相对原子质量计算题精品资料
1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A.CO(NH2)2
B.(NH4)2SO4
C.NH4NO3
D.KNO3
2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）
A．B．
C．D．
3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为
A. XY
B. XY3
C. X2Y3
D. X3Y
4、下列反应前后元素的化合价有改变的
是 ( )
A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2
B. H2O＋CO2＝H2CO3
C. CaCO3CaO＋CO2
D. 2CO＋O22CO2
5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为
21∶8，则化合物的化学式为
A. A3B4
B. A2B3
C. A3B2
D. AB
6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为
A、CO2
B、ClO2
C、SO2
D、NO2
7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( )
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤
8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl
9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。
A．B．C．D．
10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( )
A．Al2O3
B．MgO
C．SiO2
D．CuO
11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：
⑴组成各元素的质量比
⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数
⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分）
1、A
2、B
3、B
4、D
5、A
6、B
7、D
8、B
9、C
10、解析：
二氧化锰中氧元素质量分数＝
而该不纯二氧化锰样品中含氧35.8%，根据平均值规律，杂质中含氧质量分数应小于35.8%，只需判断四个选项中，哪种物质中氧元素质量分数小于35.8%即可。
通过计算可知四种氧化物中氧元素质量分数分别为：
Al2O3中47.1％、MgO中40％、SiO2中53.3％、CuO中20％
所以，杂质为CuO。
11、⑴39：55：64 ⑵40.5% ⑶79g。
化学式计算与相对原子质量计算练习同步练习 九年级化学人教版上册
原子构成的奥秘查漏补缺相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 Zn-65 C-12 N-14 H-11．与元素的化学性质关系最密切的是A．质子数B．相对原子质量C．核外电子数D．最外层电子数2.某原子的实际质量为M g，又知碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量为（）A． 12M/N B． 12N/M C． M/12N D． N/12M3.作为相对原子质量标准的碳12原子的质量为bg，某原子的相对原子质量为a，则该原子的实际质量为4.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
若该氧原子的质量为m。
则该硫原子的质量为A.32mB.2mC.mD.不能确定5.如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
（5）写出D图对应的粒子符号6.血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．5 B．4 C．3 D．2.408×10247.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg,则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeS04)的质量是(该药物中其它成分不含铁元素)( )A.30.4mgB.15.2mgC.22.4mgD.22.6mg8.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__；(2)若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支？9.经鉴定，某尿素【CO(NH2)2】产品的含氮量为45%，试判断它是纯净物还是混合。
求相对原子质量的题型与解法
求相对原子质量的题型与解法学篇.新饯伴题型一:根据概念求相对原了质量解法:此类型题应根据相对原质嚣的概念来求解.即以_'个碳一l2原子的质量的l/l2作为标准,其他原的质量跟它比较所得的值,就是这种原r的相对原r质量.例:个碳一l2原的质量为mkg,某元素一个原j的质量为nkg,则该元素的相对原了质量为()A.m/12nB.12n/mC.n/l2mD.12m/n解:根据相对原r质量的概念,该死素的相对原质量为:nkg/(mkg/l2)=l2n/m,所以答案应选B.题二根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量熊_,去:解此类型题,不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式,而且还要分析清楚是哪种元素与哪种,亡素的质黾比.某物质化学式为R,0,,其中R与0的质量比为7:3,0的相对原了质量为16,R的相对原了质量是().A.27B.56C.14D.3l铺设R的相对原了质量为X,根据化合物里两元素的质量比得:2X:(】6×3)=7:3X=56,所以答求相对原子质量,)题型与解法题型三根据庀素在化合物里的质草分数求相对原j 顷蕈解法.此类型题般心根据某元素存化合物里的质量分数的计弹哭系式来求解.若该化合物m两种元素组1]芟,J1I]此类型题除用述方法解外,还町用特殊解法题型的方法求斛.例+某化合物的化学为R0,其中氧元素的质量分数为6O%,O的相对原了质量是16,R的相对原r质量是().A16B.32C.64D.48般解法:设R的相对原子质量为X,里氧元素的质量分数得:根据化合物(16X3)/(X+l6X3)Xl00%=60%X=32,所以答案选B.特殊解法:由题意可知素的质量比为:在化合物中R元素与氧元(1—6O%):60%:2:3设R元素的相对原了质量为X,则:X:(16×3)=2:3X=32,答案选B.题型四.