pH计的使用情况
ph计的使用方法和注意事项
ph计的使用方法和注意事项
PH计使用方法：
1. 打开电源，将测试液移动到PH计中。
2. 调整PH计的参数，根据要求选择正确的测量单位（如毫伏）。
3. 调整PH计的温度补偿条件，以保证测量精度。
4. 采用双极性探头，将探头放入测试液中，等待一段时间，直至显示出准确的PH值。
5. 将测量结果记录在实验记录表中。
PH计使用注意事项：
1. PH计应放置干燥、阴凉、通风的地方，不能放置在潮湿或高温环境中。
2. 使用前需先检查PH计是否有损坏，如有损坏，请勿使用。
3. 测量过程中，务必保证温度补偿设置正确，以确保测量结果的准确性。
4. 双极性电极应悬浮在溶液中，以便获得准确的测量结果。
5. 务必按规定的时间间隔进行测量，以确保测量结果的可靠性。
PH计正确使用方法
什么是水的PH值？它有什么意义？PH值是水溶液最重要的理化参数之一。
凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。
水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：pH=-lg aH+pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。
而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：(1)中性水溶液，pH=-1g aH+=-1g 10-7=7⑵酸性水溶液，pH<7, pH值越小，表示酸性越强；⑶碱性水溶液，pH>7, pH值越大，表示碱性越强。
2、什么是pH标度？pH测量是一种相对测量，它仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH 差别，实际测量时，需要用标准缓冲溶液定期进行校准。
因此，为了达到量值的一致，必须建立pH标度。
pH表度范围定为0〜14pH, pH标度的量值由基准缓冲溶液的pHs值确定。
因此，pH标度的含义可表达为：根据pH定义，在0〜14PH范围内选择若干个pH缓冲溶液作为pH标度的固定点，并且采用当代技术能达到的最准确的方法测定它们的pHs值。
国际上有二种pH标度，即多种基准pH标度和单种基准pH标度，中国采用多种基准pHs标度。
六种基准缓冲溶液0〜95c的pHs值见表(1).表(1)六种基准缓冲溶液的pHs值3、pH测量一定要标定校准吗?pH测量通常有比色法(pH试纸或比色皿)和电极法二种。
比色法当然不要标定，而电极法就一定要标定，因为电极法pH测量就是将未知溶液与已知pHs值的标准溶液在测量电池中作比较测定，这是电极法pH 测量的“操作定义”所决定的。
4、什么是pH标准缓冲溶液？它有哪些特点？pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。
如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。
PH计使用说明
实验室PH 计
使用说明
一．准备
1.接通电源，短按“退出”键打开PH计预热。
2.清洗电极，用蒸馏水清洗电极三次以上。
3.待测液准备，取适量待测液于干净的试管中。
二．校准（PH计长时间不用需要校准）
1.自动校准：将电极浸没于标准缓冲溶液液面以下。
短按“校准”键，观察显示器左上角，Auto字母不再闪烁时校准结束。
短按“读数/确认”键结束
三．测量
1.用蒸馏水冲洗电极三次以上之后将电极插入事先准备好的待测液中，确保电极处于液面以下。
2.短按“读数/确认”键，观察显示器左上角，Auto字样不再闪烁时测量结束。
3.记录示数后，将电极取出，用蒸馏水冲洗三次以上。
如需重测，请重复1，2操作。
四．结束
结束以后用蒸馏水冲洗电极三次以上，之后把电极插入保护瓶。
长按“退出”关机，拔掉电源，放回原处。
PH计正确使用与维护
