高二化学化学平衡图像
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【课件】化学平衡图像专题 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
例3、（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反 应器中反应
反应相同时间NOx的去除率随反应温度 的变化曲线如图所示，当反应温度高于 380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__________________ _______________________________________。
例4.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体 的减排具有重要意义。CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH==+247 kJ·mol−1
（1）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则
使积碳量减少。相关数据如下表：
△H/(kJ·mol-1) 活化能 催化剂X (kJ·mol-1) 催化剂Y
例5. NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术： 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内， 在催化剂A作用下脱氮率随温度变化如图6所示。现改用催化能力稍弱的
丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g) +3H2O(g) △H= -515kJ/mol。下图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线， 最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率 不是 (填“是”
或者“不是”）对应温度下的平衡产率, 判断理由是_该__反__应__为__放__热__反__应__,_
（1）右图是反应平衡转化率与反应温度及压 强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小 于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的 措施是__________（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平 衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平 衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 减小反应物的浓度。
2. 解题方法： （1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。 （2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。 （3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系 数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中 正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c
高二化学反应原理之化学平衡图像分析
方法指导 1．图像问题解题步骤 (1)看懂图像： (1)看懂图像： 看懂图像 ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； 看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义) ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； 看线(即弄清线的走向和变化趋势) ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； 看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义) ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； 看是否要作辅助线(如等温线、等压线) ⑤看定量图像中有关量的多少。 看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律： (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平 联想规律 衡的影响规律。 衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比， (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作 作出判断 出符合题目要求的判断。 出符合题目要求的判断。
3.以物质的量 浓度 时间图像描述可逆反应达平衡的过程 以物质的量(浓度 以物质的量 浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
• 例3:下图表示反应X(g) 3:下图表示反应X(g) 下图表示反应 • A.第6min后，反应就终止了 A.第6min后 • B.X的平衡转化率为85% B.X的平衡转化率为85% 的平衡转化率为 • C.若升高温度，X的平衡转 C.若升高温度， 若升高温度 化率将大于85% 化率将大于85% • D.若降低温度，v正和v逆将 D.若降低温度， 若降低温度 以同样倍数减少
2．原则 (1)“定一议二” (1) 定一议二”原则 定一议二 在化学平衡图像中，包括纵坐标、 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的 三个量，确定横坐标所示的量后， 三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大” (2) 先拐先平，数值大”原则 先拐先平 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡， 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先 出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件
正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
化学平衡图像PPT课件
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
第四十二页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 • A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
V
V逆 V正
时间
第七页，编辑于星期五：六点 五分。
此图合理吗？为什么？
V
V正
V逆
时间
第八页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放（吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大（增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
第九页，编辑于星期五：六点 五分。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
第十页，编辑于星期五：六点 五分。
方法指导 2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个 量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则
2.3.2 化学平衡图像)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) ① 2 mol 3 mol ② 1 mol 3.5 mol ③ a mol b mol
2SO3(g) 0 2 mol c mol
按化学方程式的化学计量数关系均转