根据式量求相对原子质量解法:解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法,只有式量的计算式正确了,才能正确求出某元素的相对原予质量.例某化合物的化学式为HAO.一,的式量为M,则元素A的相对原子质量为瓣:设元素A的相对原子质量为X,算J^=得:若此化合物根据式量的计1×n+X+l6×(2n—1):MX=M一33n+l6元素A的相对原子质量为～33nt2003年第9期j}45j;一,'善--誊j孳{t摹{孽一.毫孽塞厅傥伴誊,i,-',.—,一,},～j制氯气口诀:二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加.制氧装黄有特点;底高口低略倾斜.^集气口诀:',.水作用排气法;根据密度定上下.,不溶微溶排水法;所得气体纯度一电解水口诀:正氧体小能助燃负氢体大能燃烧.见糠的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二清;正二镁钙钡和锌.止三是键正畦:下面再把变价归.全部盔是价一二铜来二三铁.锰正二四祷六七;破的二四要牢记.非金属负主正不齐:氯的负...正一五七. 氮磷负三与正五:^不同磷三氮二四.硫有负二正四六;边用就会熟.化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二俊靖.钙钡镁锌,三铝四硅五氮二四碳,二四六硫都齐全铜常见.孽燃一价铵根硝酸根:氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根. 二价硫酸碳酸根:氢硫酸根锰酸根. 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根. 金属活动性顺序表:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金2003年第9期.蛹溺堪四。
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=〔相对原子质量×原子个数〕之和【例1】计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18〔相对分子质量的单位为1，一般不写出〕【例2】计算2HO的相对分子质量。
解：2HO的相对分子质量=2×〔2×1+16〕=36【练习1】计算3HNO、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=〔相对原子质量×原子个数〕之比。
【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
〔化为最简整数比〕【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
〔质量分数又称为质量百分含量〕计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，那么氢元素的质量分数为：2H1*2*100%*100%11.1%H2O1*216答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为8 0，那么2N*100%2*14*100%35%N%141*41 4NH4NO316 *3答：NHNO中N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习3】计算HNO3、NH4CO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物g与足量的氧气水，此可燃物反响，经测定生成物中只含有g二氧化碳和中含有哪些元素？解：首先求出生成物中含碳、氢元素的质量，产物的化学式分别为CO2，H2O，那么碳元素的质量=4.4*12氢元素的质2.7*1*216*2121*2+16*1量=氢元素和碳元素质量之和：由于产物只含有H、C、O三种元素，而碳氢元素之和少于可燃物的质量，那么可燃物必定还含有O，因此可燃物中含有H、C、O三种元素【练习】80kg硝酸铵〔NH4NO3)所含氮元素的质量和多少kg尿素[CO(NH2)2]中的氮元素质量相同？根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯洁物，例如：钙元素〔Ca〕含量为38%的碳酸钙〔CaCO3〕不是纯洁物注意：元素含量对的，未必是纯洁物，例如：钙元素含量为40%的碳酸钙，未必是纯洁物；氧元素含量为100%的氧气未必是纯洁物，有可能是臭氧和氧气的混合物。
根据相对原子质点的计算练习题
根据相对原子质点的计算练习题
1. 某原子的原子质量为1
2.01 amu（原子质量单位）。
如果该
原子的相对原子质量为36.03，该原子包含的质子数量是多少？
解答：根据题目中给出的相对原子质量，可以推算该原子的质
子数量。
相对原子质量是质子和中子质量之和，该题中只给出了质
子质量（12.01 amu），故质子数量等于相对原子质量除以质子质量。
计算得到：
质子数量 = 相对原子质量 / 质子质量
= 36.03 / 12.01
≈ 3
所以，该原子含有大约3个质子。
2. 一种原子的相对原子质量为18.998 amu。
知道该原子中质子
的数量为10，求该原子中中子的数量。
解答：该题需要根据质子数量和相对原子质量计算中子的数量。
相对原子质量是质子和中子质量之和，质子数量已知为10个。
所以，中子数量等于相对原子质量减去质子质量后除以中子质量。
计
算得到：
中子数量 = (相对原子质量 - 质子质量) / 中子质量
= (18.998 - 10 * 质子质量) / 中子质量
然而，题目中没有给出中子质量的具体数值，所以无法确定中
子的数量。
以上是根据相对原子质点的计算练习题的解答。
如果还有其他
问题或需要进一步的说明，请随时告知。
求相对原子质量的题型及其解法
题型一：根据概念求相对原子质量解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。
即以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
例：一个碳-12原子的质量为m kg，某元素一个原子的质量为n kg，则该元素的相对原子质量为（）。
A．m/12n B．12n/m C．n/12m D．12m/n解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为：nKg/（mKg/12）＝12n/m，所以答案应选B。
题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。
例：某物质化学式为R2O3，其中R与O的质量比为7∶3，O 的相对原子质量为16，R的相对原子质量是（）。
A．27 B．56 C．14 D．31解：设R的相对原子质量为x，根据化合物里两元素的质量比得：2x∶（16×3）＝7∶3x＝56，所以答案应选B。
题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。
若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。