PH计正确使用与维护PH计是一种用于测量溶液中酸碱度的仪器。
正确使用和维护PH计对于确保准确测量结果和延长仪器寿命非常重要。
以下是关于PH计正确使用和维护的一些指导原则。
一、正确使用PH计1.校准PH计：在使用PH计之前，需要对其进行校准。
一般情况下，使用两个标准缓冲液进行校准，一个是酸性缓冲液（如pH4），另一个是碱性缓冲液（如pH7或pH10）。
校准过程应按照PH计的使用说明书进行操作。
2.清洗PH电极：在每次使用前和校准后，需要用纯水清洗PH电极。
将PH电极浸入纯水中，轻轻搅拌一段时间，使其表面的杂质和附着物溶解和脱落。
然后，用纯水冲洗PH电极，确保电极完全干净。
3.测量样品：将清洁的PH电极浸入待测样品中，确保电极的玻璃膜完全被液体包裹。
等待几秒钟，直到PH计读数稳定。
记录测得的PH值。
4.避免交叉污染：使用PH计时要避免交叉污染。
每个样品测量完毕后，清洗和干燥PH电极。
同时，避免将PH电极直接接触到酸碱溶液之外的物体，以免发生交叉污染。
5.防止电极上的气泡：在测量样品时，要尽量避免在PH电极上产生气泡。
气泡会干扰PH计的测量结果。
如果出现气泡，可以用搅拌棒轻轻搅动样品，有助于气泡的消除。
二、PH计的日常维护1.定期校准：为了确保准确的测量结果，应定期校准PH计。
根据仪器的要求和使用频率，一般建议每个月或每隔一段时间校准一次。
2.确保PH电极的清洁：PH电极是PH计的核心部件，应保持其清洁。
每次使用后，都需要用纯水彻底清洗PH电极，并用纸巾擦干。
3.避免强酸强碱：避免PH电极与强酸和强碱直接接触，因为这些溶液可能会对PH电极造成损害。
如果需要测量强酸强碱，应使用特殊的PH电极。
4.保持PH计干燥：在不使用PH计时，应将其存放在干燥通风的地方。
避免长时间暴露在高温、潮湿或灰尘环境中。
5.定期更换电极：PH电极是易损件，其灵敏度和响应速度会随时间而降低。
为了确保准确测量结果，应定期更换PH电极，根据仪器的说明书和厂家建议进行更换。
PH计校准及使用记录
PH计校准及使用记录PH计是一种常用的实验室仪器，用于测量溶液的酸碱度。
为了保证测量结果的准确性，需要定期对PH计进行校准，并记录使用情况。
本文将介绍PH计的校准方法，并给出一份使用记录示例。
一、PH计的校准方法1.准备工作：首先，准备标准缓冲溶液（PH4.0、7.0和10.0）和去离子水。
然后，将PH电极清洗干净，并用去离子水冲洗干净容器。
2.PH4.0校准：将PH电极插入PH4.0缓冲溶液中，待稳定后，按下校准按钮并保持按下，直到仪器发出声音或显示校准完成的提示。
然后，将PH电极取出，用去离子水冲洗干净。
3.PH7.0校准：将PH电极插入PH7.0缓冲溶液中，重复步骤24.PH10.0校准：将PH电极插入PH10.0缓冲溶液中，重复步骤25.完成校准：完成PH4.0、7.0和10.0校准后，清洗PH电极，并用去离子水冲洗干净容器。
校准完成后，PH计即可用于测量溶液的酸碱度。
二、PH计的使用记录示例日期：2024年1月1日实验室：XX实验室实验人员：张三1.PH计的校准情况：- PH 4.0校准：完成，校准时间10:00am-10:05am- PH 7.0校准：完成，校准时间10:10am-10:15am- PH 10.0校准：完成，校准时间10:20am-10:25am2.使用情况：-测量样品1的酸碱度，PH值为6.5-测量样品2的酸碱度，PH值为8.23.其他情况：-发现PH计的显示屏有些模糊，清洗后恢复正常。
-PH电极表面有少量脏物，用去离子水冲洗后清除。
4.注意事项：-校准时要确保标准缓冲溶液的温度和环境温度一致。
-校准后的PH电极要保持湿润，不能让其干燥。
-在使用过程中应避免PH电极与有机物质接触，以免造成污染或损坏。
总结：校准PH计并记录使用情况是保证测量结果准确性的重要步骤。
校准时需要使用标准缓冲溶液，并注意PH计的保养和清洁，以确保其正常工作。