化为反应物，则①②中 故互为等效平衡。
平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
判断改 变的是 哪种外 界条件
根据改变条件 的那一时刻
v′正、v′逆的
变化
1 若v′正或v′逆有一个发生了“突变” 则为改变的浓度
2 若两个都发生了“突变” 则为改变的温度或压强
3 若两个都发生了“突变”且仍然相等 则为加入催化剂或等体积反应改变压强
三、特殊图像
①对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g) 应从反应开始到建立平衡的过程，则v正 为平衡受温度的影响情况。
ΔH＜0，M点前，表示化学反
＞v逆，M点为 平衡点，M点后
由于某一条件对平衡的影响只
ห้องสมุดไป่ตู้
能向一个方向移动，所以最高
点(最低点)及以后为平衡状态
受条件的影响情况，前面为未
反应是＞气体总体积
的反应。
减小
增大
，说明正
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
Ⅲ.生成物C的百分含量 不变 ，说明平衡不发生 移动，但反应速 率a ＞b，故a可能使用了 催化剂；若该反应是反应前后气体 总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
等效条件
投料换算成相同物 质表示时量相同
投料换算成相同物 质表示时等比例
高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像
判定方法之电离平衡
电离平衡的建立
在一定条件下，弱电解质在溶液中部分电离，达到电离平衡状态。
电离平衡的判定
通过比较电离常数（Ka或Kb）与溶液中离子浓度的幂之积的大小关系，判断弱 电解质的电离程度。当Q>Ka（或Kb）时，弱电解质继续电离；当Q=Ka（或Kb ）时，弱电解质电离达到平衡；当Q<Ka（或Kb）时，弱电解质部分电离。
高二化学选修四课件 时化学反应速率和化 学平衡图像
汇报人：XX 20XX-01-19
目 录
• 化学反应速率基本概念及表示方法 • 化学平衡状态及判定方法 • 化学反应速率与化学平衡图像分析 • 典型例题解析与思路拓展 • 实验探究：影响化学反应速率因素研究 • 知识总结与回顾
01
化学反应速率基本概念及表示方法
根据实验数据，分析浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。一般来说，浓度 越高、温度越高、使用催化剂，化学反应速率越快。同时，不同因素对化学反应速率的影 响程度也有所不同。
误差分析
在实验过程中，由于操作不当、仪器误差等原因，可能会导致实验数据存在误差。为了减 小误差，可以采取多次测量取平均值、使用更精确的测量仪器等方法。同时，也需要对实 验数据进行合理的处理和分析，以得出更准确的结论。
化学平衡图像
表达可逆反应的正逆反应速率相等时 的状态，以及影响化学平衡的因素。
弱电解质的电离平衡图像
描述弱电解质在水溶液中的电离程度 ，以及影响电离平衡的因素。
影响因素与变化规律
温度
升高温度，反应速率加 快；降低温度，反应速
率减慢。
浓度
增大反应物浓度，反应 速率加快；减小反应物 浓度，反应速率减慢。
化学反应速率定义
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
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断下列叙述中正确的是（ B ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
化学平衡常见图象题型：
、转化率（或生成物产率、浓度等）----时间图象
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型：
一、速率---时间图象（V—t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动ห้องสมุดไป่ตู้况。
化学平衡常见图象题型： 同类变式
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
(A)
(B)
(C)
化学平衡常见图象题型： 同类变式
1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0kJ/mol ，达平衡后外界条件改变有下 图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件 如何改变？
二、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
虽然现在患有颈椎病的人都是一些年轻人，但是我们不能忽视一些老年人也会患有颈椎病，那么，老人如何自我颈椎病?针对这个问题，下面就为大家具体讲解一下老年人颈椎病的自我方法。 通过运动锻炼，可使老年患者的颈部生理功能得以增强，症状得以消除。老人颈椎病的自我方法很简单，每天早晚一次，每次10分钟左右。具体方法如下
仰望观天：取站位或坐位，两手叉腰，头颈后仰观天，并逐渐加大幅度。稍停数秒钟后还原。共做8次。这是颈椎病的自我的方法之一。 左顾右盼：取站位或坐位，两手叉腰，头颈轮流向左、右旋转。每当转到最大限度时，稍稍转回后再超过原来的幅度。两眼亦随之尽量朝后方或上方看。两侧各转动10次，这是颈椎病的自我的方 转身回望：取站位，右前弓步，身体向左旋转，同时右掌尽量上托，左掌向下用力拔伸，并回头看左手。还原后改为左前弓步，方向相反，动作相同。左右交替进行，共做8至10次。此动作有助于 自我。 颈臂抗力：取站位或坐位，双手交叉紧抵头后枕部。头颈用力后伸，双手则用力阻之，持续对抗数秒钟后还原。共做6至8次。另一种方法是：取站位或坐位，两手于头后枕部相握，前臂夹紧两侧 颈用力左转，同时左前臂用力阻之，持续相抗数秒钟后放松还原，然后反方向做。各做6至8次。这都是颈椎病的自我的方法。注意事项 以上就是老人如何自我颈椎病的相关介绍，仅供大家参考，在此提醒颈椎病患者一定要去 美术品牌加盟
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
化学平衡常见图象题型：
、转化率（或生成物产率、浓度等）----时间图象
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型：
一、速率---时间图象（V—t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动ห้องสมุดไป่ตู้况。
化学平衡常见图象题型： 同类变式
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
(A)
(B)
(C)
化学平衡常见图象题型： 同类变式
1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0kJ/mol ，达平衡后外界条件改变有下 图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件 如何改变？
二、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
虽然现在患有颈椎病的人都是一些年轻人，但是我们不能忽视一些老年人也会患有颈椎病，那么，老人如何自我颈椎病?针对这个问题，下面就为大家具体讲解一下老年人颈椎病的自我方法。 通过运动锻炼，可使老年患者的颈部生理功能得以增强，症状得以消除。老人颈椎病的自我方法很简单，每天早晚一次，每次10分钟左右。具体方法如下
仰望观天：取站位或坐位，两手叉腰，头颈后仰观天，并逐渐加大幅度。稍停数秒钟后还原。共做8次。这是颈椎病的自我的方法之一。 左顾右盼：取站位或坐位，两手叉腰，头颈轮流向左、右旋转。每当转到最大限度时，稍稍转回后再超过原来的幅度。两眼亦随之尽量朝后方或上方看。两侧各转动10次，这是颈椎病的自我的方 转身回望：取站位，右前弓步，身体向左旋转，同时右掌尽量上托，左掌向下用力拔伸，并回头看左手。还原后改为左前弓步，方向相反，动作相同。左右交替进行，共做8至10次。此动作有助于 自我。 颈臂抗力：取站位或坐位，双手交叉紧抵头后枕部。头颈用力后伸，双手则用力阻之，持续对抗数秒钟后还原。共做6至8次。另一种方法是：取站位或坐位，两手于头后枕部相握，前臂夹紧两侧 颈用力左转，同时左前臂用力阻之，持续相抗数秒钟后放松还原，然后反方向做。各做6至8次。这都是颈椎病的自我的方法。注意事项 以上就是老人如何自我颈椎病的相关介绍，仅供大家参考，在此提醒颈椎病患者一定要去 美术品牌加盟