例：某化合物的化学式为R O3，其中氧元素的质量分数为60％，O的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（）。
A．16 B．32 C．64 D．48一般解法：设R的相对原子质量为x，根据化合物里氧元素的质量分数得：（16×3）/（x＋16×3）×100％＝60％x＝32，所以答案选B。
特殊解法：由题意可知，在化合物中R元素与氧元素的质量比为：（1－60％）∶60％＝2∶3设R元素的相对原子质量为x，则：x∶（16×3）＝2∶3x＝32，答案选B。
题型四：根据式量求相对原子质量解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。
相对原子质量练习题
相对原子质量练习题1. 根据元素周期表，计算下列元素的相对原子质量：- 氢（H）- 氧（O）- 碳（C）- 铁（Fe）2. 已知某化合物的分子式为H2O，计算该化合物的相对分子质量。
3. 根据元素的相对原子质量，计算下列化合物的相对分子质量：- CO2- NaCl- CaCO34. 某元素的相对原子质量为16.00，试判断该元素是哪种元素，并计算其原子核中质子数和中子数。
5. 假设一种未知元素的相对原子质量为35.45，试计算该元素的原子核中质子数和中子数。
6. 利用相对原子质量的概念，解释为什么同位素具有相同的化学性质。
7. 给定一种元素的相对原子质量为55.85，该元素的原子核中质子数为26，计算该元素的中子数。
8. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物： - CH4- NH3- SO29. 已知一种化合物由碳、氢和氧三种元素组成，其分子式为C2H6O，计算该化合物的相对分子质量。
10. 某化合物的分子式为C6H12O6，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。
11. 某元素的相对原子质量为40.08，该元素的原子核中质子数为20，计算该元素的中子数。
12. 利用相对原子质量的概念，解释为什么某些元素的原子质量会是小数。
13. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物：- CH3OH- C2H4O2- C6H5OH14. 已知一种化合物的分子式为C3H8O，计算该化合物的相对分子质量。
15. 某化合物的分子式为C5H10O5，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。
相对原子质量较难题目
一、选择题1、已知碳-12 原子的质量为 a 千克，另一个原子的质量为 b 千克，则另一个原子的相对原 子质量为( )A 、a/12bB 、 12a/bC 、b/12aD 、 12b/a2. 已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32.如果该氧原子的质 量为 m ，则该硫原子的质量为( )A. 32mB. 2mC. mD. 不能确定3 、世界卫生组织(WHO) 将某氧化物 RO 2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中 R 与 0 的质量比为71： 64， RO 2 的化学 式为( )A ． CO 2B ． ClO 2C ． SO 2D ． NO 24 、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为 151 000．已知其中铜元素 的质量分数为 0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为( )A ． 3B ． 6C ． 8D ． 55、与 7.9kgNH 4HCO 3 含氮量相等的 NH 4NO 3 的质量是( )A 、8kgB 、2kgC 、4kgD 、 16kg6、某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质．已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳 元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素．则 R 的化学式为( )A ． C5H10O2B ． C5H10O5C ． C6H6OD ． C6H12O67、由 A,B 形成的化合物中,A 元素与 B 元素的质量之比为 22:8 ,A 与B 的相对原子质量之比 为 7:2 ,则该化合物的化学式为 ( )A.AB B A 2B 3 C.A 3B 2 D.A 3B 48、人尿中氮元素的质量分数为 0.93%，若这些氮元素都以尿素 [CO (NH2) 2]形式存在，则 人尿中尿素的质量分数为( )A ． 0.2%B ． 1%C ． 2%D ． 3%9、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为 32%，则其中 镁粉的质量分数是( )A ． 20%B ． 48%C ． 40%D ． 80%10、测得某石灰矿中钙元素的质量分数为 36% (杂质不含钙)，则该石灰矿中碳酸钙的质量 分数是( )A ． 40%B ． 5 0%C ． 80%D ． 90%11 、某硝酸铵 (NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝酸铵的 质量分数是( )A ． 20%B ． 70%C ． 80%D ．无法计算12、瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为 5： 1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为( )A． 1： 1 B． 4： 1 C． 4： 5 D． 2： 313、某混合物由硫酸铁(Fe2 (SO4)3)和硫酸亚铁(FeSO4)组成,测知该混合物中含硫 a%,则含铁量为 ( )A 、2a%B 、3a%C 、(100-3a) % D、无法计算14 、某混合物由Na2SO4 和 Na2SO3 组成，已知其中氧元素的质量分数为 40%，则钠元素的质量分数为( )A． 24.62% B． 25.09% C． 35.38% D．无法确定15 、某混合物由 Na2SO4 和 Na2SO3 组成，已知其中氧元素的质量分数为 40%，则钠元素的质量分数为( )A． 24.62% B． 25.09% C． 35.38% D．无法确定二、填空题1 、M 克化学式为 RO 的氧化物中含有 N 克 R，则 R 的相对原子质量为______．2、相同质量的 CO2 和 CO 中，分子个数比是；硫元素的质量比是素的质量比是。
相对原子质量较难题目