在使用过程中，要注意PH计的使用方法和注意事项，避免出现误差或损坏。
ph计用法
ph计用法PH计是一种用于测量溶液酸碱性的仪器，被广泛应用于化学、生物、环境科学等领域。
它通过测量溶液的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性，使用方便、准确度高。
本文将重点介绍PH计的用法和使用注意事项。
1. 操作步骤：(1) 打开PH计电源，确保仪器正常运行。
(2) 预先校正PH计，根据仪器的要求进行标定。
通常需要校正2点或3点，即用标准缓冲溶液进行校正。
(3) 准备待测溶液，通常使用玻璃瓶装取溶液样品。
在测量前，确保样品没有明显的颗粒悬浮物，并避免空气接触。
(4) 使用PH计电极进行测量。
将PH计电极浸入待测溶液中，并轻轻搅拌，直至PH计读数稳定。
(5) 读取PH计数值。
根据PH计仪器的显示，读取溶液的酸碱性。
通常，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
2. 使用注意事项：(1) 使用前正确校准PH计，确保准确的测量结果。
PH计的校准应根据仪器的说明进行，通常校准液应选择与待测溶液范围相近的标准溶液。
(2) 保持PH计电极的清洁。
使用前要用去离子水或蒸馏水洗净电极，测量完毕后应清洗干净并储存于适当的保存液中，以防止电极损坏。
(3) 避免PH计电极的受损。
电极是PH计的核心部件，要避免与尖锐物体接触，避免碰撞和强光照射；同时要避免温度过高或过低，以免影响电极性能。
(4) 根据待测溶液的特性进行适当的处理。
对于含有颗粒悬浮物的溶液，应通过过滤等方法去除颗粒，以保证准确的测量结果。
(5) 定期校准PH计。
由于PH计的使用频率和时间的推移，仪器的精度会有所降低，因此需要定期校准来确保测量数据的可靠性。
3. 应用领域：PH计在多个领域有着广泛的应用，包括：(1) 生命科学：在生物化学实验中，PH计可用于控制培养基、酶反应等的酸碱平衡，以满足细胞生长和酶活性研究的要求。
(2) 环境科学：在环境监测中，PH计可用于测量土壤、水体和大气等的酸碱性，对于环境研究和环境保护具有重要意义。
(3) 食品工业：在食品加工中，PH计用于监控食品的酸碱度，如酸奶、果汁等食品的酸度调控，以确保食品质量和口感。
PH计操作及注意事项
PH计使用及注意事项
1、将电极放在需要检测的样品溶液中并按“读数”键开始测量，画面上闪动。
自动测量终点，当电极输出稳定后，显示屏自动固定 A 是仪表的默认设置，并显示样品溶液pH 值。
2、按住“读数”键，可以在自动和手动测量终点模式之间切换。
要手动测量一个终点，可按“读数”键3秒，显示屏固定并显示 M 。
3、温度测量：为了提高精度，我们使用内置温度探头的电极，屏幕显示出检测样品的温度。
4、测量完毕，用纯化水冲洗电极，滤纸吸干，将电极浸泡在3mol/L氯化钾溶液中。
5、长按“退出”键3秒，关闭仪器，拔掉电源。
注意事项：
1、避免下列环境的影响：激烈的震动、长期处于日照下、大气湿度超过85%、存在腐蚀气体、环境温度低于5℃或者超过40℃。
2、每天白班必须校准PH计，发现一次不校准罚款100元。
3、现在使用手持PH计不是在料里泡着就是在缓冲液（饱和氯化钾溶液）里泡着。
就是去校准PH计的路上也得在缓冲液里泡着。
发现一次没有泡着罚款100元。
培训讲师：培训日期：
培训人员：。
PH计使用知识
关于PH计使用知识pH计使用注意1、一般情况下，仪器在连续使用时，每天要标定一次；一般在24小时内仪器不需再标定。
2、使用前要拉下电极上端的橡皮套使其露出上端小孔。
3、标定的缓冲溶液一般第一次用pH=6.86的溶液，第二次用接近被测溶液pH值的缓冲液，如被测溶液为酸性时，缓冲液应选pH=4.00；如被测溶液为碱性时则选pH=9.18的缓冲液。
4、测量时，电极的引入导线应保持静止，否则会引起测量不稳定。
5、电极切忌浸泡在蒸馏水中。
