金属与酸的反应产物和特点。
实验操作：取一块铜片放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应。
实验结果：铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体。
反应方程式为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O实验原理：金属与酸反应产生相应的盐和气体，其中，硫酸铜是蓝色溶液，二氧化硫气体有刺激性气味并可以用湿润的纸带浑浊。
实验二：分析硝酸和硫酸根离子的产生实验目的：通过化学反应观察硝酸和硫酸的识别方法，学习常见离子的检验方法。
实验操作：分别将硝酸和硫酸与铁粉反应，并观察反应现象。
实验结果：硝酸反应生成棕色的亚硝基铁，而硫酸则不发生反应。
实验原理：硝酸可被铁粉还原成亚硝基铁，形成棕色沉淀；而硫酸不与铁产生反应，无明显现象。
实验三：甲酸制备实验目的：学习简单有机物的合成方法，了解甲酸的制备过程和特点。
实验操作：将甲醇和浓硫酸按一定摩尔比例混合，并进行蒸馏，收集甲酸。
实验结果：通过蒸馏得到甲酸，它是无色液体，具有刺激性气味和强腐蚀性。
实验原理：甲酸可通过醇酸反应得到，其中，浓硫酸作为催化剂起到促进反应的作用。
实验四：酸碱滴定实验目的：学习酸碱滴定的操作方法和计算溶液浓度的原理，提高实验仪器的使用技巧。
实验操作：取一定量酸溶液，加入酸性指示剂，滴加碱溶液，记录滴定过程中指示剂的变化，并计算酸溶液的浓度。
实验结果：滴定终点为指示剂由酸性颜色转变为碱性颜色，通过滴定的消耗计算出酸溶液的浓度。
实验原理：滴定法是一种定量分析方法，通过酸碱中的化学反应计算溶液的浓度，其中指示剂的变色点是滴定终点的判断标准。
高中三年级化学基本实验
高中三年级化学基本实验化学实验是高中化学学科不可或缺的一部分。
通过实验，学生们能够亲自操作，观察化学现象，深入理解化学原理，并培养实验技能和科学精神。
本文将介绍高中三年级化学基本实验的内容和重要性。
【实验一】：分离混合物实验目的：通过物理手段分离混合物中的组分实验步骤：1. 取一小量沙子和盐混合物放入试管中；2. 加入足够的水并搅拌；3. 使用滤纸漏斗将悬浊液过滤；4. 收集固体物质，并晾干。
实验原理：该实验利用了沙子和盐水在溶解度和颗粒大小上的差异。
通过加水和过滤，可将沙子和盐分离开来。
【实验二】：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应过程实验步骤：1. 取一杯蓝色石蕊试剂；2. 慢慢加入稀硫酸，同时观察试剂颜色变化；3. 当试剂颜色转为绿色时，停止加酸。
实验原理：该实验利用了酸碱中和反应的特性。
蓝色石蕊试剂呈碱性，加入稀硫酸后，酸和碱中和，试剂颜色转为中性的绿色。
【实验三】：金属活性顺序实验实验目的：确定金属活性顺序实验步骤：1. 取小片锌、铁、铝和铜金属；2. 分别将金属与相同浓度的硫酸溶液接触；3. 观察金属与溶液的反应情况。
实验原理：该实验利用了金属的活性差异。
在酸性条件下，金属与硫酸反应产生氢气，通过观察气泡的大小和产生的气体来确定金属的活性顺序。
【实验四】：酵母发酵实验实验目的：观察酵母发酵产生的二氧化碳气体实验步骤：1. 取两个试管，分别放入含糖溶液和水；2. 向两个试管中分别加入酵母；3. 封好试管，放置一段时间；4. 观察两个试管中的气泡情况。
实验原理：该实验利用了酵母在含糖溶液中的作用。
酵母会将糖分解，产生二氧化碳气体，形成气泡。
以上实验仅为化学实验中的一小部分，通过这些实验，学生们可以亲自参与化学实验操作，观察和实验数据的测量。
这些实验不仅能够培养学生的实验技能，更重要的是，让学生们理解和掌握化学原理和实验方法。
化学实验在高中教育中具有重要的教学意义。
通过实验，学生们不仅能够加深对化学原理的理解，还能够培养实验设计和数据处理的能力。
高中三年级化学二轮复习第二部分大专题化学实验
综合训练五化学实验90分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2015·省普通高中学业水平考试)化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶A．①②B．②③C．③④D．②④2．(2015·省市一模)下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是 ( )A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸(置于表面皿)上测溶液的pH B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．配制一定物质量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水D．四氯化碳萃取溴水中溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出3．(2015·崇明一模)实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是( )A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶4．(2015·统考)下列有关实验的叙述，正确的是( )A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比5．(2015·调考)下列说法不正确的是( )A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
高中三年级总复习—有机化学专题——高分子化合物和有机合成
高三总复习—有机化学专题第六讲高分子化合物和有机合成一、知识要点1．高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2．高分子化合物的结构特点(1)高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③合成高分子的低分子化合物叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
(2)根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3．高分子化合物的基本性质(1)溶解性:线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
(2)热塑性和热固性:加热到一定温度围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
(3)强度:高分子材料强度一般比较大。
(4)电绝缘性:通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
(5)特性:有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
4．高分子材料的分类5．应用广泛的高分子材料(1)塑料:工业生产聚氯乙烯的化学方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂CH 2—CHCl。
(2)合成纤维:合成涤纶的化学方程式为(3)合成橡胶合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂 CH 2—CH===CH —CH 2。
人教版高中三年级化学要点复习
人教版高中三年级化学要点复习与高中一年级高中二年级区别在于，此时复习力学部分常识是为了更好的与高考考试考纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提高能力，填补常识、技术的空白。
高中三年级频道为你精心筹备了《人教版高中三年级化学要点复习》帮你金榜题名！人教版高中三年级化学要点复习（一）1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的规范是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的用常见的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
在用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
在用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口，观察试纸颜色的变化状况来判断气体的性质。
注意：用pH试纸不可以用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存实验室里所用的药品，不少是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在用时必须要严格遵照有关规定，保证安全。
不可以用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。
注意节省药品，严格根据实验规定的用量取用药品。
假如没说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体仅需盖满试管底部。
实验剩余的药品既不可以放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处置。
固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有的块状的药品可用镊子夹取。
液体药品的取用取用极少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
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高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。