一、选择题1、已知碳-12原子的质量为a千克，另一个原子的质量为b千克，则另一个原子的相对原子质量为（）A、a/12bB、12a/bC、b/12aD、12b/a2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A. 32mB. 2mC. mD. 不能确定3、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（）A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO24、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为151 000．已知其中铜元素的质量分数为0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为（）A．3 B．6 C．8 D．55、与7.9kgNH4HCO3含氮量相等的NH4NO3的质量是（）A、8kgB、2kgC、4kgD、16kg6、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（）A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O67、由A,B形成的化合物中,A元素与B元素的质量之比为22:8 ,A与B的相对原子质量之比为7:2 ,则该化合物的化学式为( )A.AB B A2B3 C.A3B2 D.A3B48、人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO（NH2）2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）A．0.2% B．1% C．2% D．3%9、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）A．20% B．48% C．40% D．80%10、测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙），则该石灰矿中碳酸钙的质量分数是（）A．40% B．5 0% C．80% D．90%11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）A．20% B．70% C．80% D．无法计算12、瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5：1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（）A．1：1 B．4：1 C．4：5 D．2：313、某混合物由硫酸铁（Fe2(SO4)3）和硫酸亚铁(FeSO4)组成,测知该混合物中含硫a%,则含铁量为（）A、2a%B、3a%C、（100-3a）%D、无法计算14、某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．无法确定15、某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）A．24.62% B．25.09% C．35.38% D．无法确定二、填空题1、M克化学式为RO的氧化物中含有N克R，则R的相对原子质量为______．2、相同质量的CO2和CO中，分子个数比是；硫元素的质量比是；氧元素的质量比是。
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）【例2】计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：%1.11%100*162*12*1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。
解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则%35%100*3*16144*11414*2%100*2%34=+++==NO NH N N答：NH 4NO 3中N元素的质量分数为35%。
【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。
相对原子质量计算题
１、下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的就是A、CO(NH2)2B、(NH4)2SO４ C.NＨ4ＮＯ3 D、ＫＮO32、在氧化亚铁(),氧化铁()与四氧化三铁()这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序就是()A、Ｂ.C、 D.3、X与Y两种元素组成的化合物甲与乙,甲的化学式为XＹ２,其中Ｙ元素的质量分数为５0%,乙中Y元素的质量分数为60%,则乙的化学式为A、ＸYB、 XY3 C. X2Y3 D. X３Y4、下列反应前后元素的化合价有改变的就是 ( )A. CaO+H2O＝Cａ(OH)２Ｂ、 H2O＋CO2＝Ｈ2CO３C、CaCＯ3CaO＋CO２D、 2CO＋O22ＣO２5、Ａ、Ｂ两元素相对原子质量之比为7∶2,在化合物中两元素的质量比为21∶8,则化合物的化学式为A、Ａ3B4Ｂ. A2B3Ｃ. Ａ３B２D、ＡB６、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:６4,则RＯ2的化学式为Ａ、CO2 B、ClＯ2Ｃ、ＳO2 D、NO2７、常温下,某气体可能就是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为5０％,则该气体可能为下列组成中的( )①SO2②ＳO２、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、ＣＯ、N2Ａ、①②③Ｂ、②③⑤C、①②⑤ D、①④⑤8、某硝酸铵[NＨ4ＮO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36％,该样品中所含杂质可能就是( )Ａ.(ＮH４)2ＳO4Ｂ.ＣO(NH２)2 C.NH4HCＯ3D、NaCｌ9、某元素R的氧化物的化学式为,其式量为M,R的相对原子质量就是()。
A.Ｂ. C. D、10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质,经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为３5、8%,则其中的杂质可能就是下列物质中的( ) ﻫA、Aｌ2Ｏ3ﻫ B、MgＯC.SiO2ﻫＤ.CuOﻫ11、根据高锰酸钾的化学式ＫMnO4计算:⑴组成各元素的质量比⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数⑶多少克高锰酸钾与7１ｇ硫酸钠(Na2SＯ4)所含的氧元素质量相等？(3分)1、Ａ2、Ｂ3、Ｂ4、D5、A６、B7、D8、B9、C１0、解析:二氧化锰中氧元素质量分数＝而该不纯二氧化锰样品中含氧３５、８%,根据平均值规律,杂质中含氧质量分数应小于35、８%,只需判断四个选项中,哪种物质中氧元素质量分数小于35、８%即可。