6、保持电极球泡的湿润，如果发现干枯，在使用前应在3mol/L氯化钾溶液或微酸性的溶液中浸泡几小时，以降低电极的不对称电位。
7、缓冲溶液的pH值与温度关系对照表：温度℃ 0.05mol/kg 0.025mol/kg 0.01mol/kg邻苯二甲酸氢钾混合物磷酸盐四硼酸钠5 4.00 6.95 9.3910 4.00 6.92 9.3315 4.00 6.90 9.2820 4.00 6.88 9.2325 4.00 6.86 9.1830 4.01 6.85 9.1435 4.02 6.84 9.1140 4.03 6.84 9.0745 4.04 6.84 9.0450 4.06 6.83 9.0355 4.07 6.83 8.9960 4.09 6.84 8.978、电极应与输入阻抗较高的pH计（≥1012Ω）配套，以使其保持良好的特性。
9、配置pH=6.86和pH=9.18的缓冲液所用的水，应预先煮沸（15~30）min，除去溶解的二氧化碳。
在冷却过程中应避免与空气接触，以防止二氧化碳的污染。
10、复合电极的外参比补充液为3mol/L氯化钾溶液，补充液可以从电极上端小孔加入，复合电极不使用时，拉上橡皮套，防止补充液干涸。
复合电极的外参比补充液为3mol/L氯化钾溶液（附件有小瓶一只，内装氯化钾粉剂若干，用户只需加入去离子水置瓶20ml刻线处并摇匀，此溶液即为3mol/L外参比补充液），补充液可以从上端小孔加入。
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锦化8万吨环氧丙烷现场PH计分析仪表使用情况分析我们8万吨环氧丙烷现场PH计分析仪表共有2块，用来测量皂化用石灰乳的PH值，由于现场石灰乳的温度很高有80度，给测量方面出现了很大的困难。
pH计主要用于测量溶液的pH值，便于化学实验人员了解溶液的酸碱特性，pH计准确与否将直接影响到实验数据的正确获得。
由于电极系统固有的不对称电位、液体接界电位、环境温度等因素影响，pH计测得的示值有一定的误差。
精度不同的pH计，允许的误差值也不同。
计量检定人员一般从电计示值误差、输入电流（A）、输入阻抗、温度补偿器引起的示值误差和电计示值重复性五个方面来检定一台pH计是否合格。
在pH计计量检定中，我们发现仪器不合格的主要原因是温度补偿器的示值超差，导致pH示值不准。
下面就介绍一下温度补偿器的作用、对pH示值的影响及产生问题的原因和解决的办法。
pH计是用电位相对测量法来测定溶液pH值的，其理论依据来自于能斯特方程式：E= E0-（2.30259RT/F）PH式中: E ——电池电动势E0——标准电极电位R——气体常数F——法拉第常数T——绝对温标（273.15+t℃）上式表示了在温度恒定时电极电位与溶液pH值之间的关系。
在测量pH值条件相同的情况下，由上式推导出如下公式：△E=（—2.30259RT/F）/△pH其中△E为标准缓冲液与待测溶液之间的电极电位差值，令K= —2.30259RT/F=△E/?pH我们称K为转换系数。
它表示溶液的pH值每改变一个单位时，电极电位的改变量。
从K的表达式中可以看出其是温度的函数，在不同的温度下,电极电位的改变是不同的。
因此，为了适应各种温度状态下pH值的测量，pH 计中均设有温度补偿装置。
温度的补偿范围通常在5—60℃之间。
以我们计量检定的一台KL-018型pH计（测量精度为0.02级）为例，它的输入电流、输入阻抗引起的示值误差和电计示值重复性这三项所测得的误差值都符合计量检定标准，唯有温度补偿不符合标准，从而导致示值超差，具体数据见下表：检定仪输出标准值（pH）0.001.002.003.004.005.006.007.00被检电计的实际值（pH）-0.080.921.932 .953.964.975.987.00误差（pH）-0.08-0.08-0.07-0.05-0.04-0.03-0.020.00检定仪输出标准值（pH）7.008.009.0010.0011.0012.0013.0014.00被检电计的实际值（pH）7.008.019.0210.0311.0412.0513.0614.08误差（pH）0.00+0.01+ 0.02+0.03+0.04+0.05+0.06+0.08如表中所示，在7—14pH范围内实际值高于标准值，且误差随pH值的增大而增大；在7—0pH范围内实际值低于标准值，误差随pH值的减小而减小，误差可达±0.08pH。