如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。
(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
(1)能用作干燥SO2气体的装置有 (填代号，下同)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有。
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是。
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是。
答案：(1)AEF (2)B(3)A(4)D(5)安全瓶、防倒吸2、常用药品的保存及其取用1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )①浓硝酸②稀NaOH溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A.①③⑥ B．①④⑥ C.①⑤⑥ D．除⑥外全部参考答案：A2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 ( )A．FeSO4溶液中放一枚铁钉D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4C．C6H5ONa溶液中放一些NaOHD．NaBr溶液中注入少量Br2参考答案：D3编号试剂保存方法理由A 固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳接触而变质B 碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末C 液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发D 过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质参考答案：B4、下列实验操作不正确的是 ( )A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取 C．同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用D．取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取参考答案：D5、下列药品：①硝酸铵②硫酸铵③氯化钾④油漆⑤珂珞酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧白磷⑨氧化镁⑩硝酸纤维。
从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是 ( )A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②⑦⑧⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①④⑦⑧⑩答案：C6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。
由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。
但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。
他辨认药品的方法是答案：溶液显蓝色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水。
7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。
(1)溶解样品所用的仪器是烧杯、玻璃棒。
(2)向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2；A要酸化的目的是防止析出BaSO3沉淀；不用硝酸酸化的原因是避免SO32-被氧化为SO42-；A要过量的原因是使SO42-完全沉淀。
(3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。
取少许a溶液，滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若析出白色沉淀则表明A已过量。
(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-）；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加 AgNO3溶液，若无沉淀析出则表明沉淀已洗净。
(5)通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为（W1-142W2/233）/W1×100% 。
答案：(1) 烧杯、玻璃棒。
(2) BaCl2；防止析出BaSO3沉淀；避免SO32-被氧化为SO42-；使SO42-完全沉淀。
(3)滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若析出白色沉淀则表明A已过量。
(4) 为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-）； AgNO3溶液，若无沉淀析出(5) （W1-142W2/233）/W1×100% 。
3、化学基本实验操作1、粉末状试样A是由等物质的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B 生成。
请填空。
①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上镁条(镁条燃烧放出大量热，提供铝热反应所需温度)并将其点燃2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规操作是 ( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C3、某学生做利用氯酸钾分解制O2的反应测定O2的摩尔质量。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放人干燥的试管中、准确称量，质量为ag。
装好实验装置。
③检查气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量简外液面高度使之相同；②使试管和量简气体都冷却至室温；③读取量筒气体的体积。
这三步操作的正确顺序是(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒外液面高度相同?答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2)②①③ (3)慢慢将量筒下移4、常见气体及其他物质的实验室制备1、某同学设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀H2SO4和石制备CO2；④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S；⑤用稀H2SO4和食盐共热制备HCl。
不宜采用的方案有 ( )A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤答案：D2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X。
在A、B、C、D里盛放的药品从下列试剂中选取。
①浓H2SO4②稀H2SO4，③浓盐酸．④稀盐酸，⑤浓HNO3，⑥稀HNO3，⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液试回答：(1)气体X的化学式是HCl(2)装置中所盛试剂是：A 浓硫酸，B 浓硫酸C 浓硫酸，D 浓盐酸答案(1) HCl(2)A 浓硫酸，B 浓硫酸C 浓硫酸，D 浓盐酸5、物质的分离与提纯练习：1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸C．加人过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸D．加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方确的是 ( )A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①；③；写出过程中②中有关反应的离子方程式。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A.甲苯和酒精 B．四氯化碳和苯 C．汽油和乙酸 D.汽油和甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是(如图所示) 。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：①；②；③。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；；最后晶态碘在里聚集。
参考答案：(1)过滤萃取 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶受热均匀控制加热温度不过高蒸馏烧瓶4、图是实验室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等杂质的装置。
除去杂质可选用如下试剂；氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。