KL-018型pH计的温度补偿器是一个上面加有稳定电压的线性可调电位器，通常设在面板上，根据其旋钮位置的不同，标以不同的补偿温度刻度。
其塑料旋钮是靠两个助螺钉固定在电位器的圆轴上，随着环境温度的变化，使用中要经常转动该旋钮，这样很容易造成松动和错位，最终导致pH示值的变化。
我们采取的措施是在电位器圆轴侧面用锉刀锉出一个平面，装上旋钮后，使一个助螺钉顶住该平面（原来的螺钉是顶在轴面上，旋钮易挪位），同时把另一个螺钉旋紧，从而杜绝旋钮式温度补偿因松动错位造成的pH示值超差。
最后，利用标准检定仪的pH发生器（能产生0℃—100℃不同温度点pH值的相应电势）对pH计的温度补偿器重新进行其旋钮位置的校正，给予正确的温度补偿，即可克服由此带来的示值误差影响。
用上述方法修复的其他pH计经过重新计量检定后全部符合计量检定标准。
测量温度对电极的影响pH测量是由一次仪表电极和二次仪表酸度计组成。
通常一次仪表是以玻璃电极为指示电极，以甘汞电极为参比电极组成的原电池，它们是pH测量中直接放入被测溶液中的敏感元件，它们性能的好坏直接关系到测量结果的准确性。
其中玻璃电极的转换系数、内阻、不对称电位、响应速度、甘汞电极的电极电势、内阻、玻璃电极球泡的浸润程度、测量温度的影响以及被测溶液的物理化学性质等因素都会影响pH测量结果(1)温度对玻璃电极电化转换系数有影响，其变化为0.1983mV/℃。
在不同温度下测同一溶液的pH值数据是不相同的，因此pH计上都设置了温度补偿器用以抵消温度变化引起的误差。
在pH测量中使用者必须把温度补偿器线标放在被测液温上，选择该温度下标准缓冲溶液对应的pH值作定位的示值，然后再测被测液的pH值。
(2)温度对玻璃电极的“碱误”有关，温度越高，“碱误”越大；另外甘汞电极只能在(0～70)°C范围内使用，温度超过70°C，甘汞易于分解而使电极不稳定，给测量带来困难与误差，一般pH计温度补偿器设置的最高温度为60°C就是这个道理。
(3)温度对玻璃电极的内阻及不对称电位的变化有很大影响。
电极在较高温度溶液中浸泡或测量，由于其内阻及不对称电位迅速变小，电计示值就能很快稳定且较准确；反之电计示值就会不断漂移，稳定很慢，误差也大。
再以内阻为例：同一支电极23°C时测量，内阻为2 5×108Ω，而13°C与3°C时测量，内阻就增高至9 6×108Ω与5 4×109Ω了，这就是低温天气进行pH测量，电极反应迟钝，示值不断漂移，需长时间才能稳定读数的原因。
(4)测量过程中温度变化或标准缓冲溶液与被测液温不一致时也将产生误差或示值不稳。
这是因为内阻越高的玻璃电极要求温差变化越小；而且甘汞电极具有温度滞后性，对温度的变化也要求尽量减小才能使电极电势稳定。
因此在pH测量过程中必须使标准缓冲溶液与被测液液温尽量接近并保持恒定。
防止温度的急剧变化是保证测量结果准确度的必要条件之一。
3 被测溶液对电极的影响被测溶液的化学性质、物理状态在pH测量中对电极的影响不可忽视，有些甚至危及电极的使用寿命，因此必须高度重视。
(1)在测量高碱溶液时，若被测液pH值大于10，其碱金属离子(如N a ＋)浓度很大可与玻璃电极薄膜上的H＋发生离子交换而使溶液中H ＋浓度增加，测出的pH值小于实际值，产生了“碱误”。
此时应选用锂玻璃电极并在较低液温下测量可减少“碱误”引起的误差；在测量高酸溶液时，如被测液pH值小于1，由于玻璃敏感膜的溶解而产生“酸误”，误差值大小与酸的浓度及电极浸入时间有关，浓度愈高，浸入时间愈长、误差就愈大。
因此凡在高碱、高酸溶液中测试，最好先将电极在类似pH溶液中浸泡一下再进行测量，可提高响应速度，减少浸入时间以提高测量准确度。
(2)在对玻璃电极有损害的溶液中测量pH值时，除对高碱、高酸溶液中必须操作迅速，用后必须用合适清洗剂及时清洗外，其它如氢氟酸、氟化物、浓乙醇、重铬酸钾浓硫酸洗液等千万不可使用玻璃电极测量，因为这些溶液不仅会腐蚀破坏玻璃敏感膜，而且还会使薄膜玻璃脱水而失效，严重损坏电极。
(3)测量粘度较大的有机溶液如蛋白质、鞣料、染料时，因这些粘性物质会在玻璃电极薄膜上产生沉积，影响H＋交换而降低测量灵敏度，也会堵塞甘汞电极盐桥口，使饱和KCL溶液泄漏速度变慢，增大了甘汞电极内阻及液接界电极电势而出现反应迟缓、电计示值不稳的现象。
因此电极用后必须根据污染物性质进行复新。
(4)在对非水溶液的pH测量时，由于玻璃电极薄膜内外溶液的性质不同，玻璃电极薄膜两侧的固有电位显然不同，非水溶液中氢离子活度及pH值与水溶液中的H＋活度及pH值具有了不同的意义，因此用现在的pH测量装置对非水溶液进行pH测量尚有困难。
但是对非真溶液如乳浊液、悬浊液、胶体溶液的pH测量时，只要这些溶液中含水量足够大，且水不分离时，仍可对这些溶液进行pH测量。
只是由于这些溶液中玻璃电极灵敏度下降，甘汞电极液接界电极电位变大而使电极反应迟缓，平衡时间相对延长，但测量结果终能显示并保持了一定的测量准确度。
笔者曾在墨水生产厂观察过对墨水的pH值测量，pH计的数量经过较长时间的漂移后，最终稳定在一个数据上，这个测量值对表征墨水的pH实际值就很有一定的参考价值。
记录被测溶液的pH值时应同时记录被测溶液的温度值，因为离开温度值，pH值几乎毫无意义。
尽管大多数pH计都具有温度补偿功能，但仅仅是补偿电极的响应而已，也就是说只是半补偿，而没有同时对被测溶液进行温度补偿，即，全补偿。
当测量温度变化较大时，在线PH表虽然能够自动地进行温度补偿（一般温度每升高10℃，PH降低0.05），也只是消除了温度对测量部分的影响。
在不同的温度下，由于酸碱离解常数的变化，水样的PH值也随着温度的变化而变化，这部分的影响表计还不能进行补偿水样温度对PH值测定的准确性影响较大，当水样温度与基准温度有较大的偏离时，将给机炉水汽品质的控制带来较大的误差。
例如对锅炉的给水及炉水而言，由于水样的温度受取样冷却水冷却效果的影响，一般在10－35℃之间，当给水PH值要求控制在9.00－9.40之间时，如果水样的温度为35℃，采用PHG－2002型酸度计测量给水PH值时，则实际控制标准变为9.27－9.67（25℃）之间；同样，炉水的PH值要求控制在9.00－10.00之间，如果水样的温度为10℃，采用PHG－9311A型酸度计测量炉水PH值时，则实际控制标准变为8.65－9.65（25℃）之间。
由此可知，温度对PH值测量的影响是一个不容忽视的问题。
在实验室表与在线表用同一水样进行的对比测量中，会经常出现有较大的误差，这也主要是温度校正系数的不同而引起的。
基于以上的原理及经验，我们最近两个星期，主要作了以下几项工作;如果工艺不进行取样系统的改变，由于现场实际测得的PH值同工艺要求的PH值会有很大的差距，工艺是根据在标准温度下（25摄氏度）的PH值进行工艺控制的，而我们应用的在线PH酸度计所测得的PH值是在工艺实际温度下（大概在90°左右）的PH值），我们只能采用了多点比对，寻找系统误差的方法来人为消除误差，由于现场实际温度变化不大，可以认为是一个恒定值，因此我们把由于温度产生的误差刨除在外，在实际温度时取样测量和将待测样品冷却后（25摄氏度）测量的值进行比对，我们得出的平均偏差为2.52，即主控显示的PH值加上2.52就是25摄氏度时的PH值。
工艺的控制目标为10.5到11，我们给工艺的目标值为7.7到8.5，通过DCS 组态将主控的上下限报警值由原来的10.5低限改为7.7，高限11改为8.5，工艺来按照这个目标值进行操作，希望进行实际的控制试验来品对这个参比系数，找出更为精确的参比系数。